Растворы повышение температуры кипени

Рис. 18-12 позволяет проиллюстрировать и второе коллигативное свойство растворов повышение температуры кипения. Допустим, что равно окружающему атмосферному давлению, так что представляет собой температуру кипения чистой жидкости В (точка 1). Если к ней добавить такое количество растворенного вещества А, что мольная доля вещества В уменьшится от 1 до Хд, то давление пара растворителя В уменьшится от Рв до Рв = вРв (точка 2). Это давление меньше атмосферного, поэтому раствор при температуре уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова кипеть, необходимо повысить его температуру, переходя вдоль штриховой кривой давления из точки 2 в точку 3, где давление пара снова становится равным атмосферному давлению. [c.140]

Основы физической теории растворов были заложены уже во второй половине XIX в. Сванте Аррениусом и Вант-Гоффом. Согласно этой теории процесс растворения рассматривается как чисто физический процесс равномерного распределения частиц растворяемого вещества по всему объему растворителя, который представляет собой некую индифферентную среду. При этом допускают, что никакого взаимодействия между молекулами растворителя и частицам растворенного вещества не существует. Физическая теория растворов подкреплялась тем, что целый ряд свойств растворов — повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, давление пара, осмотическое давление —действительно зависит только от концентрации растворенного вещества, но не зависит от его природы. Таким образом, растворы, со- [c.80]

Величина осмотического давления пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам известных нам других свойств разбавленных растворов, таких как понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания раствора, повышение температуры кипения. [c.139]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

Поэтому выпаривание с тепловым насосом не имеет преимуществ при работе с растворами, повышение температуры кипения которых значительно, т. е. когда температурная депрессия (см. стр. 421) велика. Практически применение этого способа становится нецелесообразным для выпаривания жидкостей, температурная депрессия которых выше 10°, между тем в химической промышленности в большинстве случаев приходится выпаривать концентрированные растворы, обладающие температурными депрессиями, значительно превосходящими 10 . Поэтому наибольшее распространение этот способ выпаривания получил в пищевой промышленности для концентрирования молока и фруктовых соков. [c.413]

При данной концентрации раствора повышение температуры кипения тем больше, чем больше К. Однако при выборе растворителя для эбуллиоскопических измерений МВ приходится руководствоваться не только величиной эбуллиоскопической постоянной, но и температурой кипения растворителя, данными [c.31]

При одной и той же весовой концентрации раствора повышение температуры кипения тем меньше, чем больше МВ полимера. Так, для 1%-ных растворов в бензоле полимеров различного МВ повышение температуры кипения будет [c.32]

Значительная высота вертикальных труб (до 6-8 м), внутри которых кипит раствор, обуславливает различие гидростатических давлений в нижнем и верхнем участках труб и, соответственно, - различие температур кипения раствора по высоте кипятильных труб. Кроме того, при больших скоростях циркуляционного движения раствора может оказаться заметной дополнительная разность давлений в нижних и в верхних участках труб, вызываемая гидродинамическим сопротивлением труб движуш емуся вверх раствору. Повышение температуры кипения раствора за счет разности давлений в нижних и верхних частях кипятильных труб называют гидростатическим эффектом (депрессией) Дir,э и обычно связывают лишь с гидростатическим давлением столба кипяш его раствора. [c.316]

Поэтому выпаривание с тепловым насосом не дает выгод при работе с растворами, повышение температуры кипения которых значительно, т. е. когда Вода температурная депрессия (см. стр. 412) велика. Прак- [c.404]

Повышение температуры кипения растворов. В разбавленном растворе повышение температуры кипения АТе пропорционально концентрации т коэффициент пропорциональности зависит от природы растворителя, но не зависит от природы растворенного вещества [c.667]

Таким образом, не только для паров и газов, но и для слабых растворов твердых и жидких веществ, если не все, то многие свойства оказываются в зависимости лишь от веса, а не от качества вещества, что и дает возможность определять вес частиц, изучая указанные свойства (напр., депрессию слабых растворов, повышение температуры кипения, плотность растворов и т. п.). [c.246]

Электролитическая диссоциация подтверждается целым рядом других опытных данных электропроводностью, понижением температуры замерзания раствора, повышением температуры кипения раствора и др. [c.234]

Экспериментально установлено, что понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания, а также осмотическое давление у растворов электролитов больше, чем у растворов неэлектролитов с такой же концентрацией. Эти аномалии впервые получили научное объяснение в разработанной С. Аррениусом (1883—1887) теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории молекулы растворенного ве-ш,ества диссоциируют на катионы и анионы. Реакцию диссоциации в общем виде можно записать так [c.135]

Это, конечно, отражалось на температуре кипения раствора. Повышение температуры кипения раствора также прямо пропорционально его концентрации. [c.47]

С/2 = 0,26° С. Для концентрированных растворов повышение температуры кипения весьма значительно. Например, концентрированный раствор сахара кипит намного выше воды и поэтому при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. [c.114]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Понижение температуры замерзания растворов Повышение температуры кипения растворов. ... Применение измерений ДГкип и ДГаам растворов [c.333]

Температура кипения бесконечно разбавленных растворов. Повышение температуры кипения тем больше, чем выше концентрация раствора и для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов оно пропорционально ко1щентрации [c.169]

В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]

Вычислите свойства разбавленных растворов повышение температуры кипения раствора нелет> че10 вещестеа (ЛТк п), понижение температуры кристаллизации растворителя (ЛТ р) и осмотического давления раствора п). Для вычисления свойств разбавленных растворов используйте свойства растворителя (ЛНиеп, АН л, молярная масса, плотность) и растворенного вещества (молярная масса, шютность, константа диссоциации). Концентрации растворов задаются абсолютным содержанием компонентов либо определяются одним из свойств раствора (табл. 15.4.1). [c.31]

С. Аррениус полагал, что растворы электролитов имеют свойства разбавленных растворов повышение температуры кипения (АГк) и понижение температуры замерзания (ДГа) определяются только концентрациями растворенных веществ, т.е. числом частиц в единице объема, а не их природой. Поэтому в растворах электролитов величины АГк и АГз должны увеличиваться в I раз по сравнению с растворами неэлектролитов той же концентрации т . Таким образом, для электролитов АГ = = 1КзГП и АТз= КзГП, т. е. по измерениям АГ и АГэ можно найти I и а. [c.108]

Некоторые физические свойства разбавленных растворов зависят от числа растворенных частиц в растворе, а не от их химического состава. Поскольку такие свойства обусловлены коллективным влиянием растворенных частиц, их принято называть коллигативными — от латинского со1И а1и8, что означает собирать. К числу коллигативных свойств относятся понижение давления паров над раствором, повышение температуры кипения растворов, уменьшение температуры их замерзания и, наконец, осмотическое давление. [c.215]

Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигатштыми свойствсьш. К ним относятся понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотическое давление. [c.86]

Условные обозначенш. М— молярная масса А — концентрация в фаммах безводного вещества на 100 г воды т — моляльная концентрация (в молях безводного вещества на 1 кг воды) ДГ, К — повьш1ение температуры кипения (Д7)м, К — молекулярное (для одномоляльного раствора) повышение температуры кипения. [c.475]

Наибольшая погрешность может возникнуть при изменении уровня раствора в аппарате, так как при неизменной концентрации с повышением уровня раствора увеличивается гидростатическое давление и, следовательно, возрастает температура кипения раствора. Повышение температуры кипения, вызванное гидростатическим давлением раствора (при nhoh = onst), точно определить нельзя, так как раствор не неподвижен, и давление зависит от скорости циркуляции и интенсивности кипения, определяющих число и размеры наро-воздушных пузырьков. Для учета этих факторов некоторые авторы предлагают при расчете гидростатического давления (на какой-то глубине) брать не полную высоту столба h (где h — расстояние от уровня раствора до места установки термометра сопротивления), умноженную на плотность р, а половину этого давления, т- е. Ргидр = V2 Лр. [c.199]

Опытным путем установлено, что в достаточно разбавленных растворах повышение температуры кипения пропорционально понижению давления насьиценного пара и, следовательно, концентрации раствора [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология