Взаимодействие быстро убывающее

Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер-Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева — Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. Силы межмолекулярного взаимодействия стали называться силами Ван-дер-Ваальса. Этими силами обусловлена возможность сжижения газов и превращение их в твердое состояние. Они невелики и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами обратно пропорциональны межмолекулярно-щ расстоянию в седьмой степени. Поэтому вещества, между части- [c.111]

Так как энергия взаимодействия быстро убывает с увеличением расстояния между частицами, в первом приближении можно учесть взаимодействия атомов только с ближайшими соседями тогда [c.182]

Модель идеального газа с хорошей степенью точности описывает свойства реальных разреженных газов, в которых средние расстояния между частицами много больше диаметра молекулы. Поскольку силы межмолекулярного взаимодействия быстро убывают с увеличением [c.87]

Рассмотрим теперь модель, позволяющую термодинамически описать взаимодействие между полимером и наполнителем. Она предложена для случая, когда сорбция молекул растворителя свободным полимером больше, чем наполненным [310]. Эта модель применима для случая увеличения плотности упаковки в граничном слое вследствие сильного взаимодействия полимера и наполнителя, приводящего к уменьшению химического потенциала полимера. При рассмотрении допускается, что это взаимодействие быстро убывает с расстоянием и становится пренебрежимо малым при бесконечном удалении от поверхности, причем на расстоянии, большем г (от центра частицы наполнителя), полимер может рассматриваться как свободный. Например, полимер в сфере, имеющей радиус г, рассматривается как связанный. Предполагается также, что химический потенциал полимера в граничном слое увеличивается по мере удаления от центра частицы. В этом случае [c.122]

При интегрировании по переменной г верхний предел, который, вообще говоря, определяется размерами сосуда, заменяется на бесконечность. Такая замена для макроскопической системы практически не изменяет величины интеграла, так как потенциал парного взаимодействия быстро убывает с расстоянием. Аналогичные рассуждения см. в гл. XI, 4 при выводе формулы (XI.37). При - оо формулы были бы совершенно строгими, [c.411]

Из всего изложенного явствует, что потенциал С/ (ср) определяется взаимодействием удаленных атомов, имеющим характер взаимного отталкивания. Это взаимодействие быстро убывает с увеличением расстояния между атомами, о чем, в частности, свидетельствует нулевой потенциальный барьер в диметилацетилене. Высказаны различные точки зрения на природу этого отталкивания, но независимо от конкретной модели можно представить потенциал разложением в ряд по мультиполям. В этом смысле работы Тан О-чина представляют наибольшую ценность. [c.76]

Это значит, что и в основном невозбужденном состоянии существуют быстрые смещения заряда электрона от положения равновесия, а следовательно, в молекуле в состоянии покоя появляются "мгновенные" дипольные моменты. Появление такого момента в одной молекуле индуцирует появление его в соседней молекуле. Возникает взаимодействие двух быстроменяющихся дипольных моментов, которые, таким образом, становятся связанными и притягиваются друг к другу. Энергия притяжения двух мгновенных диполей, или энергия дисперсионного взаимодействия, быстро убывает с расстоянием [c.89]

Этот вывод является достаточно общим, так как даже в случае реальных силовых полей большая часть взаимодействия при таких столкновениях фактически относится К контактирующим атомам (вследствие того что межмолекулярные силы очень быстро убывают с расстоянием). [c.150]

Изложенные закономерности как в отношении состава, так и в отношении энергии образования атомных ядер объясняются особенностями взаимодействия нуклонов внутри ядра. В настоящее время принято считать, что во внутриядерных силах важнейшую роль играет интенсивное взаимодействие между протонами и нейтронами. Силы, действующие в этом случае, проявляются при расстояниях 10 2 см и очень быстро убывают с увеличением расстояния (обратно пропорционально не второй, а значительно более высокой степени его). Наряду с этим взаимодействием сказывается и взаимное отталкивание протонов внутри ядра. Это отталкивание выражается законом Кулона и убывает с увеличением расстояния значительно медленнее. В результате этого у более тяжелых ядер (вследствие большего размера их) силы взаимного притяжения частиц, из которых они состоят, ослабляются, а взаимное отталкивание протонов проявляется относительно сильнее Энергия образования таких ядер из нейтронов и протонов возрастает уже не пропорционально массе, а в меньшей степени, и потому тяжелые ядра менее устойчивы. В связи с этим для тяжелых ядер имеет большое значение наличие указанного выше избытка нейтронов, так как тем самым увеличивается среднее расстояние между протонами и ослабляется их взаимное отталкивание. [c.54]

Полярные свойства молекул компонентов битумов. В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолекулярные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и мо-леку лами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь — индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (3 ) 10м и быстро убывают при увеличении расстояния между частицами. Неспецифические взаимодействия не приводят к насыщению, поэтому их проявления обычно не сопровождаются образованием стехиометрических комплексов. [c.785]

Влияние растворителя учитывается введением диэлектрической проницаемости Ер. Предполагается, что в растворе электролита вследствие электростатического взаимодействия между ионами (притяжение между разноименными и отталкивания между одноименными) вокруг каждого иона образуется в среднем по времени сгущение ионов противоположного знака. Такие сгущения образуют так называемые ионные атмосферы противоположного данному иону знака и, следовательно, в принципе межионное взаимодействие можно свести к взаимодействию между ионными атмосферами. Ионная атмосфера характеризуется зарядом, величина которого быстро убывает с ростом расстояния от центра. Заряд ионной атмосферы тем больше, чем больше общая концентрация ионов в растворе. При наложении электрического тока катионы и анионы двигаются в соответствующих направлениях вместе со своими атмосферами, которые в своем движении запаздывают за движением ионов и тем самым тормозят его. Кроме того, ионы испытывают тормозящее воздействие за счет притяжения между ионными атмосферами противоположных знаков. Эти тормозящие воздействия уменьшают подвижность ионов и, следовательно, уменьшают эквивалентную электрическую проводимость, что особенно заметно при увеличении концентрации. Указанные явления представляют собой физические причины существования коэффициента электрической проводимости [c.389]

Силы взаимодействия между молекулами (силы Ван-дер-Ваальса) очень быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами. В данном случае они считаются обратно пропорциональными шестой степени расстояния или второй степени объема, занимаемого газом. Считается также, что силы взаимодействия в целом [c.15]

Таким образом, процесс сильного специфического межмолекулярного взаимодействия в воде растет вплоть до температур 550°К и характеризуется временем спин-решеточной релаксации протона в воде. Выше Т=500°К величина Тх начинает быстро убывать, при этом уменьшаются процессы диссоциации молекул. Процесс перехода от аномального характера взаимодействия к обычному осуществляется довольно резко, как это видно из кривой зависимости Т от Т. [c.160]

Строго говоря, атом-атомные потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия должны зависеть также от природы и расположения более удаленных, непосредственно валентно несвязанных атомов молекулы, так как электронные оболочки непосредственно валентно несвязанных атомов в молекуле не являются независимыми. Однако в молекулах с несопряженными связями взаимодействие электронных оболочек валентно несвязанных атомов быстро убывает с ростом расстояния от рассматриваемого атома [39]. Поэтому в случае таких молекул можно принять, что атом-атомные потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия практически не зависят от природы и расположения валентно несвязанных атомов такой молекулы. [c.308]

Мы уже говорили о том, что адсорбированные молекулы имеют наиболее устойчивое положение в том случае, когда их центры находятся на расстоянии примерно одного молекулярного радиуса от поверхности, и что поле отталкивания быстро убывает на более далеких расстояниях. Поэтому сначала может показаться, что первый слой атомов аргона будет удерживаться поверхностью гораздо сильнее, чем второй и последующие слои. Однако в действительности, когда твердое тело уже покрыто одним слоем молекул адсорбата, кривая потенциальной энергии (см. рис. 7) будет иметь другой вид. Потенциальная энергия в некоторой точке 2 будет теперь включать вклад адсорбционного слоя и на самом деле будет очень близка к потенциальной энергии, с которой молекула газа аргона взаимодействует на расстоянии примерно одного атомного радиуса с поверхностью жидкого или твердого аргона. Новый минимум потенциальной энергии (соответствующий устойчивому положению атомов аргона второго слоя) будет поэтому отстоять от нулевого уровня на величину, примерно равную скрытой теплоте сублимации. Так, теоретический анализ приводит к следующей картине адсорбции аргона на хлориде калия первый слой молекул адсорбируется достаточно сильно с теплотой адсорбции, значительно превосходящей скрытую теплоту сублимации или конденсации, в то время как второй и следующие слои удерживаются слабее, с энергией, сравнимой с теплотой сублимации или конденсации. [c.25]

В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолеку ирные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и молекулами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион—постоянный диполь, ион—индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь—индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (З )-Юм и быстро убывают при у величении расстояния между частицами. Неспецифические взаимо- [c.752]

Дифференциальное уравнение (1.109) нелинейное, в котором, кроме того, коэффициент сопротивления сложным образом зависит от скорости скольжения (и) - V) (см. уравнение (1.81)), Поэтому уравнение (1.109) решают численно, разбивая время нахождения частицы в пневмотранспортной трубе на малые интервалы, в пределах которых скорость частицы можно считать постоянной. Так, в нижней точке ввода частиц их вертикальная скорость на первом временном участке может быть принята равной нулю. При этом значение силы сопротивления со стороны газа оказывается максимально большим, и частица быстро ускоряется. Естественно, что первый интервал времени должен быть выбран весьма малым (обычно сотые доли секунды). По мере ускорения частицы скорость скольжения (ш - и) быстро убывает, и ускоряющая частицу вертикальная сила взаимодействия потока еще быстрее уменьшается ускорение частицы при этом также уменьшается. [c.128]

Таким образом, потенциальная энергия U определяется усредненными межатомными силами > валентно не связанных атомов. Эти силы в основном сводятся к сильному отталкиванию на близких расстояниях при перекрытии электронных оболочек и быстро убывают при удалении атомов друг от друга. На расстояниях порядка нескольких ангстрем они пренебрежимо малы. Растворитель можно рассматривать как среду, обладающую поляризацией. Взаимодействие треугольников слагается из взаимодействий составляющих их атомов и феноменологически описывается тормозящими потенциалами внутреннего вращения. Потенциал взаимодей- ствия пары соседних треугольников будем обозначать Ф (фг). [c.63]

Константы взаимодействия протонов с азотом быстро убывают по мере воз растания числа связей, разделяющих атомы. Прямые константы всегда отрицательны для (положительны для [c.288]

Из всего изложенного явствует, что потенциал U (ср) определяется взаимодействием удаленных атомов, имеюш им характер взаимного отталкивания. Это взаимодействие быстро убывает с увеличением расстояния между атомами, о чем, в частности, свидетельствует нулевой потенциальный барьер в диметилацетилене. Трудности, с которыми связаны строгие теоретические расчеты, пока еще велики. В то же время полуэмнирические расчеты, основанные даже на простых электростатических представлениях, достаточно эффективны. В следующей главе рассматриваются соответствующие вычисления Тан 0-чина. Заторможенность внутреннего вращения, определяемая взаимодействием не соединенных друг с другом атомов, представляет собой яркое проявление взаимного влияния связей и должно рассматриваться в духв представлений, развитых еще А. М. Бутлеровым [ ] и В. В. Марков-никовым [1 ]. [c.78]

Основные формы связи влаги с материалом — химическая, физико-химическая и физико-механическая. Химическая связь обусловлена ионным или сильным молекулярным взаимодействием влаги и материала, а физико-химическая связь — взаимным проникновением влаги и материала (растворение или набухание) либо адсорбцией. Процесс набухания по молекулярному механизму аналогичен процессу растворения. Действие адсорбционных сил распространяется на тонкий слой жидкости, прилегающий к поверхности твердого тела. Наиболее сильно связан с поверхностью первый мономолекулярный адсорбционный слой. По мере удаления от поверхности энергия связи жидкости и твердого тела быстро убывает. Вследствие интенсивного молекулярного взаимодействия твердого тела и жидкости ее свойства в тонком поверхностном слое существенно отличаются от свойств в объеме, удаленном от поверхности. Так, адсорбциоино связанная вода не растворяет электролиты и имеет очень большое удельное электрическое сопротивление. Толщина адсорбционного слоя равна нескольким сотням диаметров молекул жидкости. [c.430]

Изменение частоты можно, очевидно, не учитывать, во-первых, тогда, когда силы взаимодействия быстро убывают с расстоянием ( = 4 или п = 6), и, во-вторых, в случае настолько малых давлений, при которых средняя длина свободного пробега о Ро> де Ро—радиус Вейскопфа. Для сравнительно медленно меняющихся с расстоянием сил ( — 2) и не слишком малых давлений предпосылки ударной теории (см. стр. 500) не выполняются. [c.494]

Идеальный раствор — это раствор, подчиняющийся закону Рауля (см. гл. IV). У реальных растворов наблюдаются положительные или отрицательные отклонения от этого закона, которые связаны с различием взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом и с молекулами растворителя. При разбавлении раствора его поведение приближается к идеальному. В растворах неэлектролитов между молекулами в основном действуют силы Ван-дер-Ваальса (если не происходит химического взаимодействия), которые малы и быстро убывают с увеличением расстояния (обратно пропорционально шестой или более высокой степени). В растворах же электролитов силы взаимодействия убывают по закону Кулона, обратно пропорционально квадрату расстояния. Поэтому они больше, чем у неэлектролитов, и отклонения от идеальных растворов наблюдаются при гораздо меньших концентрациях, чем для растворов неэлектролитов. Таким образом, в термодинамических уравнениях для растворов электролитов уже при малых концентрациях надо пользоваться не концентрациями, а активностями. В растворе -сильного электролита молекулы полностью диссоциированы на ионы, и говорят об активностях ионов. Но ионы нёвозможно выделить или получить раствор одного вида ионов, поэтому нельзя непосредственно определить активность ионов одного знака. Приходится вводить дополнительные условия. [c.359]

Классич. теория К. я. восходит к Дж. Гиббсу и Я.Ван-дер-Ваальсу в наиб, общей формулировке термодинамич. потенциалы предполагаются аналит. ф-циями и м. б. представлены разложением в ряд по степеням параметра порядка (разложение Ландау). Флуктуации предполагаются малыми, поэтому их учет не меняет характера критич. аномалий термодинамич. и кинетич. величин, возникают лишь малые поправки. Для нек-рых объектов, напр, сверхпроводников и сегнетоэлектриков, в экспериментально достижимой окрестности фазового перехода К. я. хорошо описываются классич. теорией, т. е. флуктуации параметра порядка не оказывают существ, влияния на характер критнч. аномалий. Это связано с особенностями межмол. взаимодействия. Если оно проявляется на расстояниях, существенно превышающих среднее расстояние между частицами, то установившееся в в-ве среднее силовое поле почти не искажается флуктуациями и К. я. обнаруживаются лишь вблизи точки перехода. Если же силы взаимод. достаточно быстро убывают с расстоянием, флуктуации играют значит, роль, К. я. возникают задолго до подхода к критич. точке и не Описываются классич. теорией. К. я. носят классич., не-флуктуационный характер и в т. наз. трикритич. точке на диаграмме состояния, где линия фазовых переходов I рода переходит в линию фазовых переходов II рода, напр, в трикритич. точке Х-переходов в р-ре Не — Не. [c.541]

Отвечая па этот вопрос, следует учесть, что для коагуляции коллоидных частиц они должны сблизиться на такое расстояние, при котором энергия их взаимного молекулярного притяжения, обусловленного Ван-дер-Ваальсо-выми силами, была бы больше энергии теплового (броуновского) движения. Для этого при сближении сферических частиц необходидю, чтобы наименьшее расстояние между их поверхностядш было мало по сравнению с радиусами частиц. При достаточно малых расстояниях энергия взаимодействия убывает обратно пропорционально первой степени расстояния между поверхностями, но на больших расстояниях, порядка сотен ангстремов, энергия взаилюдей-ствия начинает очень быстро убывать (Лифшиц, Дерягин). Однако сближению коллоидных частиц на достаточно малые расстояния препятствует электростатическое отталкивание между их двойными электрическилш слоями. Дерягин показал, что эти силы электростатического отталкивания возникают лишь при перекрытии ионных атмосфер коллоидных частиц Лт и Л2 (рис. 58). Внешняя оболочка двой- [c.139]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие быстро убывающее: [c.489] [c.461] [c.461] [c.560] [c.97] [c.333] [c.87] [c.309] [c.18] [c.26] [c.20] [c.295] [c.322] [c.117] [c.138] [c.87] [c.80] [c.199] [c.357] [c.168] [c.128] [c.91] [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология