Адсорбция электрическая переменная

Явления коагуляции и пептизации связаны с разрушением и образованием двойного электрического слоя. Адсорбция того или иного иона может привести к перемене знака заряда коллоидной частицы. Это состояние системы называют изоэлектрической точкой. Изоэлектрическая точка может быть охарактеризована концентрацией иона, pH раствора, ионной силой раствора. [c.421]

Если процесс восстановления протекает на катоде с малым перенапряжением выделения водорода, первая стадия процесса не должна определять кинетику суммарного процесса, а потенциал катода можно считать близким к равновесному. В этом случае строение двойного электрического слоя и адсорбция поверхностноактивных веществ не будут сказываться на кинетике процесса, и определять закономерности последней будет замедленность химической стадии восстановления органического вещества атомарным водородом. Если же процесс протекает на катоде с высоким перенапряжением выделения водорода, определять кинетику восстановления будет замедленность первой электрохимической стадии, и кинетические закономерности восстановления не будут отличаться от наблюдаемых для перенапряжения выделения водорода на этом металле. Плотность тока в этом случае не будет существенно зависеть от концентрации органического вещества в электролите. Подобные кинетические закономерности наблюдаются также при использовании, так называемых, переносчиков водорода, каталитических добавок ионов металлов переменной валентности, таких как титан, ванадий, хром, церий и т. д. Подобные добавки применяют в тех случаях, когда электродный процесс восстановления органического соединения требует значительно большего перенапряжения, чем восстановление иона металла переменной валентности, например в то время как восстановление органического вещества происходит без затруднений в растворе под действием который окисляется до Естественно, что кинетика суммарного процесса восстановления органического соединения в этом случае будет определяться замедленностью процесса восстановления ионов металла переменной валентности. [c.445]

Процессы адсорбции на электроде аналогично процессам адсорбции газов на металлах можно разделить на две группы по типу адсорбции, а именно физической адсорбции и хемосорбции. В отличие от хемосорбции физическая адсорбция не сопровождается образованием химических связей параметры изотермы в этом случае зависят от электрической переменной (потенциала или заряда электрода). Наоборот, хемосорбированные частицы в предельном случае могут быть столь прочно связаны с электродом, что нет надобности вводить в параметры изотермы адсорбции электрическую переменную. При хемосорбции может иметь место и промежуточный случай, когда электрическая переменная несколько влияет на параметры изотермы адсорбции. [c.263]

ЗАВИСИМОСТЬ СТАНДАРТНОЙ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ АДСОРБЦИИ ОТ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПЕРЕМЕННОЙ [c.99]

Были опубликованы результаты некоторых измерений скорости адсорбции (см. далее), однако применение данного метода расчета еще не демонстрировалось. Физическая адсорбция является слишком быстрым процессом, чтобы ее кинетика на электродах могла быть исследована существующими в настоящее время методами (гл. X). Хемосорбция на электроде может быть довольно медленной, однако ее описание изотермой, вероятно, в качестве первого приближения может и не требовать введения электрической переменной (потенциала или заряда). Возможно, что эта трактовка применима в промежуточных случаях, в которых связь адсорбата с электродом замедляет адсорбцию, однако не до такой степени, чтобы эффектом электрической переменной можно было бы пренебречь. Можно попытаться перенести эти представления на другие изотермы, если бы были найдены такие промежуточные случаи. [c.131]

Различие между двумя типами адсорбции сказывается и при рассмотрении поляризационных кривых. Можно было бы подумать, что процессы, сопровождаемые хемосорбцией, легче анализировать, чем процессы, сопровождаемые физической адсорбцией, так как в первом случае параметры изотермы адсорбции не зависят от электрических переменных. Однако на практике дело обстоит не так, ибо хемосорбция обычно наблюдается на твердых электродах, свойства поверхности которых известны пока плохо трудности, возникающие из-за этого обстоятельства, перекрывают удобства, связанные с упрощениями. Кроме того, процессы, связанные с хемосорбцией, например выделение водорода или кислорода, часто представляют собой сложные реакции. В этой связи примечательно, что до сих пор еще нет полного согласия относительно механизма разряда иона водорода на различных металлах, хотя интенсивные работы проводятся уже более полувека. Далее возникают трудности, связанные со специфической адсорбцией ионов и иногда с неожиданным уча- стием ионов в электродных реакциях (см., например, раздел 5, а, процесс выделения кислорода из концентрированных растворов хлорной или серной кислоты). [c.263]

Отсюда вновь видно, что левая часть уравнения (58) зависит лишь от б, но не от электрических переменных, разумеется, при постоянном заряде или потенциале. На рис. 41 показано семейство изотерм, полученных при-различных значениях заряда (или потенциала). Если сделанные предположения верны, то все изотермы должны иметь одинаковую форму, что обычно в первом приближении и выполняется для изотерм с постоянным зарядом Поскольку величины р и а в уравнении (58) математически эквивалентны, зависимость адсорбции от электрических переменных, которая выражается через р, можно отнести и к изменению концентрации. Поэтому зависимость р от получается из смещения каждой кривой относительно кривой с = О [c.121]

На практике такое предположение редко оправдывается, хотя оно и полезно как первое приближение. Выбор заряда, а не потенциала, в качестве контрольной электрической переменной определяется скорее удобством, а не очевидной теоретической необходимостью. До сих пор не существует описания адсорбции при постоянном потенциале в неводных растворах. [c.137]

Для интерпретации полной кривой дифференциальной емкости в присутствии органического вещества необходимо выбрать независимую электрическую переменную и определенное уравнение изотермы адсорбции [47—491. [c.9]

В качестве электрической переменной при изучении адсорбции на электродах органических веществ можно выбрать либо потенциал электрода [22], либо его заряд [47]. [c.9]

Таким образом, запись изотермы адсорбции в форме уравнения (14) и, следовательно, выбор в качестве независимой электрической переменной заряда электрода, соответствует последовательному соединению двух конденсаторов с емкостями Со/(1 — 0) и С70. [c.11]

Таким образом, как по физической интерпретации модели двойного слоя, так и по зависимости адсорбционных скачков потенциала от величины адсорбции в качестве электрической переменной при изучении адсорбции органических соединений на границе ртуть — раствор необходимо выбирать потенциал электрода, а не его заряд. [c.12]

Изотерма адсорбции связывает количество адсорбированного вещества с активностью адсорбата в объеме фазы при постоянной температуре и при постоянных концентрациях других компонентов. В электрохимической системе имеется еще одна переменная, так как величина адсорбции при постоянной температуре и объемной концентрации зависит от потенциала электрода. Следовательно, при определении формы изотермы необходимо поддерживать постоянной электрическую переменную. Электрическая переменная, которая была первоначально выбрана Штерном [10], представляла собой потенциал (фО в плоскости локализации адсорбированных ионов. Эту модель впоследствии уточнил Грэм [11], который показал, что ф1 включает электростатическое взаимодействие адсорбированных частиц с окружающими их частицами (в обозначениях Грэма а также электростатическое взаимодействие с электродом (в обозначениях Грэма г) ). Таким образом, если изотерма адсорбции определяется при постоянном фь то взаимодействие частиц с электродом не остается постоянным, а изменяется с потенциалом, обусловленным взаимодействием между частицами. Это означает, что в определенной таким образом изотерме параметры взаимодействия будут учитывать не только взаимодействие частиц между собой, но также в некоторой степени и взаимодействие частиц с электродом, которое правильнее включить в стандартную свободную энергию адсорбции. [c.268]

Парсонс считает [1], что в качестве электрической переменной при изучении изотерм адсорбции следует выбирать заряд, а не потенциал электрода. Обоснование этого утверждения для случая адсорбции нейтральных молекул из растворов, содержащих высокую концентрацию индифферентного электролита, вызывает сомнение. [c.318]

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПЕРЕМЕННАЯ И ФОРМА ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НА ЭЛЕКТРОДЕ [c.327]

Фрумкиным [2] было убедительно показано, что адсорбция из идеального раствора при одинаковом размере молекул растворенного вещества и растворителя строго подчиняется изотерме Лэнгмюра. Таким образом, следует рассмотреть, в какой степени реальные системы могут быть описаны модифицированной изотермой Лэнгмюра, предложенной в 1925 г. Фрумкиным [4]. Метод, с помощью которого это можно сделать, уже был описан в работе [ 1 ]. Он заключается в построении графика зависимости обратной величины емкости, изменяющейся в результате адсорбции, от логарифма активности адсорбирующегося вещества при постоянном заряде. Этот критерий применим для систем, в которых свободная энергия адсорбции линейно изменяется с зарядом, однако аналогичный критерий был описан и для систем, где свободная энергия адсорбции является квадратичной функцией заряда. Соответствующего типа графики могут быть также построены, если в качестве основной электрической переменной выбрать потенциал. В работе [1] было показано, что для некоторых систем получаются асимметричные кривые, в то время как, согласно уравнению Лэнгмюра и предложенному Фрумкиным его видоизменению, эти кривые должны быть симметричными. Следовательно, необходимо рассмотреть, чем вызвано несоответствие [c.327]

АР+, Fe +, La +, Th +, такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать даже при незначительной концентрации перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106). Такая специфическая адсорбция связана с поляризуемостью данного иона или с поляризацией ионов или молекул, находящихся на поверхности. На рис. 107 приведена схема, поясняющая перемену знака электрокинетического потенциала. Граница скольжения между связанными и свободными противоионами обозначена АВ. Кривая падения термодинамического потенциала ab отсекает на линии А В некоторый отрезок, расположенный под осью абсцисс. Это отвечает отрицательному значению -потенциала. Последнее указывает на то, что в адсорбционной части двойного электрического слоя находится избыток анионов, что и даст S < О, и частицы с таким зарядом переносятся к аноду. Кривая ас на рис. 107 показывает изменение термодинамического потенциала до перезарядки. Здесь -потенциал имеет положительное значение. [c.326]

Более определенный вывод можно сделать на основании сравнения этих результатов с данными, полученными Крюковой и Фрумкиным [8] для того же самого спирта, но на фоне 3 н. КС1. На рис. 2 приведена зависимость снижения пограничного натяжения от потенциала для обеих систем. Очевидно, эти кривые в первом приближении симметричны в случае измерений на фоне KF, в то время как на фоне КС1 анодная ветвь идет значительно круче, чем катодная ветвь (благодаря эффекту высаливания при одинаковой концентрации бутилового спирта поверхностное давление больше на фоне 3 н. КС1). Это связано со специфической адсорбцией ионов хлора, которая вызывает заметное увеличение емкости электрода на анодной ветви, т. е. более быстрое изменение заряда с потенциалом. Если, с другой стороны, представить результаты в виде зависимости снижения I от q, то форма кривых практически не изменяется при изменении фона (рис. 3). Это убедительно показывает предпочтение выбору заряда в качестве электрической переменной. [c.330]

Таким образом, запись изотермы адсорбции в форме уравнения (III.19) и, следовательно, выбор в качестве независимой электрической переменной заряда электрода соответствует последовательному соединению двух конденсаторов с емкостями J —0) и С"/0. Физическая интерпретация такой модели представляется нам затруднительной. [c.59]

Как показывает анализ, общее сопротивление электрохимической цепи переменному току при учете медленных стадий диффузии и адсорбции можно передать эквивалентной электрической схемой, изображенной на рис. 2.23, а. При этом импеданс цепи, включенной параллельно истинной емкости С ст = (с /5ф) в, выражается уравнением [c.83]

Схема моста, применяемого для измерения емкости, представлена на рис. 80. Идея моста состоит в том, что изменения потенциала исследуемого электрода, наблюдаемые при сообщении ему некоторого малого количества электричества Ад, сравнивают с колебаниями потенциала эталона сравнения определенной емкости С. При этом сообщаемое количество электричества не должно тратиться на электрохимическую реакцию оно должно расходоваться только на заряжание и разряжение электрода, которые необходимо проводить столь быстро, чтобы на электродах не успевали проходить побочные процессы (адсорбция и др.). Однако при измерениях не удается полностью исключить возможность протекания электрохимических реакций на поверхности электрода. Таким образом, исследуемый электрод можно уподобить конденсатору с утечкой, т. е. конденсатору с параллельно включенным сопротивлением Я. Поэтому в соответствующем плече моста параллельно с магазином емкостей должно быть включено сопротивление Я. С повышением частоты переменного тока доля тока, расходуемого на электрохимическую реакцию, уменьшается и утечки влияют менее существенно. При измерениях определяют емкость электрической ячейки в целом, а не только изучаемого электрода. Для определения емкости исследуемого электрода в ячейку вводят вспомогательный инертный электрод, поверхность которого в несколько раз больше поверхности исследуемого электрода между этими электродами и пропускают переменный ток высокой частоты. В этих условиях колебания потенциала исследуемого электрода велики по сравнению с колебаниями потенциала вспомогательного электрода и, следовательно, измеренная емкость будет практически равна емкости исследуемого электрода. Для компенсации омического сопротивления электролита в измерительной ячейке 4 включают сопротивление магазина Ям- [c.190]

До сих пор мы говорили лишь о равновесных адсорбционных состояниях, т. е. о состояниях, при которых между веществом, находящимся в глубине раствора и адсорбированным на поверхности, устанавливалось равновесие. Однако, как показали многочисленные исследования, для установления адсорбционного равновесия требуется время, измеряемое в некоторых случаях десятками минут (см., например, [261]). Чтобы определить скорость адсорбции В. И. Мелик-Гайказян [282] исследовал зависимость высоты так называемых пиков десорбции от частоты накладывае-мого переменного напряжения. Пики десорбции впервые были обнаружены М. А. Проскурниным и А. Н. Фрумкиным [283] на кривых зависимости дифференциальной емкости двойного электрического слоя от потенциала электрода. Пики эти наблюдаются [c.57]

В работе [1] обсуждалась адсорбция на электродах и ее зависимость от электрического состояния границы раздела. Была отмечена целесообразность рассмотрения двух предельных форм адсорбционных изотерм, которые основаны на изотерме Лэнгмюра и на уравнении состояния двумерного слоя (Гельфанда, Фриша и Лебовица), состоящего из жестких сфер, а также целесообразность выбора заряда в качестве основной электрической переменной. Эти положения были подвергнуты критике со стороны Фрумкина [2] и Дамаскина [3]. [c.327]

Ф. Ф. Волькенштейн [381] высказывает соображение, что адсорбирующими центрами поверхности являются микродефекты (беспорядки) — кристаллографические, электрические, химические. Число этих дефектов переменно оно изменяется с температурой, при взаимодействии друг с другом и с адсорбирующимся веществом. Из этого следует, что при абсолютном нуле имеются только биографические дефекты , а общее число дефектов должно достигать максимума при Т= оо (хотя адсорбция тогда должна быть равна нулю). Изложенная концепция дает истолкование изотерм адсорбции в области Генри, степенной изотермы при п= /2 и объяснение непостоянства величин теплот адсорбции при разных степенях покрытия поверхности 0. Другие существенные вопросы (например, трактовка логарифмической изотермы и степенной изотермы при произвольных величинах показателей степени, кинетика адсорбционных процессов, характер изменения а и д при разных 0) в работе [381] не рассматриваются. [c.83]

Возражение против простой модели двух параллельных конденсаторов было выдвинуто Парсонсом [19], который показал, что уравнение (14) предполагает подчинение адсорбции наиболее обычным изотермам — изотерме Генри или изотерме Фрейндлиха ). Обе эти изотермы не предсказывают какого-либо предельного значения 0, их использование, следовательно, совместно с уравнением (14) не самосогласовано. Применять это уравнение нужно с осторожностью, так как оно является только приближенным и носит определенно нетермодинамический характер. Аргументы, основанные на уравнении (14), приведенные Дамаскиным в пользу выбора потенциала в качестве независимой электрической переменной (раздел 2,а), теряют до. некоторой степени свою строгость из-за приближенного характера этого уравнения. [c.106]

Дифференцируя уравнение (12) по потенциалу при 0=сопз1, получим уравнение (7). Таким образом, запись изотермы адсорбции в форме уравнения (8) и, следовательно, выбор в качестве независимой электрической переменной потенциала электрода соответствует модели двойного электрического слоя, ранее предложенной Фрумкиным 122]. [c.10]

Если в качестве независимой электрической переменной выбрать потенциал, то при условии, что адсорбция органического вещества на поверхности электрода не осложнена образованием по-лислоев или мицеллярных пленок, заряд поверхности является функцией только потенциала электрода и степени заполнения [c.15]

Позже Дамаскин [3] попытался показать, что использование для этой системы изотермы при постоянном q приводит к нереальной зависимости аттракционной постоянной А от заряда. Однако этот вывод основан на предположении, что уравнение (3) является точным или, другими словами, изотерма при постоянном Е является правильной. Этот аргумент можно было бы использовать для противоположного вывода, если сначала предположить, что правильной является изотерма при постоянном q, а полученные значения 0 согласовать затем с выражением, справедливым при постоянном Е. В результате наблюдались бы, по-видимому, аналогичные аномалии. Таким образом, представляется существенно важным проводить сравнение, не делая по возможности никаких нетермодинамических предположений при обработке экспериментальных данных. Это можно сделать, рассчитывая кривые поверхностного давления при постоянном (я = у — у) и при постоянном q [Ф = — ). Сопоставление совокупности таких я-кривых с Ф-кривыми в случае адсорбции н-бутилового спирта из водных 0,1 М растворов KF приведено на рис. 1. Эти кривые рассчитаны на основании электрокапиллярных измерений, выполненных Дуткиевичем. Аналогичные результаты в случае адсорбции третичного амилового спирта можно получить и на основании емкостных измерений Дамаскина. Очевидно, имеется незначительное различие между этими двумя кривыми, откуда следует, что данный метод анализа не позволяет сделать выбор между двумя электрическими переменными. [c.330]

При выводе уравнения поляризационной кривой, принимая, что замедленной стадией является адсорбция водорода, мы будем исходить из того, что потенциал электрода является тЪль-ко функцией степени заполнения и непосредственно на кинетику не влияет (в работе [26] показана независимость скорости ионизации от потенциала). При этом, если происходит хемосорбция (т. е. осуществляется сильная — типа ковалентной — связь водород—металл), введение в уравнение изотермы электрической переменной (потенциала) не является необходимым Р5]. Скорость адсорбции (т. е. скорость процесса в целом) будет определяться в этом случае отклонением степени заполнения от равновесного ее значения. [c.60]

Таким образом, зависимость адсорбционных скачков потен- (Иала(т. н. з. при данном 0 минус т. н. з. при 0=0) от Г позволяет гь, осуществляется ли условие(III.9) или(П1.19) и, следо-йтельно, выбор какой из электрических переменных (ф или е) яв-lex H более целесообразным при изучении адсорбции органи-l koro вещества на границе раздела фаз. [c.59]

В растворах потенциалопределяющих ионов наблюдается сложная зависимость дзета-потенциала от концентрации. Избыток ионов в среде может привести к перемене зарядов и потенциалов двойного электрического слоя (ДЭС). Изменение потенциалов может произойти за счет специфической адсорбции. согласно правилу Фаянса. По этой причине с увеличением концентрации ионов значение С ПО-тенциала уменьшается, переходит изо- 3, распределение ио-электрическую точку, затем изменяет ццд падение потенциала знак заряда и снова увеличивается до в двойном электрпческом определенного предела. Для амфотерных при сверхэквивалент-веществ (А Оз, белки и др.) получены адсорбции [c.81]

Другим перспективным методом изучения адсорбции органических соединений на электродах является метод модуляционной спектроскопии отражения (Дж. Фейнлейб, Р. М. Лазоренко-Ма-невич). Сущность этого метода заключается в следующем. Идеально плоский блестящий электрод освещается монохроматическим плоскополяризованным светом и одновременно поляризуется так же, как в импедансном методе [см. уравнение (1.17)]. В этих условиях отраженный свет содержит кроме постоянной составляющей R составляющую AR, которая периодически изменяется во времени с той же частотой ш, что и частота приложенного переменного напряжения. Отраженный свет поступает на фотоэлектронный умножитель, который трансформирует его в электрические сигналы, содержащие опять-таки постоянную и переменную составляющие, пропорциональные R и AR. Далее происходит параллельное усиление этих составляющих двумя независимыми усилителя.ми, причем коэффициент усиления AR приблизительно в 10 раз больше коэффициента усиления R. Наконец, оба усиленных сигнала поступают в смеситель, который сравнивает их и выдает сигнал, пропорциональный отношению AR/R. Отношение AR/R регистрируется в зависимости от среднего потенциала электрода ср при заданной длине волны монохроматического света (1) или в зависимости от Я, при ср= onst. [c.34]

Советским электрохимикам удалось создать тонкую экспериментальную методику исследования электродных процессов оо-строение поляризационных кривых в стационарных и нестационарных условиях, метод с использованием переменных токов, ос-циллографический метод, позволяющий установить временную зависимость потенциала электрода при пропускании тока постоянной силы, метод меченых атомов и др. Новые инструментальные методы раскрыли перед исследавателями более широкие горизонты. Так, было показано, что основным фактором, определяющим возникновение скачка потенциала на границе между металлом и раствором, является двойной электрический слой из зарядов металла и ионов раствора. Было найдено, что на условия появления и величину скачка потенциала между металлом и раствором большое влияние оказывает адсорбция и ориентация дипольных молекул. Сопоставление данных, полученных при изучении электрокапиллярных я влений, пролило яркий свет на роль поверхностно активных и коллоидных веществ, адсорбирующихся на поверхности электродов. [c.3]

Для объемных (гидр)оксидов кремния (монодисперсные сферические частицы диаметром 0.5 мкм, силохром С-120), алюминия (бемит), олова и железа (гетит) определена адсорбция потенциалопределяющих ионов (Г) и электрофоретической подвижности частиц (11) в зависимости от pH и концентрации фоновых электролитов (ЫаС1, КС1). Определены положения точки нулевого заряда (ТНЗ), изоэлектрической точки (ИЭТ) и рассчитаны величины электрокинетического потенциала ( -с учетом поляризации двойного электрического слоя (ДЭС). Из адсорбционных и элек-трокинетических измерений для исследованных (гидр)оксидов найдены константы диссоциации поверхностных групп, константы образования ионных пар, адсорбционные потенциалы потенциалопределяющих ионов и ионов фонового электролита, степени диссоциации поверхностных групп в ИЭТ и ТНЗ в рамках 2-рК модели заряжения оксидной поверхности. Показано, что использование 2-рК модели в сочетании с моделью ДЭС Грэма позволяет удовлетворительно описать экспериментальные данные только в случае использования переменной емкости ДЭС. [c.107]

Первые надежные измерения дифференциальной емкости на поверхности раздела р ц с. 84. Электрока-ртуть — раствор были проведены Проскур- пиллярные кривые н ниным и Фрумкиным [49]. Этот метод был кривые диффереици-усовершенствован Грэмом [50], который использовал его в обширном исследовании адсорбции и структуры двойного электрического слоя. Принципиальной особенностью этого метода является использование ячейки, состоящей из капельного ртутного электрода и стандартного электрода, причем емкость ртутного электрода определяется измерением с помощью моста переменного тока импеданса вспомогательного электрода, окружающего ртутный электрод. [c.227]

Адсорбцию органических соединений, и в частности ингибиторов, можно изучать и методом исследования емкости двойного электрического слоя. Дифференциальная емкость является более чувствительной характеристикой адсорбции, чем изменение пограничного натяжения. Кроме того, емкостной метод может быть применен и К твердым электродам. Двойной слой можно с известным приближением рассматривать как плоский коиденсатор, в котором емкость двойного слоя С и сопротивление раствора Я соединены последовательно. Дифференциальная емкость электрода может быть непосредственво измерена с помощью переменного тока, впервые примененного Фрумкиным с сотр. для этих целей. [c.139]

Дисперсионный эффект был введен в вычисление теплот адсорбции Лондоном[ ], который возражал против объяснения ван-дер-ваальсовой адсорбции притяжением между постоянными диполями молекул газов и электрическими зарядами на поверхности на том основании, что такая картина сделала бы необходимой перемену знака силы взаимодействия каждый раз, как только молекула передвинулась бы от одной точки поверхности к соседней. Это должно было бы значительно уменьшить подвижность молекул вдоль поверхности в противоречие общепринятому взгляду, что при физической адсорбции молекулы обладают свободной подвижностью по поверхности. Доказательство свободного движения было дано при обсуждении потенциальной теории в гл. V, а именно — было указано, что уравнению состояния газа подчиняется также и адсорбционная фаза. Другое доказательство было предложено Фольмером и Ади-кари [2 ], которые экспериментально доказали подвижность адсорбированных молекул, как это будет показано в гл. ХП1. Эти факты указывают на важность дисперсионных сил в адсорбции, так как эти силы всегда являются силами притяжения и не меняют своего знака с перемещением молекулы по поверхности. [c.279]