Атомные веса по кислородной (химической) шкале

Приводимые в справочнике атомные и молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов (1963 г.), принятой конференцией Международного сою.ча по чистой и прикладной химии (ШРАС) в 1960 г. Для спра-кж в разделе Общие сведения даны также атомные веса по кислородной (химической) шкале. [c.16]

Для перехода от атомных весов, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным весам, выраженным в углеродной шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000013. [c.17]

Отношение атомного веса по кислородной химической шкале к атомному весу A [c.33]

ПО кислородной химической шкале атомных весов чГ [c.34]

Фосфор — элемент третьего периода пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомный вес его по углеродной шкале относительных атомных весов равен 30,9798 по кислородной (химической) шкале 30,9738 [1, 2]. В природе фосфор представлен единственным изотопом с массовым числом 31. Порядковый номер фосфора в периодической системе 15, следовательно, его атомное ядро состоит из 15 протонов и 16 нейтронов и окружено [c.31]

Ввиду близости атомных весов по обеим шкалам для обычных химических расчетов можно пользоваться атомными весами по кислородной шкале. [c.34]

Конференцией Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), состоявшейся в 1960 г. в Монреале, принято решение о замене кислородной химической шкалы атомных весов новой шкалой атомных весов, в основу которой положен изотоп углерода с массовым числом 12. Аналогичное решение о замене кислородной физической шкалы атомных весов новой шкалой, основанной на изотопе углерод-12, припято в 1960 г. Международным союзом по чистой и прикладной физике. [c.17]

АТОМНЫЕ ВЕСА ПО КИСЛОРОДНОЙ (ХИМИЧЕСКОЙ) ШКАЛЕ [c.19]

Индексы X. U1, ф. ш и у. ш означают, что соответствуюша величина рассчитана по кно-дородной химической, кислородной физической или углеродной шкале атомных весов. [c.32]

По химической шкале за 16 кислородных единиц принимался средний атомный вес природной смеси изотопов кислорода, а по физической — только атомный вес одного из изотопов кислорода О . Между величинами атомных весов, вычисленных по разным шкалам, оказалась небольшая разница, а именно [c.7]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Значения атомных весов химических элементов по новой шкале изотопа углерода ( С) весьма мало отличаются от кислородной [c.33]

Использование водородной единицы вызывало затруднения, так как водород непосредственно ие соединяется со многими элементами. Шведский ХИЛП1К Берцелиус примерно в 1826 г. ввел в химическую практику более удобную единицу измерения атомных весов — атолшый вес кислорода, образующего соединения с большинством элементов. Однако он необоснованно принял значение атомного веса кислорода за 100, что вносило немалую путаницу в вычисления. Для соизмеримости величин по водородной и кислородной шкалам бельгийский химик Стас предложил в 1860 г. для атомного веса кислорода величину, равную 16 (атомный вес водорода в этой шкале оказался близок к 1, а uvieimo 1,008). Международная кислородная единица, равная 1 16 веса атома кислорода, стала эталоном измерения относительных атол -нь х весов. [c.24]

Международный союз чистой и прикладной химии принял (август 1961) новую единую шкалу атомных весов вместо существовавших ранее двух шкал физической и химической. Как известно, основой химической шкалы являлась кислородная единица, равная массы атома природного кислорода, состоящего из смеси трех изотопов Qi , Qis, В основу физической шкалы была положена масса изотопп кислорода Qi = 16. В основе новой шкалы лежит значение 12 для массы изотопа углерода С 2. Между новой шкалой атомных весов (AJ и прежней химической шкалой А существует следующее соотношение — А - 1,000043. [c.5]

КИСЛОРОД (Oxygenium) О—химич. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева п. н. 8. Прежняя, кислородная (так называемая химическая) шкала атомных весов была основапа на кислородной единице атомный вес природного К. был принят за 16,0000. В новой, углеродной, шкале атомный вес природного К. (на 1962) равен 15,9994. В свободном состоянии при обычных условиях К. — двухатомный газ (О ) без цвета и запаха. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология