Атомные веса химическая шкала

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Молибден расположен в шестой группе периодической системы, в подгруппе хрома. Его порядковый номер—42, атомный вес (химическая шкала)—95,94. [c.159]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Атомные веса химических элементов приводятся по единой шкале, в которой за единицу атомного веса принята /12 массы атома изотопа углерода В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов с наибольшим периодом полураспада или наиболее изученных. Десятичные знаки показывают степень точности определения атомного веса элемента [c.269]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Значения атомных весов химических элементов по новой шкале изотопа углерода ( С) весьма мало отличаются от кислородной [c.33]

Таким образом, существуют две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Первая в 1,000276 раз больше второй, так как, если принять О = 16 для чистого изотопа кислорода 16, то средний атомный вес природного кислорода будет равен 16,0044, как легко вычислить из его изотопного состава [c.26]

Конференцией Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), состоявшейся в 1960 г. в Монреале, принято решение о замене кислородной химической шкалы атомных весов новой шкалой атомных весов, в основу которой положен изотоп углерода с массовым числом 12. Аналогичное решение о замене кислородной физической шкалы атомных весов новой шкалой, основанной на изотопе углерод-12, припято в 1960 г. Международным союзом по чистой и прикладной физике. [c.17]

Приводимые в справочнике атомные и молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов (1963 г.), принятой конференцией Международного сою.ча по чистой и прикладной химии (ШРАС) в 1960 г. Для спра-кж в разделе Общие сведения даны также атомные веса по кислородной (химической) шкале. [c.16]

Для перехода от атомных весов, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным весам, выраженным в углеродной шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000013. [c.17]

Индексы X. U1, ф. ш и у. ш означают, что соответствуюша величина рассчитана по кно-дородной химической, кислородной физической или углеродной шкале атомных весов. [c.32]

Отношение атомного веса по кислородной химической шкале к атомному весу A [c.33]

ПО кислородной химической шкале атомных весов чГ [c.34]

По химической шкале за 16 кислородных единиц принимался средний атомный вес природной смеси изотопов кислорода, а по физической — только атомный вес одного из изотопов кислорода О . Между величинами атомных весов, вычисленных по разным шкалам, оказалась небольшая разница, а именно [c.7]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Естественный бериллий состоит из единственного изотопа Ве , атомный вес которого равен 9,0122 по химической шкале и 9,015043 по физической [1—3]. Искусственным путем может быть получен ряд радиоактивных изотопов бериллия, основные характеристики которых приведены в табл. 1. [c.5]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Мы уже отмечали, что, не зная точной формулы соединений, образуемых химическими элементами, трудно установить единую шкалу атомных весов элементов. Формула химического соединения представляет собой символическую запись отношения, в котором атомы различных элементов образуют это соединение. Чтобы проиллюстрировать трудности установления атомного веса элемента в отсутствие точных сведений [c.44]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Закон кратных отношений (Дальтон), шкала атомных весов — все это действительно легло в основу количественного химического анализа. [c.16]

Атомный вес урана, вычисленный по масс-спектрографическим и ядерным данным, равен 238,03 [227] химическими методами найдено значение 238,07 [608]. По новой единой шкале атомных весов, принятой в 1962 г., атомный вес урана равен 238,03. Изотоп — наиболее долгоживущий (период полураспада равен 4,50-10 лет [227]) и распространенный изотоп, (актиноуран) [c.7]

Атомные веса элементов и их изотопов принято выражать в несколько различающихся единицах. Единицей атомного веса, принятой в химии для элементов, является 1/16 среднего атомного веса природного кислорода, между тем единицей атомных весов для изотопов принята 1/16 атомного веса основного изотопа кислорода О . В связи с этим возникло понятие о химической и физической шкале атомных весов. Начиная с 1940 г. Международная Комиссия по атомным весам пользовалась для перевода данных из физической шкалы в химическую делителем 1,000275 (см. [4248]). В настоящем Справочнике под природным [c.952]

В 1960 г. совет Международного союза чистой и прикладной химии [4233] принял решение о введении новой единицы атомного веса, основанной на целом числе 12 для изотопа углерода единой как для физики, так и для химии. Атомные веса в химической шкале, основанной на целом числе 16 для природного кислорода, надо разделить на 1,000043, чтобы перевести в новую шкалу атомных весов. Эта поправка практически несущественна для огромного большинства случаев. Ввиду этого она не учитывалась в настоящем Справочнике, численные данные которого подготавливались задолго до введения новой шкалы атомных весов. [c.953]

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

Вапстра [4148] вычислил атомные веса химических элементов по результатам измерений содержаний изотопов и массам их атомов. Результаты этих вычислений для большинства химических элементов практически совпадают со значениями атомных весов, рекомендованных в докладах Комиссии по атомным весам [4248, 4249] и принятых в настоящем Справочнике, Однако для некоторых элементов получились заметные расхождения. Наиболее значительные различия с рекомендациями Комиссии по атомным весам Вапстра получил для следующих элементов (из числа рассматриваемых в Справочнике) Ne (20,1722 0,0008), Si (28,0874 + 0,0010), Ar (39,94920 + 0,00007), Br (79,9103 0,0015), Ва (137,332 + 0,005). В скобках приведены расчетные значения атомных весов (в химической шкале). [c.953]

Массы атомов вычислим, разделив соответствующие атомные веса, выраженные но химической шкале масс, на число Авагадро N = = 6,0228.10 3 [c.187]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

Когда используемые в расчете данные берутся из разных источников, необходимо выяснить, относятся ли все они к одинаковым значениям физических постоянных и атомных весов (обычно в каждой работе указываются принятые в пей единицы или система значений всех этих величин). При этом следует иметь в виду, что в работах прежних лет применялись и химическая, и физическая шкалы атомных весов, что принятые значения атомных весов некоторых элементов за эти годы изменились и что могут применяться три различные величины калории. При существенном (для данной цели) различии этих значений должен быть предварительно выполнен соответствующий их пересчет. В настоящее время взаимную согласованность значений особенно важно проверять в отношении соединений, содержащих кремний, так как энтальпия образования Si02 (а-кварц) изменилась с 205 ккал/моль (1952 г.) сначала до 210 (1956 г.) и позднее до 217,7 ккал/моль (1962 г.), а она входит в качестве составляющей при определении АИ], ДО/ и gKj многих силикатов, силицидов и других соединений. Необхо- [c.82]

Настоящая таблица рекомендована Комитетом по химическому образованию Междуна> родного союза чистой и прикладной химии (ИЮПЛК) и согласована с Комиссией ИЮПАК но атомным весам в данные для Тс, Ra, Ра. Np, No н Lr внесены уточнения в соответствнв с Международной таблицей атомных масс 1977 г. Значения относительных атомных масс приведены в углеродной шкале (атомная масса изотопа углерода =С р вна 12 точно). [c.251]

Ввиду этого в настоящем Справочнике термодинамические свойства электронного газа были вычислены в интервале температур 293,15—20000 К для невырожденного идеального газа при давлении 1а/7ш. Расчет проводился по уравнениям(П.З)—(П.4), где в соответствии с двумя возможными ориентациями спина электрона принимается, что = - ен = Я п2, а поступательные составляющие Фпост и 5пост вычислялись по соотношениям (П.6) — (П.7) с атомным весом электрона, принятым равным (в химической шкале), 5,4861 10" (см. Приложение 1). Окончательно [c.946]

Астон И комитет Международной комиссии по атомным весам пришли в 1931 г. к общему мнению [135], что изменять химическую или физическую шкалы масс для приведения их к точному соответствию нет необходимости, поскольку коэффициент пересчета близок к единице и изменения, которые он может внести в измеряемые величины, будут слишком незначительны, чтобы заметно повлиять на атомные веса. Бёрдж и Менцель [213] также обсуждали значение коэффициента пересчета и указали на отсутствие методов, доказывающих, что относительная распространенность изотопов кислорода в образцах кислорода из различных источников строго постоянна. Возможное непостоянство относительной распространенности изотопов кислорода ставило вопрос об изменении основы системы атомных весов, поскольку имеющиеся системы связывались одна с другой относительно неопределенным фактором. Однако такое изменение не было произведено, несмотря на то, что в настоящее время хорошо известно, что относительная распространенность стабильных изотопов кислорода [505], так же как и других легких элементов, в некоторой степени зависит от источника их получения. Этот вопрос более обстоятельно обсуждается в гл. 3. [c.42]

Коэффициент пересчета, связывающий физическую и химическую шкалы масс, установленный Ниром [1512], изменяется от 1,000278 до 1,000268 в зависимости от того, выбран ли в качестве химического стандарта масс атмосферный кислород или кислород в типичных образцах воды. Эти изменения достаточно малы, и только в отдельных случаях они вызывают неопределенность в атомных весах. В большинстве исследований принимается, что элемент кислород в химической шкале масс состоит из смеси изотопов и имеет атомный вес в 1,000275 раза больше Ю. Если бы это было подтверждено определением, то не было бы и колебания в коэффициентах, связывающих обе шкалы. Использование этого коэффициента изменило бы многие физико-химические величины [2172]. Возрастающая точность измерения масс обусловливает необходимость проведения таких пересчетов. Можно также отказаться от обеих существующих физической и химической шкалы масс и установить новую единую шкалу. [c.42]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]