Жидкие системы с ограниченной растворимостью компонентов

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

Рис. 66. Диаграмма состав — температура для двойной жидкой системы с ограниченной растворимостью компонентов

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Рис. ХП.2. Кривые охлаждения (а) и диаграмма состояния конденсированной системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии (б)

Равновесное сосуществование возможно и между двумя жидкими или двумя твердыми растворами, если компоненты взаимно ограниченно растворимы. В некоторых системах ограниченная растворимость при определенной температуре переходит в неограниченную. Диаграмма такого рода для воды и фенола изображена на рис. 58, а. По оси абсцисс этой диаграммы откладываются составы системы, а по оси ординат— температура. Давление на диаграммах, построенных таким образом, является величиной постоянной, так как диаграмма представляет собой сечение объемной диаграммы плоскостью, отвечающей некоторому определенному давлению (ось давлений расположена перпендикулярно плоскости чертежа). Поскольку на диаграмме нет области парообразной фазы, это значит, что диаграмма отвечает такому участку полной объемной диаграммы, где давление больше давления паров при рассматриваемых температурах. При переходе в область более высоких температур или более низких давлений мы неизбежно должны прийти к условиям равновесного существования газообразной фазы, и тогда на диаграмме должна появиться область пара. [c.219]

Весьма часто компоненты, взаимно неограниченно растворимые в жидкой фазе, обладают ограниченной растворимостью в твердом состоянии. В системах подобного рода возможны два типа соотношений между составами жидкого и выделяющегося из него твердого раствора. В первом случае из жидкой фазы, богатой компонентом А, выделяются кристаллы твердого раствора, еще более богатые компонентом А, а из жидкой фазы, богатой компонентом В, выделяются кристаллы, еще более богатые ком- [c.405]

Рис. 66. Диаграмма температура — состав для системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии, образованной жидкой и твердыми фазами, и кривые охлаждения

В зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора, двухкомпонентные системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии могут быть разделены на следующие типы 1) без химических соединений и твердых растворов 2) с образованием устойчивого химического соединения (плавящегося конгруэнтно) 3) с образованием неустойчивого химического соединения (плавящегося инконгруэнтно) 4) с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии 5) с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [c.223]

В некоторых кристаллических системах наблюдается как неограниченная, так и ограниченная растворимость компонентов. Переход от неограниченной растворимости к ограниченной происходит при изменении условий, например при охлаждении. При этом однородный твердый раствор превращается в смесь мелких кристаллов двух типов. Этот переход называется разрывом сплошности он соответствует расслоению жидких растворов. [c.382]

Шестой тип диаграмм. Компоненты Л и S не полностью смешиваются в жидком состоянии. Ограниченная растворимость в жидком состоянии наблюдается в некоторых системах, представляющих интерес для металлургии, например состоящих из двух металлов (РЬ—Zn, Fe— u), из металла и окисла (Fe—FeO, u- u jO), из металла и сульфида (Си— u S), силиката и сульфида и т. д. [c.141]

Рис. 38. Диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Диаграмма состояния, соответствующая простейшей системе, в которой компоненты А и С, а также В и С неограниченно взаимно растворимы, а компоненты А и В взаимно ограниченно растворимы, показана на рис. XV, 10. Составы двух жидких фаз, на которые распадается система, отвечающая, например, фигуративной точке п, могут быть определены только опытным путем. Это объясняется тем, что Б данном случае невозможно графически найти направление нод, так как вся плоскость треугольника относится к одной и той же температуре. [c.433]

В кристаллическом, как и в жидком состоянии, различные вещества могут быть или полностью взаимно нерастворимы, или обладать частичной (ограниченной) растворимостью, или образовывать твердые растворы с любым относительным содержанием компонентов. В первом случае система состоит из кристаллов отдельных компонентов, т. е. каждый из кристаллов содержит только один компонент. Во втором — кристаллы одного или двух, или большего числа компонентов могут содержать, наряду с основным, также и другие компоненты в количествах, не превышающих величины растворимости их в данных условиях. В третьем — кристаллы могут содержать два или большее число компонентов в любом относительном количестве, определяемом составом жидкой фазы. [c.338]

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной взаимной растворимостью в твердом состояниях. В системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии из расплавов кристаллизуются не чистые компоненты, а твердые растворы (см. 116). В системах такого типа кристаллы твердого раствора могут быть более богаты компонентом А или компонентом В по сравнению с жидкой фазой, из которой они выделяются (рис. 144). Существуют твердые растворы, выделяющиеся [c.408]

На рис. ХИ-5 представлена типовая тройная система, причем компоненты Л и 5, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге, а компоненты А и С ограниченно растворимы и в определенных соотношениях образуют двухфазную жидкую смесь. [c.742]

КОАЦЕР ВАЦИЯ (лат. соасегуа11о — собирание, складывание в кучу) — расслоение гомогенной системы с образованием скоплений (коацерватов) в виде капель или двух жидких слоев. К. на-блводается в системах фенол — вода, анилин — Еода и др. К- возникает в результате взаимно ограниченной растворимости компонентов раствора. [c.129]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью веществ в жидко а состоянии 87. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состотаии j 88. Системы с ограниченной растворимостью компонентов в [c.388]

Шестой тип диаграмм. Компоненты Л и В не полностью смешиваются в жидком состоянии. Ограниченная растворимость в жидком состоянии наблюдается в некоторых системах, представляющих интерес для металлургии, например, состоящих из двух металлов (РЬ—Zn, Fe—Си), из металла и оксида (Fe—FeO, Си—СигО), из металла и сульфида (Си— U2S), силиката и сульфида и т. д. Диаграмма равновесия для подобных систем представлена па рис. VII.13. [c.179]

Противоток фаз в зоне охлаждения характерен для кристаллизационных колонн с подачей исходной смеси в центральную часть (см. рис. 6.2, а). Зависимость между потоками кристаллической и жидкой фаз и параметрами охлаждения может быть установлена путем совместного рассмотрения процессов тепло-и массообмена, протекающих в данной зоне. Такая задача была решена, [102] для случая, когда лимитирующей стадией процесса кристаллизации в рассматриваемой зоне является теплообмен. При этом если охлаждение проводится хладоагентом, не меняющим агрегатное состояние (0 =7 onst), то процесс описывается системой дифференциальных уравнений, решаемых численными методами с помощью ЭВМ. Если же охлаждение производится испаряющимся хладоагентом (0с = onst), то систему этих уравнений решают аналитически. При разделении смесей с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которых линии ликвидуса и солидуса близки к прямым, температура кристаллической фазы на выходе из зоны охлаждения определяется из уравнения [c.195]

Диаграммы состояния а — однокомпонентной системы 6 — двухкомпонентной системы, если нет взаимной растворимости в жидком и твердом состоянии в — системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и монотектическим превращением г — системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и синтактическим превращением Э — системы с образованием эвтектики е — системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии ж — системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии и перитектическим превращением з — системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии и перитектоидным превращением и — системы, образующей непрерывный ряд жидких и твердых растворов к — системы с образованием стойкого хим. соединения л — системы с образованием нестойкого хим. соединения -м — системы с полиморфными превращениями. [c.353]

Нормальная направленная кристаллизация трехкомпонентной системы, характеризующейся эвтектической диаграммой состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии, протекает так, что вначале кристаллизуется первичный твердый раствор. При этом фигуративная точка жидкой фазы приближается к линии двойной эвтектики по ее достижении фигуративная точка твердой фазы, в свою очередь, достигает линии предельной растворимости компонентов. Далее фигуративная точка жидкой фазы движется вдоль линии двойной эвтектики, приближаясь к тройной эвтектической точке, а фигуративные точки твердых фаз в эвтектической смеси перемещаются вдоль линий предельной растворимости. Процесс заканчивается кристаллизацией тройной эвтектики. [c.166]

Система простого эвтектического типа с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. На диаграмме состояния этого типа (рис. 102) в монотектическом равновесии находятся две жидкости, состав которых отвечает точкам Р и С. Обе эти точки лежат на одной конноде, так как в противном случае они относились бы к неравновесному состоянию. Согласно принципу непрерывности кривые Гвб и ЕР являются ветвями одной и той же линии ликвидуса. Они соединены между собой неустойчивыми участками с минимумом и максимумом, проведенными пунктиром. [c.273]

Согласно правилу фаз Гиббса, двухфазная система, состоящая из двух компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, может быть обогащена ректификацией в отличие от трехфазной системы, содержащей два взаимно нерастворимых компонента (см. рис. 29 а—г). С другой стороны, известно, что трехкомпонентная система с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. система с двумя жидкими фазами и одной паровой фазой, может быть разделена ректификацией. Типичный пример такого процесса разделения — получение абсолютного спирта азеотропной ректификацией с бензолом. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология