Природа ионита

Важнейшая характеристика ионита — количество обмениваемых им ионов, называемое обменной емкостью ионита, Она зависит от природы ионита, свойств и концентрации обменивающихся ионов, а также в значительной степени от pH среды. Зависимость обменной емкости ионитов от pH среды положена в основу их классификации, разработанной Никольским [8]. [c.147]

Перечисленные причины, вызывающие преимущественное поглощение ионитом противоионов одного вида, определяют селективность ионита. Последнее свойство, зависящее от природы ионита, а также условий проведения эксперимента (температура, pH раствора и др.) является важнейшим для ионитов и обусловливает широкие возможности применения ионообменников для решения ряда практических задач. [c.63]

Осмотическая составляющая обусловлена разностью парциальных давлений раствора в ионите и вне его, которые, в свою очередь, зависят от природы ионита (сшитости, природы функциональных групп и матрицы), от концентрации раствора, природы растворенного вещества (в частности, его ионного радиуса), температуры и давления. [c.375]

Скорость ионного обмена между двумя фазами, а также установление ионообменного равновесия связано с природой ионитов, хроматографируемых веществ и техникой эксперимента. [c.287]

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

Следует различать предельную обменную емкость и обменную емкость в данных условиях, которая всегда меньше первой. Выбор метода определения предельной обменной емкости —в статических или динамических условиях — зависит от природы ионита. [c.696]

Существует несколько методов определения обменной способности ионитов. Выбор метода зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора). [c.155]

На степень разделения влияют химические и физические факторы. К химическим факторам относятся значение pH раствора, природа разделяемых ионов (их заряд, атомная масса, ионный радиус), склонность ионов к гидратации, природа ионита и др. Физические факторы — это скорость протекания раствора через колонку, размер зереи ионита, высота колонки, температура раствора и др. [c.110]

В жидкостных мембранах с сильной ассоциацией молекул ионита, ведущей к образованию мицелл, более вероятен вакансион-ный механизм переноса, при котором создается своеобразная эстафетная цепь, т.е. происходит перескок иона от одной частицы к другой. Селективность электродов с такими мембранами зависит в основном от природы ионита, а не растворителя. [c.180]

II тип — иониты, проявляющие свойства слабых кислот или оснований. Для катионитов этого типа характерно, что при малых значениях pH раствора большинство катионов не вытесняет из них ионов водорода. При возрастании pH раствора обменная емкость катионитов этого типа резко возрастает и достигает предельного значения (рис. 24, кривая 2). Величина pH раствора, при которой начинает резко возрастать обменная емкость катионита, зависит от концентрации катиона в растворе и природы ионита. Чем слабее выражены кислотные свойства катионита, тем более высоким значениям pH соответствует подъем кривой 2 на рис. 24. Фиксированными группами катионитов [c.79]

Процесс установления ионообменного равновесия начинается при помещении ионита, насыщенного соответствующим ионом, в раствор электролита. При перемешивании раствора обмен ионами идет до наступления равновесного состояния. Равновесное состояние характеризуется завершением прохождения реакции в одном направлении и зависит от концентрации обоих видов ионов, их заряда и химической и физической природы ионита. На процесс установления равновесия влияет величина pH и в меньшей степени некоторые другие факторы. [c.23]

На равновесие влияют природа ионита и поглощаемых ионов, температура и pH раствора электролита. Так, содержание дивинилбензола в сульфополистирольной смоле в сильной степени влияет на положение изотермы равновесия (рис. 15.20). [c.387]

Положение обменного равновесия зависит от природы ионита и обменивающих ионов и в первом приближении может быть описано при помощи закона действия масс. [c.482]

Обменная способность зависит от температуры, валентности ионов, их величины, pH среды, природы ионита и других факторов. [c.95]

Рис. 5. 20. Влияние природы ионита на вид выходных кривых [9].

На основании всего сказанного, при применении данного метода большое значение имеют следующие факторы 1) природа ионита 2) природа растворителя 3) природа обменивающихся ионов 4) скорость фильтрования раствора через ионит 5) температура опыта 6) солевой состав раствора 7) концентрация раствора 8) размер и форма зерен ионита 9) форма колонки. [c.188]

Для всех типов ионитов координационно-активными являются депротонированные ионогенные группы. В зависимости от природы ионита координационно-активная группа находится или в анионной (катиониты) или в нейтральной (аниониты) форме. Поэтому при написании в общем виде реакции комплексообразования с ионита- [c.125]

В связи с этим назрела настоятельная необходимость дать теоретические обобщения, освещающие физико-химическую природу ионитов, применяемых в процессах ионного обмена, так как отсутствие таких обобщений становится серьезным тормозом в дальнейшем развитии указанной отрасли сорбционной техники. [c.474]

Из такого представления о природе ионитов логически вытекает необходимость признания подвижной ионной атмосферы у поверхности твердой фазы ионита, образующейся в результате его диссоциации в присутствии растворителя. [c.475]

Энергетическое состояние ионной атмосферы зависит от взаимодействия двух противоположно направленных сил. С одной стороны, осмотические сипы стремятся расширить ионную атмосферу ионита и рассеять ее в растворителе. С другой стороны, сипы взаимного притяжения между разноименно заряженными твердой фазой ионита и его ионной атмосферой стремятся сжать последнюю. При установлении, равновесия достигается некоторая степень диссоциации ионита, зависящая как от природы ионита, так и от внешних условий его ионная атмосфера характеризуется определенным запасом энергии. Изменение энергетического состояния ионной атмосферы в первом приближении можно себе представить, исходя из следующих соображений. [c.475]

Степень диссоциации ионогенных групп, зависящая от природы ионита и свойств раствора, определяет кислотные и основные свойства ионита. [c.517]

Важной характеристикой ионитов является их поглощающая способность, или обменная емкость, зависящая от ряда факторов, и прежде всего от числа ионогенных групп в единице объема. Степень диссоциации ионогенных групп, зависящая от природы ионита и свойств раствора, определяет кислотные и основные свойства ионита. [c.515]

Максимальное количество ионов, которое поглощается обменным путем 1 г ионита, называют емкостью поглощения, или обменной емкостью. Она достигает 6—10 мэкв/г. Ионообменное равновесие определяется природой ионита, гидратацией обменивающихся иоиов, их концентрацией в фазе ионита и в растворе. Обмен разновалентных ионов зависит также от величины их заряда. Большой вклад в разработку теории и практики ионного обмена внес Б. П. Никольский [c.326]

ИЛИ обменной емкостью. Она достигает 6—10 мэкв/г. Ионообменное равновесие определяется природой ионита, гидратацией обменивающихся ионов, их концентрацией в фазе ионита и в растворе. Обмен разновалентных ионов зависит также от величины их заряда. Больщой вклад в разработку теории и практики ионного обмена внес Б. П. Никольский . [c.315]

Иониты представляют собой твердые практически нерастворимые в воде и органических растворителях вещества, способные поглощать из раствора положительные или отрицательные ионы в обмен на эквивалентное количество ионов того же знака. Наибольшее распространение как иониты получили синтетические высокомолекулярные соединения на основе органических смол, обладающие способностью к набуханию, что обеспечивает необходимую подвижность противоионов. Такой ионит состоит из каркаса, образующего трехмерную углеводородную сетку (матрицу), в которой закреплены ионогенные группы, определяющие природу ионита. [c.135]

В настоящее время накопилась достаточно обширная информация о синтезе комплексообразующих ионитов, влиянии состава раствора, химической и физической природы ионитов на процесс сорбции, о свойствах образующихся соединений. Эта информация позволяет судить о механизме и кинетике комплексообразования в фазе ионитов, о влиянии структурных факторов, электростатических эффектов на процесс сорбции в результате комплексообразования. Изучение более сложных явлений стало возможным благодаря использованию современных химических, физико-химических и физических методов, а также различных подходов к обработке экспериментальных результатов, в частности расчета состава и устойчивости комплексов. [c.8]

Природа ионита. В понятие о природе ионита входит химическое строение матрицы, содержание сшивающего агента, являющееся мерой степени сшивки (поперечной связанности), степень (или константа) электролитической диссоциации активных групп, характер противоионов. [c.37]

Все это определяет целесообразность рассмотрения на первой стадии описания равновесных свойств ионитов самых общих соотношений, характеризующих ионообменный процесс, безотносительно к природе ионита и специфики реализующихся в нем взаимодействий. Такие соотношения могут быть получены методами термодинамики. К настоящему времени и в отечественной, и в зарубежной литературе опубликовано достаточно монографий, в которых подробно и на высоком уровне обсуждаются основные вопросы термодинамики ионообменных равновесий [1—5]. [c.5]

У.8. ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ИОНИТА, ОБМЕНИВАЮЩИХСЯ ИОНОВ И РАСТВОРИТЕЛЯ НА СЕЛЕКТИВНОСТЬ [c.155]

Качественная характеристика ионообмена зависит от природы ионита, хроматографируемого иона, растворителя, от условий опыта (температуры, среды и других факторов). [c.142]

Первый член выражения (6.15) описывает свойства систем с малоподвижными (по сравнению с противоионами) органофиль-ными ионами и и ив). Поскольку величиной Ик можно пренебречь, в выражение для потенциала электрода войдут те же параметры, что и в случае полной диссоциации, т.е. Ив/ л и в/ а, характеризующие свойства диссоциированных ионов и не зависящие от химической природы ионита. [c.180]

Применяемый ионит рекомендуется перед заполнением колонки обработать соответствующим образом. Например, катиониты промыть раствором соляной кислоты, а затем многократно раствором солей натрия или аммония. Для анионитов применяют другую обработку в зависимости от природы ионита и назначения колонки. Подготовленный ионит тщательно промывают водой и вместе с водой сливают в колонку, так чтобы он образовал в колонке слой Т0ЛШ1Ш0Й 30—40 см. Слой ионита должен быть все время под водой. После этого колонка готова к работе. Подготовленный анализируемый раствор пропускают через колонку со скоростью от 2 до 5 лл в 1 мин. [c.532]

Величина Ка не зависит от концентрации микрокомнонента, но изменяется от природы второго обменивающегося вещества, состава раствора, температуры, давления и природы ионита. [c.170]

По результатам выполненных исследований были установлены расходы наиболее доступных марок ионитов — катионита КУ-2-8 и анионита АН-1, а также определены технологйческие режимы проведения процесса доочистки. Последние базируются на результатах изучения кинетики ионного обмена при доочистке БСВ (рис. 42) Так, пО полученным данным установлено, что технологически необходимое время контакта очищаемой сточной воды с ионитом составляет 3 — 20 мин и зависит от природы ионита и его функциональной направленности (см. рис. 42). На основании полученной информации рассчитана удельная производительность процесса доочистки (объем воды, фильтруемой через слой загрузки катионита и анионита и приходящийся на единицу массы ионита) в зависимости от уровня минерализации БСВ, подвергаемой ионитной обработке (табл. 51). Такие данные являются основой для проектирования технологии доочистки БСВ. [c.261]

Затронутыми фактами не ограничивается количество явлений, обобщаемых с позиции развитых выше представлений о физико-химической природе ионитов. В частности, интересный теоретически и важный практически вопрос о разделении ионов из их смешанных растворов при помощи ионитов заслуживает быть предметом отдельных статей, трактующих эти явления с позиции тех же представлений. Нам кажется, что возможность такого разделения ионов заложена в свойстве ионной атмосферы иоцитов, заключающемся в энергетической неравноценности различных ее участков. Именно эта энергетическая неравноценность отдельных зон ионной атмосферы ионитов, имеющаяся независимо от того, тождественны ли по своей природе химически активные группы, создающие силовое поле зерна ионита, или же они различны, является причиной разделения подвижных ионов. Неодинаковые подвижные ионы, составляющие ионную атмосферу ионита, различаясь по свойствам собственных силовых полей, разделяются в борьбе за наиболее прочное место в ионпой атмосфере ионита, где их потенциальная энергия оказывается наименьшей. В частности, катионы водорода, имеющие наименьшие размеры и характеризующиеся вследствие этого наибольшим напряжением собственного силового поля (под этим свойством понимается отношение заряда к объему иона) обеспечивают себе наиболее прочное место в силовом поле отрицательно заряженной твердой фазы катионита. По той же причине гидроксильные анионы обеспечивают себе наиболее прочное место в ионной атмосфере анионита. На основании этого можно утверждать, что если растворителем, находящимся в контакте с катионитом, является вода, то [c.484]

Выходная кривая называется первичной в том случае, когда она получена при простом фильтровании исходного раствора изучаемого элемента через колонку с ионитом. Первичная выходная кривая даже в самом простом случае, т. е. когда она относится только к одному поглощаемому компоненту (иону, молекуле), может иметь различную форму, которая будет зависеть от целого ряда условий, а именно от природы ионита, природы растворителя, природы обменивающихся ионов, от скорости фильтрования раствора через ионит, т. е. от времени контакта раствора с ионитом, от температуры, концентрации и солевого состава раствора, от величины и формы зерна ионита, от формы ионитовой колонки. [c.591]

Экспериментальное определение природы лимитирующей стадии важно не только для выяснения механизма химического процесса, но и для решения ряда практических вопросов оптимизации реакций в присутствии ионитов и управления ими. Так, имеют значение выбор природы ионита, наиболее пригодного для проведения данной реакции, рекомендации по зерненности и степени поперечной связанности катализатора, уточнение температурных условий проведения процесса и скорости фильтрации реакционной смеси через реакторы колонного типа. [c.28]

Варьируя природу ионита-катдлизатора, экспериментатор может совсем исключить или довести до минимума диффузионные затруднения даже в еще более сложных случаях, когда ни один из участников реакции не сольватирует активные группы сульфофе-ноло-формальдегидной смолы, отличающейся плотной структурой пространственной сетки. Как видно из рис. 3, деканол не этерифицирует сорбиновую кислоту в присутствии катионита КУ-1, а J a смоле КУ-2х8 скорость реакции из-за диффузионных затруднений очень мала . Применяя слабосшитый гелевый катионит КУ-2 с 1,5—3% дивинилбензола или макропористую смолу того Же типа, но с 6% сшивающего агента, автор книги и Козова успешно осуществили рассматриваемую реакцию, дав этим еще один наглядный пример возможности сознательного управления природой лимитирующей стадии и, тем самым, повышения эффективности использования катализатора. [c.32]

Основной технологической характеристикой ионитов служит рабочая (дйнамическая) обменная емкость. Она определяется количеством иоцов (мг-экв/дмз или г-экв/м ), поглощенных определенным объемов набухшего ионита в процессе фильтрования до момента появления этих ионов в растворе, выходящем из фильтра. Рабочая обменная емкость зависит от природы ионита и поглощаемых ионов, солесодержания, pH, концентрации одноименных ионов в обрабатываемой воде, скорости фильтрования, высоты слоя ионита, фракционного состава, режима работы фильтра. Солевые формы катионитов имеют высокую степень диссоциации и поэтому их активность в меньшей степени зависит от концентрации одноименного иона в растворе. Рабочая обменная емкость ионита зависит от солесодержания. Так, например, рабочая обменная емкость катионита КУ-2 при увеличении солесодержания от 1 до 15 мг-экв/л снижается примерно на 15%. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология