Катионы ряд разряжения

Разряжение катионов Разряжение катионов [c.35]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Потенциал разряжения катиона иногда называют потенциалом осаждения металла. Это тот минимальный потенциал, который должен быть приложен к электроду для того, чтобы катион потерял заряд и произошло осаждение металла. Для некоторых ионов (Ре +, Си +, Ад ", 0(3 +) потенциал осаждения близок к электродному потенциалу, для других же ионов (Ре +, Со +, N 2+) потенциалы осаждения значительно превышают электродные потенциалы металлов —для электролиза необходимо определенное перенапряжение. [c.358]

Ниже даны катионы в порядке понижения трудности их разряжения и продукты электролиза [c.359]

Если в растворе содержится несколько анионов, предсказать последовательность их разряжения на аноде сложнее, чем катионов, но, вообще говоря, соблюдается правило, что в первую очередь разряжается анион, характеризующийся самым низким значением потенциала (или самым высоким отрицательным значением электродного потенциала реакции, проходящей на аноде). [c.360]

Характеристикой исследуемого вещества (катиона) является потенциал полуволны /2, так как потенциал начала ее определить трудно. Концентрация восстанавливаемого вещества в растворе может быть определена по величине предельного диффузионного тока, так как при высокой скорости разряжения вещества у катода ток будет зависеть от диффузии вещества к катоду, которая в свою очередь определяется концентрацией вещества в растворе. [c.75]

При падении напряжения на электродах до 1,8 в аккумулятор считается разряженным. При зарядке аккумулятора полярность электродов остается той же, что и при разрядке, а реакции протекают в обратном направлении. Благодаря большому перенапряжению водорода на свинце катодный процесс сводится к восстановлению катионов свинца и только после окончания его выделяется водород (гл. IV, 8). Одновременно на аноде образуется кислород. Начавшийся электролиз воды сопровождается резким повышением напряжения на зажимах (до 2,5—2,7 в) и свидетельствует об окончании зарядки аккумулятора. [c.221]

При электролизе водных растворов электролитов на электродах наряду с разряжением катионов и анионов или вместо них могут восстанавливаться или окисляться молекулы воды. [c.212]

Обнаружение мышьяка дополнительно проводят из раствора общей смеси катионов проявлением хроматограммы 2 н. раствором нитрата серебра. Однако в присутствии СГ-ионов As -ионы этой реакцией обнаружены быть не могут, поэтому после пропускания исследуемого раствора колонку, для полного удаления СГ-ионов, тщательно промывают водой с применением слабого разряжения. После внесения 8—10 капель 1 и. раствора нитрата серебра на расстоянии 0,5—1,0 см от верхней поверхности сорбента образуется желтая зона арсенита серебра. Более четкая хроматограмма получается при обнаружении ионов арсенита после их окисления в арсенат спиртовым раствором иода. Для этого через колонку с сорбентом пропускают исследуемый раствор и после промывания хроматограммы водой вносят две-три капли спиртового раствора иода, затем дополнительно пропускают еще несколько капель воды для удаления раствора иода со стенок колонки. После этого в колонку вносят раствор нитрата серебра. Через 2—3 мин верхним часть колонки окрашивается в коричневый цвет, характерный для арсената серебра. Если в растворе присутствуют Hg -ионы, в нижней части колонки образуется оранжевая полоска иодида ртути. Таким образом, хроматограмма дает возможность одновременно обнаруживать ионы ртути (II) ионы Sb , Sn и другие не мешают обнаружению ионов мышьяка. [c.62]

В природных водах содержатся катионы Н+, Са2+, На+ и Mg +, а также растворенный кислород. Из них может быть разряжен лишь катион Н+ с выделением водорода и восстановлен кислород с образованием иона ОН . [c.407]

Так как полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев весьма хорошо удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой и к весовой формам, то электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей. В то же время применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Поэтому электровесовой анализ получил весьма широкое применение на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде. С другой стороны, когда в растворе присутствуют не один, а несколько катионов, может происходить или одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, ионов Н" ). [c.505]

Для разделения других металлов важнейшие методы основаны на поддержании определенного напряжения ванны, или точнее, на поддержании определенного катодного потенциала. При одновременном присутствии многих катионов, в первую очередь, выделяются наиболее благородные из них, требующие для своего разряжения наименьшего количества энергии. Как было выше показано, электролитический потенциал одновалентных катионов падает при уменьшении концентрации ионов металла в 10+ раз приблизительно на 0,3 вольта, а двухвалентных катионов на 0,15 вольта. Уменьшение концентрации от 10 до 10 можно рассматривать практически как полное выделение металла. Если различие между потенциалами двух металлов, находящихся совместно в растворе, лежит в пределах указанных выше значений, то их разделение теоретически возможно при условии, если к электродам будет приложено напряжение немного меньшее, чем напряжение разложения менее благородного металла. Этим путем легко могут быть разделены, например, серебро и медь, медь и ртуть, а также многие другие пары металлов. Особенно легко осуществимо разделение, когда один из металлов более благороден, а другой менее благороден, чем водород. Если при этом подкислением обеспечена достаточно большая концентрация водородных ионов, то после выделения более благородного металла происходит только разряжение водорода. [c.433]

Метод основан на измерении диффузионного тока, прямо пропорционального концентрации катионов определяемого металла [390—396]. Этот ток регистрируют при электролизе раствора минерализата, проводимом в специальных условиях катод (индикаторный электрод) должен быть намного меньще анода (электрода сравнения), а разность потенциалов Е между ними должна равномерно возрастать в растворе необходимо наличие избытка индифферентного фонового электролита, катионы которого не восстанавливаются на катоде в рабочем интервале Е. В этих условиях при наложении напряжения катод сильно поляризуется, поэтому вначале ток / через раствор практически не идет (остаточный ток) (рис. 59). По достижении определенного значения Е Е разряжения) ток сильно возрастает за счет диффузии катионов металла из объема раствора к катоду (диффузионный ток Ь). Значение Е, при котором возникает 1й, характерно для данного катиона, а значение 1а прямо пропорционально концентрации этого катиона. Далее ток становится практически постоянным (предельный ток). Благодаря такому ходу электролиза график I—Е приобретает [c.206]

После каждого опыта колонку с катализатором промывали спирто-бензольной смесью. При этом происходило элюирование адсорбировавшихся на каталитической поверхности катионита смолистых частиц. Объем набухшего катионита увеличивался в 1,3 раза. После уравнивания показателей преломления спиртобензольной смеси и элюата промывание заканчивали, температуру в колонке поднимали до 100° С при небольшом разряжении. В результате катионит восстанавливал свой первоначальный золотистый цвет и исходную обменную емкость, а алкилатор был подготовлен к новому опыту. [c.32]

Процесс прохождения тока через раствор электролита связан с процессом электролиза, при котором происходит разряжение ионов на электродах. При разной скорости катионов и анионов, а также выполнении необходимого условия электронейтральности раствора во всех его частях возникает неодинаковая убыль концентрации электролита возле катода Лт] и возле анода Ат1 . [c.139]

В компактных структурах распределение атомов в кристаллах равномерное. В этой группе выделяются три подгруппы структур 1) координационные, в которых все пространство равномерно заполнено атомами, координационные многогранники обладают в большинстве своем одной формой (галит, корунд, пирротин) 2) островные, в которых отмечаются координационные многогранники по крайней мере двух типов, около некоторых катионов наблюдается повышенная концентрация анионов такие структуры особенно характерны для солей кислородных кислот, например, кальцита СаСОз, барита Ва304, шеелита СаШ04 и др. в этих кристаллах повышенное сгущение кислорода происходит около металлоида, в структуре появляются островки типа [ХО4]"- или [ХОз]" , которые связываются катионами 3) каркасные, в которых катионные многогранники имеют одинаковую или разную форму в таких структурах тоже наблюдаются сгустки и разряжения атомов, которые обусловлены ажурной структурной вязью с довольно крупными полостями примером служат кварц и полевые шпаты. [c.22]

Чем больше контактный потенциал твердого продукта Уг. тем больше толщина пограничного слоя с пониженной плотностью электронов, тем большее число разряженных анионов находится в пограничном слое, а следовательно, тем больше будет скорость разложения. Такое же положение будет иметь место и в других реакциях твердых веществ, где твердый продукт Имеет более высокий контактный потенциал. В ряду твердых веществ с одинаковым анионом и катионами, близкими по структуре электронной оболочке, следует ожидать симбатной зависи- мости между скоростью разложения и контактным потенциалом обра- [c.296]

При рассмотрении схематического изображения полимолеку-лярного прикатодного слоя (рис. 127), состоящего из чередующихся ориентированных слоев ионов и дипольных молекул воды, возникает необходимость учесть такие процессы, как распад гидратированных разряженных катионов и перемещение катионов в смежных слоях, а также перегруппировки молекул воды. [c.349]

На отрицательном полюсе в начале процесса зарядки имеется сернокислый свинец, диссоциированный на РЬ + + 504 . При взаимодействии с двумя электронами ион РЬ + разряжается к переходит в металлический свинец. На положительном полюсе уже существующий РЬ504 диссоциирует с образованием катиона РЬ +, который отдает два электрона и переходит в катион РЬ + (катион перекисного соединения РЬ(304)2, гидролизуемого водой). Ход обратных процессов при работе аккумулятора, т. е. при его разряжении, представлен следующей схемой [c.399]

Коагуляцией (от латинского соа и1а11о — створаживание) называется выпадение дисперсной фазы в результате агрегации частиц. Коагуляцию легче всего вызвать добавлением к золю растворов электролитов. Действие электролитов связано с разряжением коллоидных частиц. Было установлено, что р а з р я->1сение всегда вызывается противоположно заряженными ионами (правило Гарди). Положительно заряженные частицы выпадают под влиянием анионов, а отрицательно заряженные — под действием катионов. Разряжающее действие, как показали наблюдения, связано с адсорбцией этих ионов коллоидной частицей. Отрицательно заряженный золь сернистого мышьяка, как [c.272]

Так как здесь вообще металл не выделяется, т. е. комплексные отрицательные ионы при разряжении не распадаются, а действуют на воду с выделением кислорода, то раствор у анода допжен во время электролиза обогащатьсл металлом, если металл содержится в анионе, и беднеть, если металл образует катион. Строго говоря, наряду с комплексными отрицательными ионами, всегда — правда, иногда в крайне ничтожном количестве — существуют также и положительно заряженные ионы металла следовательно, весьма возможен такой случай, что у аноаа во время электролиза вообще не наступит никакого изменения концентрации металла, — это будет иметь место именно в тех случаях, когда лишь небольшая часть соединения находится в форме комплекса и оба влияния взаимно уравновешиваются. [c.66]

Частицы золя платины, заряженные первоначально отрицательно, после прибавления 0,33 ммоля/л РеС1з при электрофорезе движутся не к аноду, а к катоду. При этом происходит перезарядка золей под влиянием электролита. В первом случае катион Ре вызывает коагуляцию частиц платины, заряженных отрицательно. Дальнейшее прибавление ионов Ре заставляет их адсорбироваться на разряженной частице золя и заряжает ее уже положительно. Происходит перезарядка золя. Процесс перезарядки происходит достаточно быстро, так что частицы золя не успевают коагулировать. Дальнейшее прибавление РеС1з снова вызывает коагуляцию. В этом случае коагулирующими будут ионы СГ. [c.221]

На сульфате свинца, полученном химическим путем, адсорбируются только катионы в количестве 5 10 г-эке/сл . Адсорбцию катионов на сульфатс свинца. можно считать электростатической, так как из проведенных нами электрокинетических опытов вытекает, что поверхность частиц сульфата свинца в серной кислоте но слишком малых концентраций (порядка 0,01 /У) заряжена отрицательно. На глубо1го разряженных положительных пластинах была обнаружена адсорбция и катионов и анионов, объясняющаяся наличием на них свободной двуокиси свинца [6]. [c.789]

Таким образом, варьируя напряжение, можно выделять на электродах те или иные ионы из числа имеющихся в данном электролите. Эта особенность электролиза широко используется в аналитической химии (методы электроанализа). При электролизе растворов солей, содержащих ионы, которые окисляются и восстанавливаются при больших потенциалах, наблюдается разложение воды. Это объясняется тем, что разряд ионов требует меньшего отрицательного, а разряд ионов ОН меньшего положительного потенциала, чем разряд катионов и анионов соли. Так, при электролизе сульфата натрия ион натрия может разрядиться только на катоде, состоящем из ртути, так как на ртути, с одной стороны, напряжение разряжения натрия снижено (за счет образования амальгамы), а с другой — имеет место перенапряжение (выделения водорода). Если производить электролиз с другими электродами, например с угольными или платиновыми, то на катоде будет происходить только разряд ионов Н+, а на аноде — только разряд ионов ОН (разряд ионов sor и превращение их в SjOg требует высокого потенциала). Ионы натрия и ионы сульфата принимают участие в переносе тока и замещают те ионы Н " и ОН, которые разрядились на электродах. Убыль ионов водорода и гидроксила компенсируется процессом диссоциации воды. В итоге на катоде мы получим раствор щелочи, так как там соберутся ионы натрия и ионы ОН (при удалении ионов Н+ концентрация ОН растет по закону [Н][ОН] = = onst), а на аноде — раствор кислоты за счет накопления ионов Н+ и sor. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология