Изучение кинетики электродных реакций

ХХУ.4. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ [c.301]

При изучении кинетики электродных реакций классическими методами в качестве рабочих электродов наиболее часто используют ртутный капельный электрод (р. к. э.) (полярографический метод) и вращающийся дисковый электрод (метод вращающегося диска). [c.301]

Экспериментальные данные показали, что пассивирующую способность хромата цинка и смешанного хромата бария-калия по отношению к стали и магниевому сплаву можно сильно повысить при добавлении оксида цинка (рис. 8.8). Изучение кинетики электродных реакций в водных вытяжках хроматов и их смесей с оксидом цинка также показало, что добавление оксида цинка к смешанному хромату бария калия способствует увеличению анодной поляризации стали и, следовательно, уменьшает скорость анодного растворения (рис. 8.9), В вытяжке одного смешанного хромата сталь удается заполяризовать лишь до 600—700 мВ (после чего она переходит в активное состояние), а в вытяжке, полученной из смеси хромата с оксидом цинка, электрод можно заполяризовать анодно до потенциала 1400—1500 мВ. Благотворное влияние оксида цинка отмечено и в случае добавления его к хромату цинка. [c.133]

Схема установки, применяющейся при изучении кинетики электродных реакций, приведена на рис. 53. При равном соотношении площадей электродов (1 см ) коррозионную диаграмму можно получить простым совм ещением катодной поляризационной кривой ф° — Л с анодной ф Б на одном чертеже, так как в этом случае плотность тока совпадает с силой [c.91]

Рассмотренные выше экспериментальные результаты, полученные при изучении кинетики электродных реакций на железе (см. рис. 86), подтверждают это. Если сравнить скорость электрохимической реакции при одном и том же потенциале, то придем к заключению, что анодный процесс ионизации железа в зазоре протекает со значительно большей скоростью, чем- на поверхности, к которой имеется свободный доступ электролита. Такое ускорение анодной реакции, как уже было указано, необходимо связывать с затруднениями в доступе кислорода. Уменьшение концентрации кислорода на поверхности металла в зазоре приводит к смещению потенциала в отрицательную сторону, что облегчает переход ион-атомов металла из решетки в раствор. [c.230]

В работе Д. И. Лейкис с сотрудниками дается обзор работ по использованию метода импеданса для исследования границы электрод — электролит. Рассмотрены возможности этого метода при исследовании, адсорбции ингибиторов, изучении кинетики электродных реакций, определении защитных свойств покрытий. Особое внимание уделяется рассмотрению эквивалентных электрических схем и изучению импеданса для процессов адсорбции на твердых электродах. Сопоставляются потенциалы нулевого заряда и токов адсорбции и десорбции органических веществ как функции потенциала. Описаны методы исследования с помощью импеданса процессов пассивации. [c.4]

Особенные трудности возникают при исследованиях границы твердый электрод — электролит. Эти трудности связаны с тем, что неоднородность твердой поверхности и недостаточная гладкость ее вносят вклад в частотную зависимость импеданса, вклад, часто неопределенный. В связи с этим обычно идут по пути выбора условий, в которых электрическая эквивалентная схема была бы возможно более простой. Это приводит к тому, что в электрохимии задачи исследования двойного электрического слоя и изучения кинетики электродных реакций обычно решаются раздельно. [c.27]

Метод поляризационных кривых. Один из наиболее старых и широко распространенных методов изучения кинетики электродных реакций — снятие поляризационных кривых, заключающийся в измерении потенциала электрода в зависимости от плотности поляризующего тока. [c.93]

ИЛИ коррозии металлов можно заранее определить, изучая скорости катодных и анодных процессов на поверхности металла. Приведенные примеры иллюстрируют исключительную роль электродной поляризации при осуществлении и регулировании реальных электрохимических процессов. Весьма незначительное изменение поляризации в желаемом направлении может привести к заметному технологическому и экономическому эффекту. Поэтому изучение кинетики электродных реакций представляет наиболее важный раздел теоретической электрохимии и должно осуществляться с достаточной объективностью и строгостью. [c.245]

Как упоминалось уже выше, полярограф является весьма удобным прибором для исследования кинетики электрохимических процессов. Обновление ртутной поверхности на капельном электроде имеет большое значение для изучения кинетики электродных реакций, чувствительной к наличию посторонних примесей. [c.548]

Изучение кинетики электродных реакций связано с необходимостью записи различных переменных электрических величин и прежде всего силы тока и напряжения. Первые попытки таких измерений были осуществлены Ленцем в 1849 г. Он предложил способ измерения мгновенных значений этих величин. Идея Ленца вскоре была воплощена в конструкции так называемой шайбы Жубера. В 1891 г. была разработана первая конструкция шлейфового осциллографа. Этот прибор непрерывно совершенствовался, и в настоящее время, пользуясь им, мож1но измерять переменные токи с частотой до 20 кгц. [c.258]

Данные, полученные при изучении кинетики электродных реакций, показывают, что их скорость, так же как и скорость любых других реакций, зависит от величины энергии активации (см. гл. 3). Если эта энергия небольшая, электродная реакция протекает быстро. Это равносильно низкому электрическому сопротивлению электрода. Потенциал такого электрода мало зависит от силы тока, протекающего через него, и близок к равновесному потенциалу. Подобные электроды называют неполяри-зуемыми (рис. 69, а). [c.275]

Следует иметь в виду, что суммарный ток, регистрируемый прибором при электролизе, складывается из фарадеевского тока (электрохимической реакции) и емкостного тока — заряжания двойного электрического слоя. Чувствительность метода, используемого при изучении кинетики электродных реакций, определяется не величи- [c.299]

В настоищей главе рассмотрим методы измерения значений н.р.ц. и электродных потенциалов, а также изучения кинетики электродных реакций. Другие методы измерения будут описаны в гл. 10 и 12. [c.132]

Количественное соотношение между основными контролирующими факторами электрохимической коррозии может быть определено на основании изучения кинетики электродных реакций (анодных и катодных) в условиях протекания коррозконного процесса и построения коррозионных диаграмм, как это показано на рис. 81. Здесь [c.181]