Теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры

Фиг. 6. Зависимость теплоёмкостей газообразного этена от температуры

Рис. 18. Зависимость теплоёмкости про- Рис. 19. Зависимость энтальпии дуктов сгорания от температуры продуктов сгорания от темпе-I — истинная теплоемкость 2 - средняя ратуры.

Фиг. 8. Зависимость теплоёмкостей газообразных бутанов от температуры

Фиг. 9. Зависимость теплоёмкости паров н-пентана от температуры

Расчёт зависимости удельной теплоёмкости воздуха при постоянном давлении р = 1 атм) от температуры. Результат расчёта [c.342]

Фиг. 7- Зависимость теплоёмкости газообразного пропана от температуры

Фиг 5. Зависимость теплоёмкостей газообразных метана и этана от температуры [c.197]

В табл. 71 мы сравниваем данные для зависимости теплоёмкости метана вт давления, вычисленные Эдмистером [13] и БуденхольцероХ Седжем и Леси [4] (эти данные интерполировались к круглым значения температур). [c.194]

Экспериментально эффект изотопического фазового разделения был открыт Д. Эдвардсом, А. Мак-Уиллиамсом и Дж. Даунтом [76] в твёрдых растворах гелия Не- Не при температурах ниже 0,38 К. Авторы, исследуя низкотемпературную теплоёмкость растворов, наблюдали резкий скачок в теплоёмкости при определённой температуре, зависящей от концентрации примесного изотопа (рис. 12.1.4). Большая величина теплоёмкости означает, что в системе происходит некий процесс упорядочения. Такая аномалия может быть результатом либо фазового перехода типа порядок-беспорядок (как это имеет место в некоторых сплавах), либо разделения твёрдого тела на две фазы. Авторы элегантно доказали, что в системе происходит именно фазовое разделение. Для этого были проведены измерения на образце, содержавшем 82% Не, при давлении около 30 атм. Это давление ниже, чем давление отвердевания чистого Не при Т < 0,1 К. Следовательно, если в смеси происходит фазовое разделение, то области, обогащённые гелием-3, должны плавиться при температурах ниже Тр , что и наблюдалось экспериментально — соответствующая аномалия отмечена на рис. 12.1.4. Сплошными линиями показаны теоретические данные, полученные в рамках термодинамической теории регулярных растворов. Согласие теории с экспериментом оказалось удивительно хорошим. Уместно отметить, что характерное время разделения меняется от десятка секунд до нескольких часов в зависимости от давления, температуры, размеров образца, примесей и дефектов решётки, термической предыстории образца разделённые фазы представляют собой кластеры с размерами около 1 мкм. Открытие изотопического фазового разделения в твёрдом гелии стимулировало большое количество экспериментальных и теоретических работ в этом направлении (см., например, обзоры [2,77], статью [78] и ссылки в ней), которые продолжаются по сей день [79, 80. [c.71]

Определённые из экспериментальных данных по теплоёмкости температуры Дебая для кристаллов изотопов гелия, водорода и неона существенно отклоняются от ожидаемой корневой зависимости от массы изотопа. Причиной этого, по-видимому, является значительный ангармонизм межатомного потенциала, приводящий к разному сдвигу частот нормальных колебаний у изотопов одного элемента. Так для водорода было найдено, что отношение в(Н2)/0о(О2) = 1,070 вместо ожидаемого в квазигармоническом приближении л/2 1,414. Для неона 0в( Ме)/0о( Не) = 1,023, а корень из отношения масс изотопов равен 1,049. В изотопическом эффекте в решёточной теплоёмкости лития и молибдена при низких температурах не было обнаружено аномалий. Однако анализ экспериментальных данных [126] по изобарической теплоёмкости изотопов лития при температурах от 80 К до 300 К, проведённый в работе [15], показывает, что изотопический эффект в высокотемпературной решёточной теплоёмкости не укладывается в рамки простого квазигармонического приближения ангармонизм, видимо, играет здесь важную роль. [c.75]

Это число вместе с данными для частот колебаний этана послужило для расчёта кривых зависимости теплоёмкости от температуры, которые на фиг. 4 и 5 сравниваются сданными приведённых выше непосредственных эксперименталь-лых измерений. [c.198]

Формула Ричардсона-Дёшмэна. Термодинамический вывод Дёшмэна основан на известной формуле Клапейрона-Клаузиуса, связывающей скрытую теплоту перехода какого-либо тела из одного состояния в другое с температурой, давлением и ходом зависимости давления насыщенного пара от температуры. Из промежуточных формул Дёшмэна можно получить как вторую, так и первую формулу Ричардсона в зависимости от того, учитывать ли теплоёмкость электронного газа внутри металла по методам квантовой или классической физики. [c.83]

Расчет зависимости теплоёмкости паров воды от температуры. Результат расчёта [c.338]

Из этой формулы следует, что поскольку в первом приближении параметры 7, А и V не меняются с массой изотопа, то коэффициент 3 должен показывать такую же зависимость от массы, как и теплоёмкость решётки /5(М) (X Су М). Достаточно точные измерения постоянных решётки монокристаллов неона °Не и Не в широком интервале температур позволили проследить температурную зависимость незначительного изотопического эффекта в тепловом расширении [22] /9 > при Т < 21 К. Температурная зависимость относительной разности в тепловом расширении ( /3 — оказалась в целом подобной температурной зависимости относительной разности теплоёмкостей [18], как это следует из формулы (12.1.6). При низких температурах (Г С 0п), где теплоёмкость Су ос (закон Дебая), [c.69]

Удельная теплоёмкость поверхности. Исходя из зависимости полной энергии поверхности от температуры, можно подсчитать, насколько теплоёмкость данной массы вещества зависит от величины её поверхности. Обозначим через с теплоёмкость некоторой массы жидкости, площадь поверхности которой равна А. Тогда Ас [c.26]

Спенсер и Фланаган [54] использовали имеющиеся в литературе данные для теплоёмкостей углеводородов как найденные опытным путём, так и вычисленные по спектроскопическим величинам для составления эмпирических уравнений для зависимости теплоёмкости от температуры в виде следую щих многочленов [c.211]

Примечание. В тех случах, когда нам известны теплоёмкости органических веществ только для температур выше температуры жидкого воздуха, приходится прибегать к экстраполяции их в область более низких температур. Келли, Паркс, Хуфмен[14] предлагают проводить эту экстраполя цию на основании допущения, что кривые зависимости teплoeмкo ти сходных по структуре веществ совмещаются при соответствущем подборе масштаба по ординате, т. е. для двух веществ одного класса [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология