Электролиз водных растворов электролитов

Рис. 37. Схема установки для электролиза водных растворов электролитов.

Электролиз водного раствора хлорида натрия — одно из важнейших крупнотоннажных производств, основанных на процессе электролиза водных растворов электролитов. Он позволяет на основе одного сырья получить одновременно три продукта гидроксид натрия, хлор и водород. Технологический процесс состоит из трех стадий подготовки сырья к электролизу раствора хлорида натрия, очистки и переработки продуктов электролиза. [c.337]

При электролизе водных растворов электролитов на электродах наряду с разряжением катионов и анионов или вместо них могут восстанавливаться или окисляться молекулы воды. [c.212]

При электролизе водных растворов электролитов часто вместо металла на катоде выделяется не металл, а водород. В кислотных средах водород образуется по реакции [c.358]

Какие факторы определяют характер катодного и анодного процессов при электролизе водных растворов электролитов [c.105]

Для катодного восстановления при электролизе водного раствора электролита все окислители можно разделить на три группы [c.202]

При определении продуктов электролиза водных растворов электролитов можно руководствоваться следующими соображениями [c.58]

Электролиз водных растворов электролитов. Надо различать электролиз расплавленных электролитов и их растворов. В последнем случае в процессах могут участвовать молекулы воды. [c.95]

Рассмотрим несколько примеров электролиза водных растворов электролитов с нерастворимыми анодами. [c.213]

При электролизе водных растворов электролитов в качестве анодного источника электронов для электрического тока во внешней цепи могут служить [c.160]

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. [c.99]

Какие процессы протекают на инертном аноде и какие — на активном при электролизе водных растворов электролитов [c.105]

Электролиз водных растворов электролитов [c.152]

Примеры электролиза водных растворов электролитов приведены в 7.9. [c.153]

Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться иа катоде и окисляться на аноде Напишите y Jaвнeния соответствующих реакций. [c.270]

Реакция водяного пара с раскаленным углем конверсия метана крекинг и риформинг углеводородов электролиз водных растворов электролитов и др. [c.493]

При электролизе водных растворов электролитов в катодном восстановлении и анодном окислении в принципе могут участвовать ионы воды (Н+ и ОН-) и ионы электролита. Одноименные по знаку ионы воды и электролита конкурируют между собой и разряжаться будет тот катион (на катоде) и тот анион (на аноде), которому отвечает более низкое по значению напряжение разряда. [c.224]

При электролизе водных растворов электролитов всегда следует учитывать и собственную электролитическую диссоциацию воды [c.153]

Электролиз водных растворов электролитов часто осложняется участием в электродных процессах ионов Н+ и ОН-. Они могут разряжаться на электродах наряду с ионами электролита. Кроме того, молекулы воды [c.239]

Более сложные процессы протекают при электролизе водных растворов электролитов, поскольку в этих процессах принимает участие вода. Рассмотрим электролиз концентрированного раствора хлорида натрия. В этом случае в растворе, кроме гидратированных ионов натрия и хлора, присутствуют молекулы воды и продукты ее диссоциации, которые участвуют в электродных реакциях. При прохождении тока через раствор к катоду будут двигаться катионы натрия и водород, а к аноду — хлорид и гидроксид-ионы. По этой причине реакции, протекающие на электродах, будут существенно отличаться от реакций, идущих в расплаве соли. [c.180]

Процессы в расплавленных электролитах — это наиболее простой случай электролиза. Более сложные процессы протекают при электролизе водных растворов электролитов. Обычно в школьных учебниках эти процессы рассматриваются в чрезмерно упрощенной форме — без учета непосредственного участия в электролизе молекул воды. [c.127]

Электролиз водных растворов электролитов протекает гораздо сложнее, чем расплавов. Известно, что вода, хотя и в малой степени, но диссоциирует на катионы водорода и гидроксид-анионы. Таким образом, в водных растворах электролитов, кроме ионов электролита, всегда будут находиться и ионы воды, которые также могут окисляться и восстанавливаться на электродах. На аноде 0Н —е- = ОН 0Н + 0Н = Н20 + -Н /гОг. На катоде Н+ + е == /2Н2. Это значительно усложняет картнну электролиза водных растворов. [c.144]

Свойства расплавленных электролитов. Многие расплавленные соединения (соли и гидроксиды) хорошо проводят электрический ток, являясь проводниками второго рода — электролитами. Электролиз расплавленных сред подчиняется в основном тем же законам электрохимии, как и электролиз водных растворов электролитов. [c.211]

При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

Механизм электролиза. Окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока, проходящего через раствор электролита или через расплавленный электролит, называется электролизом. При электролизе водных растворов электролитов на катоде восстанавливаются ионы водорода Н+ или другие катионы, а на аноде окисляются или ионы гидроксила ОН", или другие ионы, или сам анод. Анод может быть растворимым и нерастворимым. Если при электролизе вещество, из которого изготовлен анод, окисляется, то анод называется растворимым. В противном случае анод будет нерастворимым (таковы, например, платиновый и графитовый аноды). Процессы электролиза и получения тока в гальванических элементах взаимно противоположны. Так, гальванический элемент [c.302]

При электролизе водных растворов электролитов на электродах могут разряжаться не только ионы данного электролита, но и молекулы воды что из них будет разряжаться — зависит от природы ионов, их концентрации, а также от материала электродов и от плотности тока на них (т. е. от числа ампер, приходящихся на единицу поверхности электрода). [c.78]

Описываемая конструкция электролизера пригодна для получения хлора, щелочи и водорода электролизом водных растворов электролитов. При электродной плотности тока 3 кА/м процесс удавалось проводить при напряжении 3,3 В. [c.237]

Для качественного предсказания результатов электролиза водных растворов электролитов можно руководствоваться следующими фактами [c.243]

Суи1ественно различаются процессы электроли.за расплавленных солей и процессы электролиза водных растворов электролитов. Эти различия сказываются и в характере реакций, протекаю цнх на электродах. [c.208]

Появление остаточного тока при электролизе водных растворов электролитов, помимо изменения плотности заряда двойного слоя (нефарадеевского тока) и влияния примесей, может быть вызвано неравновесным состояни- [c.263]

При электролизе водных растворов электролитов в электродных полупроцес-сах может принимать участие, кроме электролита, вода. В результате электролитического разложения воды на катоде образуется водород, а на аноде — кислород. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология