Количество калия

Сколько едкого кали КОН образуется в растворе при взаимодействии 0,9 л воды с необходимым количеством калия Ответ дать в граммах и молях. [c.24]

Механически закрывает поверхность катализатора, вызывает потерю активности и увеличение падения давления. В холодном слое загрязненного железом катализатора между таблетками видны твердые корки. Они содержат значительные количества калия и ванадия, что указывает на перенос расплавленной активной фазы [c.268]

Водное число выражается в граммах и численно равно количеству кал о рий, необходимых для повышения температуры указанной системы на 1 . [c.354]

Осаждению натрия не мешает присутствие ионов магния, кальция, бария и аммония. В присутствии солей калия необходимо брать для осаждения хлористые соли, так как сернокислый калий плохо растворим в уксуснокислом цинк-ураниле. Количество калия не должно превышать 50 мг в 1 мл раствора. [c.477]

При работе указанных концентрационных элементов оба электрода не испытывают термодинамического изменения, так как равные количества калия или серебра переходят в раствор на левом электроде и выделяются из раствора на правом. Одновременно в левом электроде количество КС1 или НС1 растет, а в правом уменьщается. Таким образом, электродвижущая сила в концентрационных цепях второго рода возникает только за счет переноса электролита из концентрированного раствора в разбавленный и определяется уравнением вида [c.434]

Действительно, экспериментальные исследования показали, что введение таких малых растворимых добавок резко уменьшает область переохлаждения. Например, при работе с чистой ртутью было достигнуто переохлаждение на 18—21°, а при введении в нее 0,05% (ат.) калия эта величина уменьшилась до 7—9°. Вместе с тем было найдено, что малые количества калия понижают поверхностное натяжение между кристаллами ртути и жидкой ртутью. [c.396]

При внесении в почву 1 т (в пересчете на оксид калия калийных удобрений урожай картофеля увеличился Нс 60 т. В каком количестве 95%-ного раствора хлорида калия содержится такое количество калия [c.85]

Сплавы Na—РЬ с содержанием 50 ат. % или 10 вес. % Na могут быть приготовлены прямым сплавлением компонентов. Сплавление производится под флюсом, содержащим K I, и поэтому небольшие ( 1 вес.%) количества калия, вытесняемого натрием из расплавленного КС1, попадают в сплав Na—РЬ. Однако непосредственное получение сплава Na—К—РЬ электролизом расплавленных солей, в. особенности поваренной соли, весьма интересно. [c.329]

Большие количества калия уходят из почвы с урожаем подсолнечника, льна, конопли, накапливающих его в своих стеблях. Между тем калий участвует в процессе фотосинтеза, недостаток его в почве понижает интенсивность фотосинтеза, приводит к снижению содержания сахаров в корнеплодах свеклы и крахмала в зерне, отмиранию листьев растений, повышению восприимчивости к грибным и бактериальным заболеваниям, снижению всхожести семян. [c.292]

Задача 0-37. Трехатомный спирт глицерин взаимодействует с максимально возможным количеством калия в молярном соотношении 1 3 одноосновная карбоновая кислота — в молярном соотношении 1 1 [c.252]

Общее количество калия, участвующего в реакциях (1, 2), равно [c.253]

Количество калия, вступающего в реакцию (2), [c.253]

Соответственно, количество калия в реакции (1) [c.253]

Из общего количества калия в воде растворяется 92%, из общего количества сульфатной серы—98% и из общей серы — 96%- [c.149]

Наиболее легко в воде растворяются соединения калия и сульфаты в данном случае примерно 91% общего количества калия и 70—90% сульфатной серы. [c.152]

В ходе длительного нагревания в сланцевой золе происходят существенные изменения и ее коррозионная активность падает. При нагревании сланцевой золы в воздушной среде количество калия, хлора и серы в ней уменьшается. По данным [Л. 235] при нагревании сланцевой золы в течение 17 ч при температуре 800 С количество К2О в ней уменьшается от 4,86 до 3,35%, С1 — с 0,56 до 0,035% и SO3 с 8,42 до 7,95%. [c.249]

Если реакция калия с аммиаком замедлится до того, как будет израсходовано все количество калия, то прибавляют еще щепотку Одноводного нитрата двухвалентного железа. [c.10]

Простой способ синтеза дипикриламина [294], возможность обнаружения малых количеств калия и его отделения от натрия, магния, кальция и других катионов способствовали быстрому внедрению этого реагента в практику многих аналитических лабораторий. Дипикриламин применяется для обнаружения калия в минералах [296], крови [296], для гистохимических исследований [132, 575, 924]. Об этой реакции см. также [209, 545, 730, 1082, 1104, 1259, 1713, 2262]. [c.22]

Таким образом, вследствие ряда причин осадок может содержать некоторые примеси, из-за чего применение теоретического фактора пересчета веса осадка на количество калия приводит к ошибкам Поэтому часто пользуются эмпирическими факторами Рекомендуется фактор пересчета на КС1, равный 0,3056 [139, 195, 240, 369, 478, 1116, 1262, 1270, 1271, 2823], что соответствует фактору 0,1603 для пересчета на калий Предлагаются и другие факторы пересчета [49, 1846, 2217, 2252, 2406, 2802, 2825, 2925] Фактор пересчета подвержен некоторым колебаниям, зависящим от условий выполнения определения и от характера анализируемого объекта Лучше всего установить фактор путем одновременной обработки эталона с известным содержанием калия. Желательно, чтобы состав эталона приближался к составу анализируемого материала. [c.35]

Применяемые при анализе реагенты нередко содержат заметные количества калия. Поэтому полезно параллельно ставить контрольные опыты с соответствующими количествами реагентов. Необходимо, конечно, применять возможно более чистые реагенты [2812]. [c.36]

Следует указать на опыты по получению осадка практически постоянного состава Осаждение калия после предварительного введения в раствор большого количества хлорида натрия (почти до насыщения) приводит к получению осадка состава 1<2Ма[Со(М02)ь] НгО [22, 280, 941, 1977] и для пересчета на калий можно пользоваться теоретическим фактором 0,1721. Однако, по другим данным, для получения удовлетворительных результатов количество натрия в растворе может превышать количество калия максимум в 15 [818], 100 [211] и в 22—500 раз [804] Надо также принять во внимание, что в присутствии солей натрия растворимость осадка возрастает [960, 2238, 2660] и осадок вообще может не появиться [211], что, конечно, ведет к потерям калия при анализе [c.43]

Полнота осаждения нитрокобальтиата калия достигается в различных способах через неодинаковые отрезки времени. По некоторым данным, требуется выжидать 2 часа [2182], а при малых количествах калия до 24 час. [820, 1271, 2320]. [c.44]

Метод позволяет определять очень малые количества калия [2279]. Можно определять около 1 мг [979] и даже до 0,04 мг калия в пробе [1218]. Концентрации порядка 0,02 мг мл нельзя определять этим способом [2699] Ошибки определения 5 мг и больше калия обычно находятся в пределах 17о (314, 584, 2621], при меньших количествах ошибки возрастают,- [c.49]

Для определения относительно больших количеств калия осаждают и взвешивают его в виде персульфата [2689] (растворимость персульфата калия см. стр 154), критику этого способа см [2177]. [c.54]

При использовании никелевых катализаторов (28 N1 и 72% А1аОэ), содержащих разное количество калия (0,3 и 3,4%), состав полученного газа отличался (концентрация метана 33,7 и 31.1%) [c.144]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Основной причиной дезактивации катализаторов является закоксовывание или отравление. Регенерация иногда достигается обработкой паром пли потоком кислородсодержащего газа прп высоких температурах. В таких условиях может ускориться спекан1ге, и тогда исходная активность катализатора не восстановится. Образование углистых отложений на катализаторе в некоторых случаях можно подавить, добавляя небольшие количества калия или оксида магния [36]. [c.32]

Смесь С-60 с калием (в качестве примеси) дает новую металлическую фазу - "бакидовую соль" КзС о, которая обладает сверхпроводящими свойствами при охлаждении до 18 К и ниже. Однако, если к этой смеси добавить большое количество калия, то материал становится диэлектриком [1]. Если же калий заменить на [c.12]

Осадок двойной соли трудно получить вполне определенного состава обычно всегда осаждается смесь двух солей K Agi olNOJ J и KAgj, [ oiNOj) ], причем в зависимости от количества калия и условий осаждения преобладает та или другая соль. Поэтому при осаждении необходимо строго соблюдать определенные условия. Для вычисления количества калия по весу полученного осадка пользуются эмпирическим фактором пересчета. [c.476]

МНОГИХ местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида или двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в России, страссфуртские в Германии и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. [c.383]

В воде растворяется 30—45% общей массы подслоя, т. е. заметно больше, чем у летучей золы. Основными компонентами, растворяющимися в воде, являются КгО, 80зс-т и СаО и в меньшей мере соединения кремния и железа. Из общего количества калия в воде растворяется 70—80% и из общего количества сульфатной серы—80—95%. [c.145]

Соединения хлора в топочном пространстве находятся полностью в парообразном состоянии, а из общего количества калия в золе улетучивается 50—60%. Хлор и щелочные металлы в топке при высоких температурах (1500—1700°С) находятся, в основном, в виде паров R2SO4, R, С1, I2, НС1, ROH, R 1 [Л. 167, 168, 199 и др.]. При этом парциальное давление С1 на четыре порядка выше парциального давления I2 и на порядок ниже давления НС1. Пары хлоридов более устойчивы, чем пары гидроокислов. Со снижением температуры концентрация сульфатов щелочных металлов в продуктах сгорания резко повышается. [c.165]

На рис. 9-7 представлена сравнительная диаграмма степенн сульфатизации отложений, образующихся на зондах при сжигании сланцев в топках с сухим и жидким шлакоудалением. Видно, что с увеличением температуры поверхности (отложений) степень сул зфатизации отложений при сжигании сланцев в топке с сухим шлакоудалением увеличивается, а при сжигании в топке с жидким шлакоудалением, наоборот, снижается. В первом случае степень сульфатизации связана с реагированием свободной окиси кальция с окислами серы, а во втором — с серой, связаявой щелочными металлами, т. е. изменение величины /гзоз в этом случае происходит пропорционально количеству калия в отложениях. [c.206]

Металлический калий (78 г, 2 моля) разрезают на небольшие кусочки, чтобы они только проходили через горло правой колбы предварительно калий сохраняют в стакане под ксилолом. Вынимая ненадолго пробку с двумя отверстиями, в правую колбу загружают около 5 г калия. Пускают в ход мешалку в правой колбе калий растворяется. К полученному раствору, окрашенному в синий цвет, прибавляют 0,1 г хорошо измельченного одноводного нитрата двухвалентного железа, который служит катализатором при взаимодействии калия с аммиаком. При этом должно начаться кипение раствора и выделение водорода. (Внимание Поблизости не должно быть открытого пламени необходимо также предотвратить возможность про-скакивания искры.) Остальное количество калия прибавляют с такой скоростью, чтобы поддерживать а Ктивное выделение водорода (примечание 2). Перемешивание в правой колбе продолжают до тех пор, пока не будет израсходован весь калий, т. е. пока не исчезнет синяя окраска. Теперь правая колба со- [c.8]

Дипиколиновая кислота соосаждает большие количества калия в виде дипиколината. Дли предупреждения соосаждения необходимо использовать значительный избыток соляиой кислоты. [c.78]

Фуллерены сразу же привлекли внимание исследователей, поскольку в его кристаллической рещетке имеются свободные тетраэдрические и октаэдрические пустоты, в которые могут внедряться металлические ионы. Первые же опыты позволили получить сверхпроводящие пленки на основе твердого фуллерена Сбо, допированного небольшим количеством щелочного металла. К примеру, бакидовая соль СбоКз при относительно низкой температуре (18 К) становится сверхпроводником. Однако если к этой смеси добавить большее количество калия, то материал становится диэлектриком. [c.152]

Как указывалось ранее, биолог должен выбрать компромисс между свойствами образца и условиями, в которых должен проводиться анализ. Оказывается, компромисс за счет рабочих характеристик приборов дает малый выигрыш, и это означает, что мы должны внимательно рассматривать способы препарирования биологического материала. Большая часть разработанных процедур основывается на методах, используемых в просве-чиваюш,ей электронной микроскопии. Это неоптимальное наследие, так как просвечивающая электронная микроскопия полагается на адекватную сохранность макромолекул, в то время как в рентгеновском микроанализаторе определяются элементы и он, таким образом, лучше всего подходит для анализа неорганических материалов. Тщательные исследования, проведенные в работе [184], показывают, что на всех этапах стандартных гистологических методов имеют место огромная потеря и перераспределение почти всех элементов. Потеря вещества также далеко неоднородна, например, большое количество калия удаляется, а количество удаляемого фосфора различно и зависит от строения ткани. Концентрации элементов, которые могут быть введены в ткань в процессе препарирования, должны быть одинаковы. Методы препарирования при рассмотрении делятся на две группы (проводимые при обычной температуре и проводимые при низкой температуре) и представлены в поряде проведения процедуры препарирования от лживого объекта до образца, исследуемого внутри рентгеновского микроанализатора. Мы кратко обсудим высокотемпературный метод препарирования — микроозоление . Для достижения необходимого представления о состоянии и перспективе методов препарирования мы в первую очередь рассмотрим виды аналитических исследований в применении к биологическим системам, типы исследуемых образцов, а также стратегию и критерии препарирования. [c.267]

В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[Pt l6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928] Осадителем служит 5--10%-ный раствор H2[Pt ls] Реагент позволяет обнаруживать I мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще мепьшие количества калия [228] Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, 328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872] В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724] Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 2 0, 346, 580] Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364] [c.13]

Определение щелочных металлов в минералах и горнык породах 10—30 мг анализируемого материала разлагают в платиновом тигле фтористоводородной кислотой и выпаривают Остаток выпаривают с щавелевой кислотой и прокаливают Из охлаждеиноро остатка вода извлекает образовавшиеся при прокаливании карбонаты щелочных металлов, а также немного гищроокиси магния и карбонатов щелочноземельных металлов После осаждения 8-оксихинолином в фильтрате находятся только щелочные металлы (и избыток 8-оксихинолина) Фильтрат обрабатывают серной кислотой и т д, как указано выше [16] Можно после разложения фтористоводородной кислотой раствор выпарить досуха и остаток обработать раствором Са(0Н)2, который осаждает посторонние катионы в виде гидроокисей Фильтрат, содержащий калий, натрий и избыток гидроокиси кальция, обрабатывают карбонатом а М Мония для осаждения кальция В фильтрате определяют суммарное количество калия и натрия в виде сульфата описанным выше способом [35, 311] [c.25]

Вследствие заметной растворимости осадка (см. стр 157) метод позволяет определять только относительно большие количества калия Для уменьшения потерь от растворимости раствор до фильтрования охлаждают в ледяной бане 1 час и промываюг осадок смесью равных объемов метанола и этанола, охлажденной до +3°С [1938] При определении 74—460 мг КС ошибка составляла около 1% [331, 451] Большие количества солей лития, магния, кальция, цинка, кадмия, марганца, алюминия, трехвалентного железа, меди, а также хлоридов, нитратов, сульфатов не мешает определению [1938], напротив, соли рубидия и цезия, образующие аналогичные осадки, мешают. [c.29]

Главный недостаток нитрокобальтиатного метода определения калия состоит в непостоянстве состава выпадающего осадка Осадок содержит переменные количества калия, натрия и кристаллизационной воды. Рсадку приписывают не только уже указанный выше состав" Ка1 а[Со(1М02)б]-НаО. Состав этого соединения выражают также следующими формулами [c.41]

К 5 лгл исследуемого раствора добавляют 3—4 г Na l, нагревают до кипения, вводят избыток реагента и снова кипятят Осадок отфильтровывают, промывают, сушат при НО—120° С, охлаждают и взвешивают Для пересчета на количество калия пользуются теоретическим фактором 0,1598 [2898] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология