Уравновешивающие растворы

В общих чертах эмульсионная полимеризация, вероятно, протекает так, как это впервые представил Гаркинс [66] и как показано па рис. 4. Вначале эмульсионной полимеризации, когда система обычно состоит из мономера, воды, мыла (или другого поверхностно-активного вещества) и водорастворимого инициатора реакции (нанример, персульфата калия), мыло существует главным образом в виде мицеллярного раствора (т. е. небольших грунн анионов жирных кислот, окруженных облаком нейтрализующих катионов), а мономер находится преимущественно в виде мелких капелек, но частично также растворенных в мицеллах мыла. Короче говоря, надо предполагать, что это такая же система, какая обычно получается, когда любая не растворимая в воде органическая жидкость, уравновешивается раствором поверхностно-активного вещества выше критической концентрации образования мицелл [78]. [c.131]

В исследованиях Н. Н. Бекетова (1865) было показано, что направление химической реакции в ряде случаев зависит от давления газа и от концентрации раствора и при известных значениях этих величин реакция может прекратиться, не дойдя до конца. Он писал При некотором давлении Oj производит в растворе уксусной кислоты осадок углекислой соли, а растворение мрамора, который я постоянно употреблял в своих опытах, в свою очередь при некотором давлении прекращается, несмотря на избыток кислоты.. ..Итак, не было никакого сомнения, что при густоте углекислоты, соответствующей 17 атмосферам давления, действие ее и уксусной кислоты уравновешивается.. ..Химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении . [c.261]

Показывающие ротаметры низкого давления представляют собой стеклянную конусную трубку с поплавком и делениями, по которым визуально определяют расход. Прибор основан на принципе перемещения ротора (поплавка) в электрической следящей системе (индукционной катушке). Поток жидкости, проходя через трубку, встречает на своем пути сопротивление, создаваемое поплавком. Благодаря этому создается разность давлений давление под поплавком больше, чем над ним. Одновременно на поплавок действует спла собственного веса, поэтому он стремится опуститься. Когда эти две силы взаимно уравновешиваются, поплавок остается на постоянном уровне. Равновесие может нарушиться, например, при увеличении количества раствора. Поплавок будет подниматься, но вследствие конусности трубки сечение кольцевого зазора будет увеличиваться, т. е. разность давлений в некотором положении поплавка опять уменьшится до прежнего значения. [c.143]

Предположим, что жидкий раствор облучается пучком света постоянной интенсивности. Если оптическая плотность достаточно мала, то скорость поглощения света /д будет постоянной по всему объему. За время, достаточно долгое по сравнению с временем жизни флуоресценции, устанавливается стационарное состояние, в котором скорость образования синглетных возбужденных молекул уравновешивается скоростью их исчезновения. Если в верхних [c.58]

Замечание. Для большей наглядности этот опыт можно проводить следующим образом. Под большой колокол-эксикатор ставят маленькие весы, на одну чашку которых ставят стакан с чистым растворителем, а на другой — стакан с раствором какого-либо вешества, и весы уравновешивают. В целях ускорения опыта можно из-под колокола выкачать воздух. Через некоторое время равновесие весов нарушится стакан с раствором станет заметно тяжелее. [c.42]

Измеряют сопротивление исследуемого раствора, для чего ставят переключатель гальванометра 77 в положение грубо , переключатель питания 7 - в положение <х и вращением ручек 4 VI 9 уравновешивают мост, т. с. устанавливают стрелку гальванометра на нуль. Затем переводят переключатель 7/ в положение точно и снова уравновешивают мост вращением ручки реохорда 9. [c.222]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноименно заряженные ионы будут перемещаться в противоположных направлениях. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электрической проводимости его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.240]

Статический метод определения осмотического давления основан на том, что осмотическое давление раствора уравновешивается давлением столба жидкости, возникающем" в результате проникновения растворителя в раствор. [c.283]

Если металл находится в равновесии с раствором, то разность химических потенциалов иона в металле и растворе должна уравновешиваться величиной электрического потенциала на границе металл — раствор, т. е. [c.385]

Сортировку веществ, состоящих из частиц различной величины, плотности или состава, можно проводить в процессе транспортировки или пересыпания веществ. Пробу анализируемого вещества отбирают специальными приспособлениями (работа которых регулируется по времени или по количеству вещества), затем измельчают и перемешивают каким-либо способом в зависимости от величины частиц. Для анализа применяют небольшую часть такой гомогенной пробы (рис. 8.1). Значительным вкладом в автоматизацию процесса взвешивания явилось применение электронных микровесов [А. 1.8], которые используют в различных методах анализа (например, в HN-анализаторе) и в процессе серийного приготовления растворов определенной концентрации (например, в автомате для приготовления растворов) [А. 1.7]. При взвешивании пробы возникает крутящий момент в коромысле весов, который компенсируется действием электромагнитного устройства (а не наложением гирь). Весы уравновешиваются фотоэлектрическим следящим или вспомогательным электронным устройством. Ток, протекающий после установления равновесия, пропорционален нагрузке его фиксируют при помощи цифрового регистрирующего прибора или, особенно при изменении веса, при помощи самописца. Кроме электронных микровесов, ничего существенного не было введено в автоматизацию процесса дозирования твердых веществ, так как в лабораториях и на производстве почти исключительно имеют дело с дозированием жидких или газообразных веществ. [c.431]

Раствор, находящийся в открытом стакане, можно представить так молекулы растворенного вещества находятся как бы в мешке из жидкости , стакан дает только форму этому мешку. Осмотическое давление уравновешивается теми силами, которые появляются в растворителе. Растворитель можно представить себе как кусок каучука, растянутый пружинами, вдвинутыми внутрь этого куска, и имеющий форму стакана. Упругие силы, появившиеся в каучуке, уравновешивают давление пружин, растягивающих каучук. [c.142]

Давление влажного водорода в бюретке уравновешивается суммой атмосферного и гидростатического давлений. Оно определяется (см. рис. 40) высотой столба жидкости /г от поверхности раствора в колбе 5 до нижнего мениска раствора в бюретке 4. Высоту столба Н по окончании опыта нужно измерить полоской миллиметровой бумаги. Следовательно, [c.73]

Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану (осмос), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию (прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. Оно зависит от температуры и концентрации раствора. Для разбав ленных растворов, как известно, эта связь выражается уравнением Вант-Гоффа [c.205]

Механизм и основные закономерности осмоса рассматриваются в курсе физической химии. Поэтому здесь достаточно напомнить, что при разделении двух растворов различной концентрации (или раствора и чистого растворителя) полупроницаемой мембраной возникает поток растворителя от меньшей концентрации к большей, выравнивающий концентрации. В дальнейшем поток уравновешивается возникающим встречным градиентом давления. Этот процесс обусловлен, в термодинамической трактовке, ростом энтропии системы, а в кинетической, — избыточным числом ударов молекул растворителя о мембрану со стороны более разбавленного раствора. [c.30]

На рис. 70 изображен прибор, впервые сконструированный Липпманом в 1873 г. Принцип его работы заключается в том, что давление столба Hg в трубке I уравновешивается капиллярным давлением на искривленной границе Н — раствор электролита в капиллярном кончике 2, а равновесное значение о может быть найдено экспериментально по высоте столба Н (к) на основании уравнения (VI. 38) [c.193]

Скорость дрейфа может быть принята постоянной, так как очень быстро сила, создаваемая электрическим полем, уравновешивается силой сопротивления перемещению иона в растворе. [c.197]

Центрифуга имеет специальный кожух, предохраняющий работающего от несчастных случаев. Все части центрифуги должны быть хорошо смазаны, вращаться без стука и дребезжания. Необходим постоянный уход. Если наблюдаются сильный звук, вибрация частей, разогревание центрифуги, ее немедленно выключают и сообщают преподавателю. Пробирки с растворами до вставления в гильзы уравновешивают на технических весах. [c.124]

Для измерения поверхностного натяжения растворов можно применить также метод отрыва кольца . Кольцо из металлической проволоки опускается на поверхность жидкости и уравновешивается рычагом весов. Затем определяется усилие, которое нужно приложить, чтобы преодолеть силу сцепления кольца с жидкостью и оторвать кольцо от поверхности. Величина приложенной силы Р, выраженная в килограммах, пропорциональна поверхностному натяжению жидкости о (н/м) [c.21]

Адсорбцию можно изменять, передвигая вспомогательный барьер и тем самым меняя площадь, на которую нанесено заданное количество ПАВ. После испарения летучего растворителя уравновешивают силу F, действующую на измерительный барьер полученное значение F делят на ширину барьера и находят двухмерное давление л. Повторяя измерения при разных значениях адсорбции (разных количествах нанесенного раствора и разных положениях вспомогательного барьера), получают зависимость двухмерного давления л от адсорбции Г (или площади на молекулу в адсорбционном слое s ). [c.57]

Предположим, что жидкий раствор облучается пучком света постоянной интенсивности. Если оптическая плотность достаточно мала, скорость поглощения света 1а будет постоянной по всему объему. За время, существенно большее времени жизни флуоресценции, устанавливается стационарное состояние, в котором скорость образования синглетных возбужденных молекул уравновешивается скоростью их исчезновения. Если в высших синглетных возбужденных состояниях не происходит ни фотохимических реакций, ни интеркомбинационной конверсии, скорость образования А равна скорости поглощения света и можно записать [c.142]

Связь С—N в амидах тоже частично имеет характер двойной связи, благодаря чему возникают цис- и гран,>структуры, которые можно различить путем измерения диэлектрической проницаемости в бензольном растворе при переменной концентрации. г ыс-Лактам, подобно ациклическому амиду, образует за счет водородных связей димер, в котором два электрических момента (стрелки в формуле) взаимно уравновешиваются при повышении концентрации увеличивается ассоциация моле-7 [c.99]

Поэтому газ в газометре находится в смеси с водяными парами. Внешнее барометрическое давление, таким образом, частично уравновешивается парциальным давлением паров насыщенного раствора поваренной соли. Эта величина зависит от температуры и в интервале от 15 до 30° С колеблется от 10,4 до 25,0 мм рт. ст. Их надо вычесть из намеренного барометрического давления. [c.277]

При проведении равновесной гель-фильтрации колонку уравновешивают раствором лигаида и наносят образец фермента, уравновешенный буферным раствором. Проходя через колонку, белок связывает лиганд и перемещает его с такой же скоростью, с какой движется сам. В результате положение пика, соответствующего выходу лиганда из колонки, совпадает с положением пика, отвечающего белку, тогда как впадина на кривой находится в области, обычно занимаемой небольшими молекулами. Площадь под пиком равна площади впадины и соответствует количеству связанного лиганда. [c.205]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно (уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноимённо заряженные ионы будут пере- >1ещаться в противоположных направлениях. При этом каждый [c.240]

Здесь Со, Го, Рю, г>1о — значения концентрации, температуры, плотности, скорости раствора в нижней части аппарата х — высота, на которой сила гидродинамического давления на кристаллы уравновешивается силой тяжести этих кристаллов. Так как величина X неизвестна, то для замыкания системы (2.236) — (2.238) необходимо условие для ооределения величины х, а именно [c.216]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

Каждая молекула, находящаяся в растворе, испытывает одинаковое взаимодействие со стороны всех окружающих ее молекул. При этом все силы, действующие па молекулу, будут взаимно уравновешиваться. Если же молекула находится иа границе раздела фаз (иапример, вода — воздух), ТО 5ТЙ СИЛЫ ДбЙСТВуЮТ НЗ [c.346]

Создающийся дефицит в никеле, вызванный переходом в раствор меди, железа, кобальта, частично уравновешивается тем, что образующаяся свободная кислота (при осаждении железа и кобальта) нейтрализуется карбонатом никеля, а медь, вытеоняемая из раствора при очистке заменяется эквивалентным количеством никеля. [c.361]

Согласно теории Нернста, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, сразу же начинается обмен ионами между металлом и раствором В зависимости от природы металла и состава раствора возможны три случая 1) л> Р 2) л < Я и 3) л = Р. В первых двух случаях происходит преимущественный переход ионов или из раствора в металл (п> Р), или из металла в раствор (л<сЯ). I Так как ионы за 1яжены, то их преимущественный переход в какую- либо сторону сразу приводит к появлению в ней положительного заряда, в то время как другая фаза зарядится отрицательно Разность потенциалов, возникающая в результате неравномерного распределения зарядов, будет ускорять медленный процесс и тормозить быстрый. Через некоторый (очень малый) промежуток времени скачок потенциала уравняет скорости обмена в обоих направлениях. В дальнейшем потенциал не будет изменяться. Его постоянное значение соответствует равновесию между металлом и раствором и является мерой изменения свободной энергии Гиббса, которая отвечает электродной реакции. В этих условиях осмотическая работа A = RT u P/n.) будет уравновешиваться электрической работой 2/ ф, т. е. [c.163]

Измерив на опыте эквивалентную электропроводность исследуемого раствора X, нетрудно определить степень диссоциации <1. Следует заметить, что любой способ измерения электропроводности растворов связан с изменениями и( параметров, при этом значения степени диссоциации, определяемые различными методами, оказываются довольно близкими между собой только лишь для слабых электролитов. Для сильных же электролитов, степень диссоциации которых весьма высока, прищлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания. Согласно этой теории принимают диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. Если принять такое предположение, то возникает вопрос почему же измерение электропроводности осмотического давления, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов приводит к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов. Основу такого несоответствия эта теория видит в неучтенных силах электростатического притяжения и отталкивания между ионами. Действительно, в результате наличия между-ионовых сил каждый ион окружен ионной атмосферой (рис. 43), т. е. щарообразным слоем из противоположно заряженных ионов. Действующие на данный ион силы притяжения взаимно уравновешиваются в том случае, когда на раствор не действуют внешние электрические силы, не происходит диффузии, химических реакций и других подобных процессов. [c.77]

Уравнение (7.1) одновременно служит выражением баланса электрических зарядов и показывает, что при равновесном потенциале соблюдается материальный баланс, так как количество металла, перешедшего в единицу времени в раствор, в точности уравновешивается количеством металла, осадив-шимся на электроде в результате разряда одноименных ионов из раствора. В общем виде процессы, происходящие на поверхности раздела электрод— раствор, можио иредста-вить уравнением [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология