Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диссоциация электролитическая солей, степень

    Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых 5-элементов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавлен-ны.к растворах. Все эти электролиты — соединения с ионной (соли, щелочи) или ковалентной полярной связью (кислоты). Следует отметить, что сильные электролиты могут вести себя как слабые. Это зависит от нх концентрации в растворе и от диэлектрической проницаемости растворителя. При низкой диэлектрической проницаемости растворителя растворенное в нем соединение с ионной связью может оказаться слабым электролитом. Например, ЫС1 в воде — сильный электролит, а д спиртах — слабый. [c.89]


    Применение этих методов позволяет получить количественные характеристики электролитической диссоциации слабых электролитов, растворимости малорастворимых солей, степени гидролиза, подвижности ионов и коллоидных частиц определять pH растворов осуществлять тонкий анализ на содержание незначительных примесей и т. д. [c.79]

    Степень диссоциации электролитов. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется степенью-диссоциации а. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. [c.154]

    Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

    В 1884 г. шведский физикохимик С. Аррениус сформулировал гипотезу самопроизвольного распада молекул солей в растворе на заряженные частицы — ионы, назвав этот процесс электролитической диссоциацией. В последующие годы он провел серию работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью. Вытекающие из гипотезы количественные соотношения между различными свойствами растворов (электрической проводимостью, температурой замерзания, температурой кипения и др.) экспериментально подтвердились. Последнее обстоятельство явилось доказательством правильности исходных положений гипотезы. Таким образом, в 1887 г. С. Аррениус всесторонне обосновал гипотезу электролитической диссоциации активность и степень диссоциации электролитов на ионы зависят от природы электролита и от степени разбавления раствора в бесконечно разбавленных растворах молекулы электролитов полностью диссоциированы. В это же время ученый рассчитал константу диссоциации воды. [c.52]


    Дисперсности степень 135 Дисперсные системы 135 Диссоциация воды 143 сл. двойных солей 167 константы 46, 48, 409 степень см. Степень диссоциации электролитическая 41 сл. Дифениламин 344. 405 [c.416]

    Б. Ф. Марков и Ю. К- Делимарский [21] предложили отношение количества свободных (неупорядоченных) ионов к общему чис-слу ионов в расплаве считать степенью электролитической диссоциации расплавленной соли. Такая величина имеет определенный физический смысл и, как показали эти авторы, может быть оценена при помощи электропроводности расплавленных солей. [c.35]

    В табл. 59 приведена степень электролитической диссоциации ряда солей по Б. Ф. Маркову и Ю. К. Делимарскому и растворимость в них соответствующих металлов при 1000°. [c.261]

    Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

    Ядовитые свойства у разных солей ртути проявляются неодинаково. Это объясняется разной степенью электролитической диссоциации в растворах. Некоторые из них являются сильными электролитами  [c.164]

    Определение степени электролитической диссоциации соли. [c.121]

    Вычислите содержание соли в концентрате после очистки воды обратным осмосом при 20 °С и рабочем давлении 10 МПа, считая осмотическое давление концентрата равным 7б рабочего давления процесса. Какая часть отработанных вод может быть после очистки возвращена в производство Степени электролитической диссоциации солей принять равными 0.80. Расчет производить в г/м . [c.175]

    Отсюда следует, что эквивалентная электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований зависит от концентрации раствора, а также от числа проводящих ионов в растворе и их подвижности. Последняя определяется скоростью движения ионов в направлении электрического поля при падении потенциала, равном 1 В на 1 м. С увеличением разведения (уменьшением концентрации раствора электролита) эквивалентная электрическая проводимость возрастает, стремясь при бесконечном разведении к предельному значению Хо. Согласно теории С. Аррениуса степень электролитической диссоциации а связана с электрической проводимостью соотношением [c.80]

    Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

    Хлорная кислота принадлежит к одноосновным сильным кислотам. Ее степень электролитической диссоциации в 0,5 н. растворе 88% при 25° С. Соли ее носят название перхлоратов. [c.609]

    Теория электролитической диссоциации объясняет и факт слабой ядовитости циановой ртути Hg( N)2, в состав которой входят ядовитые ионы Hg " и N". Растворимые соли ртути Hg l , Hg(N03)2, HgS04 и растворимые соли синильной кислоты K N, Na N (как и сама H N), образованные этими же ионами,сильно ядовиты. Ядовитость же Hg( N)a выражена слабо из-за малой степени диссоциации этой соли. [c.173]

    Условились разделять электролиты по степени электролитической диссоциации на сильные, слабые и средней силы. Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых з элементов Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавленных растворах. Все эти электролиты— соединения с ионной (соли, щелочи) или кова- [c.73]

    Степени электролитической диссоциации (а %) средних солей для 0,1 н. растворов при температуре 18" С [c.180]

    К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]


    При какой температуре будет кипеть 0,1 М раствор Ks[Fe( N)0] отн. плотности 1,02 Степень электролитической диссоциации соли принять 65%. [c.201]

    Шведский ученый Аррениус в 1887 г. объяснил отступления электролитов от законов разбавленных растворов обратимым распадом электролитов на ионы под влиянием растворителя вследствие этого число осмотически деятельных частиц возрастает, что зависит от степени диссоциации электролита в данных условиях. Распад на ионы называется электролитической диссоциацией. Степень диссоциации — это доля молекул, распавшихся на ионы при равновесии. Соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислоты образуют катионы водорода и кислотные остатки в качестве анионов, основания образуют гидроксильные отрицательные ионы и металлические положительные ионы. Например  [c.156]

    Поскольку кислоты, основания и соли являются электролитами, то между всеми участниками этой реакции должно устанавливаться ионное равновесие. Как отмечалось выше, кислоты и основания различаются степенью электролитической диссоциации. Соли почти во всех случаях в водных растворах полностью диссоциированы на ионы (малорастворимые соли в растворенной части также диссоциированы нацело). [c.120]

    Пример 7. Давление насыщенного пара над 10,0 %-м по массе водным раствором NaaSOi при 40 °С равно 53,6 мм рт. ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации этой соли в данных условиях. [c.165]

    Имеются 0,1 М растворы хлорида алюминия А1С1з и хлорида кальция СаС12. Степень электролитической диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова. Какой раствор будет замерзать при более низкой температуре  [c.144]

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

    Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

    Зависимость растворимости вещества от физических констант растворителя и твердого вещества очень сложна [85—97]. Решающим фактором при растворении в ряде случаев оказывается энергия решетки твердого вещества, в других случаях — количество энергии, выделяющееся в процессе присоединения молекул растворителя (сольватация), которое наряду с другими факторами зависит от диэлектрической постоянной и молярного объема растворителя, т. е. от величины и пространственного расположения его дипольного момента. Такие растворители, как НаО, H 0NH2, МНд, в значительной степени способствуют растворению и диссоциации неорганических солей благодаря тому, что у них очень сильно проявляются сольватирующие свойства. Такие процессы, как ассоциация, электролитическая диссоциация, комплексообразование, сольволиз и т. п., значительно осложняют процессы растворения. [c.208]

    При выпаривании данного раствора из него, действительно, выкристаллизовываются все четыре соли Na l, KNO3, NaNOa и K l приблизительно в равных количествах, так как степень электролитической диссоциации этих солей почти одинакова. [c.151]

    Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/л u(N0a)2- До какого значения можно повысить в стоках содержание u(NOa)j очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозиые мембраны, если процесс вести при 20 °С и рабочем давлении в 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3—4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно будет после этого вернуть в производство Степень электролитической диссоциации соли принять равной 0,65, Плотность раствора считать неизменной и равной 1000 кг/м  [c.175]

    Значение зависит от степени электролитической диссоциации кислоты (или основания), но константа диссоциации этой кислоты (или основания) в данном растворителе может в значительной степени отличаться от Кнлп слабой кнслоты (или слабого основания), для смеси которой с ее солью в буферном растворе, содержащем равные концентрации кислоты (основания) и соли, применимо уравнение (23), поэтому для данного случая (когда pH р/<) уравнение (23) оказывается несостоятельным. [c.413]

    Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а их распад на ионы — электролитической диссоциацией. Для количественной характеристики процесса диссоциации используют степень диссоциагщи, по которой определяют силу электролита. Обычно по соотношению концентрации ионов и ОН судят о свойствах растворов. [c.135]

    После работ Г. Дэви, Я. Берцелиуса, М. Фарадея в химии господствующее положение на долгие годы заняла ошибочная точка зрения, что разложение электролита в растворе происходит только под влиянием элет трического тока. С. Арргз-ниус указывал на то, что его теория имеет своих предшественников, при атом 0U ссылался на А. Вильямсона (1851) и Р. Клаузиуса. В 1857 г. Р. Клаузиус высказал гипотезу, что соли в растворе распадаются до известной степени на два свободно передвигающихся иона даже в том случае, если ток не проходит через раствор. О работах Т. Гротгуса, в которых эта идея была ясно высказана, С. Аррениус не знал. К 1887 г. С. Аррениус окончательно пришел к мысли об электролитической диссоциации электролита в растворе. [c.311]

    Проведение опыта, а. Поставить перед белым экраном два бокала с концентрированным раствором u lj зеленого цвета. В один бокал налить воду, сильно разбавить раствор. Так как степень электролитической диссоциации соли возрастает с разбавлением раствора, окраска раствора меняется с зеленой на синюю, обусловленную присутствием ионов u +-aq. [c.32]

    Обычно гадролизуется лишь очень малая часть ионов, образующихся при электролитической диссоциации соли, поэтому степень гидролиза намного меньше единицы А 1 [c.130]

    Степень электролитической диссоциации уксустой кислоты очень незначительна, поэтому в растворе преобладают ее недиссоциированные молекулы. Добавление к водному раствору уксусной кислоты ее натриевой соли, почти нацело распадающейся в водных растворах на составляющие ее ионы  [c.112]

    Зная константы электролитической диссоциации кислот и оснований, легко вычислить концентрацию [Н 1 и [0Н в растворе, степень электролитической диссоциации электролита, степень гидролиза солей, изменения концентраций [Н+ и ]ОН 1 в процессе нейтрали-зации слабых кислот и слабых оснований и др. [c.134]

    Как отмечалось выше, возникновение сильных односторонних деформаций наиболее характерно для солей объемистых и малозарядных 18-электронных катионов с легко деформируемыми анионами. Влияние на электролитическую диссоциацию взаимной поляризации ионов должно, следовательно, особенно заметно сказываться именно у них. Действительно, во всех тех случаях, когда рассматриваемые соли достаточно растворимы в воде, степень их диссоциации оказывается пониженной по сравнению с обычной для данного типа. Так, уже Сс1С12 диссоциирован значительно меньше, чем то отвечает типу МХг, а при переходе к СёВгг и затем к Сс11г имеет место дальнейшее уменьшение степени диссоциации. Еще хуже диссоциированы соответствующие соли Hg. Например, степень диссоциации Н СЬ даже в очень разбавленных растворах не превышает 0,5%. Напротив, соли тех же катионов с трудно деформируемыми анионами (СЮГ, Р",К Оз ) диссоциированы нормально. [c.430]


Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация электролитическая солей, степень: [c.147]    [c.240]    [c.174]    [c.381]    [c.31]    [c.52]    [c.203]   
Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.394 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация солей

Диссоциация электролитическая степень

Степень диссоциации

Степень электролитической диссоциаци

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация



© 2024 chem21.info Реклама на сайте