Перманганат-ион взаимодействие с ионитами

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

Примером титрования заместителя может служить перманганатометрическое определение ионов кальция, непосредственно не взаимодействующих с перманганат-ионами. Ионы кальция осаждают в виде оксалата кальция [c.170]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрат-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.166]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Хлориды не восстанавливают серную кислоту, проявляя восстановительную активность лишь по отношению к более сильным окислителям — концентрированной азотной кислоте, хлорат-, перманганат- и дихромат-ионам в кислой среде. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. [c.142]

В роли индуктора здесь могут служить ионы железа (II). Объясняют это тем, что при взаимодействии ионов железа (II) с перманганат-ионами в качестве промежуточных продуктов образуются соединения марганца (III) и марганца (IV), которые быстро реагируют с хлорид-ионами [c.105]

Окраска перманганата в конечной точке неустойчива и постепенно обесцвечивается в результате взаимодействия избытка перманганата с ионом марганца(II), присутствующим в конечной точке в относительно большом количестве [c.376]

С ионами С1 перманганат начинает взаимодействовать только при рН= 1 (он+= 10 ) и меньше. Такая зависимость взаимодействия перманганата с ионами галогенов от pH среды делает возможным проведение фракционного окисления ионов J , Вг и С1 до J. , Bfj и l, и часто используется в аналитической химии. [c.335]

Мешающие вещества. В кислой среде с дитизоном взаимодействуют ионы многих металлов (Те, Ад, Си, Н , Аи и др.), мешающие определению селена. Перманганат, хромат, ванадат, Ре + и другие окислители окисляют дитизон, т. е. мешают определению селена. Высокозарядные ионы, которые легко подвергаются гидролизу ( , ЫЬ, Та, В1, 5п) также мешают определению селена. [c.241]

Реакция взаимодействия ионов перманганата и хрома (II) протекает количественно уже при обычной температуре. Однако выполнение возможно только в слабокислом растворе. Присутствие избытка сильных кислот ведет к частичному разрушению перманганат-иона, в результате чего получаются преувеличенные результаты. [c.122]

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

В большинстве случаев определение скорости реакции само по себе не позволяет сделать выводов о каком-либо конкретном механизме реакции. Здесь для выяснения механизма реакции может быть очень полезным применение стабильных или радиоактивных изотопов. В качестве примера рассмотрим взаимодействие сульфитов с перманганат-ионом в щелочной среде [c.149]

Восстановление перманганат-иона МПО4 в зависимости от реакции среды может протекать до Мп + (в кислой среде), МпОг (в нейтральной) и Мп042 (в щелочной). Эти взаимодействия описываются схемами [c.283]

Реакция взаимодействия перманганат-иона с пероксидом водорода может быть записана несколькими уравнениями с различными коэффициентами, например [c.252]

Укажите причину этого и напишите хотя бы еще одно уравнение взаимодействия перманганат-иона с пероксидом водорода. [c.252]

Проанализируйте возможность взаимодействия а) перхлорат-иона СЮ4- и перманганат-иона МПО4- б) перхлорат-иона и диоксида марганца. [c.244]

При взаимодействии перманганат-иона с перекисью водорода образуется положительно-двухвалентный ион марганца и выделяется газообразный кислород. Написать ионное уравнение реакции. [c.118]

Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

Определите объем (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с перманганат-ионами, содержащимися в 100 мл 0,45 М раствора. [c.226]

Влияние среды на характер реакций. Будет ли данное соединение окислителем или восстановителем, нередко определяется средой, в которой протекает реакция. От среды зависят продукты взаимодействия одних и тех же реагентов. Это можно проиллюстрировать на следующем примере. Перманганат калия -сильный окислитель, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп 04) проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп , несколько меньшую-в нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп 02, и минимальную - в сильнощелочной реде, восстанавливаясь до иона (Мп 04) ". Это обьяс-няется тем, что в кислой среде ионы водорода внедряются в анионы (МПО4), вызывая ослабление связи между атомами [c.222]

Определите массу (г) осадка, полученного при взаимодействии избытка перманганат-ионов в водном растворе с 4,48 л (н. у.) сероводорода. [c.228]

Во многих реакциях катализаторами являются продукты реакции или исходные реагирующие вещества (автокатализ). Так, автокатализ имеет место в процессе растворения меди в азотной кислоте. При этом катализатором является образующийся в результате реакции оксид азота. Еще одним примером автокатализа может служить реакция взаимодействия перманганата калия в сернокислой среде со щавелевой кислотой или ее солями. Образующиеся в результате реакции ионы марганца Мп + катализируют реакцию. Эта реакция широко используется в качественном и количественном анализе. [c.120]

Составим теперь с помощью метода полуреакций уравнение реакции взаимодействия С6Н12О0 с раствором перманганата калия в сернокислой среде (см. составление этого уравнения методом электронного баланса, с. 216). И в этом примере самое главное — составить схему процесса, т. е. написать в ионной форме восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия [c.219]

В лаборатории можно наблюдать взаимодействие ионов двухвалентного железа Fe и оксалат-ионов С2О4 с ионами перманганата МПО4 в водном растворе. Эти наблюдения показывают, что скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Из реакции между ионами IO3 и HSO3 следует, что скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и от температуры. Рассмотрим влияние этих факторов на скорость реакции. [c.185]

Хатт (1918) подтвердил данные Шиллера о том, что при взаимодействии ионов иО +и НСООН на свету образуется чистый углекислый газ, а не окись углерода (в противоположность данным Куртуа). Он освещал ртутной лампой раствор уранилсульфата в разбавленной серной кислоте в присутствии муравьиной кислоты. Попадание воздуха в систему исключалось созданием в реакционных трубках атмосферы углекислого газа. Ход реакции контролировался титрованием четырехва-летного урана перманганатом. Ниже описываются некоторые результаты, полученные Хаттом. [c.235]

Выше уже указывалось, что четырехокись осмия взаимодействует с непасыщеппыми группами и в случае простых олефинов вызывает расщепление двойных связей. Криджи [21], однако, нашел, что некоторые олефины, папример аценафтилен, инден, / 2 3-дигидронафталин и 9,10 окхалип, образуют с четырехокисью осмия твердые окрашенные комплексы, содержащие моль четырехокиси осмия на моль олефина. В соответствии с предположением Беезекена [10], что четырехокись осмия присоединяется к двойной связи таким же образом, как ион перманганата. [c.366]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Взаимодействие между маргапиовокислын калием и щавелевой кислотой является одним из процессов, которые идут с образованием промежуточных соединений, причем такой более сложный путь оказывается более коротким . Анионы перманганата лишь очень медленно реагируют с ионами щавелевой кислоты непосредственно. Если раствор марганцовокислого калия освободить от следов взвешенной двуокиси марганца, которая обычно присутствует в этом растворе, то реакция со щавелевой кислотой идет очень медленно даже при нагревании. [c.379]

Примеры каталитического действия в растворах многочисленны, и многие из них находят практическое применение в аналитической химии, например окисление щавелевой кислоты перманганатом гсалия катализатором являются ионы Мп в присутствии Н 2804. Механизм гомогенного катализа может включать в себя как молекулярные, так и ионные промежуточные соединения. Снижение энергии активации вызывается умень-шеп11см энергии связи соседних атомов при взаимодействии с катализатором, что облегчает разрыв связей соседних атомов и их перегруппировку. [c.288]

Взаимодействие между перманганат-ионом и окса-лат-ионом протекает очень медленно, но если в раствор внести немного Мп804, то реакция проходит очень быстро. [c.314]

Сера в ионе ЗОз находится в промежуточной степени окисления (5 +) и в зависимости от условий реакции может отдавать или принимать электроны. При взаимодействии с таким сильным окислителем, как перманганат калия КМп04, ион 50з " будет проявлять восстановительные свойства за счет изменения степенн окисления серы от 5 + до 5 +. Кажется, что и кислород Ог" в ионе 50з - мог бы проявлять восстановительные свойства, ио поскольку свободный кислород является сильным окислителем, то, следовательно, С5 присутствии более сильного восстановителя 5 + ион О " не может быть восстановителем. [c.197]

Пример 3. Определить, как будет происходить взаимодействие между ионами железа и перманганат-ионами МПО4 в кислой среде. [c.334]

При взаимодействии метахромит-иона с перманганат-ионом образуются хромат-ион и двуокись марганца. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

Степень окисления может быть выражена целым и дробным числом, как положительным, так и отрицательным. Для ее определения вполне достаточно принципа электронейтральности и не требуется знания структурной формулы и особенностей взаимодействия атомов в сложном ионе. В кислородсодержащих ионах металлов и неметаллов, существующих в растворе, степень окисления кислорода полагают равной —2, а окислительные числа ионообразователя подсчитывают с использованием условия электронейтральности. Например, степень окисления серы в сульфат-ионе 5042- равна +6, а для марганца в перманганат-ионе МПО4Ч-7. [c.281]

Реакции окисления катионов хрома(Ш) до хромат-ионов и днхро-мат-ионов. Катионы при взаимодействии с окислителями (nepoK ii-дом водорода, перманганатом калия и др.) окисляются до хромат- [c.381]

Реакция с ртутью(И). Цитрат-ион (и сама лимонная кислота) при взаимодействии с катионами р1ути(П) в сернокислой среде в присутствии перманганата калия образу ет белый осадок соли ртути(П) ацетондикарбоновой кислоты [c.476]

Вопрос о специфичности органических реагентов весьма сложен и во многом еще не выяснен. Реагенты, которые взаимодействуют только с ограниченным числом ионов, называют селективными. Органические реагенты, взаимодействующие только с одним видом ионов, называют специфическими. Таким, например, для иода является крахмал. Избирательной реакцией на Мп (VH) служит образование краснофиолетового перманганат-иона. Диметилгликоксим — селективный органический реагент. Его нельзя назвать реагентом, специфическим на катион никеля (И), так как он реагирует еще с Ре +, Pd + и другими ионами. Селективным для Hg + является фенилзамещенный дитиолти-он. Открытию Hg + мешают только палладий и платина (А. И. Бусев, [c.98]