Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Общая схема равновесий в растворах

    ОБЩАЯ СХЕМА РАВНОВЕСИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.178]

    Общая схема равновесий в растворах электролитов. .  [c.460]

    Общая схема равновесий в растворах [c.32]

    Причина дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу электролитов может быть уяснена из общей схемы равновесий в растворах. [c.57]

    Представим общую схему равновесий в растворах (1—14) в следующем упрощенном виде  [c.14]

    Общая схема равновесий в растворах объединяет все перечисленные стадии  [c.377]

    В соответствии с общей схемой равновесий в растворах (IX) электропроводность в системах с химически не взаимодействующими компонентами может наблюдаться в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов жидкой системы — электролит в индивидуальном состоянии. Поскольку практически невозможно подобрать два электролита, которые не взаимодействовали бы друг с другом, закономерности изменения электропроводности в системах без взаимодействия могут быть прослежены на системах типа электролит— индифферентный растворитель . [c.401]


    Возможности составления электролитных ванн тем более расширяются, что вовсе не обязательно брать индивидуальный растворитель. Комбинируя растворители с различными свойствами, можно получить электролит, удовлетворяющий самым строгим требованиям. Так, добавляя к соли, скажем, титана какой-нибудь растворитель с низкой диэлектрической проницаемостью, но высокой химической активностью (например, пиридин), обеспечивают протекание общей схемы равновесий в растворах до образования ионного ассоциата а добавляя затем более инертный, но обладающий высокой диэлектрической проницаемостью растворитель (например, пропиленкарбонат), сдвигают схему равновесий до образования свободных ионов, то есть обеспечивают достаточную для проведения электролиза ионную концентрацию, а следовательно, и электропроводность. И вот теперь можно из такого раствора осаждать титан электролизом. [c.88]

    ОБЩАЯ СХЕМА РАВНОВЕСИЙ В РАСТВОРАХ [c.11]

    Рассмотрим некоторые химические аспекты влияния растворителя на силу кислот и оснований. Поскольку кислоты и подавляющее большинство оснований относятся к ионогенам, очевидно, что образование ионов в растворах этих соединений - необходимое следствие сольватации, которая лишь в достаточно редких случаях является чисто универсальной. В большинстве случаев образование свободных ионов - это результат протекания всех стадий общей схемы равновесий в растворах (1-13) до конца. Поэтому химическая природа растворителя (точнее, энергая специфической сольватации) оказьшает достаточно существенное влияние на силу кислот и оснований. [c.125]

    Строго говоря гетеромолекулярные ассоциаты (аддукты) относятся к молекулярным комплексным соединениям. Однако из-за их определяющего влияния на стадии общей схемы равновесий в растворах (1-13) и многих других специфических особенностей, отличающих их от классических координационных соединений, влияние растворителя на равновесие (1-6) рассматривалось отдельно (см. разд. 1У.5). [c.145]

    Основные достижения физической химии неводных растворов последних десятилетий не только у нас в стране, но во всем мире связаны с деятельностью выдающегося физико-химика Н. А. Измайлова. К основным достижениям Н. А. Измайлова и его школы (А. М. Шкодин, В. Д. Безуглый, В. А. Александров, Л. Л. Спивак, Е. Ф. Иванова и др.) относится разработка единой количественной теории диссоциации электролитов, теоретическое обоснование дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу растворенных в них электролитов, создание общей схемы равновесий в растворах, разработка теории поведения электродов в неводных растворах, разработка теории и обоснование ряда методов исследования взаимодействия между компонентами раствора. Кроме того, Н. А. Измайлову принадлежат важные разработки в области термодинамики неводных растворов, титрования в неводных растворителях, теории и практики ионного обмена в неводных средах и т. п. Основные результаты исследований [c.15]


    Процессы, сопряженные с образованием раствора, особенно электролитного, неизменно находились в центре внимания общей теории растворов. Именно вокруг вопросов, связанных с числом и характером стадий, предшествующих возникновению электролитного раствора, велись дискуссии между сторонниками различных теорий вопроса (см. гл, I). Синтез этих двух основных направлений в учении о растворах в значительной мере был связан именно с установлением общей схемы равновесий в растворах. [c.106]

    В последующих главах будет рассмотрено соотносительное влияние химических и физических факторов на константу равновесия каждой из стадий этой общей схемы равновесий в растворах. [c.115]

    Хотя электропроводность связана с электролитной стадией общей схемы равновесий в растворах, кривые Р , как правило, хорошо отражают стехиометрию продукта присоединения — независимо от геометрии и положения экстремумов на исходных изотермах, как это можно видеть из примеров, приведенных на [c.157]

    В этой главе будет рассмотрено влияние растворителя на стадии общей схемы равновесий в растворах. Несмотря на значительное разнообразие процессов, объединяемых этой схемой, можно усмотреть много общего во влиянии растворителя на каждую из стадий этой схемы. [c.202]

    Приливая пиридин к хлорэтану С2Н5С1, содержащему лишь один атом хлора в молекуле, мы не обнаружим ни видимых изменений, ни образования даже следов солянокислого пиридина. Однако, исследуя этот раствор различными физико-химическими методами, мы без труда установим, что ингредиенты раствора вступили в химическое взаимодействие, образуя гетеромолекулярный ассоциат СгНаСЬРу. Ионы при этом не образуются и, следовательно, общая схема равновесий в растворах (см. с. 32) обрывается на первой стадии. Но компоненты раствора-то провзаимодей-ствовали, и это в данном случае самое главное. [c.38]

    Влияние вязкости на электропроводность может быть нивелировано весьма распространенным в физико-химическом анализе и в теории растворов электролитов приемом исправления электропроводности на вязкость. Как показывает обработка экспериментального материала, в системах с невзаимодействующими компонентами либо в системах с взаимодействием, где образующие продукты реакции неэлектролитны, изотермы хт] всегда монотонно выпуклы к оси состава. В системах же, в которых взаимодействие приводит к образованию электролитных продуктов, при исправлении электропроводности на вязкость максимум сохраняется. Это положение, называемое правилом Усановича, позволяет в ряде случаев определять число стадий в общей схеме равновесий в растворе (IX) Так, в системах ряда Н28е04—карбоновые кислоты электролитные продукты образуются в системах с уксусной и мо-нохлоруксусной кислотами в системе же с дихлоруксусной кислотой общая схема взаимодействий в этом ряду [c.401]

    Определенность, с которой могут быть исто.пкованы диаграммы х, в значительной степени зависит от природы составляющих систему компонентов. Если система образована не проводящими ток компонентами, то возникновение электропроводности при образовании смеси является признаком химического взаимодействия, приводящего к образованию электролитных соединений. Экстремальные точки на изотермах х никак не связаны со стехиометрией взаимодействия (образования продукта присоединения) в жидкой системе. Электропроводность, являющаяся результатом протекания стадии в общей схемы равновесий в растворах (IX), не мо кет быть непосредственно связана со стехиометрией стадии а. Лишь в тех системах, где взаимодействие протекает весьма глубоко, на изотермах электропроводности появляется минимум, расположенный между двумя максимумами (рис. XXVI.21). Локализация минимума относительно оси концентрации отвечает составу продукта присоединения. Нетрудно, впрочем, увидеть, что своим появлением минимум на изотерме х обязан вязкости, так как резкое возрастание в системах с глубоким взаимодействием ведет к уменьшению х. [c.403]

    Обращает на себя внимание далеко идущая аналогия между приведенной схемой (IX. 11) и общей схемой равновесий в растворах (VII. 13). Таким образом, для таутомерных превращений должны быть справедливыми многие из тех закономерностей по влиянию растворителя на равновесие, которые выполняются для обычных равновесий в растворах. Даже формальное рассмотрение схемы (IX. 11) показывает, что растворитель должен оказывать решающее влияние на величину Кт, причем протофильность растворителя, точнее, энергия сродства молекулы 8 к протону, играет здесь решающую роль. [c.212]

    Рассмотрим связь между величиной /Сдис и константами равновесия процессов, предшествующих стадии электролитической диссоциации . Для удобства представим общую схему равновесий в растворе (VII. 13) в следующем частном виде  [c.216]


Смотреть страницы где упоминается термин Общая схема равновесий в растворах: [c.48]   
Смотреть главы в:

Растворитель как средство управления химическим процессом -> Общая схема равновесий в растворах




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие в растворах



© 2024 chem21.info Реклама на сайте