Действие солей (Таблицы)

ТАБЛИЦА I. Влияние числа углеродных атомов в алкильных цепях на эффективность действия солей ароматических сульфокислот (1 %) в масле И-50 [c.96]

ТАБЛИЦА 2. Влияние металла на эффективность действия солей ароматических сульфокислот (1 %) в масле И-50 [c.97]

Таблица 10.4. Гидролиз нуклеозид-2 (З )-фосфатов под действием солей тория и циркония (5- мМ) при 37° С за 24

Таблица 25. Влияние ядра и функциональных гр шп на эффективность действия солей ароматических сульфокислот

Очевидно, что процесс мицеллообразования в растворе ПАВ имеет определенную связь е антистатическим действием (см. рис. 52, Й). Известно, что при добавке неорганических солей Таблица 47 [c.139]

Таблица. 27. Дифференцирующее действие растворителей иа силу солей и кислот

В табл. 27 относительная сила кислот сопоставлена с коэффициентами электропроводности а = Х/Хо для сильных, средних и слабых солей. Данные таблицы показывают, что дифференцирующее действие по отношению к кислотам и солям идет параллельно, что наибольшее дифференцирующее действие свойственно кетонам, в частности ацетону, в связи с чем мы систематически исследовали силу кислот в ацетоне и в его смесях с водой. Эти исследования показали, что в ацетоне и в его смесях с водой 1не оправдывается ни одно из следствий теории Бренстеда. Величины j)K не являются линейной функцией 1/е. На графике зависимости pJf в ацетоне от pZ в воде кислоты одного зарядного тина образуют не одну, а несколько прямых (рис. 77). Карбоновые кислоты образуют одну прямую, фенолы — другую, сульфокислоты — третью. [c.285]

В таблицах приняты следующие обозначения А — свободный ро-даи Б — родан, полученный из солей путем электролиза В — родан, полученный нз солей действием окислителей. [c.245]

Э. Ф. Жоффруа (1672— 1731). В основу таблицы были положены результаты, полученные самим автором, о вытеснении кислот и оснований из солей при действии более сильных кислот и оснований. Э. Жоффруа не был флогистиком, но его объяснения химических явлений близки к флогистическим. [c.42]

В табл. 148 приведены коэффициенты высаливания [уравнение (53)] для гелия и аргона [67], водорода, кислорода, закиси азота, двуокиси углерода, иода и ацетилена [64а,б] в растворах многих солей. Кроме того, таблица содержит подобные же значения для следующих жидкостей уксусноэтилового эфира [65в,г], диацетонового спирта [656], фенилтио-мочевины [68,666] и фенола [69]. О характере наблюдаемых явлений можно судить по рис. 100 и 101, на которых представлена зависимость IgY(s) от ионной силы для двух газов и двух жидких веществ в растворах многих солей. Подобие всех изображенных кривых заметно с первого взгляда. Порядок величины эффекта высаливания одинаков во всех случаях последовательность разных солей, расположенных по силе их солевого действия , также приблизительно одинакова. Отмечаются лишь небольшие отклонения в этой последовательности расположения солей. Следует отметить, что даже для столь различных молекул, как закись азота и диацетоновый спирт, наблюдается аналогия как в отношении порядка величины эффектов, так и в смысле последовательности располоя ения солей по степени их действия. [c.375]

Как видно из таблицы, ацетанилид дает в качестве продукта реакции исключительно о-нитропроизводное На амины ацетилнитрат также действует ацетилирующим образом При взаимодействии ацетилнитрата с анилином в растворе четыреххлористого углерода при сильном охлаждении (смесью льда с поваренной солью) получаются с теоретическим выходом эквимолекулярные количества ацетанилида и анилин-нитрата [c.424]

В табл. 3 приведены предельные концентрации коагуляции различных электролитов для золя золота. Изучение этой таблицы позволяет отметить три важных факта. Во-первых, соли одного тина имеют приблизительно одинаковые предельные концентрации коагуляции, выраженные в миллимолях или эквивалентах на единицу объема. Так, хлористый натрий и азотнокислый калий имеют практически одну и ту же предельную концентрацию коагуляции, сильно отличающуюся от предельных концентраций других типов солей. Во-вторых, даже для солей разного типа различие предельной концентрации весьма невелико, если только заряд, противоположный заряду частички, остается одинаковым. Так, например, коагулирующее действие азотнокислого и сернокислого калия приблизительно одинаково. [c.133]

Это —немногие примеры, которые позволяют использовать сведения, представленные в таблицах различных каталитических реакций органических и неорганических соединений для анализов и сравнений. Катализаторы можно классифицировать также по присущим им функциям, т. е. как вещества, способствующие ослаблению связей, и как вещества, образующие промежуточные продукты присоединения. Первоначальные изменения, вызываемые хлористым алюминием, например в углеводородах, могут сводиться к активации водородных атомов, ведущей в некоторых случаях к ослаблению связей. Активация водородных связей проявляется при гидрогенизации и дегидрогенизации, а также конденсации в ароматическом ряду и в реакциях крекинга и обмена. Миграция галоидных атомов в углеродных цепях и циклах под влиянием хлористого алюминия наблюдается при реакциях изомеризации. Окись магния и титана, глины и некоторые природные земли способствуют разрыву углерод—углеродной связи. Наиболее типичные катализаторы для реакций галоидирования — это вещества, обычно применяемые в качестве носителей при реакциях в паровой фазе. Некоторые катализаторы способны к образованию двойных солей с реагирующими веществами в этом случае стабильность промежуточных продуктов определяет их каталитическое действие. [c.4]

Первая часть работы заключается в испытании действия этих реактивов на растворы, содержащие анионы. Удобнее всего использовать растворы соответствующих натриевых и калиевых солей. Опыты проводят в пробирках с небольшими объемами реактивов. Полученные осадки испытывают на растворимость в разбавленной азотной кислоте. Результаты опытов записывают в лабораторный журнал и составляют таблицу (табл. 6). [c.149]

В табл. 29 относительная сила кислот сопоставлена с коэффициентами электропроводности а=Х/Хо для сильных, средних и слабых солей. Данные таблицы показывают, что дифференцирующее действие по отношению к кислотам и солям идет параллельно, что наибольшее дифференцирующее действие свойственно кетонам, в частности ацетону, в связи с чем мы систематически исследовали силу кислот в ацетоне и в его смесях с водой. Эти исследования показали, что в ацетоне и в его смесях с водой не оправдывается ни одно из следствий теории Бренстеда. Величины р/С не являются линейной функцией i/s. [c.331]

В той же таблице можно проследить влияние анионов солей железа, из растворов которых производилось осаждение, на максимальные усадочные напряжения, возникающие при сушке геля гидрата окиси железа. Анионы в данном случае являются коагулирующими ионами, и их влияние на усадочные напряжения находится в соответствии с положением аниона в лиотропном ряду по коагулирующему действию 50 > С1 > N0-, Влияние анионов солей на дисперсность образующегося осадка гидроокиси, которое проявляется из-за их неодинаковой формы, величины заряда и степени гидратации, было показано в [51 на гидроокиси магния. По-видимому, и в случае образования осадка гидроокиси железа гидратация аниона выступает также как фактор, препятствующий укрупнению частиц при их агрегации. [c.187]

Заполнить таблицу данными своих наблюдений, поставив знак ( + ) под ионами металлов в тех случаях, когда эти металлы вытеснялись из их солей в свободном состоянии при действии тем или другим чистым металлом, и знак (—) в случаях, когда вытеснения не происходило. [c.118]

Д (натриевая п аминная сопи, эфиры и смеси натриевой соли с эфирами и аминно солью). Наиболее эффективным гербицидом оказался малолетучий эфир 2,4-Д (Ст—Сд). При этом гибель двудольных сорняков составила от 69 до 100%. В таблице 2 приводятся данные о действии эфира 2,4-Д (Ст—Сд) на осот розовый, осот желтый и вьюнок полевой. [c.52]

Таблица 13 ДЕЙСТВИЕ НАТРИЕВОЙ СОЛИ 2,4-Д НА ЗАСОРЕННОСТЬ И УРОЖАЙ ЗЕЛЕНОЙ МАССЫ КУКУРУЗЫ

Таблица 17. Бактерицидное действие солей триметилоктадециламмония с фосфорорганическими анионами

В следующей таблице дано максимальное действие солей на фенолазу цри окислении субстратов, приведе 1ное к нормальному окрашиванию и выраженное в процентах + обозначает увеличение, а — уменьшение окрашивания по сравнению с нормальным. При вычислении результатов были вычтены данные, полученные в контрольных опытах. [c.455]

Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

В пробирки третьего ряда вливают 0,1 н. раствор хлорида магния и золь серы, к которому добавлен Юн. раствор хлорида лития в количестве, составляющем того, какое необходимо для коагуляции золя серы. Например, если в первом ряду коагуляция началась в пробирке № 4, т. е. при добавлении 0,56 мл 10 н. раствора Li l, то берут 0,14 мл раствора этой соли и прибавляют к 10,0 мл коллоидного раствора серы, обозначив его Li l+золь серы (как указано в таблице). Отмечают, при каких концентрациях начинается коагуляция золя при действии ионов лития, ионов магния и при совместном действии тех и других ионов. [c.236]

На основании данных Вальдена с сотрудникам и Хартли с сотрудниками мы в работах с Е. И. Вайлем и другими уста-нов Иля применимость закона действия масс к растворам минеральных солей и солей одно-, двух- трех- и четырехзамещен-чых аммониевы х основаиий в метаноле, этаноле, ацетоне, ме-тилзтилкетоне, нитрометане, ацетонитриле, пяридийе и анилине (см. таблицы 25 и 71). [c.586]

Э.— термопластичные материалы, но поддерживающие горения (кроме нитроцеллюлозного) обладают удовлетворительными физико-механич. и электроизоляционными характеристиками (таблица). Они хорошо поддаются люханич. обработке обычным режущим инструментом, легко склеиваются, отлично полируются и долго сохраняют глянец на полированной поверхности. 0. мало электризуются и, следовательно, не нуждаются в защите от статич. электричества. По этим жо причинам на поверхности изделий из Э. не накапливается пыль. Э. устойчивы к гидролизу, к действию водных р-ров солей, нефтепродуктов, минеральных масел, разб. соляной и серной к-т. Однако конц. к-ты разрушают их. Э. растворяются в этилацетате, метиленхло-риде, ацетоне и др. Основной недостаток Э. по сравнению с др. термопластами — низкая теплостойкость (см. таблицу), к-рая ограничивает области их применения. [c.515]

Таких наблюдений в Х Т1 — начале XVIII в. было сделано немало. Обобщая их, французский химик Э. Жоффруа (1672—1731) представил в 1718 г. в Парижскую академию наук Таблицу наблюдаемых в химии отношений между различными веществами ( Таблицу сродства ). Получив соль при реакции кислоты с основанием, Жоффруа действовал на нее другой кислотой. Если последняя вытесняла кислоту из соли, то,значит,она обладает большим сродством к основанию. Это Жоффруа считал законом, который имеет громадное значение в химии. Но в опытах французского ученого абсолютно не учитывалось влияние внешних условий на изменение начального сродства веществ. [c.97]

Такие компоненты, как аммиак и бикарбонат аммония, оказались нейтральными по отношению к растворимости БА в воде, хотя по своему строению они способны образовывать Н-свяэи с электронно- донорными соединениями. Действительно, ЫН НСОз образует комплекс с БА(таблица,отрока II),однако эта связь уравновешивается гидратацией соли и в конечном результате растворимость ЕА не меняется. В отличие от этих солей N а2 0 и (N114)2003 не дают комплексов с ЕА и их высаливающ действие основано на конкурирующей гидратации (таблица, отроки 3 и 4). [c.119]

Таблица IX ОБРАЗОВАНИЕ ГАЛОИДНЫХ СОЕДИНЕИШ" ПРИ ДЕЙСТВИИ ГАЛОИДА НА РАЗЛИЧНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЛИ КЛРЬОИОБЫХ КИСЛОТ

Как видно из таблицы 6, добавление аммиачной селитры к раствору натриевой соли в небольшой дозе значительно увеличивает гибель сорняков и обеспечивает повышение урожая зерна проса. Натриевая соль в дозе 0,75 кг/га очень слабо подавляет многолетние корнеотпрысковые сорняки, при добавлении же азотных удобрений гибель их возрастает, а эффективность действия смеси почти такая же, как от аминной соли в дозе 0,6—0,8 кг/га. [c.58]

Многолетнее применение препаратов 2,4-Д и 2М-4Х на зерновых культурах может вызвать усиленное размножение устойчивых к ним сорняков (дымянка лекарственная, ромашка непахучая, торица полевая, мокрица, подмаренник цепкт и др.), которые могут стать злостными засорителями посевов. Препараты динитроортокрезола (натриевая и аминная соли ДНОК) можно с успехом применять для борьбы с некоторыми устойчивыми к названным выше гербицидам сорняками. Успех может быть достигнут в том случае, если препараты динитроортокрезола применяются в ранние фазы развития однолетних сорняков. Такие сорняки, как торица полевая, ромашка непахучая, гречишка развесистая и некоторые другие, уничтожаются при обработке их всходов. Данные об эффективности действия натрпевой соли динитроортокрезола на однолетние сорняки приведены в таблице 9. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология