Диссоциация неорганических

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.78]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ [c.80]

Константы диссоциации неорганических кислот [c.131]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.233]

Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах [c.52]

Константы диссоциации неорганических кислот.....131 [c.357]

Характер ионов, которые образуются при диссоциации неорганических соединений в водных растворах, дал основание для деления этих веществ на важнейшие классы соли, основания, кислоты. При диссоциации соли в растворе образуются ионы. металла и ионы кислотного остатка, при диссоциации основания — ионы металла и ионы гидроксила и при диссоциации кислоты — ионы водорода и ионы кислотного остатка. [c.90]

Более широко исследовалось влияние одноименных ионов в смешанных растворителях. В работе [3] измеряли скорость гидролиза mpm-бутилбромида при 25 и 35 °С в смеси ацетон — вода (90 10) с добавками бромистого лития и без добавок. Результаты интерпретировали в предположении о полной диссоциации неорганического соединения [3, 4, 37]. Было показано, однако, что в этом смешанном растворителе константы диссоциации при 25 °С составляют 6,3-10" для НВг 12,0-10 для LiBr 13,0-10" для КВг [35]. С учетом этих дан ных была рассчитана ионная сила и показано, что логарифмы констант скорости в работах Ингольда и сотр. [3,4] линейно зависят от ионной силы. [c.368]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ [c.236]

Степени электролитической диссоциации неорганических [c.154]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЯ [c.81]

Диссоциация органических соединений может осуществиться только в тех случаях, когда в результате распада соединения на ионы образуются достаточно устойчивые катионы и анионы . Среди органических катионов устойчивыми являются катионы триарил-метанового ряда. Так перхлорат трифенилметила, содержащий очень стабильный ион СЮ , нацело диссоциирован на ионы. Чем меньше стабильность образующегося при диссоциации неорганического аниона, тем меньше степень диссоциации при прочих равных условиях. [c.257]

Константы диссоциации неорганических основании [c.132]

Константы диссоциации неорганических оснований. . . 132 [c.357]

Часть 7 — продолжение раздела 27 (электропроводность электрохимических систем, электрохимические элементы, равновесия в электрохимических системах, в том числе константы электролитической диссоциации неорганических и органических соединений, кислотно-основные индикаторы, буферные смеси). [c.50]

В дополнительных таблицах мы приводим константы кислотной диссоциации неорганических и органических соединений в водных растворах при температуре 25° С. [c.34]

Непрерывный или прерывный характер деформации зависит как от свойств самих взаимодействующих ионов, так и от внешних условий. В частности, вполне возможен случай, когда при достижении определенной степени непрерывной деформации последняя скачкообразно переходит в прерывную, причем переход этот наступает тогда, когда общая односторонняя поляризация иона оказывается еще недостаточной для того, чтобы создать возможность плавления (или кипения) вещества. Результатом в подобном случае и будет термическая диссоциация еще до достижения точки плавления (или кипения). По термической диссоциации неорганических соединений имеется монография , [c.308]

Химическое отделение Направление научных исследований электрические и механические свойства молекулярных кристаллов термодинамика смесей жидкостей диффузия газов фториды металлов и неметаллов неводные растворители спектроскопия неорганических комплексов вольфрама термическая диссоциация неорганических комплексных соединений кондуктометрическое титрование кинетика неорганических реакций реакции лигандов магнетохимия химия металлорганических соединений ароматические соединения окисление фенола биосинтез нтеридинов химия антибиотиков и других лекарственных веществ ЯМР- и ИК-спектроскопия стероидов и алкалоидов химия терпенов и гетероциклических соединений реакции металлсодержащих хелатов р-дикетонов алкалоиды и природные хиноны физические свойства и строение полимеров гетерогенный катализ. [c.271]

Указанные задания используют в основном для упражнения учащихся в написании уравнений электролитической диссоциации неорганических веществ. Однако предла1аемые после записи уравнений вопрос и задание заставляют учащихся проанализировать записанное, найти в отдельных уравнениях общее. С этого момента у учащихся начинают формироваться представления о сходстве свойств растворов на основе наличия в них одинаковых ионов. [c.123]

Степень диссоциации неорганических оксикислот состава ХО (ОН) зависит, естественно, от природы X, очень сильно -от числа атомов кислорода п и практически не зависит от числа гидроксильных групп т. Это видно из следующего сравнения (в скобках приведены значения рАд в Н2О при Т = 298 К) СЮН (7,2), СЮ(ОН) (2,0), СЮ2(ОН) (-1,0), СЮз(ОН) (-10) 80(0Н)2 (1,99), 302(ОН)2 (<0) ЗеО(ОН)2 (2,6), 8е02(0Н)2 (<0) ЫО(ОН) (3,3), Ы02(0Н) (-1,4) РО(ОН)з (2,1), НР0(0Н)2 (1,8), Н2 0(0Н) (2,0) ЮН(10,0), Ю(0Н)5 (1,6). [c.490]

Зависимость растворимости вещества от физических констант растворителя и твердого вещества очень сложна [85—97]. Решающим фактором при растворении в ряде случаев оказывается энергия решетки твердого вещества, в других случаях — количество энергии, выделяющееся в процессе присоединения молекул растворителя (сольватация), которое наряду с другими факторами зависит от диэлектрической постоянной и молярного объема растворителя, т. е. от величины и пространственного расположения его дипольного момента. Такие растворители, как НаО, H 0NH2, МНд, в значительной степени способствуют растворению и диссоциации неорганических солей благодаря тому, что у них очень сильно проявляются сольватирующие свойства. Такие процессы, как ассоциация, электролитическая диссоциация, комплексообразование, сольволиз и т. п., значительно осложняют процессы растворения. [c.208]

Константы диссоциации ди- и тригалоидозамещенных кислот уже сравнимы с константами диссоциации неорганических кислот. [c.52]

Вопрос (Тайхнер). Меня удивила возможность проведения аналогии между процессом образования зародышей окис-ной фазы при коррозии и процессом образования зародышей окнсной фазы при диссоциации неорганических гидроокисей, например Н1(0Н)2 или 2п(ОН)2. Последнее явление протекает в соответствии с законом, в котором имеется кубическая зависимость от времени (теория Мампеля, Рогинского и т. д.). Можно ли найти аналогичный закон для явления образования зародышей коррозии [c.18]

В классических работах Шиноды было показано, что диссоциация ионогенных функциональных групп поверхностно-активных веществ (ПАВ) так же, как диссоциация неорганических солей, сопровождается ростом энтропии, который с избытком компенсирует затрату энергии на разделение ионов. При ионизации поверхностно-активных органических электролитов углеводородные радикалы приобретают эффективные положительные заряды, электростатическое отталкивание которых противодействует ассоциации углеводородных частей молекул. Вследствие появления положительного заряда возникает дополнительное взаимодействие с диполями воды, повышающее растворимость ПАВ. [c.16]

Степени электролитической диссоциации неорганических и неко торых органических соединений при 25° С..... [c.358]

В этой главе рассматриваются методы определения донорных кислот, содержащих способные диссоциировать атомы водорода. Константы диссоциации (в воде) ароматических кислот, содержащих карбоксильную группу, меньше констант диссоциации неорганических кислот, и большинство ароматических кислот лишь слабо растворимы в воде. Сила карбоновых кислот, содергкащих нитрогрунну в пара-поттвшт, как и сила сульфокислот, приближается к силе неорганических кислот. [c.219]

Понятие ионной пары было введено в химию Бьеррумом еще в 1926 г. для описания поведения ионофоров в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, однако длительное время органическая химия, имеющая дело с недиссоциирующими молекулами, не чувствовала потребности в его использовании. Между тем ассоциация ионов приводит к образованию систем, которые поразительно отличаются по физическим свойствам и реакционной способности от свободных ионов. Пренебрежение этим обстоятельством сделало некорректными данные, полученные при изучении обмена Финкельштейна в апротонных растворителях, где диссоциация неорганических солей была неполной. Отсюда следовало длительное заблуждение относительно порядка нуклеофильной способности галогенид-анионов в апротонных средах. Ошибка в этих результатах, имеющих принципиальное значение для теоретической и практической органической химии, была исправлена лишь после того, как была учтена степень диссоциации солей и рассчитаны истинные константы скорости. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология