Неметаллы окисление

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности - 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50 [c.162]

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

Изменение свойств элементов в группе VIA происходит аналогично тому, как это имеет место в группе VA. Кислород и сера являются неметаллами. Кислород проявляет большую электроотрицательность и имеет почти всегда степень окисления — 2, за исключением степени окисления в соединении OFj и пероксидах. Для серы характерна степень окисления [c.455]

Соединения со степенью окисления азота —3. При высоких температурах азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитрид ы [c.345]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Названия соединений, содержащих металл и неметалл, состоят из названия неметалла (элемента с большей электроотрицательностью), образованного добавлением к латинской основе окончания -ид названия металла (элемента с меньшей электроотрицательностью) валентности (степени окисления) металла, которая указывается римской цифрой в круглых скобках. [c.138]

Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, на- [c.282]

Окислительные свойства характерны для типичных неметаллов (Рг, С1г, Вгг, 1а, Ог) в элементарном (свободном) состоянии. Галогены, выступая в качестве окислителей, приобретают степень окисленности —I, причем от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают [c.161]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

Какой элемент имеет положительную степень окисления, а какой -отрицательную в следующих соединениях металла с неметаллом [c.519]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Не.металлы. У неметаллов часто обнаруживаются но две характерные степени окисления. Их низшая степень окисления обычно равна [c.417]

Название неметалла с окончанием -ид Название металла Валентность (степень окисления) металла [c.138]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы до выс-пшх степеней окисления [c.123]

СОСТОЯНИЮ абсолютно черного тела (е=1). Например, для полированной меди е = 0,02, а для окисленной шероховатой меди е = 0,80. Значения е для неполированных металлов колеблются в пределах 0,6—0,9, для неметаллов 6 = 0,80- 0,98. [c.300]

Степень окисления атомов неметаллов в молекулах [c.23]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Применение химических восстанавливающих агентов (соединений металлов и неметаллов переменной степени окисления) и электровосстановления снимает проблему образования диаминов. Соотношение образующихся изомеров варьируется за счет применения различных восстановителей Ре " и др.), а также добавок [c.53]

Порошкообразные V, N5 и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в построении -зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются характер химической связи и свойства образуемых соединений. Так, постепенное окисление ниобия (как и V и Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.438]

Общим для окисления как металлов, так и неметаллов является переход электронов от электроположительного элемента к электроотрицательному. [c.407]

Малоактивные неметаллы также реагируют с раство-рал и щелочей только в случае окисления их водой [c.107]

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами. В две сухие пробирки положите по нескольку кусочков серы и угля, налейте в них по 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки осторожно нагрейте и наблюдайте постепенное окисление неметаллов. Какие продукты образуются в результате окисления серы и угля Для реакции окисления серы концентрированной серной кислотой продукт окисления определите по запаху. [c.135]

А принадлежат к неметаллам, указанное состояние является для них наиболее распространенным. Однако элементы группы 6А, за исключением кислорода, нередко находятся в состояниях с положительной степенью окисления вплоть до + 6, что соответствует обобществлению всех шести валентных электронов с атомами более электроотрицательных элементов. [c.300]

Молекулы и ионы, содержащие атом неметалла в промежуточной степени окисления. [c.94]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Естественно, что соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисленности, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отр[Н[ательную окислениость, — восстановителями. [c.270]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое 5п 4сг °55 р2, РЬ 4/ 5t " 6.s p , Прояв ляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э + из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеОг, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГз, особенно РЬГз, — соли. [c.381]

Комплексообразователями могут быть иоло> ител1,но заряжсп-иые попы металлов, нейтральные атомы металлов, атомы неметаллов в различных положительных степенях окисления и, наконец, атомы не металлов в отрицательных степенях окислеиия. [c.129]

Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления —1 (Na l и др.). Известны и положительные степени окисления хлора, вплоть до -f-7, например 1F, IO2, КСЮз, K IO4. Хлор — сильный окислитель. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами [c.103]

Полгамо этого, данные элементы способны проявлять и положительные степени окисления вплоть до + 6, за исключением кислорода (только до + 2). Элементы подгруппы кислорода относятся к неметаллам. [c.109]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают,в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О7. [c.327]

С точки зрения критериев, обсуждавшихся в начале данной главы, висмут следует считать скорее металлом, чем неметаллом. Висмут обычно обнаруживает степень окисления + 3 и мало склонен проявлять высшее состояние окисления + 5, столь обычное для фосфора. Наиболее распространенным оксидом висмута является В120з. Это вещество нерастворимо в воде или в основном растворе, но растворяется в кислом растворе. Поэтому его относят к основным ангидридам. Как мы уже знаем, оксиды металлов характеризуются тем, что ведут себя как основные ангидриды. [c.327]

Для элементов-неметаллов наибольшая по абсолютной величине отрицательная степень окисления равняется 8 минус номер группы. Высшая положительная степень окисления, если она возможна, равняегся номеру группы. [c.75]

Степень окисления атомов неметаллов 1лавных подгрупп в соединениях с менее >лектроотрицагельными элементами равна 8 минус номер руппы. Тогда [c.80]

Зьгсшие положительные степени окисления - увеличиваются. Значение максимальной по величине отрицательной степени окисления для неметаллов уменьшается [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология