Равновесие в растворах электролитов Электропроводность

Как видно из рис. 1, для, осуществления электрохимической реакции необходима некоторая система — электрохимическая цепь. Существенные элементы такой цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводник второго рода (раствор электролита, его расплав или твердый электролит) и границы раздела фаз между металлом и электролитом, между двумя различными металлами и между двумя различными электролитами. Закономерности протекания тока в электрохимической цепи, а также закономерности электрохимического равновесия определяются свойствами всех этих элементов. Строение металлов и полупроводников, а также их электропроводность служат объектом изучения физики, а не химии. Объекты изучения электрохимии — ионные системы (проводники второго рода) и границы раздела фаз с точки зрения их структуры и механизма переноса заряженных частиц. [c.5]

В соответствии с общей схемой равновесий в растворах (IX) электропроводность в системах с химически не взаимодействующими компонентами может наблюдаться в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов жидкой системы — электролит в индивидуальном состоянии. Поскольку практически невозможно подобрать два электролита, которые не взаимодействовали бы друг с другом, закономерности изменения электропроводности в системах без взаимодействия могут быть прослежены на системах типа электролит— индифферентный растворитель . [c.401]

Кислый электролит включает как основные компоненты медный купорос и серную кислоту. В электролите устанавливается равновесие между ионами Си +, Сц- и металлической медью, причем это равновесие сильно смещено в сторону ионов Си +. Сульфаты одно- и двухвалентной меди легко подвергаются гидролизу, образуя, в частности, закись меди. Последняя, оса-ждаясь на катоде вместе с металлической медью, вызывает хрупкость получающегося покрытия. Чтобы предотвратить гидролиз, а также увеличить электропроводность раствора, его сильно подкисляют серной кислотой. [c.220]

Возможности составления электролитных ванн тем более расширяются, что вовсе не обязательно брать индивидуальный растворитель. Комбинируя растворители с различными свойствами, можно получить электролит, удовлетворяющий самым строгим требованиям. Так, добавляя к соли, скажем, титана какой-нибудь растворитель с низкой диэлектрической проницаемостью, но высокой химической активностью (например, пиридин), обеспечивают протекание общей схемы равновесий в растворах до образования ионного ассоциата а добавляя затем более инертный, но обладающий высокой диэлектрической проницаемостью растворитель (например, пропиленкарбонат), сдвигают схему равновесий до образования свободных ионов, то есть обеспечивают достаточную для проведения электролиза ионную концентрацию, а следовательно, и электропроводность. И вот теперь можно из такого раствора осаждать титан электролизом. [c.88]

Одним из наиболее мощных методов является исследование релаксационных явлений, связанных с наложением звуковых волн или электрических импульсов и т. п. на равновесия в растворах. Измерения состоят в определении запаздывания по фазе или времени распада, связанного с возвращением к равновесию. Например, если происходит существенное мгновенное усиление электрического поля у раствора, содержащего частично диссоциированный электролит, то электропроводность будет возрастать со временем. Если поле быстро убывает, то электропроводность будет понижаться с ко- [c.158]

В соответствии с общей схемой (VII. 13) равновесий в растворах электропроводность в системах с химически невзаимодействующими компонентами может наблюдаться лишь в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов жидкой системы — электролит в ин- [c.150]

До сих пор с целью упрощения мы рассматривали двухкомпонентную систему, состоящую из воды (В) и органического вещества (А). Раствор в электрохимических системах кроме этих компонентов обязательно содержит также электролит (Э), ионы которого обеспечивают электропроводность раствора и равновесие на границе между раствором и злектрододс сравнения. Если электрод сравнения обратим по находящемуся в растворе аниону, то в согласии с основным уравнением электрокапиллярности (1.9) [c.52]