Полуреакции и восстановительные потенциалы

И. Если скомбинировать две указанные в табл. 19-1 электродные полуреакции марганца со стандартными восстановительными потенциалами + 1,68 В и +1,21 В, то получится третья полуреакция с потенциалом + 1,49 В. Объясните, почему восстановительный потенциал этой третьей реакции не равен сумме потенциалов двух первых полуреакций, т.е. не равен +1,68 В + 1,21 В = +2,89 В. Объясните, каким образом наблюдаемое значение + 1,49 В получается из табличных значений потенциалов двух первых реакций [c.196]

Стандартный электродный потенциал Е° (разд. 19.3)-восстановительный потенциал полуреакции, в которой все растворенные частицы имеют концентрацию 1 М, а все газообразные вещества обладают парциальным давлением 1 атм этот потен- [c.235]

Решение, а) По данным табл. 19,1, определим сначала потенциалы необходимых полуреакций. Поскольку полная реакция приводит к превращению Си в Си " , следует обратиться к стандартному окислительному потенциалу для Си. Поскольку полная реакция приводит к превращению в Н2, из табл. 19.1 следует взять значение восстановительного потенциала для Н . Суммируя эти значения, мы получим стандартный потенциал полной реакции [c.212]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции [c.149]

Указывает ли высокий положительный восстановительный потенциал электродной полуреакции на сильную способность данной окислительно-восстановительной реакции восстанавливать другие вещества [c.195]

Точно так же как полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде суммы двух полуреакций, так и э. д. с. гальванического элемента можно представить в виде суммы двух электродных потенциалов один из них обусловлен отщеплением электронов на аноде (окислительный потенциал окисл). а другой-присоединением электронов на катоде (восстановительный потенциал восст) [c.207]

Для оценки возможности протекания реакции 2) следует использовать окислительно-восстановительный потенциал полуреакции [c.329]

При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции — возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция заканчивается — наступает состояние химического равновесия. [c.281]

Укажите причину постепенного снижения восстановительного потенциала пары Ag /Ag" в этом ряду полуреакций. [c.123]

Как влияет понижение величины pH раствора на величину окис-лительно-восстановительного потенциала полуреакции [c.106]

Если в окислительно-восстановительных реакциях участвуют ионы водорода, то в выражение для окислительно-восстановительного потенциала редокс-пары входят также активности ионов водорода а(НзО"). Найдем, например, окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары МпО I Мп " участвующей в полуреакции [c.152]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Н + е Н равен -2,1 В. Рассчитайте теоретическое давление атомарного водорода над 1 М. раствором НС1, в котором Окисляется металлический цинк и, концентрация ионов Zu- достигла 0.001 моль/л. [c.299]

Окислительно-восстановительный потенциал любой полуреакции может быть измерен путем сравнения с потенциалом стандартного водородного электрода. Например, стандартный электродный потенциал цинка можно измерить с помощью прибора, изображенного на рис. 16.5, где цинковый электрод погружен в 1 М раствор при 25 °С. Условное обозначение этого электрохимического элемента имеет вид [c.290]

Количественной характеристикой окислительно-восстановительных свойств веществ в водных растворах являются значения электродных или окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих полуреакций. Электродный потенциал представляет собой разность потенциалов, возникающую на границе раздела электрод - раствор электролита. Абсолютные значения потенциалов экспериментально определить невозможно, поэтому на практике используются их относительные значения, измеренные по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно приравнивается к 0. Потенциалы, измеренные в стандартных условиях (концентрации ионов равны 1 моль/л, давление водорода равно [c.91]

Если основываться на сродстве фтора и хлора к электрону (соответственно 83,5 и 87 ккал моль), можно было бы ожидать примерно одинаковой электроотрицательности этих элементов. Однако окислительно-восстановительный потенциал фтора (+2,80 в) гораздо положительнее, чем хлора (+1,36 в). И в этом случае достаточно рассмотреть только полуреакцию с галогеном, причем отличия в [c.200]

Как и другие авторы работ в рассматриваемом направлении, автор столкнулся с определенными трудностями терминологического характера (например, окислительно-восстановительный, или окислительный, или восстановительный потенциал и др.). Существенные затруднения были связаны с отсутствием единообразия в принципах составления таблицы ОВ полуреакций и стандартных ОВ потенциалов, в записи ОВ полуреакций, в методах нахождения фактора эквивалентности для ОВ реакций, в размерностях и знаках ряда важных для ОВ реакций физических величин. Автор попытался преодолеть эти трудности и выработать соответствующие рекомендации, и читателю судить, насколько ему это удалось. [c.4]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал для электродной полуреакции [c.281]

Термин ОВ потенциал употребляют не всегда. Глесстон [1, с. 365] по-видимому, впервые основываясь на увеличении потенциала с ростом окислительных свойств системы, предложил вместо термина ОВ потенциал термин окислительный потенциал . Правда, сам Глесстон [1, с. 364] применял оба эти термина. С тех пор ряд авторов [2—6], опять таки учитывая симбатное изменение потенциала и окислительных свойств системы [3], пользуются только термином окислительный потенциал . Напротив, другие авторы [7—9] применяют только термин ОВ потенциал (редокс потенциал [8], редокси потенциал [9]). Поскольку рассматриваемый потенциал характеризует константу равновесия образования в полуреакции восстановителя, то имеются основания и для применения термина восстановительный потенциал [10]. Таким образом, имеет место недопустимая неоднозначность в выборе термина очень важной для характеристики ОВ реакций величины. Мы полагаем, что из указанных терминов термин окислительно-восстановительный (ОВ) потенциал следует предпочесть, поскольку именно этот [c.5]

На ХУП съезде Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) в 1953 г. было принято соглашение, что в окислительно-восстановительных полуреакциях в левой части уравнения пишут окисленную форму, а в правой — восстановленную. Значение окислительно-восстановительного потенциала соответствует именно такой записи полуреакции. [c.311]

Каждая полуреакция имеет свой окислительно-восстановительным потенциал. Зависимость потенциала от активности окислителя и сопряженного с ним восстановителя выражается уравнением Нерн-ста [c.312]

Например, э х. гальванического элемента, приведенного на рис. 40, равна 0,77 В. Это значение принимают за электрический потенциал правого электрода и стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции [c.133]

В то же время некоторые катионы М +, отличающиеся высокими значениями стандартного окислительно-восстановительного потенциала для полуреакции [c.530]

Окислительно-восстановительные свойства кажцой сопряженной пары не абсолютны, а зависят от другой пары, участвующей в окислительно-восстановительной реакции. Прецвицсть напра -ление окислительно-восстановительной реакции можно только на основе количественной характеристики донорно-акцепторных по отношению к электрону свойств, участвующих в реакции окислительно-восстановительных пар. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала пары. Окислительно-восстановительный потенциал является мерой цо-норно-акцепторных свойств пары по отношению к электрону и описывается уравнением Нернста. Для обратимой полуреакции [c.125]

Потенциалы полуреакций указывают, насколько легко окисляются или восстанавливаются соответствующие частицы. Чем более положительна Е° для полуреакции, тем больше тенденция к протеканию этой полуреакции в том направлении, в котором она записана. Отрицательное значение восстановительного потенциала указывает, что восстановление соответствующей частицы происходит с больигам трудом, чем восстановление иона Н" (водн.), а отрицательное значение окислительного потенциала указывает, что данная частица окисляется с большим трудом, чем Н2. Рассматривая полуреакции, указанные в табл. 19.1, можно убедиться, что легче всего восстанавливается р2, и, следовательно, он представляет собой наиболее сильный окислитель из всех веществ, перечисленных в этой таблице [c.210]

Стандартные восстановительные потенциалы называют просто стандар1ными электродными потенциалами их значения табулированы для большого числа восстановительных полуреакций. Окислительный потенциал какой-либо окислительной полуреакции должен быть равен по величине, но противоположен по знаку электродному потенциалу обратного восстановительного процесса. Чем положительнее потенциал некоторой полуреакции, тем больше тенденция этой реакции протекать в записанном направлении. С помощью электродных потенциалов можно определить максимальное напряжение, создаваемое гальваническим элементом, или минимальное напряжение, необходимое для работы электролитической ванны. С их помощью можно также определить, является ли самопроизвольной конкретная окислительно-восстановительная реакция (э.д.с. реакции должна быть положительной). Э.д.с. окислительно-восстановительной реакции связана с изменением свободной энергии этой реакции уравнением ДС = — и , где -постоянная, называемая числом Фарадея и равная 96 500 Дж/(В моль). [c.234]

Количественной характеристикой окислительпо- осстанови-тельпой системы, состоящей иэ окисленной и восстановленной форм соответствующих соединений, является окислительно-восстановительный потенциал, величина которого может быть вычислена по уравнению Нернста так, для полуреакции [c.32]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Иногда называют окислительно-восстановительный потенциал, выраженный по указанным правилам, восстановительным. Это неверно восстановительными можно называть лишь редокспотенциалы при противоположной системе знаков, т. е. при том условии, что положительное значение имеют потенциалы пар, отдающих электроны в стандартных условиях стандартному водородному электроду, причем уравнения пар должны записываться не как реакции восстановления, а как реакции окисления, например уравнение полуреакции 2п(тв)—2е" —> 1т + [c.129]

Молекула ХеОд имеет структуру тригональной пирамиды. Триоксид ксенона — сильный окислитель. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал для полуреакции [c.516]

Электродви>кущие силы этих полуреакций называются электродными потенциалами. Соответственно окислительно-восстановительный потенциал (ОКВ-потенциал) общей реакции представляет собой разницу электродных потенциалов полуреакций. От величины и зна-, ка окислительно-восстановительного потенциала зависят, возможность реакции и ее направление. Для всех элементов, способных менять степень окисления, составлены таблицы нормальных или стандартных значений электродных потенциалов полуреакций. Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса прн активностях всех участвующих в нем веществ, равных единице, и температуре 25 С. Он выражается по отношению к реакции превращения водорода Н — е = Н+, стандартный потенциал которой условно принимается за нуль. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология