Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса

V Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. [c.173]

Влияние энтальпийного и Энтропийного факторов на направление процесса. Протеканию процессов спосо(5ствует сочетание условий [c.185]

Проиллюстрируйте примерами тот факт, что направление химического процесса зависит и от энтальпийного, и от энтропийного факторов, [c.49]

Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление процесса. Возможности протекания процессов благоприятствует сочетание условий АН <0 и > 0. При этом следует иметь в виду, что энтальпийный фактор АН обычно мало зависит от температуры, а энтропийный фактор TAS растет с повышением температуры. Так, при низкой температуре водород не диссоциирует, т. е. равновесие реакции [c.198]

Как следует из выражения (7.6), изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление протекания процесса как энтальпийного фактора АН, так и энтропийного T AS. В зависимости от температуры влияние одного из этих факторов на значение и знак AG и, следовательно, на направление процесса может быть определяющим (табл. 7.I). [c.100]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

Влияние температуры на направление процесса. Влияние температуры на направление процесса можно выяснить, анализируя соотношение (2.24). Как уже отмечалось выше, в первом приближении можно пренебречь влиянием температуры на ДЯ и Д5 - энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Это означает, что степень изменения величин ДЯ и Д5 мала по сравнению с изменением температуры, т. е. соотношение (2.24) можно считать уравнением прямой, наклон которой определяется знаком величины Д5. Знак наклона этой прямой показывает уменьшение или увеличение ДС при изменении температуры. [c.200]

В противоположность изменению энтальпии, отражающей взаимное стремление частиц к объединению, изменение энтропии сопровождается дезагрегацией (разупорядочением) частиц за счет теплового движения. Разница этих противодействующих факторов служит мерилом равновесности системы [1]. Следовательно, направленность процесса будет зависеть от степени преобладания энтальпийного или энтропийного фактора. [c.19]

Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из рассмотрения уравнения AG = AH—TAS следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяется стремлением частиц объединиться в более сложные (агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц наоборот разъединиться (дезагрегация), что увеличивает энтропию. Повышение температуры в системе, с одной стороны, препятствует силам притяжения как межатомного, так и межмолекулярного, которые. способствуют упорядочению системы, с другой стороны, [c.212]

Таким образом, наряду с уменьшением энтальпии (АЯ<0) направленность любого физического или химического процесса определяется и увеличением энтропии (А5>0), Для сопоставления этих величин необходимо выразить их в одинаковых единицах. Так как АН выражается в Дж/моль, а А5 в Дж/(моль-К), то необходимо умножить А5 на Т. Тогда можно говорить об энтальпийном АН и энтропийном ТАЗ факторах процесса. Умножение А5 на Т вполне правомерно, так как повышение температуры усиливает хаотическое движение частиц, т. е, увеличивает беспорядок. [c.46]

Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой — она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих— энтальпийной и энтропийной — в энергию Гиббса окажется больше. [c.157]

Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. Из уравнения ДС == АИ — TAS следует, что знак изменения энергии Гиббса и направление процесса определяются стремлением частиц объединиться в более сложные (агрегация), что уменьшает энтальпию, и стремлением частиц, наоборот, разъединиться (дезагрегация), что увеличивает энтропию. Повышение температуры в системе, с одной стороны, препятствует силам межатомного и межмолекулярного притяжения, которые способствуют упорядочению системы, с другой стороны, усиливает хаотичность движения. При очень высоких температурах, как правило, значение TAS становится значительно больше АН и тогда значение и знак AG определяются членом TAS. Следовательно, при очень высоких температурах энтропийный фактор (т. е. стремление частиц к разъединению) доминирует над энтальпий-ным (стремлением частиц к образованию связей). Поэтому для осуществления процессов ассоциации молекул и синтеза различных веществ обычно нужен низкотемпературный режим, а реакции разложения, как правило, протекают при достаточно высоких температурах. Следовательно, знак AG и направление процесса определяются конкуренцией энтальпийного АН и энтропийного TAS факторов. Суммарный эффект этих противоположных тенденций в процессах, идущих при Т = onst и р = onst, отражает изменение энергии Гиббса. [c.245]