Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков

    Все химические реакции формально делятся на реакции нулевого, первого, второго порядка и т. д. По тому, как фактически идет процесс, т. е. сколько молекул участвует одновременно в элементарном акте реакции, различают истинный порядок реакции молекулярный, бимолекулярный и т. д. Формально порядок определяется суммой всех показателей степеней концентраций в выражении закона действия масс щ + п + Пз +. -. + Пк. [c.289]


    Порядок реакции — это сумма показателей степеней при концентрациях веществ в уравнении закона действия масс. Например, скорость реакции (I) описывается уравнением (П.82) поэтому она второго порядка. Скорость реакции (П) — уравнением (П.84) следовательно, это реакция первого порядка. [c.140]

    Лимитирующая стадия имеет первый порядок по [Н ]. Однако первая быстрая стадия является обратимой. Применение закона действия масс приводит ко второму порядку реакции (6.36) по протону. Если система будет сильно активирована уже первым присоединенным протоном, то второй протон в кинетическое уравнение не войдет (или войдет как компонент растворителя) и кинетический порядок реакции (6.36) будет первым по Н . [c.237]

    Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекуляриостью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. Порядок реакции будет выражаться молекуляриостью этой стадии и, как правило, отличаться от суммы коэффициентов реакции в целом. Так, в реакциях гидролиза солей в разбавленных водных растворах концентрация воды изменяется так незначительно, что в уравнение скорости реакции она не входит, и кинетика таких реакций будет описываться уравнениями кинетики реакций первого порядка. Реакции разложения молекул, внутримолекулярных группировок (например, диссоциация молекулы хлора на атомы) являются одномолекулярными и относятся к реакциям первого порядка. Скорость одномолекулярной реакции выражается уравнением [c.28]

    Порядок реакции онределяется величиной показателя степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости, т. е. в выражении закона действия масс. Если порядок равен единице, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный порядок реакции. Каждый из показателей степени при концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакций. Сумма показателей степени при концентрациях определяет полный порядок реакции. [c.381]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков: [c.8]   
Смотреть главы в:

Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии -> Закон действия масс. Реакции первого и второго порядков



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Действия масс закон

Закон второй

Закон действующих

Закон действующих масс

Закон действующих первый

Закон массы

Закон первый

Порядок второй

Порядок первый

Порядок реакции

Порядок реакций и реакции первого порядка

Реакции второго порядка

Реакции второй

Реакции первого порядка

Реакции первый

Реакции порядок Порядок реакции

действующих масс

кон действия масс



© 2024 chem21.info Реклама на сайте