Кислородсодержащие кислоты галогенов

ТАБЛИЦА 21.7. Кислородсодержащие кислоты галогенов [c.297]

Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли [c.348]

Известны следующие кислородсодержащие кислоты галогенов -. [c.478]

Известны следующие кислородсодержащие кислоты галогенов со степенью окисления Г от +1 до +7 [c.465]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Соли кислородсодержащих кислот галогенов [c.137]

Таким образом, можно сделать общий вывод если к центральному атому присоединяется дополнительны атом кислорода, то прочность связей О—Н, связанных о тем же центральным атомом, уменьшается, т. е. увеличивается кислотные свойства. Все кислородсодержащие кислоты галогенов и их анионы являются типичными окислителями. I [c.278]

Кислородсодержащие кислоты и оксианионы таких элементов, как С1, Вг и I, являются сильными окислителями и широко используются в качестве отбеливающих средств и окислителей. Окислительная способность кислородсодержащих кислот галогенов уменьшается с возрастанием степени окисления галогена. [c.329]

Называть кислородсодержащие кислоты галогенов или их оксианионы по заданной химической формуле, или наоборот. [c.331]

Кислородсодержащие кислоты галогенов легко восстанавливаются, являясь сильными окислителями. Чем меньше степень окисления галогена, тем более сильным окислителем он является, тем легче он восстанавливается. Продукты восстановления зависят от кислотности среды, силы и количества восстановителя, температуры. [c.207]

Известно, что устойчивость кислородсодержащих кислот галогенов в одной и той же степени окисления возрастает с увеличением порядкового номера галогена. Используя справочные и учебные данные, подтвердите этот вывод примерами устойчивых соединений галогенов для степени окисления ( + V). [c.115]

Кислородсодержащие кислоты галогенов легко восстанавливаются, являясь сильными окислителями. Чем меньше степень окисления, тем более сильным окислителем будет галоген и тем легче он восстанавливается. Образование тех или иных продуктов восстановления зависит от кислотности среды, силы и количества восстановителя, температуры. Ниже приведены примеры реакций, в которых кислородсодержащие соединения хлора выступают в роли окислителей [c.267]

Все кислородсодержащие кислоты галогенов — сильные окисляющие агенты в процессе окисления они восстанавливаются до соответствующих галогенид-нонов или до элементарного галогена. Ионы этих кислот окисляют значительно медленнее, чем сами кислоты, поэтому кристаллические соли и пх растворы обычно более устойчивы, чем свободные кислоты. Если записать полуреакцию окисления с участием любого нз этих ионов, ста- [c.393]

Это правило можно распространить и на кислородсодержащие кислоты галогенов в низших степенях окисления, а также на смешанные галогены, однако здесь встречаются отклонения, которые [c.331]

Присоединение галогенов и кислородсодержащих кислот галогенов низших степеней окисления к олефинам и ацетиленам [c.337]

Кислородсодержащие соединеш я галогенов. Все галогены, кроме фтора, могут образовывать соединения, в которых они обладают положительной степенью окисления. Наиболее важными из таких соединений являются кислородсодержащие кислоты галогенов типа НСЮ (я = 1—4) и соответствующие им соли и ангидриды. [c.183]

Каковы общие формулы и общие названия четырех типов кислородсодержащих кислот галогенов и их анионов Известно, что для иода одна из кислот имеет необычный состав. Какова ее формула [c.396]

Схема (Г.4.4в) на след. стр. соответствует присоединению кислородсодержащих кислот галогенов в низших степенях окисления. [c.349]

Это правило можно распространить и на кислородсодержащие кислоты галогенов в низших степенях окисления, а также а смешанные галогены. Однако здесь возможны отклонения, которые связаны с увеличением возможности образования симметричной мостиковой структуры типа IV [схема (Г.4.6)] см. также разд. Г,4.1.8, присоединение бороводорода к олефинам. [c.352]

И КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ ГАЛОГЕНОВ В НИЗШИХ СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ К ОЛЕФИНАМ И АЦЕТИЛЕНАМ [c.357]

Атомы галогенов в состоянии формально положительной валентности. Кислородсодержащие кислоты галогенов [c.533]

Все галогены, кроме фтора, можно перевести в соединения, в которых они обладают положительной валентностью . Чаще всего такая положительная валентность встречается в соединениях, называемых кислородсодержащими кислотами галогенов, и в их ионах. [c.533]

Кислородсодержащие кислоты галогенов и их анионы очень легко восстанавливаются они являются сильными окислителями. Когда они действуют как окислители, галоген в них восстанавливается и степень его окисления уменьшается. Степень окисления полученного вещества зависит от многих факторов, в частности от кислотности среды, силы и количества восстановителя и от температуры. [c.535]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, НОС1, НСЮз, НВгОа) и их соли, действуя в качестве окислителей, обычно восстанап-ливаются до степени окисленности галогена —1 (в случае хлора и брома) или О (в случае иода) [c.164]

Ранее мы уже упоминали о кислородсодержащих кислотах галогенов, когда обсуждали номенклатуру, структуру и характер химической связи в соединениях этого типа, а также вопрос о силе кислородсодержащих кислот. В табл. 21.7 приведены формулы известных кислородсодержащих кислот галогенов, указаны принципы их номенклатуры и состояние окисления галогена в кислоте каждого типа . Кислородсо- [c.296]

В водном растворе кислоты НСЮ, H IO2, НВгО и HsIOe-— слабые, а остальные кислородсодержащие кислоты галогенов — сильные [c.223]

В водном растворе НСЮ, НСЮ2, НВгО и Н5Ю6 — слабые кислоты, а остальные кислородсодержащие кислоты галогенов — сильные. Растворимые соли слабых кислот подвергаются гидролизу (pH их растворов больше 7). [c.127]

Кислородсодержащие кислоты галогенов легко восстанавливаются, являясь сильныхми окислителями. Чем меньше степень окисления галогена, тем более сильным окислителем он является, тем легче он восстанавливается. Продукты восстановления зависят от кислотности среды, силы и количества восстановителя, температуры. Состав полученных кислородсодержащих соединений хлор к их наименования сведены в табл. 16. [c.250]

Присоединение галогенов и смешанных галогенов с образова- нием вицинальных ди-галогеиоалканов Присоединение кислородсодержащих кислот галогенов в низших степенях окисления (типа хлорноватистой) с образованием галогеиогидрииов Оксимеркурирование [c.346]

В наибольшей степени эта реакция протекает прн растворении хлора, но и в этом случае равновесие сильно сдвинуто влево. В растворах щелочей равновесие сдвигается резко вправо и удается получить соли кислородсодержащих кислот галогенов. Например, водный раствор хлорида и гипохлорита натрия (жавелевая вода) получается при пропускании хлора в холодный раствор NaOH [c.216]

Кислородсодержащие кислоты галогенов (например, Н0С1, НСЮз, НВгОз) и их соли, [c.165]

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот галогенов уменьшаются с увеличением числа атомов кислорода в молекуле кислоты. Это зависит от устойчивости молекулы. Так, хлорноватистая кислота нею разлагается легче, чем хлорноватая НСЮз и хлорная НСЮ4, выделяя атомарный кислород, и является более сильным окислителем. Устойчивость кислородных [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология