Кислородная шкала масс

Относительные атомные массы изотопов по кислородной (физической) шкале [c.522]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Ранее за точку отсчета относительных атомных масс принимался кислород (масса Vie части атома кислорода называлась кислородной единицей), причем в физике использовался чистый изотоп 0 (относительная атомная масса 16,0000), а в химии — природная смесь изотопов с тем же значением относительной атомной массы. Таким образом, в старой физической литературе относительные атомные массы элементов соответствовали физической шкале с кислородной единицей, масса которой равна 1,65976-10- < г, а в старой химической литературе — химической шкале с кислородной единицей, масса которой 1,66022-г. С целью унификации в 1959—1961 гг Международные союзы теоретической и прикладной физики и теоретической и прикладной химии утвердили новую шкалу, основанную на относительной атомной массе С. — Прим. ред. [c.34]

Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35]

Б настоящее время общепринята кислородная шкала атомных весов. В связи с тем, что теперь разработаны способы определения масс отдельных атомов в граммах, оказалось возможным вычислить указанное выше единичное отношение между двумя единицами массы—граммом и кислородной единицей. Это, в свою очередь, позволяет отойти от абстрактной трактовки масс атомов как некоторого отношения и дает возможность выражать эти массы в конкретных, реальных единицах массы—кислородных единицах. [c.35]

Массы частиц, ядер и атомов в углеродной и кислородной шкалах [c.199]

В основу новой шкалы относительных атомных масс положена масса изотопа углерода С , которая взята за 12. Числовые значения относительных атомных масс элементов по углеродной шкале (Ас), как правило. Меньше, чем числовые значения по химической кислородной шкале (А ) в 1,000043 раза, т. е. А = Ас 1,000043. [c.8]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные массы примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные массы. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных масс. [c.13]

Атомная масса по физической кислородной шкале (16Ц 16) [c.8]

Отношение атомной массы по кислородной химической шкале к атомной массе по углеродной шкале [c.601]

По кислородной химической шкале атомных масс. [c.180]

Природный кислород состоит из смеси трех изотопов О, 0. В основу химической шкалы была положена кислородная единица, равная Vie средней массы изотопов, составляющих природную смесь кислорода (с учетом их процентного содержания в природных соединениях). В основу физической шкалы была положена масса изотопа кислорода 0. Между новой шкалой атомных масс (Лс) и прежней химической шкалой (Ло) существует соотношение [c.52]

С помощью развитых рассуждений можно определять относительные специфические элементные массы, выражая их в условной шкале, зависящей от выбора основной единицы измерения. Зту единицу оказалось удобно связать с элементной, специфической массой кислорода, так как последний дает доста-, точно устойчивые соединения с подавляющим большинством химических элементов и его масса недалека от среднего геометрического между массой самых легких, водородных, атомов и массами самых тяжелых атомов конца системы. Кислороду, однако, неудобно приписать массу, равную единице, так как в этом случае для семи элементов (Н, Не, Li, Be, В, С, N) пришлось бы принять массы меньше единицы, и, в частности, для водорода масса получалась бы около 1/16. По традиции, идущей от начала XIX в., массу водорода всегда пытались условно принять близкой или даже равной единице. В последнем случае относительная масса кислорода оказывалась дробной, несколько меньшей 16. В конце концов все же именно для кислорода приняли число 16, т. е. за единицу приняли Vie массы кислородного атома. Для водорода в связи с этим получилась специфическая масса, слегка превышающая единицу, а именно 1,008. Для молекулярных масс тогда имеем в случае Ог—32,000, а для Hg—2,016. Итак, условно принятая нами масса одной кислородной молекулы равна 32,000-л , где х есть истинное значение Vie массы кислородного атома в граммах. [c.131]

Все сказанное подрывает в принципе самую возможность считать за стандарт элементную массу природной кислородной смеси, как это до сих пор делают все химики-аналитики. В самом деле, если стандартное вещество шкалы Стаса, т. е. природный кислород, представляет собой непостоянную по составу [c.146]

Ниже приведены относительные массы свободных, невозбужденных и покоящихся частиц, а также некоторых нейтральных атомов в кислородных единицах (по шкале Астона). [c.197]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Отношение атомных масс по шкале С к атомным массам по кислородной химической шкале............. [c.786]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии, стремясь создать единую шкалу атомных весов, решили заменить кислородную единицу углеродной единицей. Углеродная единица (уг. ед.) составляет / 2 часть массы атома изотопа углерода V [c.19]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Vie средней массы атома природного кислорода, представляющего собой смесь изотопов с Массой 16 (99,76%), 17 (0,04%) и 18 (0,20%). В физике при определении масс атомов сравнивали их с массой изотопа кислорода > 0. В результате возникли две шкалы атомных масс — химическая и физическая, причем атомные массы по физической шкале оказывались большими по величине, чем по химической, так как масса физической кислородной единицы меньше массы химической кислородной единицы первая равна 1,6597 10 г, вторая — 1,6602. 10 г. Все это создавало осложнения в работе. Так, например, для большинства элементов атомные массы определены химическими методами и даются по химической шкале, тогда как для радиоактивных элементов, за исключением тория и урана, приводятся значения масс наиболее долгоживущих изотопов по физической шкале. [c.26]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]

Атомная масса по химической кислородной шкале (О = 16 для пгиродного кис.порода) [c.8]

Международный союз чистой и прикладной химии принял (август 1961) новую единую шкалу атомных весов вместо существовавших ранее двух шкал физической и химической. Как известно, основой химической шкалы являлась кислородная единица, равная массы атома природного кислорода, состоящего из смеси трех изотопов Qi , Qis, В основу физической шкалы была положена масса изотопп кислорода Qi = 16. В основе новой шкалы лежит значение 12 для массы изотопа углерода С 2. Между новой шкалой атомных весов (AJ и прежней химической шкалой А существует следующее соотношение — А - 1,000043. [c.5]