Веса пропорциональные также нес атомный

Степень измельчения, небольшие колебания плотности определяемого объекта, небольшая влажность, присутствие анионов с высоким атомным весом, а также посторонних нерадиоактивных элементов и их соединений практически не влияет на точность определения калия [258, 282, 1405]. При радиометрическом определении калия в растворах не наблюдалось строгой пропорциональности между концентрацией и регистрируемой -активностью [195, 697]. Это объясняется увеличением самопоглощения в более концентрированных растворах. Поэтому пред- [c.107]

Ш. Жерар предложил принять половинные эквиваленты для органических веществ и соответственно исправить их формулы, а также уточнить атомные массы углерода, кислорода и серы (при Н = 1 он принял 0 = 16 и S = 32). Ш. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов, но для щелочноземельных и некоторых других металлов ой оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность усугублялась и тем обстоятельством, что Ш. Жерар считал равнозначными термины атом , эквивалент и объем . Он предпочитал терминам атомный вес и молекулярный вес термины эквивалент или пропорциональное число . [c.125]

В 1914 г. молодой английский физик Г. Мозли сделал важное для химии открытие. Применяя в качестве антикатода различные элементы, он нашел, что чем больше атомный вес элемента, тем меньше длина волны рентгеновских лучей. Если расположить элементЕ по их длине волны, можно сопоставить им целые числа, которые обратно пропорциональны корням квадратным из длин волн. Эти числа составляют теперь основу классификации элементов и называются атомными номерами. Закон Мозли выражается также в следующей форме квадратный Корень из часто- [c.419]

При анализе растворов, содержащих калий, с помощью жидкостных счетчиков также выявляется линейная зависимость между интенсивностью излучения и концентрацией (при не слишком больших изменениях плотности ). Работая с такими толщинами слоя раствора, которые превышают толщину слоя насыщения, можно пренебрегать влиянием посторонних веществ с высокими атомными весами на коэффициент счета, если плотность лежит в пределах 1 — 1,1- Для толщины слоев 0,33 см насыщение для Р-активного калия составляет 98% (окошко счетчика 30 мг см ). При особенно точных измерениях содержания калия необходимо учитывать примеси посторонних солей, которые вызывают большие изменения плотности. В этом случае возможны значительные отклонения в пропорциональности между измеряемой скоростью счета и содержанием калия. [c.361]

Устранение накопившихся противоречий Жерар видел в исправлении атомных весов углерода, кислорода и серы. При Н=1 он принял 0=16, С=12 и 3=32. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов. Однако для щелочноземельных и других металлов Жерар оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность и путаница в выводах Жерара усугублялась и тем обстоятельством, что Жерар считал равнозначными понятия и термины атом, эквивалент, объем, о чем он сам сообщает в конце своего доклада 1842 г. При этом, однако, он предпочитал терминам атомный и молекулярный вес термин эквивалент и часто вместо атомный вес употреблял название пропорциональное число . Все это, естественно, привело к нечеткости и даже неопределенности некоторых высказанных в докладе идей и мыслей и дало повод к критике взглядов Жерара. [c.242]

Берцелиус также правильно заключал, что плотность газообразных простых веществ, и главным образом непостоянных газов , не пропорциональна атомным весам, отвергая изменения, предлагаемые Дюма, ибо они не соот ветствовали химическим и другим соображениям. Наконец, Берцелиус, стремясь к наиболее объективным результатам и к устранению произвола и противоречий, высказывался, как мы видели, против одностороннего подхода к решению вопроса об атомном весе. Он вынужден фактически отказаться от высказанного им ранее мнения о преимущественном значении плотности газообразных элементов при определении ато.много веса. Однако это не заставило его изменить свою систему атомных весов, установленную в 1826 г., которая, в известной мере, опиралась на объемный метод. Он не сделал этого, так как считал, что его система атомных весов вполне согласуется со всеми химическими и другими данными. [c.86]

Представление о том, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц, выдвинуто не Дальтоном. Многие греческие философы, а также физики и химики всех времен — от Демокрита до Бойля, Декарта и Рихтера — разделяли это воззрение. Даже идея Дальтона о том, что самые малые части одного и того же элемента имеют одинаковый вес и форму, не оригинальна. Сущность теории Дальтона состоит в следующем химические соединения образуются в результате объединения неделимых атомов, веса различных атомов можно выразить числами, поэтому состав химического соединения можно выразить количественно. Дальтон писал, что целью его работы было определение относительных весов различных соединений. Принимая водород за единицу, он предположил, что атомные веса других элементов пропорциональны атомному весу водорода (табл. 4). В табл. 4 щелочные и щелочноземельные металлы отнесены к окислам. Однако у составленной Дальтоном таблицы атомных весов был существенный недостаток сами атомные веса были определены очень неточно [163]. К сожалению, неточность определения часто тормозила развитие аналитической химии. Именно но этой причине разработка основных принципов стехиометрии затянулась так надолго. Хорошие аналитики-практики не располагали теорией, которая по-, могла бы им объяснить получаемые результаты, а хими- [c.84]

С укреплением периодического закона стали возобновляться все чаще и чаще уже было забытые мысли о первичной материи, из которой будто бы произошли все простые тела. Это мне кажется довольно естественным, если массу считать прямо зависящею от количества вещества, как и делается это. приступая к механике. Ранее чем перейти к посильному обсуждению такого мнения — о сложении атомов простых тел из атомов первичной материи — считаю долгом обратить внимание на то, чго понятие о массе получается исключительно из веса или притяжения, т. е. из действия сил и от изучения движений. Совершенно строго можно ныне признавать, что разные силы действуют на вещество сообразно с тем, как действует на него тяжесть, но ничто не говорит при этом за то, что мы знаем отсюда (по весу) количество вещества, потому что опыты Ньютона и Бесселя, показавшие равенство времен качания равно длинных маятников, имеющих одинаковый вес и сделанных из разных материалов (а также соответственные им опыты с горизонтальными маятниками кручения), говорят только за то. что при взвешиваниях и колебаниях маятников действие сил — притом тождественных почти во всем — одинаково. но понятия о количестве вещества не выясняют, оно остается условным, молчаливым соглашением, признающим вес или массу пропорциональным количеству вещества или, по понятиям о первичной материи, пропорциональным числу атомов этой первичной материи. С своей стороны, я вовсе не желаю чем-либо поколебать плодотворное учение о массах, но желаю только выставить на вид, что для меня понятие о химических элементах и о том (помимо всякого учения об атомах), что мы считаем атомным их весом, принадлежит к числу таких же исходных во всем естествознании, как и понятие о массе или количестве вещества, а затем я полагаю, что в будущем, когда возраст химии будет почти такой же, как у механики (разность примерно 2 столетия, а молодая химия быстрее развивается, чем механика), наступит между ними своего рода соглашение, и тогда количество вещества будут считать быть может совершенно иначе, чем считают ныне, хотя понятия о массе и атомных весах сохранятся. Эти общие соображения мне необходимо было выяснить. чтобы стало ясным мое личное мнение о сложении простых тел из воображаемой первичной материи. Отрицать его я не могу, но признавать его еще более для меня невозможно, эти утверждения доныне не подлежат сколько-либо обоснованному обсуждению. А так как опыт до сих пор отрицательно говорит о превращении элементов друг в друга и ничем не выясняет химическую природу эфира и его переходы в вещество, то мне кажется, что все разговоры о первичной материи относятся к области фантазии, а не науки, и я не рекомендую лицам, начинающим заниматься химиею (а для них книга эта и написана) вдаваться в эту область. [c.156]

Существует представление, согласно которому каталитическая активность ионов металлов определяется структурой -зон их атомов, и в некоторых случаях даже удалось наблюдать определенную симбатность между каталитической активностью ионов металлов и наличием дырок в их -зонах, или, иначе говоря, наличием свободных атомных -орбит этих ионов металлов [322]. Было также показано, что изменение энергии активации катализируемых процессов пропорционально весу -состояний ионов металла [322]. [c.564]

Теперь необходимо сделать некоторые допущения относительно причин, определяющих отражение рентгеновских лучей. Позже будет показано, что частицами, составляющими кристаллы солей, являются ионы известно также, что способность к отражению рентгеновсхгих лучей изменяется приблизительно пропорционально изменению атомного веса отсюда можно сделать обоснованный вывод, что в случае хлористого натрия отражают главным образом ионы хлора. Следующей по важности величиной после угла падения является интенсивность отраженного луча. Мол<но ожидать, что интенсивности отражения от данного ряда плоскостей (переменные в хлористом натрии) в случае хлористого калия должны быть значительно ближе друг к другу, если не совсем равными. Предположение это полностью оправдывается. Относительные размеры ячеек в обоих случаях хорошо согласуются со значениями, полученными n i плотностей. Так, для сильвина (КС1), закрепленного таким образом,что диагональ грани параллельна оси спектрометра, получается 1 = 2,87Х отсюда / (КС1)//(Na С1) = [c.475]

Опытным путем показано, что тормозная способность молекулы, а также смеси атомов или молекул приближенно равна сумме тормозных способностей всех составляющих атомов. При приближенном вычислении пробега а-частиды в веществе можно руководствоваться эмпирическим правилом Брэгга — Климана, согласно которому атомная тормозная способность не зависит от физико-химического состояния тормозящего атома и пропорциональна корню квадратному из атомного веса. Отсюда пробеги в двух различных веществах, например в алюминии и воздухе, должны быть обратно пропорциональны их атомным тормозным способностям и числам атомов в 1 см вещества [c.85]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Руководствуясь, таким образом, плотностью паров, принимаем, что количество цинка, содержащееся в молекуле цинкэтила пли ципкметила, которое должно составлять единый атом, вдвое больше атомного веса, принятого Жераром. Удвоенный атомный вес цинка также удовлетворяет закону удельных теплоемкостей. Это наводит на мысль удвоить также атомные веса металлов группы магния магния, кальция, меди, железа, марганца, хрома и т. д. Сделав это, мы возвращаемся к системе атомных весов Реньо, которые удовлетворяют как закону удельных теплоемкостей, так н закону изоморфизма. Приняв эти атомные веса, мы избавились полностью от упомянутого выше диссонанса в системе Жерара и остаемся верны основе этой системы, а именно тому, что молекулярные веса всегда пропорциональны плотности веществ в газообразном состоянии, если не происходит их разложения. [c.95]

Оси. методом определения атомных и мол. масс летучих в-в является масс-спектрометрия. Для исследования смеси соед. эффективно использование хромато-масс-спектромет-рии. При малой интенсивности пика мол. иона применяют эффузиометрич. приставки к масс-спектрометрам. Эффузио-метрич. способ основан на том, что скорость вытекания газа в вакуум из камеры через отверстие, диаметр к-рого значительно меньше среднего пути своб. пробега молекулы, обратно пропорциональна квадратному корню из М.м. в-ва скорость вытекания контролируют по изменению давления в камере. М.м. летучих соед. определяют также методами газовой хроматографии с газовыми весами Мартина. Последние измеряют скорость перемещения газа в канале, соединяющем трубки, по к-рым текут газ-носитель и газ из хроматографич. колонки, что позволяет определять разницу плотностей зтих газов, зависящую от М.м. исследуемого в-ва. [c.113]

Электроны как причина рассеяпяя рентгеновских лучей ионные решетки. Установленная Брэггом зависимость (см. стр. 236) интенсивности рентгеновских лучей, отраженных от плоскостей сетки, занятой одинаковыми атомами, выражающаяся в пропорциональности квадрату их атомного веса, имеет силу только для небольших углов отблеска, да и то лишь приближенно. Эта зависимость находится также в противоречии с установленной ранее Баркла закономерностью, в соответствии с которой интенсивность испускаемого каким-нибудь веществом рентгеновского излучения прямо пропорциональна атомному весу. Это противоречие было устранено Дебаем (1918), показавшим, что дифракция рентгеновских лучей при прохождении их через кристаллы или при отражении от плоскостей решетки кристаллов основана — совершенно так же, как и преломление или отражение обычного света,— на том, что свет, как видимый, так и рентгеновский, попадая на очень мелкую частичку, испытывает рассеяние. При этом такая частичка, на которую падает свет, ведет себя как точка, обладающая собственным свечением, от которой исходит сферическая световая волна. Поэтому ясно, что отражение рентгеновских лучей от-какой-нибудь заполненной определенным количеством материальных точек плоскости решетки будет тем сильнее, чем значительнее рассеивающая способность отдельных частичек. Дебай, опираясь на принципы классической электродинамики, установил, что интенсивность рассеяния, а вместе с тем, следовательно, и отражения рентгеновских лучей должна быть пропорциональна количеству рассеивающих электронов. Именно электроны и обусловливают в действительности рассеяние рентгеновских лучей. Поэтому распределение интенсивностей рассеянного излучения и дает нам непосредственную меру количества и расположения электронов. Но так как в нейтральных атомах число электронов равно порядковому номеру и так как ему же приблизительно пропорционален и атомный вес , то отсюда и следует в общем случае приблизительная пропорциональность между интенсивностью рассеянного излучения и атомным весом, т. е., другими словами, справедливость закона Баркла. Однако, как прказал Дебай, для малых углов отблеска, согласно теории, получается пропорциональность интенсивности квадрату количества электронов, что подтверждает и приближенный закон Брэгга. [c.241]

Но, судя даже по вышесказанному, не всякие, даже физические, а тем более химические, свойства однородных веществ, особенно твердых и жидких, определяются одним весом их частиц, и многие находятся в определенной (гл. 15) зависимости от природы и веса атомов входящих элементов и определяются их индивидуальными особенностями. Так, плотность в твердом и жидком состоянии (как далее будет показано) определяется преимущественно весами атомов входящих простых тел, так как тяжелые простые и сложные тела встречаются только между веществами, содержащими элементы с большим атомным весом, каковы золото, платина, уран. И в свободном состоянии эти простые тела суть тяжелейшие между всеми. Вещества, заключающие столь легкие элементы, как Н, С, О, N (таковы многие органические), никогда не имеют большого удельного веса в большинстве случаев он разве немногим превышает уд. вес воды. При возрастании количества водорода, как легчайшего элемента, плотность обыкновенно уменьшается и часто получаются вещества более легкие, чем вода, но все отношения, здесь встречающиеся, сложнее, чем, напр., для плотности паров. Светопреломляющая способность веществ также вполне зависит от содержания и свойств элементов [220]. История представляет тому явное доказательство, потому что — по высокому показателю преломления алмаза — Ньютон предугадал, что в нем содержится горючее углеродистое вещество, так как многие горючие углеродистые масла имеют большой показатель преломления. Мы увидим впоследствии (гл. 15), что многие из таких свойств веществ, которые находятся в прямой зависимости не от веса частицы, а от ее состава, или, говоря иначе, от свойств и количества входящих в нее элементов, стоят в особой (периодической) зависимости от атомных весов элементов, т.-е. масса (частиц и атомов), пропорциональная весу, определяет свойства веществ, как она определяет (вместе с рас-Ьтоянием) движение небесных светил. Масса (вес) частицы определяет, как указано выше, многие физические и химические свойства веществ, начиная с плотности их паров и [c.246]

Реакции этилсерной кислоты. Омыление кислого этилсульфата до спирта и кислоты, а также неполный его гидролиз с последующим получением простого эфира обычными методами [186, 189] являются путями частичного использования этилена, содержащегося в газах реформинга нефти. Ужо в течение некоторого времени этиловый спирт, полученный этим путем, конкурирует со спиртом, получаемым методом брожения. При обычных температурах этилсерная кислота гидролизуется с большим трудом. Например [190], нри стоянии разбавленного раствора кислого эфира в течение 24 час. при комнатной температуре степень распада настолько мала, что не поддается измерению. Однако при 100° в концентрированных растворах эта реакция протекает легко. Гидролиз растворимой бариевой соли эфира [191] (скорость гидролиза определялась по скорости осаждения сернокислого бария) в чистой воде идет медленнее, чем в 1,0и., но быстрее, чем в 0,5 н. растворах соляной кислоты. Эти данные не подтверждаются работами других исследователей [192], согласно которым увеличение скорости гидролиза пропорционально увеличению концентрации водородных ионов. В щелочном растворе скорость гидролиза обычно меньше, чем в кислом растворе такой же концентрации. Скорость гидролиза различных солей возрастает с увеличением атомного веса металла, в то время как изменение веса алкильной группы оказывает противоположное действие [156]. [c.36]

При изучении столкновений нуклонов было установлено, что размеры ядер возрастают с увеличением атомных весов элементов, причем радиусь ядер различной массы с достаточной степенью-точности пропорциональны кубическому корню из массового числа А. Поэтому масса ядра пропорциональна кубу его радиуса, т. е. пропорциональна объему ядра, что может быть только в. том случае, если плотность ядерного вещества одинакова как у легких, так и у тяжелых ядер. Последнее также подтверждает, что ядерные силы действуют только между соседними частицами в ядре, а влияние остальных, более удаленных частиц, пренебрежимо мало. [c.12]

В то вре.мя как Берцелиус еще в 1820 г. признавал сложность хлора, считая его окисленной муриевой кислотой с формулой М-ЬЗО, а его кислородные соединения М-Ь40 М-Ь60 М-Ь80 М-МОО 30, стр. 253], а Дэви, Гей-Люссак и другие, хотя и признавали элементарность хлора и употребляли объемные отношения для выражения его кислородных соединений, но брали для хлора в качестве пропорционального числа 67, Авогадро, исходя из элементарности хлора и своей молекулярной гипотезы, впервые дал правильные химические формулы для кислородных соединений хлора, а в качестве атомного веса хлора взял 36,124 (Н = 1) [30, стр. 172], так как уже в 1811 г. Авогадро признавал элементарность хлора и нашел молекулярный вес хлора равным 33,82 (Н = 0,5). После подробного критического обзора различных работ Дэви, Гей-Люссака, де Стадиона и других он пришел к следующему выводу Мы знаем теперь четыре соединения хлора и кислорода, в которых один объем хлора соединяется соответственно с /г, 17а, З /г и З /а объемами кислорода таким образом, в связи с этим мы будем иметь для ряда хлора нечто отличное, чем для азота в то время как у последнего последовательные окисления происходят путем присоединения полумолекул, без перерыва, проходя, таким образом, также через числа 1, 2, 3 и т. д., у хлора это присходит только [c.65]

Система атомных весов Берцелиуса 1826 г., отличавщаяся большой точностью и проверенная сопоставлением различных числовых данных, пользовалась авторитетом до середины 30-х годов прошлого века. Дюма во Франции и Митчерлих в Германии пытались укрепить эту систему путем распространения метода непосредственного определения плотности в газообразном состоянии и на нелетучие элементы. Однако, как известно, эти попытки привели к обратным результатам они подорвали доверие к объемному методу. Закон Дюлона и Пти из-за многих отклонений также не внушал доверия в качестве объективного метода определения атомных весов. Открытие диморфизма уменьшило значение закона изоморфизма. С другой стороны, открытие в 1834 г. электрохимических законов Фарадея, опровергших идею Берцелиуса о зависимости силы химического сродства от величины заряда атома, одновременно указало на то, что количества выделяющихся на электродах элементарных веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. Этот факт привел Фарадея к отождествлению химических эквивалентов с атомными весами. Он считал метод электрохимического разложения верньш средством контроля при определении атомных весов 38, стр. 435]. [c.147]

Комиссия по атомной энергии США имеет программу получения граммовых количеств берклия-249 и изотопов калифорния, микрограммовых количеств эйнштейния (эйнштейний-254) и фермия (фермий-255) путем облучения плутония-239. Вместе с указанными изотопами образуются также большие количества тяжелых изотопов плутония, америция-243 и изотопов кюрия (смесь изотопов, начиная от кюрия-244 вплоть до кюрия-248 при этом содержание более тяжелых изотопов пропорционально возрастает со временем облучения нейтронами). Подобные реакции лредставлены в приложении к книге в виде сводной таблицы. Изотопы с атомными весами выше 239 помещены в табл. 5. [c.110]

В 1914 г. молодой английский физик Г. Мозли сделал важное для химии открытие. Применяя в качестве антикатода различные элементы, он нашел, что чем больше атомный вес элемента, тем меньше длина волны рентгеновских лучей. Если расположить элементы по их длине волны, MOHIHO сопоставить им целые числа, которые обратно пропорциональны корням квадратным из длин волн. Эти числа составляют теперь основу классификации элементов и называются атомными номерами. Закон Мозли выражается также в следующей форме квадратный корень из частоты для каждой линии спектра рентгеновских лучей есть приблизительно линейная фуршция атомного номера. При распределении элементов по их возрастающим атомным номерам получается линейная классификация, отличающаяся от классификации Менделеева. Но если элементы расположить в порядке возрастания атомных номеров по клеткам периодической системы, то аномалии, возникающие при распределении элементов по их атомному весу, исчезают. Таким образом, кобальту принадлежит атомный номер 27, никелю — 28, теллуру — 52, иоду — 53. [c.400]

Если обозначить число заспадающихся за единицу времени (1 еек) атомов через Р, а их общее наличное число через А, то закон радиоактивного распада может быть выражен соотношением Р = ХА. Коэффициент пропорциональности (Я) носит название константы распада и имеет для каждого радиоактивного элемента определенную, характеризующую его величину. Последнюю легко найти, если из опыта (в результате подсчета сцинтилляций) известно число атомов, распадающихся за 1 сек. Например, по последним данным для 1 г радия Р = 36 10 . С другой стороны, общее содержащееся в 1 г радия число атомов равно 6,02 226,05 (атомный вес Ra) = 2,66- 10 . Отсюда Я = Я Л = 36 10 /2,66 10 = 1,353 10" . Существует также метод вычисления Х по длинам пробега испускаемых данным радиоактивным веществом а-частиц. Константа распада представляет собой отношение числа распадающихся за единицу времени (I сек) атомов к их общему наличному числу, а обратная ее величина показывает, из -кольких атомов ежесекундно распадается одни. Эта обратная величина (t = 1/Я) характеризует среднюю продолжительность жизни атомов данного радиоактивного элемента. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология