Процессы фактор энтальпийный

Энтропийный и энтальпийный факторы процесса [c.42]

При других сочетаниях характера изменений ДЯ и Д5 возможность протекания процесса определяет либо энтальпийный фактор (изменение ДЯ), либо энтропийный фактор (изменение Д5). Рассмотрим две следующие реакции [c.205]

V Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса. [c.173]

Движущими силами образования растворов являются энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Чем слабее взаимодействие молекул растворителя и растворенного вещества, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация). [c.94]

Влияние энтальпийного и Энтропийного факторов на направление процесса. Протеканию процессов спосо(5ствует сочетание условий [c.185]

Проиллюстрируйте примерами тот факт, что направление химического процесса зависит и от энтальпийного, и от энтропийного факторов, [c.49]

Энтропийный и энтальпийный факторы процесса. Если изменение энтальпии системы АН отражает в основном взаимодействие атомов в молекуле,стремление к объединению частиц в более крупные агрегаты, то изменение энтропии AS отражает противоположную тенденцию — стремление к. беспорядочному расположению частиц, к их дезагрегации. Переход системы в состояние с минимальной энергией возможен лишь тогда, когда AS — 0 если же АЯ = О, то система самопроизвольно переходит в наиболее неупорядоченное состояние. [c.181]

В химических процессах проявляется действие двух прямо противоположных факторов—энтальпийного (АН) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект двух противоположных тенденций в процессах, протекающих при постоянных Тир, отражает изменение энергии Гиббса G [c.127]

Как следует из выражения (7.6), изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление протекания процесса как энтальпийного фактора АН, так и энтропийного T AS. В зависимости от температуры влияние одного из этих факторов на значение и знак AG и, следовательно, на направление процесса может быть определяющим (табл. 7.I). [c.100]

При других сочетаниях характера изменений Н и S возможность процесса определяет либо энтальпийный, либо энтропийный фактор. Рассмотрим две следующие реакции [c.128]

Судить о принципиальной возможности протекания реакций часто можно не проводя расчета величины Д0°, а лишь сопоставляя роль энтальпийного и энтропийного факторов. В данном случае численные значения АЯ° заданы в условии. Знак Д5° можно оценить по изменению количества молей газообразных веществ и только для реакции 2) необходимо рассчитать величину Д5°. В стандартных условиях, где основная роль в определении величины Д0° и принципиальной возможности протекания процесса принадлежит энтальпийному фактору, термодинамически возможны реакции 4) и 5) при повышенных температурах — реакции 2), 7), для которых Д5°>0. Реакции 1), 3) и 6) как самопроизвольные процессы термодинамически невозможны при любых температурах. [c.268]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

При очень низких температурах величина TAS минимальна, так как и энтропия в этих условиях изменяется незначительно, поэтому преимущественное влияние на направление процесса имеет энтальпийный фактор, и обычно процессы идут в сторону экзотермических реакций. В конденсированных системах реакции протекают с незначительным изменением энтропии, поэтому знак AG определяется знаком А Я. [c.152]

Поскольку АЯ измеряется в кДж/моль, а AS — в кДж/(моль К), то для количественного сопоставления указанных тенденций нужно выразить характеризующие их факторы в одинаковых единицах измерения. Такое преобразование можно осуществить двояко — либо разделить ДЯ на Г, либо умножить AS на Т. Второй способ предпочтителен, поскольку оба сомножителя в величине TAS выражают стремление к беспорядку. Произведение TAS (кДж/моль) является энтропийный фактором процесса, АЯ — энтальпийным фактором., [c.181]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одновременно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает энтальпию системы, и стремление частиц разъединиться, что увеличивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (АЯ) и энтропийного TAS). Суммарный эффект этих двух противоположных тенденций в процессах, протекающих при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

Дан анализ изменения термодинамических характеристик в зависимости от природы растворителя и температуры. Найдено, что изменение изобарно-изотермического потенциала определяется энтропийной составляющей, которая с увеличением температуры и числа углеродных атомов ухудшает процесс растворения, Энтальпийная характеристика от этих факторов практически не зависит. [c.77]

Стремление системы к понижению потенциальной энергии назо-зем энергетическим или энтальпийным фактором. Количественно )та тенденция системы выражается через тепловой эффект процесса, г. е. значением АЯ. [c.172]

Составьте уравнение реакции получения СггОз термическим разложением (МН4)гСг207. Какова роль энтальпийного и энтропийного факторов в протекании этого процесса и является ли сн обратимым [c.132]

Возрастание энтропии в системе назовем энтропийным фактором. Этот фактор проявляется тем сильнее, чем выше температура. Количественно энтропийный фактор можно оценить произведением TAS и выразить в единицах энергии (Дж). Понижение энергии системы назовем энтальпийным фактором. Количественно эта тенденция системы выражается через тепловой эффект процесса, т. е. значением АН. [c.127]

При сгорании I моль гептана (компонент бензина) выделяется 4212 кДж теплоты. Возможен ли синтез гептана из СО2 и Н2О (При ответе учтите влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность процессов.) [c.130]

Обьясните, почему смесь жидких NjO, и N2H4 можно использовать в ракетных двигателях. Каково влияние на этот процесс энтальпийного АЯ и энтропийного TAS факторов [c.130]

Решение. Изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии и энтропии заданного процесса, что видно из уравнения А0 = АН—ТА8. Зная знак А5 реакций 1—5 и приняв, что реакции 1, 2, 4 и 5 экзотермические, а реакция 2 эндотермическая (что можно проверить расчетом), оценим вклад энтальпийного и энтрапийного фактора на направление процессов при стандартной температуре и температуре, отличной от стандартной [c.51]

Обратный же процесс, т. е. перенос гидрофобных молекул (или углеводородных радикалов ПАВ) из воды в неполярную среду, сопряжен с разрушением (плавлением) структурированных оболочек вокруг углеводородных цепей и сопровождается увеличением энтальпии (поглощением тепла) и ростом энтропии. Поэтому по достижении предельной растворимости ПАв в молекулярной форме становится термодинамически выгодным мицеллообразование, приводящее, как уже отмечалось, к значительному росту энтропии, перекрывающему вклад энтальпийного фактора. [c.52]

При внесении растворяемого вещества в растворитель процесс )астворения идет самопроизвольно (АО < 0) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы процесса станут, одинаковыми, т. е. АС = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насьго енньш. В такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений ра створ и избыток растворяемого вещества. Равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления нли введения других веществ. [c.233]

Процесс растворения идет самопроизвольно (АОсО) и раствор остается ненасыщенным. Когда энтальпийный и энтропийный факторы в уравнении (П. 10) станут одинаковыми, т. е. ДО = О, система окажется в состоянии истинного равновесия. Раствор становится насыщенным. В таком растворе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества. Так как скорость, с которой молекулы, отрываясь от поверхности твердого тела (при наличии его избытка), переходят в раствор, равна скорости осаждения молекул растворенного вещества на той же поверхности, равновесное состояние может быть нарушено только в результате изменения температуры, давления или введения других веществ (см. ниже). Из изложенного следует, что растворимости твердых веществ способствует склонность к возрастанию неупорядоченности, а их кристаллизации — энергетический фактор, т. е. склонность к понижению потенциальной энергии. Равновесие соответствует концентрации, отвечающей уравновешиванию обоих процессов. Наоборот, растворимости газообразных веществ благоприятствует тенденция к уменьшению неупорядоченности. [c.138]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

При моделировании тепло- и массообмепных процессов, осложненных химическими превращениями в многофазных дисперсных средах, важным результатом этапа качественного анализа структуры ФХС является вскрытие структуры движущей силы массо-перепоса между фазами, которая, как видно из табл. 1, определяется тремя основными факторами разностью потенциалов Планка, энтальпийной движущей силой, скоростной неравно-весностью между фазами. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология