Атомная масса физическая шкала

Относительные атомные массы изотопов по кислородной (физической) шкале [c.522]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Как было показано ранее, до недавнего времени атомные массы (веса) относили к массе обычного атома кислорода О = 16,000, поскольку единицу атомной массы принимали равной Vie этого значения. Исследование оптического спектра кислорода показало, что он является смешанным элементом. Затем при помощи масс-спектрографа было установлено, что обычный кислород является смесью трех изотопов "О и 0 в соотношениях, приведенных в табл. 95. По этой причине было решено массы изотопов, измеренные методом масс-спектрометрии, рассматривать относительно самого обильного из изотопов кислорода = 16,000000. Таким образом была введена вторая шкала атомных масс весов), названная физическими атомными массами (весами) в противовес обычной шкале химических атомных масс (весов). Единица массы физической шкалы 1 ед. м. равна Vie от Эта единица массы в 1,000275 раза больше единицы химической массы (для перевода физической атомной массы в химическую первую необходимо поделить иа это число). Обычный кислород (смесь всех трех изотопов) по физической шкале обладает атомной массой (весом), равной М = 16,00440. [c.759]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

МО го легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода (Ж- Стас, 1860). Когда были открыты изотопы, то оказалось, что природный кислород представляет собой смесь 99,759% изотопа Ю, 0,037% 0 и 0,204% Ю. В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно физическая шкала, в которой за единицу принята /lв часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята [c.18]

Единица атомной массы в физической шкале равна [c.7]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Существование изотопов кислорода было открыто в 1929 году Джиоком и Джонстоном. Известно) что открытие изотопии кислорода привело к существованию двух шкал атомных масс химической и физической (в первой за единицу атомной массы принималась /1, атомной массы природного кислорода во второй атомной массы О ). В настоящее время почти повсеместное распространение получила унифицированная шкала атомных масс, где за единицу принимается /и атомной массы С . [c.49]

Для перевода из химической в физическую шкалу нужно атомную массу в химической шкале умножить иа 1,000275. [c.7]

Атомная масса водорода 1,0081445 0,000001 а. е. м. Отношение единицы физической и химической шкал атомных масс [c.476]

Выражена в атомных единицах массы по физической шкале (0 = 0). [c.212]

Ранее за точку отсчета относительных атомных масс принимался кислород (масса Vie части атома кислорода называлась кислородной единицей), причем в физике использовался чистый изотоп 0 (относительная атомная масса 16,0000), а в химии — природная смесь изотопов с тем же значением относительной атомной массы. Таким образом, в старой физической литературе относительные атомные массы элементов соответствовали физической шкале с кислородной единицей, масса которой равна 1,65976-10- < г, а в старой химической литературе — химической шкале с кислородной единицей, масса которой 1,66022-г. С целью унификации в 1959—1961 гг Международные союзы теоретической и прикладной физики и теоретической и прикладной химии утвердили новую шкалу, основанную на относительной атомной массе С. — Прим. ред. [c.34]

Атомные массы элементов, приведенные в табл. 46.31, даны в шкале, в которой за единицу принята 1 а. е. м., равная массе 1/12 атома (см. разд. 1.6). Множитель перехода к физической шкале равен 1,000300. В последней колонке приведен десятичный логарифм космической распространенности элементов [7]. Все значения даны относительно водорода, для которого принято g N 12,00. Значения даны для числа атомов естественной смеси изотопов. [c.990]

Массы изотопов измеряются в физической шкале по отношению к массе изотопа О, которому приписывается величина 16,000000 атомных единиц массы (а. е. м.). Масса элемента в химической шкале измеряется по массе элемента кислорода, которая принята равной 16,000000 а. е. м. Так как элемент кислород в действительности представляет собой смесь трех стабильных изотопов 0, 0, то стандарт масс в этих двух случаях будет различным, и коэффициент, используемый для пересчета одной шкалы в другую, будет зависеть от относительной распространенности изотопов кислорода. Гроссе [793], полагавший, что природный гелий моноизотопен, утверждал, что разница между физической и химической шкалой масс может быть устранена, если в качестве стандартной массы выбрать Не. Позже было показано, что гелий действительно содержит очень небольшое количество изотопа Не. Однако предложение Гроссе не получило признания потому, что гелий совершенно химически инертен и поэтому непригоден в качестве химического стандарта. [c.41]

Реакции, связанные с массами изотопов легких элементов, исследовались достаточно широко, что позволило рассчитать этим методом массы всех легких элементов вплоть до серы [1240, 1241]. Накопление достаточного количества измерений, обусловленное тем, что число реакций значительно больше количества неизвестных масс, обеспечило получение согласованных данных. Неопределенность ниже 10 а. е. м. требует дополнительных измерений Q-величин разностей масс. Так как в качестве стандарта массы принят 0, то массы всех атомов, близких по значению к стандарту, определяются с большей точностью, чем массы атомов, значительно отличающиеся от массы О. Ли, используя массы легких атомов, рассчитанные этим методом, подсчитал, что одна атомная единица массы (а. е. м.) в физической шкале эквивалентна 931,152 0,008 миллионов электронвольт (Мэе) [552]. [c.44]

Физическая шкала атомных весов. До недавнего времени массы атомов, которые определяли при помощи масс-спектрографов, относили к 01 = = 16,00000. Массы атомов, выраженные таким образом, называли выраженными в физической шкале атомных весов. Так как обычный кислород содержит 0,2% 01 и 0,04% 01 , эти значения масс надо было исправлять делением на соответствующее число с тем, чтобы можно было получить значения атомных весов, выраженные в химической шкале, основанной на принятии среднего атомного веса обычного кислорода за 16,00000. Значение такого переходного коэффициента равно 1,000272. Как уже говорилось, теперь физики и химики пользуются одной и той же шкалой атомных весов, основанной на углеродной единице, представляющей собой 1/12 часть массы изотопа углерода С1 (т. е. С1 = = 12,00000). [c.134]

Большинство известных изотопов первых двадцати пяти элементов перечислены в табл. 39, где указаны также некоторые их свойства. Массы, указанные в третьей колонке этой таблицы, даны по физической шкале атомных весов, за основу которой принято 0 = 16,00000. [c.550]

Единица атомной массы по физической шкале= 1,6604 10-2 г. [c.239]

Природный кислород состоит из смеси трех изотопов О, 0. В основу химической шкалы была положена кислородная единица, равная Vie средней массы изотопов, составляющих природную смесь кислорода (с учетом их процентного содержания в природных соединениях). В основу физической шкалы была положена масса изотопа кислорода 0. Между новой шкалой атомных масс (Лс) и прежней химической шкалой (Ло) существует соотношение [c.52]

В ряде случаев при использовании закона эквивалентности Эйнштейна массы выражаются в так называемых атомных единицах массы (шкала атомных весов). При этом за единицу принимается химического атомного веса природного кислорода. В физике единицу атомного веса относят не к природному кислороду, а к изотопу кислорода 0 , атомный вес которого равен точно 16,000001. Единица массы в шкале изотопных весов равна 1 массы этого изотопа кислорода. Так как (число Авогадро 6,023 10 ) атомов изотопа О равно 16 г, то, следовательно, один атом 01, весит 16/6,023 10 г, физическая атомная единица массы (а. е. м.) составляет 1/6,023 10 = 1,66 -10 г. Подставляя это значение в уравнения (1. 04) и (1. 06), получаем [c.13]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Физический грамм-атом—это количество вещества, масса которого в граммах равна его атомному весу по физической шкале. При данном значении числа Авогадро атомный вес должен браться по физической шкале. [c.28]

Отношение атомных масс по физической шкале к атомным массам по химической [c.786]

Чтобы устранить неудобство одновременного существования двух шкал атомных весов, недавно была введена шкала масс, отнесенная к С = = 12,000000 (см. стр. 50). Эта шкала была одобрена как Международным союзом теоретической и прикладной химии (ЮПАК), так и Международным союзом теоретической и прикладной физики (ЮПАФ). Единица атомной массы унифицированной шкалы равна, таким образом, V12 от С. Для перевода атомной массы из физической шкалы ( Ю) в унифицированную ( С) первую необходимо умножить на 0,999682. В данной главе автор пользуется унифицированной шкалой (округляя атомные массы до четвертой десятичной цифры). [c.759]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физических констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международного комитета по численным данным для науки и техники (КОДАТАК утверждены в 1976 г. Государстеенным комитетом стандартов Совета Министров СССР и приводятся в соответствии с официальным изданием Фундаментальные физические константы , М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л/д, / , Р, и атомной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов). [c.9]

Астон И комитет Международной комиссии по атомным весам пришли в 1931 г. к общему мнению [135], что изменять химическую или физическую шкалы масс для приведения их к точному соответствию нет необходимости, поскольку коэффициент пересчета близок к единице и изменения, которые он может внести в измеряемые величины, будут слишком незначительны, чтобы заметно повлиять на атомные веса. Бёрдж и Менцель [213] также обсуждали значение коэффициента пересчета и указали на отсутствие методов, доказывающих, что относительная распространенность изотопов кислорода в образцах кислорода из различных источников строго постоянна. Возможное непостоянство относительной распространенности изотопов кислорода ставило вопрос об изменении основы системы атомных весов, поскольку имеющиеся системы связывались одна с другой относительно неопределенным фактором. Однако такое изменение не было произведено, несмотря на то, что в настоящее время хорошо известно, что относительная распространенность стабильных изотопов кислорода [505], так же как и других легких элементов, в некоторой степени зависит от источника их получения. Этот вопрос более обстоятельно обсуждается в гл. 3. [c.42]

На том, чтобы принять в качестве стандарта фтор с массой 19,000000, настаивали Внгерс [2171] и Скотт и Уэр [1810]. Масса в существующей физической шкале составляет 19,0044429 20 [1809]. Используя коэффициент пересчета 1,000275 5, можно пересчитать атомный вес фтора, и по существующей химической шкале он будет равен 18,99922 95. Международное значение, принятое в настоящее время,— 19,00. [c.43]

Массы устойчивых атомов. Современные теории ядерных сил не позволяют точно вычислить массы ядер и энергии взаимодействия между частицами, из которых они состоят. Однако значительные успехи были достигнуты при таких исследованиях, при которых значения необходимых параметров определялись эмпирически. Были опубликованы различные диаграммы устойчивости ядер и получены соотношения между массой М известных устойчивых ядер и числом нуклонов А) и протонов (Z) в этих ядрах, прекрасно описывающие экспериментальные данные [G1, В26, В31, F48, S104, F18, J23, D16, КЗО]. Например, Дейч [D16] исходя из теории Бетэ и Вечера [В26] и Бора и Уилера [ВЗЦ вывел следующую формулу для определения массы устойчивого атома (в атомных единицах массы, по физической шкале масс) [c.147]

Международный союз по чистой и прикладной химии и Международный союз по чистой и прикладной физике предложили заменить термин атомные веса> термином относительные атомные массы и приняли новую единую шкалу атомных масс (весов) вместо ранее суш,е-ствовавших двух шкал—физической и химической. В основу физической была положена масса изотопа кислорода О , которую принимали за 16. В основу химической — атомный вес природной смеси изотопов кислорода (99,759% О 0,037% О 0,204% С)1 ), который также при-нд1мали равным 16. Числовые значения атомной массы в химической шкале ниже, чем атомные массы в физической шкале, в 1,000275 раза. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология