Изучение химического равновесия реакции

Рис. 116. Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций при высоких температурах

Лабораторная работа М 2. Изучение химического равновесия гомогенной реакции 39 [c.4]

Изучение химического равновесия по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной части спектра. (Можно рекомендовать изучение реакции димеризации родамина 6Ж и ЗБ, определение констант нестойкости в реакции комплексообразования роданистых комплексов, комплексов висмута с тиомочевиной.) [c.466]

Работа 2. Изучение химического равновесия реакции [c.255]

Спектры поглощения растворов имеют большое практическое применение. Так как они имеют прямую связь со строением молекулы, то прежде всего спектры поглощения используются для качественного и количественного анализа. Качественный анализ производится сравнением спектра поглощения полученного вещества со спектрами поглощения, приведенными в таблицах. Количественный анализ производится на основании закона Беера. Кроме того, спектры поглощения используются для изучения химического равновесия, кинетики химических реакций, строения вещества, для изучения взаимодействия между частицами в растворах и для других целей. [c.23]

Работа 2. Изучение химического равновесия реакции 2Ре ++21 [c.493]

Рис. 117, Схема установки для изучения химического равновесия гетерогенных реакций (разложение кристаллогидратов) нри средних температурах

Поскольку —ДСр,7-= тах,р,г, ТО уравнения (4.10) или (4.14> позволяют из результатов изучения химического равновесия рассчитать максимальную полезную работу, которую можно получить при различных составах реакционной смеси, если провести химическую реакцию обратимым способом. [c.164]

Изучение химического равновесия. Активности малолетучих веществ, например углерода, практически невозможно определять из измерений давления пара. В таких случаях целесообразно изучать химическую реакцию, в которой участвует этот компонент и образуется газообразный продукт. Так, для раствора углерода в V Fe (аустенит) можно воспользоваться реакцией [c.120]

Из изложенного следует, что вопрос о положении равновесия химической реакции тесно связан с вопросом о направлении химического процесса. Изучением химического равновесия и направления протекания химического процесса занимается раздел физической химии, получивший название химическая термодинамика. [c.177]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Изучение химического равновесия. Активности малолетучих веществ, например углерода, практически невозможно определять из измерений давления пара. В таких случаях целесообразно изучать химическую реакцию, в которой участвует этот компонент и образуются газообразные продукты. [c.146]

Для изучения химических равновесий применяют ряд различных методов. Одним из наиболее общих является замораживание равновесий. Метод основан на том, что при достаточно низких температурах скорость реакций падает практически до нуля. Если, например, в тугоплавкой металлической трубке заключить смесь водорода с кислородом и выдержать ее некоторое время при [c.108]

Ниже приводятся некоторые экспериментальные данные, полученные при изучении химического равновесия основных реакций. [c.89]

Изучение химического равновесия. Соотношение скоростей прямой и обратной реакций в изучаемом равновесном процессе также может быть определено методом радиоактивных индикаторов. Примером может служить реакция гидролитического разложения дипептида на две молекулы глицина [c.313]

Изучение химического равновесия не может быть полным без определения его зависимости от температуры и вычисления по уравнению Гиббса—Гельмгольца величин теплоты реакции и энтропии. Если характеристическая константа равновесия была определена при нескольких температурах, соответствующие термодинамические функции выразятся следующим образом [c.618]

При рассмотрении общих реакций кислот, оснований, солей и свойств индикаторов вместо активностей мы буде 1 принимать в расчет концентрацию. Однако, следует подчеркнуть, что прп более точном изучении химических равновесий такого приближения нельзя допускать. В различных случаях, рассматриваемых ниже, активность снова будет применяться для интерпретации различных явлений, п поэтому в настоящей главе понятие об активности излагается, хотя и кратко. [c.10]

Как известно, основной задачей химической термодинамики является изучение химического равновесия и связанных с ним вопросов, т. е. выявление возможности, направления и предела самопроизвольного протекания реакций в заданных условиях и установления условий равновесия. Для решения этих вопросов надо знать константы равновесия Кр химических реакций. Нередко величины Кр находят путем изучения состава реакционной смеси в равновесных условиях. Но непосредственное изучение равновесия далеко не всегда возможно. Поэтому гораздо чаще применяется иной путь, [c.239]

Химические равновесия зависят от разности энергии и энтропии основных состояний реагентов и продуктов обратимой реакции. Поэтому при изучении химических равновесий также необходимо учитывать только эффекты поляризации. [c.66]

Если изменить одно из условий системы, находящейся в состоянии равновесия, то равновесие смещается таким образом, что вызванное этим изменение уменьшается, насколько это возможно. Состояние равновесия зависит от трех факторов — концентрации, температуры и давления. Если повышается температура, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с поглощением тепла, т. е. эндотермической реакции. При увеличении концентрации или парциального давления одного из компонентов системы, находящейся в состоянии равновесия, равновесие смещается в направлении, в котором расходуется соответствующий компонент. При увеличении давления образуется компонент с меньшим объемом (происходит реакция, при которой число молекул уменьшается). Принцип Ле Шателье может быть сформулирован иначе. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается. Влияние температуры и давления на равновесие можно определить количественно на основании законов термодинамики. Однако принцип Ле Шателье является полезным качественным указателем при изучении химического равновесия. [c.170]

Одно из основных примён( нЬй результатов вычислении термодинамических функций, райденных при помощи сумм по состояниям, состоит в изучении химического равновесия реакций углеводородов Такие исследования были предприняты с углеводородами различных типов. Сводка соответствующих работ приведена в книге Россини [11]. [c.311]

При изучении химического равновесия реакции С + СОгг 2С0 было установлено, что при сравнительно умеренных температурах (900°С и ниже) в равновесной смеси содержится большое количество углекислоты, что свидетельствует об усиленном протекании обратной реакции распада окиси углерода [c.171]

Для изучения химических равновесий применяется ряд различных методов. Одним из наиболее общих является замораживание равновесий. Метод основан на том, что при достаточно низких температурах скорость реакций падает практически до нуля. Если, например, в тугоплавкой металлической трубке поместить смесь водорода с кислородом и выдержать ее некоторое время при 2500 °С, то установится соответствующее этой температуре равновесие между исходными газами и водяным паром. При очень быстром охлаждении трубки равнобесие не успевает сместиться, а в дальнейшем оно не смещается из-за крайне малой скорости реакции при низких температурах. Благодаря этому анализ содержимого трубки даст результаты, соответствующие положению равновесия при 2500 °С. Для контроля опыт повторяют, достигая равновесия с другой стороны — в нашем примере, вводя первоначально в трубку не смесь водорода с кислородом, а воду. Результаты обоих опытов должны совпасть, так как одно и то же положение равновесия одинаково достижимо с обеих сторон. [c.130]

Принщ1п подвижного равновесия позволил определять направление реакций при равновесиях, дал возмоншость глубже понять природу различных веществ, связывая их свойства с теми процессами, при которых они образуются. На основе изучения химического равновесия впервые было обращено большое внимание на зависимость хода и результата реакций от влияния таких факторов, как химическая масса, природа растворителя, температура, давление, и других внешних условий. Выяснение этой зависимости открывало плодотворнейшее поле исследований по химической кинетике. [c.336]

Изучение химических равновесий. Давления паров растворенных веществ над разбавленными растворами очень малы и трудно измеримы. Поэтому целесообразно изучать реакции, в которых данный компонент образует газообразный продукт. Например, для определения активности кислорода в жидком железе следует изучить реакцию [0]+Н2(г) =Н20(г), для которой Ка — =-Рн,о1 рн,ао). Отсюда, зная рн,о1рн. можно найти йо-Раствор кислорода является разбавленным и йо=[0]. Поэтому величину Ка можно найти, определяя рн,о. Рн, и [О]. [c.74]

Рассмотрим теперь некоторые результаты исследований влияния давления на химическое равновесие реакций, проте-каюш,их с участием ионов. Эвальд и Хаманн [85] нашли, что в водном растворе равновесие диссоциации комплексного иона J3 на ион J и молекулу Jg при повышении давления смещается в сторону Jg константа диссоциации этого иона при 25° и 1000 атм на 20% меньше, чем при атмосферном давлении, Это отвечает увеличению объема при реакции J3—> — J2 +J на 5,4 см /молъ. Проведенные авторами расчеты изменения объема в изученной реакции (без учета сольватационных эффектов) на основании кристаллографических данных о длине связи J — J в молекуле J2 (2,66A) и в ионе Jg (2,95A), а так же об ионном радиусе J" (2,16 A) и атомном радиусе J (1,77 A) дали величину Аг = -1-4,92 см Ыолъ. [c.56]

Химическая термодинамика есть приложение законов и методов термодинамики к изучению химических и физико-химических процессов. Первый закон термодинамики служит основой для определения энергетических эффектов этих процессов. На него опирается термохимия, которая возникла раньше химической термодинамики и до открытия первого ее закона, но затем вошла как составная часть в химическую термодинамику. Второй закон термодинамики лежит в основе изучения химических равновесий и направлений химических реакций, а также фазовых равновесий и превращений. Опять-таки сам факт химических равновесий и важные законы, относящиеся к фазовым переходам, были открыты либо до возникновения химлческой термодзанамики, либо вне связи с ней, но затем феноменологические обобщения в этой области получили свое истолкование с точки зрения общих термодинамических принципов. Результаты, полученные в рамках нетермодинамической термохимии и феноменологического учения о химических и фазовых равновесиях и переходах, способствовали возникновению и дальнейшему развитию самой химической термодинамики. [c.109]

Ярким примером в этом отношении является изучение химического равновесия. Долгое время оставался необъяснимым тот факт, что ход многих химических реакций прекращался несмотря на то, что в реакционной смеси имелось еще немалое количество непрореагировавших исходных веществ. Реакция шла не до конца, хотя участвовавшие в ней вещества, как показывала начальная стадия процесса, могут вступать в реакцию друг с другом. Только тогда, когда норвежские физико-химики К. м. Гульдберг и П. Вааге подошли к объяснению этого явления со стихийно-диалектических позиций, учение [c.125]

Закон Гульдберга и Вааге на первых порах применялся, главным образом, при изучении химических равновесий (химическая статика) и практически не использовался при изучении скоростей реакций. Только после появления в 1884 г. классической работы Вант-Гоффа Очерки по химической динамике начались систематические исследования скоростей химических реакций на основе закона действующих масс. [c.439]

В третьей части изложены вопросы применения электронной спектроскопии для решения ряда специальных проблем органической химии. Здесь показаны возможности абсорбционной спектроскопии в качественном и количественном анализе, а также при изучении химического равновесия и кинетики реакций. Особое внимание уделено новому перспективному методу спектрохимии — скоростной спектроскопии, до сих пор не описанному в монографиях по электронной спектроскопии. Соответствующий параграф 7.2 написан ст. научн. сотрудником О. Д. Дмитриевским. Глава 8, написанная доцентом Т. Г. Мейстер, посвящена проявлению в электронных спектрах водородной связи. Изменения в спектрах, вызываемые этим наиболее распространенным квазихимическим межмолекулярным взаимодействием, позволяют лучше понять и предсказать влияние на спектры изменений в строении молекул. [c.4]

В последнее время широкое распространение получил статический тепзиметрическии метод изучения химических равновесий в газообразной фазе [11. В процессе статических теизиметрических опытов определяется зависимость давления пара от температуры нри постоянных массе и брутто-составе вещества, заключенного в мембранную камеру известного объема. При расчете на основании полученных данных об истинном составе ненасыщенного пара и константах протекающих в нем реакций Кр) постулируется модель качественного состава газообразной фазы. Единственным же критерием правильности выбранной модели прп опыте с одной брутто-концентрацией является прямолинейность зависимости логарифма константы равновесия от обратной температуры (если интервал температур невелик). Следует также отметить, что используемые в литературе для расчета констант ассоциации уравнения не позволяют предсказывать, как должны изменяться давление, а также молярные доли мономеров и ассоциатов при изменении температуры ненасыщенного пара в процессе теизиметрических опытов. [c.108]

Изучение химических равновесий. Ранее в разделе 1.6 отмечалась чувствительность электронографического метода к молекулярному составу пара. Этот факт уже давно используется в злектронографических исследованиях органических соединений, когда в паре имеется один или несколько конформеров одного соединения. Во многих исследованиях этого типа, в ряде случаев вьшолненных при нескольких температурах, установлены виды конформеров, присутствующих в газообразной фазе, найдены соотношения различных конформеров в условиях эксперимента, определены разности их энергий или относительные стабильности (см. обзоры [130, 208]). Удовлетворительное согласование величин, полученных электронографическим методом, со спектроскопическим, позволяет предположить, что влияние всех тех факторов, о которых шла речь в разделе 1.6, при исследовании органических соединений, по-видимому, не слишком существенно, что и обусловило успех многочисленных исследований такого рода. Поскольку методика обработки данных при изучении конформационных равновесий электронографическим методом и многие полученные конкретные результаты подробно освещены в обзорных статьях [130, 208], в настоящем разделе в качестве иллюстрации возможностей газовой электронографии мы ограничимся рассмотрением только тех работ, в которых из изучения температурной зависимости дифракционной картины определены термодинамические характеристики АН (АЕ) и А5 некоторых реакций органических соединений в газообразной фазе (в том числе конформационных равновесий). [c.259]

Так как скорость химической реакции 2N02 2N0-f + О2 является достаточно медленной, а время химической релаксации этой реакции соизмеримо в определенной области температур и давлений с реальными временами пребывания газа в каналах теплообменных аппаратов, то основные расчеты по изучению влияния кинетики химической реакции на параметры газового потока проводились по системе уравнений (11.35). Расчеты по формуле (11.32) проводились в области низких значений давлений и температуры потока для контроля выполнения условия химического равновесия реакции N2045= =pi 2N02 при реальных скоростях газового потока. [c.41]

Химическое равновесие. Активности. Изучение химического равновесия началось с 1867 г., когда Гульдберг и Вааге сформулировали закон действия масс скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагирующих веществ в данный момент времени. Если рассмотреть гомогенную реакцию [c.152]

В этой работе В. Ф. Алексеев [7] кратко и ясно изложил материал по таким вопросам, как экзотермические и эндотермические реакции. Он обращает большое внимание на изучение химических равновесий. Целый раздел своей работы В. Ф. Алексеев посвящает явлению диссоциации. Здесь он подробно останавливается на теории Лемуана, Гульдберга и Вааге. В разделе Изучение диссоциации при помощи механической теории тепла В. Ф. Алексеев впервые обращает внимание на классическую работу Гиббса Равновесия в гетерогенных системах . [c.67]

И. Ф. Шредер в своей работе обращал большое внимание на изучение химических равновесий. Это было особенно важно, поскольку растворы, по его мнению, всегда представляют системы различных компонентов в состоянии динамического равновесия. И. Ф. Шредер считал, что реакции в растворе находятся в состоянии равновесия и должны принадлежать к двум типам— ассоциации и диссоциации [8, стр. 276]. По его мнению, если скорости превращений ничтожны или если обратная реакция обладает весьма большой скоростью, то взаимодействующие вещества вообще не будут изменяться и растворы, в которых наблюдаются подобные явления, не должны существенно отличаться от смесей. Наоборот, в тех случаях, когда скорости прямых реакций велики, а обратных малы или даже только сравнимы по величине с прямыми, — свойства растворов должны, в большей или меньшей степени, отличаться от свойств смесей и обладать признаками более или менее ясно выраженного химизма. И. Ф. Шредер довольно ясно высказывал мысль о том, что в растворах, в особенности в концентрированных, должны существовать ассоциированные молекулы. Во всякий данный момент раствор, рассматриваемый со статистической точки зрения, является простой смесью диссоционно-ассоционных продуктов [8, стр. 278], —писал он. [c.70]

Для углеводородов, принадлежащих к одному гомологическому ряду, существуют определенные аналитические зависимости различных термодинамических функций от числа атомов углерода в молекуле Так, при добавлении кал<дой группы СНг к молекуле углеводорода энтальпия и термодинамический потенциал его образования изменяются примерно на постоянные величины, которые являются функцией температуры. Определенная закономерность распространяется также на химическое равновесие реакций углеводородов с окислптеля.ми,. протекающих при получении синтез-газа Изучение кинетики и термодинамики окисления углеводородов водяным паром выявило, что пароуглеводородную конверсию можно выразить следующими уравнениями [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология