Пересыщение в бинарных системах

Теперь остановимся на свойствах критических состояний в бинарных системах, которые удобно изучать на примере равновесий жидкость — жидкость (рис, V. 24). Согласно условиям равновесия Т, р п химические потенциалы компонентов в сосуществующих фазах (D и С) одинаковы. Вместе с тем условия устойчивости требуют, чтобы увеличение концентрации компонента сопровождалось возрастанием его химического потенциала, если фаза стабильна, и его уменьшением, если она лабильна. Поэтому в областях диаграммы (рис. V.24), расположенных справа, слева и выше кривой растворимости, соответствующих существованию гомогенного раствора, химический потенциал увеличивается при прибавлении компонента в систему (кривые МС и DN). Однако внутри между кривыми, характеризующими состояние однофазной и двухфазной систем, располагается небольшая область метастабильных состояний, образуемых пересыщенными растворами компонента А в веществе Б и В в А. [c.292]

Пересыщение в бинарных системах [c.103]

В системах, состоящих из двух или более компонентов, искривление поверхности раздела фаз приводит к изменению их равновесных составов. Термодинамический анализ показывает, что если поверхность раздела обращена вогнутой стороной к фазе, обогащенной данным компонентом, то увеличение кривизны поверхности при постоянстве температуры и давления в одной из фаз приводит к повышению содержания этого компонента в обеих фазах. Например, при растворении мелких частиц какого-либо твердого вещества содержание его в равновесном растворе увеличивается с уменьшением размера твердых частиц. Следовательно, кристаллизация твердых частиц из раствора возможна лишь при условии, что содержание в нем растворенного вещества больше, чем в растворе, находящемся в равновесии с большими частицами, т. е. раствор должен быть пересыщенным. Если радиус кривизны поверхности раздела велик по сравнению с толщиной адсорбционного слоя, то для бинарной системы изменение мольной доли одного из компонентов в равновесных фазах с изменением радиуса кривизны определяется выражениями [c.49]

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. ХУ1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии /—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями [c.633]

В данной главе при анализе сущности пересыщения используется в основном моляльная шкала концентраций, позволяющая нагляднее сравнивать особенности этого состояния в бинарных и многокомпонентных системах. [c.100]

Для ориентировочной оценки влияния комплексообразования на пересыщение в табл. 4.6 показаны значения коэффициентов активности солей, насыщающих растворы, найденные путем сравнения соответствующих моляльных концентраций и коэ( х )ициентов активности в бинарных и многокомпонентных системах [см. уравнение (4.9)] [c.109]

Систематические количественные исследования по влнянию состава отсутствуют, однако имеются следующие основные положения, позволяющие иметь представления о КР в водных средах 1) чистый алюминий не чувствителен к КР 2) для любой системы чувствительность сплава к КР возрастает с увеличением количества легирующих элементов, которые могут быть введены в пересыщенный твердый раствор 3) сопротивление КР тройных сплавов и перечисленных выше сплавов более высокого порядка зависит не только от суммы легирующих элементов, но и от их соотношения [228] 4) небольшие количества добавок (несколько десятых процента Сг, Мп, 2п, Т1, V, N1 и У) к высокочистым бинарным, тройным и другим сплавам, отмеченным выше, могут увеличивать сопротивление КР деформируемых полуфабрикатов в долевом н поперечном направлениях [228, 229]. [c.293]

Раствор, состоящий из двух компонентов, называется бинарным, из трех — трина рным независимо от числа компонентов он может быть двух-, трех- или многофазным. Система, химический состав и физические свойства которой одинаковы во всех частях, называется гомогенной, в противном случае — гетерогенной. Сухой во. -дух — гомогенная система, пересыщенный влажный — гетерогенная. [c.149]

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. Х /1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии 1—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями 1—1 и 2—2 расположена относительно устойчивая, или метастабильная, область Б и над линией 2—2 неустойчивая, или лабильная, область А. [c.671]

Использование уравнения (У.7) для определения растворимости возможно в тех случаях, когда мы имеем дело с многокомпонентными системами. Если из такой системы кристаллизуется лишь одно вещество и если остальные компоненты играют роль примесей, изменяющих растворимость этого вещества, можно определить но данным об индукционных периодах. Такой расчет возможен при условии, что примеси не изменяют механизма зародышеобразования и в их присутствии остается тем же, что и в бинарных системах. Короче говоря, здесь учитывается изменение продолжительности индукционного периода с изменением пересыщения, а пересыщение становится иным в связи с изменением Сед. Тогда нри с = сопз1 [c.90]

Скорость рассматриваемого фазового превращения при прочих равных условиях зависит от различия растворимости гипса и полугидрата. Именно это различие определяет максимально возможное пересыщение, а следовательно, и скорость кристаллизации гипса. Различие в растворимостях зависит от концентрации раствора фосфорной кислоты и температуры, если речь идет о бинарной системе. При 25 °С и 49,0% Р2О5 растворимости полугидрата и гипса равны. В более разбавленных растворах [c.182]

Известны различные попытки классификации предельной относительной степени пересыщения растворов в зависимости от различных Лакторов. Наиболее полная классификационная система дана Л. Н. Матусевичем [128], который использовал для характеристики пересыщенного состояния в бинарйых растворах сингонию, валентность, гндратность и растворимость многих важнейших неорганических соединений. Шесть классификационных групп, расположенных в таблицах в порядке усиления )ффекта пересыщения, иллюстрируют правило Вант-Гоффа о связи пересыщения со структурой, соединения и дают некоторое представление об ожидаемом значении Однако такая классификация не позволяет предвидеть изменение этой величины при переходе от бинарных к многокомпонентным системам. [c.103]

Особенности пересыщения в многокомпонентных системах рассмотрены с учетом коэ4>фициента активности Vo и структурного показателя, т. е. при использовании положения о кристаллизационной емкости (способности) растворов по данному веществу. Уже отмечалось, что в бинарных и многокомпонентных растворах химический потенциал насыщающей соли и ее активность равна определенным, постоянным при данной температуре, значениям. При этом соответственно при переходе к многокомпонентным системам меняются значения и Vq. Для ряда систем, помещенных в табл. 4.5, значения коэффициентов активности взяты из работ Микулина [45]. Очевидно, что в системах, не подчиняющихся правилу Здаповского (см. разд. 4.7), расчетные соотношения Микулина и другие не могут дать правильной информации. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология