Осмометрия осмотическое давление

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Определение осмотического давления растворов. Опыт показывает, что измерение осмотического давления с иомои№ю осмометра Пфеффера связано с целым рядом трудностей. Это измерение слишком длительно и не совсем точно, так как иа практике трудно подобрать подходящую мембрану, которая бы обладала идеальной полупроницаемостью. Осмотическое давление обычно измеряется косвенным путем, например методом криоскопии. [c.108]

Осмометры можно подразделить по принципу измерения осмотического давления и по диапазону измеряемого давления, от которого существенно зависит конструкция прибора. Измерение осмотического давления статическими методами проводится после наступления равновесия в системе раствор — мембрана — растворитель. В простейшем случае осмотическое давление измеряется по высоте столба жидкости. Недостатком статического метода является сложность определения момента наступления равновесия и значительные затраты времени. Для быстрых и точных измерений служит динамический метод. Идея этого метода заключается в измерении объемной скорости проницания через мембрану растворителя при различном давлении в ячейке (рис. 1-8). Интерполяцией данных в области прямого и обратного осмоса получаем значение осмотического давления. [c.38]

Через некоторое время раствор поднимается до уровня Н (вместо того чтобы оставаться по закону сообщающихся сосудов на той же высоте, что и в В ). Столб А раствора уравновешивает осмотическое давление. Зная высоту этого столба и 35 схема плотность раствора, легко вычислить величину осмометра, осмотического давления. В таком виде были устроены первые осмометры (Пфеффер, 1877). [c.235]

Пример II. Раствор 0,024 г органического вещества в 200 см бензола при 27 °С развивает в осмометре осмотическое давление в 950 Па. Какова молярная масса растворенного вещества [c.209]

Осмометрия. Осмотическое давление, как известно, пропорционально числу растворенных частиц и поэтому может быть использовано для определения среднечисловой молекулярной массы полисахаридов. С помощью осмометрического метода можно определять молекулярные массы в диапазоне 15 000—1 500 000. [c.59]

В статических осмометрах осмотическое давление раствора уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, возникшего в результате проникновения растворителя через [c.527]

Поправка на капиллярное поднятие. Почти для всех типов осмометров осмотическое давление вычисляется по [c.118]

Осмотическое давление. Осмометрия [c.59]

В статических осмометрах осмотическое давление раствора уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, возникшего в результате проникновения растворителя через мембрану в раствор (рис. 161). Отсчет производится после достижения постоянного уровня (равновесия) в капилляре 3. При динамическом методе определяют по движению мениска в капилляре скорость прохождения растворителя через мембрану при накладывании различных противодавлений на раствор. Очевидно, что мениск остановится при противодавлении, равном осмотическому. Обычно строят графическую зависимость скорости V движения [c.527]

Молекулярная масса растворенного вещества может быть вычислена по этой формуле, если эксперимента- шно определена величина осмотического давления тс (осмометрия). [c.60]

Рис. 5.4. Схема простого осмометра. Осмотическое давление определяется разностью между высотой столба буферного раствора (лс) и высотой столба раствора белка (Л) в капилляре.

В данном разделе рассмотрены различные типы осмометров и области их применения, что позволит выбрать прибор при необходимости получить точные экспериментальные значения осмотических давлений для систем, для которых по тем или иным причинам нет возможности их рассчитать. [c.37]

Экспериментально осмотическое давление золей измеряют в приборах осмометрах. Один из наиболее современных типов осмометров изображен на рис. 88. В этом приборе полупроницаемая мембрана из целлофана или другого материала плотно закрепляется на специальном пористом диске. Исследуемый золь (2— [c.304]

Капиллярные осмометры. В осмометрах этого типа [32—34] для измерения осмотического давления используют измерительный капилляр, который соединяется непосредственно с ячейкой для раствора. Интервал измеряемых давлений, как правило, не превышает 20—80 см столба жидкости. Такие осмометры относятся к статическим и рассчитаны на исследование сильно разбавленных растворов. [c.38]

Осмометры для измерения больших осмотических давлений характеризуются отсутствием измерительных капилляров. Они могут быть двух- и трехкамерными. Все осмометры для измерений осмотических давлений высококонцентрированных растворов снабжены мешалкой для исключения влияния на п концентрационной поляризации. [c.40]

Для определения осмотических давлений высококонцентрированных растворов в МХТИ был разработан двухкамерный осмометр (рис. 1-14), рассчитанный на измерение величины осмотического давления до 25 МПа (250 кгс/см ). Осмометр снабжен магнитной мешалкой 10, установленной в камере 1. В камере 8 мешалку не монтировали, так как специальными опытами (отбором проб жидкости у поверхности подложки) было установлено практически полное отсутствие концентрационной поляризации в этой камере. В случае сравнительно невысокой [c.41]

На этом осмометре с ис пользова нием ацетатцеллюлозных мембран серии МГА-95 производства ВНИИСС были проведены измерения осмотического давления динамическим и статическим методами. Во всех случаях мембраны располагались активным слоем к раствору. При динамическом методе в камере с раствором создавали давление, большее или меньшее осмотического, и по скорости потока растворителя через [c.41]

Высота поднятия жидкости в капилляре осмометра при изотермических измерениях осмотического давления растворов поливинилхлорида одинаковой концентрации в тетрагидрофуране выше, чем в диметилформамиде. Объяснить вероятные причины этого явления. [c.120]

Принципиальная схема осмометра приводится на рис. 1.6. Сосуд, снабженный двумя одинаковыми капиллярами, разделен мембраной, которая способна пропускать только молекулы растворителя. В отсек А наливают растворитель, а в отсек Б - испытуемый раствор. Осмометр тщательно термостатируют. В результате осмоса объем жидкости в отсеке Б увеличивается до тех пор, пока гидростатическое давление столба жидкости в капилляре отсека Б не уравновесит величину осмотического давления. [c.28]

Обычно осмотическое давление одновременно определяют в 4-5 осмометрах, помещенных в один термостат, при различных концентрациях раствора. [c.29]

Вопрос. При изучении зависимости осмотического давления Пд от концентрации растворов двух образцов полиэтилена низкой плотности в декалине при 120 °С бьшо установлено, что в обоих случаях значение [tiq] = 1,93. Однако высота подъема растворов конечной концентрации в капилляре осмометра для одного из образцов больше. Объясните возможную причину этого явления. [c.107]

В 1888 г. Нернст предложил теорию диффузии, предположив, что причиной диффузии является осмотическое давление. Конечно, в этом случае осмотическое давление нельзя рассматривать как реально существующую силу, так как оно проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Однако в основе как осмотического давления, так и диффузии лежит хаотическое движение молекул, которое в последнем случае приводит к равномерному распределению компонентов во всех частях системы. Поднятие уровня в трубке осмометра вызвано стремлением раствора к увеличению своего объема (соответственно к снижению своей концен- [c.46]

Осмотическое давление измеряют в специальных приборах — осмометрах (рис. IV.4). Осмотическое давление равно гидростатическому давлению столба жидкости (П), уравновешивающему стремление растворителя проникнуть в раствор через полупроницаемую перегородку. [c.209]

Опыт В показывает, что осмотическое давление пропорционально концентрации раствора. Поскольку непосредственное измерение осмотического давления с помощью осмометра требует значительного количества времени, в этом опыте измеряют скорость проникновения растворителя через полупроницаемую мембрану, которая пропорциональна осмотическому давлению. [c.51]

Уравнение Вант-Гоффа по внешнему виду сходно с уравнением состояния идеального газа. Однако это сходство чисто формальное. Осмотическое давление не имеет ничего общего с давлением газа, поэтому его нельзя представлять как результат механических ударов молекул о стенки сосуда. Осмотическое давление обусловливается тем, что растворитель переходит в раствор через мембрану до тех пор, пока этот поток растворителя не будет компенсирован направленным навстречу потоком растворителя из осмотической ячейки, возникшим вследствие повышения уровня жидкости в капилляре осмометра. Давлением со стороны раствора, т. е. [c.454]

Молекулярный вес, определенный с помощью осмометрии, как мы уже указывали, дает усредненный по числу частиц, или среднечисленный, молекулярный вес Мп, поскольку осмотическое давление пропорционально числу молекул растворенного вещества. [c.456]

В правой части этого уравнения член ЯТс, отвечает осмотическому давлению, обусловленному высокомолекулярными ионами, член / (гс,-Ь д ) — осмотическому давлению хлорид-ионов, член / Гд — осмотическому давлению ионов натрия внутри ячейки осмометра, а член 2ЯТ(с - - л) — осмотическому давлению низкомолекулярного электролита в наружной жидкости. Подставляя в приведенное уравнение значения х из уравнения (XIV, 40) и проведя некоторые преобразования, получим [c.474]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Осмометры с вертикальной мембраной наиболее широко применяют для измерения осмотических давлений растворов средних концентраций. На рис. 1-11 изображен осмометр Фуосса — Мида [41]. Он позволяет определять осмотическое давление как динамическим, так и статическим методами. Достоинством этого осмометра является быстрое время наступления равновесия, однако он отличается некоторой сложностью конструкции. Осмометры подобного типа были разработаны Хелфрицем [42], Жуковым и др. [42—44]. Ячейки с целью уменьшения объема изготовляются в виде фланцев с каналами. Мембрана одновременно служит прокладкой. Капилляр 3 сравнения служит для оценки высоты поднятия жидкости под действием капиллярных сил. Модифи- [c.39]

Из соотношения (IV. 47) следует, что осмотическое давление в коллоидных системах должно быть очень мало по сравнению с давлением в истинных растворах, так как ири одной и той же массовой концентрации в истинных растворах размер частиц значительно меньше, а численная концентрация больше. Не располагая чупствительиымн осмометрами (приборы для измерения осмотического давления), Грэм (середина XIX века) пришел к ошибочному выводу об отсутствии осмотического давления в коллоидных системах. [c.211]

Явление осмоса наблюдают в прибо рах, называемых о с м о м е т р а м н (рис. 35). Осмометр состоит из стеклянного сосуда, запо. 1нен1Юго растворителем, в который помещена рабочая ячейка 2 с исследуемым раствором. Решетчатое дно / ячейки покрыто полупроницае мой пленкой и верхнюю часть ячейки вставлен стеклянный капилляр 3. Растворитель проходит через полупроницаемую пленку и разбавляет раствор, содержащийся в ячейке При этом уровень жидкости и капилляре соответственно возрастает. Проникание молекул растворителя в раствор происходит до тех пор, пока гидростатическое давление столбика жидкости в капилляре не уравновесит осмотического давления. По величине поднявшегося столбика жидкости определяют осмотическое давление. [c.72]

К настоящему времени предложено бо п-.шое количество осмометров различных типов, при помощи которых можно с высокой точностью определять осмотическое давление растворов полимеров, в том числе растворов, стаби, 1ьных только при высоких гемпературах. [c.72]

Все эти требования трудносовместимы. Существует около 50 конструкций осмометров, из которых даже наилучшие, например осмометр Фуосса и Мида (1943 г.), не лишены недостатков. Разработано также множество рецептов для приготовления полупроницаемых мембран в последнее время их изготавливают в основном из синтетических полимеров. Особыми, весьма сложными методами удается изготавливать мембраны, с помощью которых можно определять молекулярные массы до 2000, однако обычно считается, что мембранами можно разделить (не пропускать) молекулы с массой более 30 ООО. Кроме методов, основанных на измерении равновесного уровня жидкости в осмометре, используются и остроумные динамические методы, в которых осмотическое давление рассчитывается из скорости проникновения растворителя в осмотическую ячейку. Это значительно сокращает время измерений. [c.44]

Малое значение и непостоянство осмотического давления лиозолей являются причиной того, что осмометрия, а также эбулио-скопия и криоскопия не применяются для определения численной концентрации или размера коллоидных частиц. Следует, впрочем, заметить, что осмометрические, эбулиоскопические и криоскопиче-ские методы нельзя использовать для определения размера коллоидных частиц не только вследствие указанных причин, но и из-за обычного присутствия в лиозолях электролитов. При очистке лиозолей, например диализом, вместе с посторонними электролитами может удаляться и стабилизующий электролит, что приводит к нарушению агрегативной устойчивости системы, укрупнению частиц и, следовательно, к получению неправильных значений осмотического давления. Кроме того, на результатах осмометрических определений сильно сказывается так называемое мембранное равновесие ), или равновесие Доннана. Это равновесие устанавливается в результате сложного распределения ионов между коллоидным раствором в осмотической ячейке и внешним раствором, о чем подробно сказано в гл. XIV. [c.68]

Измерение осмотического давления положено в основу осмометрического анализа (осмометрии), широко применяемого в различных лабораторных исследованиях. Например, для определения молярной массы растворимых неэлектролитов, преобразуя выражение (IV. ), имеем [c.209]

Таким образом, коэффициент t можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеф-фера или криоскопическим методом, что значительно проще. Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен I, а для электролитов он больше единицы. Значение коэффициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент i бывает меньше единицы. [c.109]

Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [c.67]

Чтобы понять причину этого, представим себе, что при определении осмотического давления с помощью обычного осмометра с полупроницаемой мембраной в начале опыта в осмотическую ячейку налнт раствор высокомолекулярного электролита, полностью распадающегося на не способные к диализу высокомолекулярные ионы и на малые ионы, например С1 , проникающие сквозь мембрану. Примем, что концентрация ионов во внутреннем растворе равна Сь тогда концентрация ионов в том же растворе будет гсь Пусть во внешней жидкости осмометра содержится низкомолекулярный электролит, например хлорид натрия, оба иона которого (Na и С1 ) способны проходить через мембрану. Обозначим концентрацию Na l во внешней растворе через с% Наконец, для упрощения допустим, что объемы внутреннего и внешнего раствора равны. [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология