Диссоциация солей в растворах

Вычислить осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г Си804 ЗНаО. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. [c.103]

Раствор, содержащий 33,2 г Ва(ЫОз)2 в 300 г воды, кипит при 100,466°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797° по сравнению с температурой кипения веды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, [c.104]

Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 и. раствору РЬ (N03)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. [c.116]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Вычислить коэффициент г и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

При 18° С удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NOз)2 равна 4,38 См-м-, его плотность — 1,038 г/смЗ. Вычислить эквивалентную электропроводность этого раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.26]

Давление пара раствора, содержащего 13,38 г Са(НОз)2 в 200 г воды, 99 560 Па при 100° С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Пример 2. Температура кипения 3,2%-ного раствора Ba lj 100,208°С. Вычис лить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.103]

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Вычислить осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18° С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87%. [c.85]

Из уравнения гидролиза видно, что [МНз-НгО] = (Н" ]. Вследствие практически полной диссоциации солей в растворе при небольших значениях степени гидролиза равновесная концентрация КН4-иона мало отличается от начальной, т. е. можно принять,что [НН - ]равн = Ссоли. Тогда получаем расчетную формулу [c.90]

Вычислить при 25° С потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.154]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Определить температуру замерзания водного раствора СаСЬ, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна единице. Концентрация раствора 0,005 (0,5%) масс, доли СаСЬ- [c.93]

Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает ири —4,19° С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.93]

Характер ионов, которые образуются при диссоциации неорганических соединений в водных растворах, дал основание для деления этих веществ на важнейшие классы соли, основания, кислоты. При диссоциации соли в растворе образуются ионы. металла и ионы кислотного остатка, при диссоциации основания — ионы металла и ионы гидроксила и при диссоциации кислоты — ионы водорода и ионы кислотного остатка. [c.90]

Вычислить при 25° С потенциал алюмин евого электрода, погруженного в 120 см раствора, содержащего 0,1 г хлорида алюминия. Степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.154]

Диссоциация. Неполная диссоциация соли в растворе снижает относительное сродство ионов к смоле. [c.485]

Диссоциация солей в растворах 317 [c.317]

Если растворить 25,5 г ВаС в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при —0,756° С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.117]

Чему равен потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г USO4 в 200 см раствора при 298 К Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 40%. [c.88]

Если растворить 55,8 г ХпС 2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385 С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.. [c.152]

Пример 11-3. Удельная электропроводность 3%-го раствора М ,(МС>з)2 при иГ" С равна 4.38 См-м , а его плотность - 1.038 г-См Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg и ЫОз" при 18 С равны 44.6 и 62,6 См-см -г-экв . [c.117]

Исходным материалом Вернеру служили состав комплексных соединений, число изомеров, общее число ионов, образующихся при диссоциации соли в растворе, определяемое по его электрической проводимости, а также число простых ионов, не входящих в комплекс, например ионов СГ, легко осаждаемых ионами серебра. [c.64]

При диссоциации соли в растворе диффундируют не молекулы, а ионы. Без использования электрического потенциала диффузию простой соли можно рассматривать как молекулярную диффузию. [c.520]

Пример 1. Вычислить осмотическое давление (при 17° С) раствора N32804, в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0,69. [c.115]

Рассматривая связь между теплотами растворения п диссоциацие солей в растворах, А. М. Сухотин [65] показал, что в определенных случаях учет ионной ассоциации позволяет количественно объяснить ход изотерм АЯ, = / (т) и вычис.лпть важн[,1е энергетические характеристики, могущие служить основой для проверки теории сольватации и ассоциации ионов. [c.152]