Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Повышение температуры кипения разбавленного раствора

Рис. VI. 1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов.

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Всякая жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем, то раствор надо нагревать до более высокой температуры, чем чистый растворитель, чтобы давление насыщенного пара над ним достигло внешнего давления и раствор закипел. Это видно из взаимного расположения кривых, Р = ф (Т), показанных на рис. 49. Температура кипения каждого раствора (Г , Гк, Гк) выше, чем чистого растворителя (П), причем она тем выше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.143]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.76]

Введение 60 2. Разбавленные растворы 62 3. Повышение температуры кипения разбавленных растворов 64 4. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов 67 5. Осмотическое давление 70 6, Закон действия масс и закон распределения в разбавленных растворах 71 7. Идеальные (совершенные) растворы 75 8. Понятие об активности 77 9. Растворимость минералов и газов в воде и процессы обогащения 80 [c.4]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов [c.64]

Соображения, подобные использованным при выводе уравнения (IV. 16), приводят к выражению для повышения температуры кипения разбавленных растворов АГк [c.66]

Из уравнения (У.21) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пе зависит от природы растворенного вещества, а определяется только природой растворителя и моляльностью. Таким образом, величина /(а характеризует повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль любого вещества в 1000 г растворителя. В действительности Ка может и не быть равной повышению температуры кипения моляльного раствора, так как при такой концентрации не обязательно сохранятся свойства разбавленного раствора. Поэтому Кэ обычно определяют экстраполяцией на нулевую концентрацию отношения АТк/т. Уравнение (У.21) было подтверждено многочисленными опытными данными для водных растворов и растворов органических жидкостей. Впоследствии будет показано, что оно неприменимо в такой простой форме к растворам электролитов. [c.115]

Повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (нелетучего) [c.131]

Давление насыщенного пара растворителя над раствором концентрации (кривая 3) при температуре кипения чистого растворителя ниже, чем над чистым растворителем на Р —Р. Разность АТк == Гк — Гк называется повышением температуры кипения раствора. Зависимость между повышением температуры кипения разбавленного раствора и его концентрацией может быть найдена из уравнения Клаузиуса — Клапейрона (111,8). Применяя последнее к растворителю и интегрируя его в пределах от температуры кипения растворителя Тк(Р = Р) до температуры кипения раствора (Р = Р ) по кривой А В я учтя, что ДЯ = [c.144]

Особенность уравнения (6.62) состоит в том, что мольная доля первого компонента (растворителя) в твердой фазе равна единице. Часто эту фазу называют фазой постоянного состава. Используя уравнение Шредера (6.54) или (6.55) и такую же процедуру, которую мы применяли для определения повышения температуры кипения разбавленных растворов, получим следующее уравнение [c.114]

Полученные термограммы показывают, что повышение температуры кипения разбавленных растворов нелетучих примесей за счет повыщения их концентрации при отгонке растворителя не превышает 3°С, причем большая часть этой величины —2°) относится к последней четверти процесса кипения. [c.416]

Рауль установил, что повышение температуры кипения разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов пропорционально моляльной концентрации раствора, т. е. [c.159]

Рис. 66. Понижение давления пара и повышение температуры кипения разбавленных растворов

Из уравнения (б) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной растворителя. Она численно равна АТ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулиоскопическая постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых ра- створителей. [c.150]

Итак, повышение температуры кипения разбавленного раствора независимо от природы растворенного вещества пропорционально его концентрации в растворе. [c.136]

Сформулируйте закон Рауля и пока ките, как он объясняет а) повышение температуры кипения разбавленного раствора и б) состав паровой фазы, находящейся в равновесии с бинарной жидкой смесью, подчиняющейся этому. чакону. [c.217]

Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопия. Как известно, растворы нелетучих веществ имеют более высокие температуры кипения, чем чистые растворители. При постоянном давлении (например, при 760 мм рт. ст.) повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации раствора. При таких измерениях концентрацию принято выражать в молях вещества на 1000 г растворителя (моляльность, см. стр. 151). [c.155]

Вычислим относительные погрешности значений получаемых в результате расчета по формуле, включающей несколько измеряемых величин, например, определим молекулярный вес вещества М по повышению температуры кипения разбавленного раствора, когда справедлива (см. главу VI) формула [c.20]

Наибольший интерес представляют такие результаты определений, в которых молекулярные веса растворенных веществ суш,е-ственно отличаются от вычисленных по химической формуле. Такие отклонения указывают на измейение молекулярного состояния растворенного веш,ества (диссоциацию, ассоциацию). Молекулярный вес растворенного веш,ества, найденный путем измерения понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения разбавленных растворов для электролитов оказывается всегда меньше, а для ассоциирующих растворенных веществ — больше по сравнению с его значением, вычисленным по химической формуле. [c.159]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов, если в них не происходит электролитической диссоциации, пропорциально мольной концентрации растворенного вещества [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Повышение температуры кипения разбавленного раствора: [c.66]

Смотреть главы в:

Практические работы по физической химии -> Повышение температуры кипения разбавленного раствора

Практические работы по физической химии Изд4 -> Повышение температуры кипения разбавленного раствора

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Повышение температуры кипения

Повышение температуры кипения растворов

РАСТВОРЫ Разбавленные растворы

Раствор кипение

Растворы повышение температуры кипени

Растворы разбавленные

Температура кипения разбавленных растворов

Температура кипения раствора

Температура повышение

Температура разбавленных

© 2025 chem21.info Реклама на сайте