Растворение молекулярное состояние в растворе

Метод замены растворителя. Метод основан на выделении растворенного вещества из раствора в виде высокодисперсной нерастворимой фазы путем замены растворителя. Молекулы растворенного вещества, находящегося в состоянии молекулярной дисперсности в одном растворителе, попадая в условия плохой растворимости при замене растворителя, начинают конденсироваться в более крупные коллоидные частицы. Данным методом можно приготовить золй серы, канифоли, мастики и т. п. при вливании спиртовых растворов этих веществ в воду. [c.117]

Оболочка из полярных групп на поверхности мицелл сообщает им гидрофильные свойства, обеспечивает малую поверхностную энергию и создает сродство мицелл к дисперсионной среде. Указанные особенности состояния растворов МПАВ при концентрациях выше ККМ позволяют отнести их к классу лиофильных коллоидов они являют собой пример термодинамически равновесных и обратимых ультра-микрогетерогенных систем. В таких системах коллоидно растворенное (мицеллярное) ПАВ находится в термодинамическом равновесии с истинно (молекулярно) растворенной частью, т. е. существует равновесие мицеллы молекулы (ионы), которое может смещаться в ту или иную сторону при изменении условий. Сами же мицеллы — термодинамически стабильные обратимые образования, которые возникают в области ККМ и распадаются при разбавлении раствора. [c.39]

В металлах многоатомные газы, в том числе и азот, не растворяются в молекулярном состоянии, а находятся в растворе в виде атомов. Это объясняется тем, что при растворении необходимо раздвинуть частицы металла, сильно взаимодействующие друг с другом. При растворении молекул с насыщенными внутренними связями между атомами эта затрата энергии не компенсируется выигрышем энергии вследствие взаимодействия между металлом и растворенным веществом. Такая компенсация, однако, в некоторой степени имеет место при растворении вещества в атомарном состоянии. [c.89]

Определение i облегчает решение ряда физико-химических вопросов выяснение молекулярного состояния растворенного вещества, природы различных электролитических реакций, определение степени и константы диссоциации слабых электролитов и т. д. Например, в водных растворах тетраборатов калия и натрия с моляльностью от 0,04 до 0,01 коэффициент i колеблется от 5,4 до 6,6. Это указывает на то, что гидролиз тетраборатов протекает с образованием 6 частиц. Следовательно, реакцию гидролиза можно представить уравнением [c.207]

В некоторых случаях целевой компонент может находиться внутри пористой структуры какого-либо инертного материала в состоянии раствора, заполняющего поры материала. При контакте такого материала с жидким растворителем (экстрагентом) целевой компонент перемещается в жидкой фазе исходного растворителя в направлении к наружной поверхности частицы. Диаметр пор инертного материала обычно настолько мал, что раствор в порах практически неподвижен, и, следовательно, извлекаемое растворенное вещество переносится из внутренних зон материала к его наружной поверхности только за счет механизма молекулярной диффузии Фика (уравнение (5.5)). [c.487]

В металлах многоатомные газы, в том числе и азот, не растворяются в молекулярном состоянии, а находятся в растворе в виде атомов. Это объясняется тем, что при растворении необходимо раздвинуть частицы металла, сильно взаимодействующие друг с другом. При растворении молекул с насыщенными внутренними связями между [c.109]

Влияние химических свойств растворителя на молекулярное состояние растворенного соединения можно проследить на большом числе примеров. Так, АШгз димерен в бензоле, но мономерен в гораздо более химически активном по отношению к нему и лишь незначительно превышающем бензол по величине диэлектрической проницаемости бромистом этиле [798] (о природе взаимодействия компонентов и последней системы см. разделы 1.5.2 и 1.5.3). Отношение равновесных концентраций мономера и димера в растворах карбоновых кислот в каждом данном растворителе увеличивается с повышением силы кислоты [558, 15]. Имеются все основания ожидать аналогичного поведения апротонных ( ) -кислот. [c.8]

Величина концентрации растворенных углеводородов, вьщеляющихся из материнских отложений в свободной воде, по разным данным, сильно колеблется. Существенное значение имеет не только температура. По-видимому, важно, в каком виде подходит вода к границе перехода от материнской толщи к коллектору. Если это только что оторвавшаяся связанная вода, обладающая повышенной растворяющей способностью, она приносит больше углеводородов. Вода, находящаяся уже какое-то время в свободном состоянии, несет меньше растворенных углеводородов. При переходе геохимического барьера на рубеже материнская порода — коллектор молекулярный водный раствор углеводородов попадает в новые условия (из более восстановительных в менее восстановительные или даже в слабо окислительные). Кроме того, у воды здесь, как правило, иная минерализация. В результате растворимость многих углеводородов резко изменяется, и многие из них, прежде всего алканы, вьщеляются в свободную фазу. [c.202]

На рис. 2 приведена зависимость индукционного периода кристаллизации от температуры растворения. Опыт проводился следующим образом. Раствор с фиксированной концентрацией полимера (0,15 о) нагревали при разных температурах выше равновесной температуры растворения (для использованной фракции эта температура составляла 100—105°) и затем кристаллизовали. Температура кристаллизации во всех опытах была одинаковой (78°). Подробно эксперимент описан в работе [14]. Как видно из рис. 2, выше 130° индукционный период не зависит от температуры растворения и нри приближении к равновесной температуре растворения его значение резко падает в узком интерва.те температур, достигая величины, практически постоянной вплоть до равновесной температуры. Эти результаты свидетельствуют о том, что выше 124—128° мы имеем, по-видимому, переход от гетерогенного к гомогенному зародышеобразованию, или, другими словами, от структурированного к молекулярно-дисперсному раствору. Оказалось, что такой переход обратим и состояние структурированного раствора может быть достигнуто как нри растворении исходного кристаллического полимера, так и из исходного молекулярно-дисперсного раствора при охлаждении его до температур, близких к равновесной. [c.188]

Содержание воды в топливе зависит также от атмосферных условий. Установлено, что молекулы воды в топливах не ассоциированы, т. е. они находятся в таком же состоянии, как и пары воды в воздухе. К воде, растворенной в углеводородах, применим закон Генри, в соответствии с которым концентрация воды в растворе пропорциональна парциальному давлению паров воды над топливом. Это означает, что при данной температуре содержание воды в топливе определяется не только ее растворимостью, но и парциальным давлением паров воды в воздухе. Иными словами, предельное для данной температуры насыщение водой топлива достигается при 100%-й влажности воздуха. Снижение влажности воздуха ведет к уменьшению содержания воды в топливе и наоборот. При этом, поскольку вода в топливе находится в молекулярном состоянии, она переходит из топлива в воздух и из воздуха в топливо очень быстро (рис. 7). [c.53]

При расчетах по уравнению (1V.13) за молекулярный вес растворителя принимают тот молекулярный вес, который растворитель имеет в состоянии пара при бесконечно малом давлении. Молекулярный вес растворенного вещества должен соответствовать его молекулярному состоянию в бесконечно разбавленном растворе. Примем, например, что для бесконечно разбавленного раствора хлористого водорода в воде молекулярный вес растворенного вещества соответствует формуле НС1. Тогда в правой части уравнения (1V.13) вместо единицы появится двойка. Единица сохранится в этом уравнении, если учесть, что хлористый водород диссоциирован в водном растворе на два иона. и что их средний молекулярный вес вдвое меньше молекулярного веса недиссоциированного хлористого водорода. [c.77]

При распределении радиоактивного микрокомпонента между раствором и осадком соблюдается закон распределения. При наличии истинного термодинамического равновесия между раствором и осадком, постоянства состава обеих фаз в течение процесса распределения и неизменности молекулярного состояния растворенного вещества справедливо уравнение [c.148]

Изменение химического равновесия при изменении давления (постоянная температура) зависит от парциальных мольных объемов веществ, участвующих в реакции, а изменение химического равновесия при изменении температуры (постоянное давление) зависит от парциальных мольных энтальпий [1]. Парциальные мольные объемы в бесконечно разбавленных критических растворах изучены (относительно) гораздо лучше, чем парциальные мольные энтальпии. Поэтому было предпринято исследование гомогенного химического равновесия в растворах в окрестности критической точки чистого растворителя для выяснения калорических свойств критических бесконечно разбавленных растворов [2—4]. Целью этого исследования было также изучение молекулярного состояния растворенного вещества в критических бесконечно разбавленных растворах. [c.102]

Отсюда становится ясным, что закон Генри может, выполняться тогда, когда растворенное вещество в растворе и в паре находится в одном и том же молекулярном состоянии. [c.246]

Следует указать на многолетние исследования И. Р. Кричевского и его сотрудников Я. С. Казарновского, А. А. Ильинской, Д. С. Циклис и др., а также работы М. Г. Гоникберга, доказавшие применимость закона Генри и для газов, растворяющихся в жидкостях под повышенным давлением 115]. Эти и другие исследования показали, что закон Генри как предельный закон оправдывается во всех случаях, когда молекулярное состояние газа при растворении не меняется. При высоких давлениях необходимо учитывать зависимость постоянной Генри от давления. Эта зависимость для растворов водорода, азота и гелия в воде хорошо выражается следующей эмпирической формулой [c.256]

Однако в определенном интервале потенциалов платиновый электрод является совершенно поляризуемым или вполне поляризуемым в смысле Планка [166], т. е. состояние его в данном растворе определяется сообщенным электроду количеством электричества. Для того, чтобы условие совершенной поляризуемости было выполнено, необходимо, чтобы равновесие записанных выше реакций полностью устанавливалось и чтобы количеством растворенного молекулярного водорода, который взаимодействует с поверхностью электрода, можно было пренебречь по сравнению с количеством адсорбированного водорода. Последнее условие может быть реализовано при применении электродов с истинной поверхностью в 5 при объеме раствора порядка 20 см и потенциале, превышающем обратимый водородный в данном растворе на 30 мв. Во-вторых, состояние ртутного электрода, помимо концентрации соли СА, зависит лишь от одной переменной — потенциала электрода, тог- [c.62]

Наконец, рентгенографическое исследование кристаллов показало, то в твердом состоянии сильные электролиты имеют не молекулярные, а ионные кристаллические решетки. Это обстоятельство особенно убедительно подтверждает гипотезу полной ионизации сильных электролитов в растворах. Действительно, если, например, кристаллы КС1 построены не из молекул, а из ионов и С1 , естественно предположить, что и при растворении соли в растворе будут находиться ионы К и С1", а не молекулы КС1. Но если это так, возникает вопрос, почему же в результате измерения электропроводности, осмотического давления, понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения растворов этих веществ приходят к заключению о неполной ионизации сильных электролитов. На этот вопрос теория отвечает следующим образом. [c.89]

Поскольку скорость о.мыления зависит от силы основания, можно было бы заключить, что при применении растворителей, обладающих меньшей ионизирующей способностью, чем вода, скорость омыления будет во всех случаях меньшей. В действительности здесь следует учитывать и другое соображение повидимому, растворитель принимает какое-то участие в реакции, ибо он оказывает специфическое влияние на ее скорость. Природа растворителя оказывает наибольшее влияние на молекулярное состояние растворенных в нем веществ. Поэтому не всегда скорость омыления в водном растворе должна быть больше, чем в других растворителях. [c.236]

Под лиофобными коллоидными системами следует понимать такие системы (чащ,е всего водные растворы), в которых растворенное вещество диспергировано пе до молекулярного состояния. Раздробление его, однако, таково, что размер частиц равняется 1 р, пли менее. Каждая такая частица состоит пз множества молекул и, следовательно, представляет собой отдельную фазу с межфазной поверхностью раздела и фазовым объемом. Диспергированная фаза называется дисперсной фазой, а вещество, в котором она.диспергирована,— дисперсионной средой. Чем мельче частицы, тем выше степень дисперсности. [c.13]

Молекулярная растворимость мыла в воде очень мала, и основная часть мыла находится в растворе в агрегированном состоянии в виде мицелл, В мицеллах молекулы мыла ориентированы полярной частью к водной фазе, а углеводородной — внутрь мицелл, вследствие чего внутри мицелл как бы создается углеводородная фаза, в которой растворяется часть мономера. Таким образом, при эмульгировании мономера в воде образуется сложная система молекулярный водный раствор мыла и мономера (если мономер хоть сколько-нибудь растворим в воде), в котором взвешены капельки мономера и мицеллы мыла с растворенным в них мономером. [c.123]

Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов. В растворе компоненты находятся в молекулярно-дисперсном состоянии. Растворы могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Газообразные растворы называют газовыми смесями. Один из компонентов, содержащийся в растворе в большем количестве, называется растворителем, остальные компоненты — растворенными веществами. Состав раствора характеризуется его концентрацией. [c.13]

Твердые вещества, обладающие ионными кристаллическими решетками, при растворении переходят в раствор обычно в виде ионов. Это и понятно, ибо при растворении силы взаимодействия между ионами уменьшаются в е раз (е — диэлектрическая проницаемость растворителя) и вероятность образования ассоциатов тем меньше, чем больше е. Наоборот, при растворении веществ, обладающих в твердом состоянии молекулярными или атомными кристаллическими решетками, образуются растворы, совсем не содержащие ионов или содержащие их в незначительных количества.х. Например, при растворении в воде сахара образуется раствор, вовсе не проводящий электрический ток и, следовательно, не имеющий ионов, а при растворении уксусной кислоты — раствор, плохо проводящий электрический ток из-за того, что молекулы уксусной кислоты в воде лишь в незначительной степени распадаются на ионы. [c.29]

Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для идеальных растворов, в которых не проявляется химического взаимодействия между компонентами раствора и не изменяется молекулярное состояние растворенного вещества (не происходит диссоциации или ассоциации). При изучении растворов кислот, щелочей и солей, которые проводят электрический ток, обнаружилось, что эти вещества вызывают более высокое осмотическое давление, чем это следует по закону Вант-Гоффа. Более значительными, чем следует по закону Рауля, наблюдались изменения и других свойств растворов понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания. Обобщая эти факты для электролитов, [c.159]

Необходимо отметить, что закон Генри применим только в тех случаях, когда растворенное вещество и в растворе, и в паре находится в одинаковом молекулярном состоянии. Согласно определению активности активность растворенного вещества [c.97]

На рис. 1.8 приведена зависимость растворимости от концентрации озона. Из данных рис. 1.6 и 1.8 следует, что закон Генри удовлетворительно выполняется в широком интервале концентраций. Это справедливо и по отношению ко всем другим изученным растворителям. Согласно теории растворов [36], отсюда вытекают два вывода 1) Оз в газе и растворе находится в одинаковом молекулярном состоянии 2) растворимость озона в разных растворителях должна быть близка, если отсутствует специфическое взаимодействие между ним и растворителем. Термодинамический потенциал системы после растворения 17) можно записать как сумму потенциалов чистых компонентов изменений [c.17]

Однако в определенных условиях состояние поверхности электродов в растворе данного состава полностью определяется сообщенным электроду количеством электричества. Поэтому платиновые электроды можно назвать совершенно поляризуемыми . Для того чтобы условие совершенной поляризуемости было выполнено, необходимо, чтобы, во-первых, равновесие записанных выше реакций и процессов адсорбции ионов раствора полностью устанавливалось и, во-вторых, чтобы количествами растворенных молекулярных водорода или кислорода, которые взаимодействуют с поверхностью электрода, можно было пренебречь по сравнению с количествами адсорбированных водорода или кислорода. Если, например, в растворе содержится водород, тр убыль адсорбированного водорода при анодной поляризации электрода будет воспол-няться диффузией растворенного водорода к поверхности и переходом его в адсорбированное состояние. [c.183]

Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для идеальных растворов, в которых не проявляется химического взаимодействия между компонентами раствора и не изменяется молекулярное состояние растворенного вещества (не происходит диссоциация или ассоциация). При изучении растворов кислот, щелочей и солей, котЬрые проводят электрический ток, обна- [c.158]

В предыдущих главах была рассмотрена большая группа коллоидных систем, обладающих развитой физической поверхностью раздела и значительным избытком свободной поверхностной энергии, стремление которой к уменьшению делает эти системы термодинамически неустойчивыми. Благодаря избытку поверхностной энергии, в таких системах образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и обобщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам. Легко видеть, что природа устойчивости этих систем резко отличается от устойчивости обычных истинных растворов низколюлекулярных веществ, например, сахара. Хотя каждая молекула сахара в растворе прочно связана, примерно, с 12—15 молекулами воды, нельзя говорить, что молекула сахара окружена адсорбционносольватным слоем воды, так как она не имеет поверхности раздела и не образует фазы водный раствор сахара является однофазной системой. Устойчивость раствора сахара определяется тем, что связь молекул сахара с водой сильнее их взаимной связи в решетке сахара (энергетический фактор) и что растворенные молекулы сахара равномерно распределены во всем объеме раствора (энтропийный фактор). Термодинамически это означает, что состояние раствора сахара, при постоянном давлении и температуре, может быть полностью описано изменением двух функций — теплосодержания или энтальпии ДЯ и энтропии Д5 [c.169]

Как показано в гл. 7, источник энергии, необходимой для разрушения связей в растворяемом веществе - ионном или молекулярном, - это взаимодействие растворенного вещества с раствори телем, сольватация растворенного вещества и образование тех соединений, о которых говорил Менделеев. В результате сольватации образуются сольватированные ионы (катионы или анионы), каждый из которых включает соответствующий ион и окружающую его сольватную оболочку, состоящую из молекул растворителя. Сольваты, содержащие различное число молекул растворителя, находятся в состоянии подвижного равновесия друг с другом. [c.183]

Для приготовления кислого виннокислого гидрастина сначала осаждают аммиаком основание из водного раствора солянокислой соли, отсасывают на нуче, промывают холодной водой и во влажном состоянии 1ВНосят в теплый раствор равно молекулярного количества винной кислоты в тройном по отношению к винной кислоте количестве воды и нагревают до полного растворения. По охлаждении раствора получается твердый осадок кислого виннокислого гидрастина. ОсадО К растирают в ступке, полученную массу кристаллов отсасывают, заливают небольшим количеством ледяной воды и во влажном состоянии растворяют при нагревании в возможно меньш ем количестве воды. После кристаллизации в леднике опять отсасывают на нуче и промывают. Таким образом получают почти чисто белую кристаллическую массу, которую переводят в основание следующим образом. [c.324]

Необходимо подчеркнуть те особенности процесса соосаждения сульфидов, которые выявляются при построении диаграмм. Мы имеем в виду образование микродисперсных систем, наличие которых обнаруживается на диаграммах. При определенных условиях соосаждение для сульфидов может протекать в чистом виде с образованием химических соединений или молекулярных твердых растворов без наложения второго процесса. Между тем в условиях большого избытка основного или второго компонента, слабой кислотности, малой растворимости второго компонента, при образовании химических соединений или молекулярных твердых растворов наблюдается коллоидо-дисперсное растворение одного сульфида в другом. Такие системы подчиняются закону распределения, и возникновение их тесным образом связано с переходом сульфидов из молекулярно-в коллоидо-дис-персное состояние. В первой стадии процесса при взаимодействии сульфида основного компонента с ионом второго компонента образуются химические соединения или молекулярные твердые растворы, которые в последующем превращении с избытком этого иона дают микродисперсные системы. [c.272]

Далее при учете междуиониого взаимодействия приняты во внимание только электростатические силы, тогда как наряду с ними несомненно участвуют и обменные силы. Кроме того, пренебрегают тем, что растворенные вещества сольватированы. Наконец, молекулярное состояние в растворе, степень и характер сольватации не одинаковы в разных растворителях. [c.167]

В жидких растворах все компоненты находятся в молекулярно-дисперсном состоянии и равномерно распределены по объему в виде атомномолекулярных частиц и их ассоциатов [3]. Без особых оговорок в дальнейшем рассматриваются истинные растворы. Они характеризуются отсутствием макроскопических поверхностей раздела между составными частями раствора, одинаковым составом и свойствами по всему объему. В качестве компонентов выступают химически индивидуальные вещества, которые могут быть выделены из раствора методами ректификации, кристаллизации, экстракции и др. Смешением их можно вновь получить растворы любого допустимого состава. Растворенными веществами считают компоненты, которые при стандартных условиях находятся в агрегатном состоянии, отличном от агрегатного состояния раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. В случае жидких растворов в качестве растворенных выступают вещества, которые при стандартных условиях твердые или газообразные, в качестве растворителя — жидкости. Если два или более компонентов раствора при обычных условиях жидкости, имеют дело со смешанными растворителями. В общем случае правильнее считать растворителем совокупность всех компонентов по отношению к одному, растворение которого нас интересует. [c.6]

Н. Н. Старинская. ГАЗЫ (голл. gaz, от греч. x og— бесформенное состояние) в металлах — газы, содержащиеся в металле в растворенном, молекулярном или адсорбированном состоянии. В растворенном состоянии газовый элемент входит компонентом в состав твердого или жидкого металла в атомарном, в частично ионизированном или (иногда) в мол. состоянии. В твердых растворах отдельные атомы газового элемента входят в состав кристаллической решетки металла, располагаясь преим. [c.248]

Закон Клаузнуса-Мосотти имеет некоторые ограничения. Если имеется смесь двух соединений с поляризацией Я, и Р,, молярная доля которых равна X и 1—х, то, согласно этому закону, средняя поляризация Р должна быть арифметической суммой членов, соответствующих двум компонентам Р = хР b( — )Р2- Другими слова.м значение Рр т. е. поляризация растворенного вещества в растворе не должна зависеть от его концентрации. Однако это правило не соблюдается и, поскольку невозможно вычислить анергию взаимодействия. ежду растворенным веществом н растворителем, приходится обходить это затруднение и-и путем проведения опытов с разбавленными растворами и экстраполирования до бесконечного разбавления, или путем использования чистых веществ п парообразном состоянии. В соответствии с уравнением Клаузиуса-Мосотти, Р не должно зависеть от температуры. Однако ориентационная поляризация Рд обусловлена влиянием поля, стремящегося ориентировать диполи, причем этому процессу противодействует их тепловое движение. По этой причине Pq уменьшается с ростом температуры. Дебай показал, что общая молекулярная поляризация будет [c.249]

В литературе встречаются лишь немногочисленные сведения о влиянии отрицательной температуры на свойства жидкого стекла. Так, например, П. Н. Григорьев и М. А. Матвеев отмечают, что при понижении температуры ниже нуля вязкость растворов жидкого стекла сначала значительно увеличивается, затем происходит выделение кристаллов льда и хлопьевидных частиц и образуется опаловидная беловатая масса. Понижение температуры замерзания в значительной степени зависит, по-видимому, от физико-химического состояния частиц растворенного силиката 38%-ный раствор жидкого стекла с модулем 3,3 замерзает при температуре —2,2° 54%-ный раствор с модулем 2,0 замерзает при несколько более низкой температуре. В общем же понижение температуры замерзания даже очень концентрированных растворов жидкого стекла бывает незначительным по сравнению с замерзанием молекулярно-дисперсных растворов. Температура замерзания жидкого стекла зависит от состава и [c.63]

Обобщить все эти разрозненные наблюдения в стройную теорию удалось известному химику Вант-Гоффу (1887). На основании собственных исследований и исследований своих иредшественникоб Вант-Гофф разработал общую теорию растворов. Он обратил внимание на замечательную аналогию, существующую между газами и растворами, и показал, что законы газового давления применимы для осмотического давления. Осмотическое давление раствора,— говорит он,— равно тому давлению, которое растворенное вещество, находясь в молекулярном состоянии, производило бы в виде газа или пара в том же объеме и при одинаковой температуре . [c.112]

Будучи типичным коллоидом, каучук привлекал внимание многих видных представителей коллоидной науки. Фрейндлих и Позняк, Уитби и др. изучали явления набухания. Много исследований производилось с растворами каучука, представляющими важный объект резиновой промышленности. В последние годы особенно оживленно дискутировался вопрос о состоянии каучука в растворах (Мейер, Штаудингер и др.). Екли ранее наиболее характерные черты в поведении и свойствах каучука-(например, старение, эластичность и др.) почти всегда приписывались его коллоидной природе, то в настоящее время большинство исследователей. предпочитает связывать это с особенностями молекулярной структуры каучука. Допускается молекулярное состояние каучука в растворах и в связи с этим разрабатывается термодинамика набухания и растворения каучука (Джи, Гут и др.). [c.18]

Наибольший интерес представляют такие результаты определений, в которых молекулярные веса растворенных веществ суш,е-ственно отличаются от вычисленных по химической формуле. Такие отклонения указывают на измейение молекулярного состояния растворенного веш,ества (диссоциацию, ассоциацию). Молекулярный вес растворенного веш,ества, найденный путем измерения понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения разбавленных растворов для электролитов оказывается всегда меньше, а для ассоциирующих растворенных веществ — больше по сравнению с его значением, вычисленным по химической формуле. [c.159]

Растворение твердого вещества в жидкости может протекать по двум различным механизмам. В одном случае имеет место процесс разрушения кристаллической решетки твердого вещества и переход его в ионное или молекулярное состояние. Химических реакций, ведущих к образованию новых веществ, в растворе при этом не происходит, и из такого раствора при упаривании растворителя всегда мoлiнo количественно выделить растворенное вещество. В другом случае перевод ве- щества в раствор связан с протеканием химических реакций между ним и растворителем или веществом, содержащимся в растворе, в результате чего образуются новые растворимые вещества и исходное вещество из раствора выделить нельзя. [c.10]