Активность коэ фициенты ионов

Р е ш е в и е. Для вычислений используем уравнение (XIX. 1). Записываем уравнения электродных реакций и находим по справочнику соответствующие стандартные потенциалы ф° и средние ионные коэ( фициенты активности 7 [c.301]

Для бесконечно разбавленных растворов при увеличении концентрации силы взаимодействия между ионами возрастают, а коэффициент активно сти уменьшается. Активность разных ионов электро лита неодинакова, поэтому под активностью электро лита подразумевают среднюю активность его ионов соответственно пользуются понятием среднего коэф фициента активности. [c.118]

Выведенные теоретически уравнения (16) и (17), так же как и (10) и (11). нельзя проверить экспериментально ввиду отсутствия метода определения коэффициентов активности поглощенных ионов в твердой фазе. Использование осмотических коэ( )-фициентов, как это сделал Грегор, не дает удовлетворительных результатов, так как осмотические коэффициенты и коэффициенты активн.ости, как и надо было ожидать, не оказались равноценными. [c.32]

Ионная сила раствора Коз( фициент активности для ионов [c.25]

Ионная сила раствора характеризует интенсивность электрического поля ионов в растворе. На опыте найдено, что с увеличением ионной силы раствора величина коэ( )фициента активности уменьшается. Разбавленные растворы с одинаковой ионной силой имеют одинаковый коэс х )ициент активности данного иона. [c.112]

Гюккель попытался учесть изменение диэлектрической постоянной с концентрацией раствора. Учитывая конечные размеры ионов, но пренебрегая всеми членами разложения в ряд показательной функции после члена первого порядка, Гюккель предположил, что рост концентрации раствора уменьшает диэлектрическую постоянную. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей растворителя вокруг ионов, в результате чего снижается их реакция на эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность гипотезы, вывод уравнения для коэ( )фициента активности, данный Гюккелем, нельзя считать правильным. Это следует, например, из того, что уменьшение диэлектрической постоянной и связанный с этим рост сил взаимодействия между ионами делает все менее обоснованным допущение о том, что <С кТ. Уравнение, полученное Гюккелем, громоздко, но его можно заменить на более простое [c.57]

Электропроводность. Растворяющиеся в воде минеральные вещества, если (ОНИ принадлежат к классу электролитов, распадаются на ионы. В связи с этим удельная электропроводность воды указывает на суммарную концентрацию ионогенных примесей. Удельная электропроводность растворов показана на рис. УИ1-6. Перелом кривой электропроводности связан с уменьшением степени диссоциации а (в растворах слабых электролитов) или коэф--фициентов активности /, (в растворах сильных электролитов). За максимумом кривой влияние уменьшения а и преобладает над влиянием увеличения концентрации [14 . [c.476]

При достаточно разбавленных растворах для расчета среднего ионного коэффициента активности может быть использована теория Дебая — Хюккеля (стр. 420). В водных растворах при 25° средний ионный коэф фициент активности электролита, имеющего заряды ионов и равен [c.453]

Как и концентрацию, активность выражают в моль/л. Соотношение между активностью а и концентрацией с дается выражением а = /с, где /— коэффуг цитш активности. Он характеризует отличие свойств, растворов сильных электролитов от свойств разбавленных растворов слабых электролитов. В предельно разбавленных растворах (близких к "идеальным") электростатическое в иырдействие ионов практически отсутствует из-за их, удаленности друг от друга. В этом случае коэффициент активности близок к единице, т.е. а = с. Активность и кос фициент активности определяют на основании экспериментальных данных. [c.202]

Уравнение относится к системе с однозаоядным электролитом. Предполагается, что числа переноса ионов в мембранах и растворах не изменяются в рассматриваемом диапазоне концентрации. Предполагается также, что активности отдельных видов ионов можно заменить моляльностями и средними ко- ф-фициентами активности. Если в растворе, кроме одновалентных, присутствуют другие ионы, активности каждого из этих ионов должны быть переведены в моля льности и коэффициенты активности [24]. [c.62]

О бычно при определении коэф фициенто в активности электролитов экспериментально измеренные активности относятся ко всей брутто концентрации электролита. При таком приеме стандартизации неполная диссоциация сказывается в значительном снижении коэффициентов активности ионов таких электролитов. [c.93]

На рис. 42 схематически представлены три типа зависимости логарифма среднего коэс )фициента активности ионов от корня квадратного из ионной силы прямая 1 соответствует предельному закону кривая 2 воспроизводит формулу (10.82) и кривая 5 — ту же формулу с дополнительным членом +ЬГ. Рис. 43 показывает ход кривых, найденных экспериментально для некоторых электролитов. Эти кривые хорошо описываются ( рмулой (10.82). но для большинства электролитов — с добавлением члена + ЬТ. Так, для водных растворов Na l при а == 4,0 A и = 0,055 л1моль (при 25° С) получаются следующие результаты [c.364]

В уравнении (IV. 15) полагают Рп1Р[л = onst — коэффициент активности иона N — средний коэффициент активности 1—1-электролита. В соответствии с уравнением (IV. 14) найдены следующие значения угловых коэ( )фициентов 40 мВ/ра для 2—1-и 29 мВ/ра для 3—1-электролитов. [c.104]

Рассматривая подобным же образом хлориды двухвалент ных металлов, авторы работы [23] приходят к соотношениям позволяющим и в этом случае вычислять коэффициенты актив ности катиона и хлорид-иона по известным значениям среднего коэффициента активности электролита и осмотического коэф фициента раствора [c.62]

Работающая ионизационная камера может иметь фоновую скорость счета порядка 0,1—1 а-частиц в минуту можем положить, таким образом, легко регистрируемый нижний предел активности равным 1 а-распаду в минуту (при геометрии 2п).Максимально допустимая скорость счета системы усилитель — регистратор ограничивается длительностью ( ВС) импульса напряжения, ибо если скорость поступления импульсов на вход такова, что существует заметная вероятность следования их друг за другом в пределах интервала ВС, то возникнет заметная ошибка в скорости счета. При В = 10 ом величина ВС составляет примерно 10 сек и верхним пределом будет несколько тысяч импульсов в минуту. Конечно, В можно легко уменьшить, однако полное напряжение д С достигается только в том случае, если ВС велико по сравнению с временем сбора ионов в камере. Скорость V ионов в воздухе при градиенте напряжения I Е в/см) составляет около (возможно, 1,5) Е см1сек при напряжении 1000 в, поданном на камеру с зазором 0,4 см, скорость V 4000 см/сек, а время собирания ионов 0,4/4000 10 сек. На практике ВС обычно цодби- рается несколько больше этого времени не рекомендуется терять слиш- ком большую часть импульса напряжения, так как при высоких коэф- I фициентах усиления возникают значительные трудности, связанные с шумом лампы и микрофонными эффектами (чувствительность камеры и усилителя к сотрясениям). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология