Электрод нормальный водородный стеклянный

Поляризационные кривые измеряли обычным методом. Анод с малой поверхностью (0,1 см ) посредством трубки, снабженной стеклянным краном, соединяли с катодом большой новерхности, погруженным в тот же раствор. Потенциал анода измеряли (без выключения тока) при помощи капилляра Луггина но отношению к 0,1 N каломельному электроду. Непосредственно измеренный потенциал анода пересчитывали к нормальному водородному электроду. [c.263]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

Таким образом, стеклянный электрод в широком диапазоне значений pH обладает нормальной водородной функцией. Отклонения от этой функции наступают при крайних значениях pH и имеют принципиальный характер. [c.127]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией — окислителей, восстановителей, поверхностно-активных веществ и др, Стеклян- [c.127]

Указанное сходство свойств водорода и металлов позволяет использовать его для контроля активной концентрации ионов водорода в растворах, т. е. величины pH. Для этого необходимо лишь создать водородный электрод , т. е. газообразному водороду придать твердую форму, необходимую для введения в контролируемый раствор. Наиболее часто водородный электрод выполняется в виде платиновой проволоки, впаянной в стеклянную трубку покрытой платиновой чернью, к которой непрерывно поступает газообразный водород при атмосферном давлении. Условно потенциал нормального водородного электрода считается равным нулю при всех значениях температур. Потенциал всех других электродов выражается по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Таким образом, если составить измерительную цепь, в которой одним полу-элементом является водородный электрод, погруженный в испытуемый раствор, а вторым — нормальный водородный электрод, то суммарная э. д. с. такой электродной пары будет равна [c.494]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Следует отметить, что изготовление нормального водородного электрода и работа с ним довольно затруднительны, и поэтому для практических целей обычно вместо водородного электрода пользуются хингидронным или стеклянным электродами. [c.390]

По этой формуле легко определить pH, измерив разность потенциалов двух спаренных водородных электродов. На практике, однако, в качестве второго электрода (электрода сравнения) применяют не водородный нормальный насыщенный электрод, который неудобен, а так называемый нормальный насыщенный каломельный электрод, который представляет собою стеклянный сосудик той или иной формы, заполненный ртутью, каломелью и насыщенным раствором хлористого калия. Раствор хлористого калия оказывается насыщенным также и каломелью. Между ртутью и ионами одновалентной ртути в этом электроде устанавливается иная разность потенциалов, чем для нормального водородного электрода. Заряд каломельного электрода выше заряда нормального водородного электрода на Е . Поэтому, чтобы показание прибора привести к нормальному водородному электроду, величину Е (поправку) надо вычесть из Е в формуле для pH в этом случае формула для вычисления pH получит вид [c.79]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией, — окислителей, восстановителей, поверхностноактивных веществ, растворенных газов, солей, а также в мутных растворах и суспензиях. Стеклянный электрод не поляризуется даже при больших перегрузках, что весьма существенно при использовании его в схемах электронных сигнализаторов автоматических титрометров. [c.73]

Индикаторными электродами могут быть, например, водородный, хингидронный, стеклянный. Вторым электродом часто служит нормальный каломелевый с потенциалом Е (н. к. э.). [c.157]

Реостат — переменное сопротивление — служит для температурной регулировки сопротивления реохорда. Таким образом, после настройки цепи по нормальному элементу реохорд ki калиброван в делениях pH, падение напряжения на каждом из 13 делений реохорда соответствует 58,1 мв, т. е. изменению потенциала стеклянного или хингидронного электродов при изменении концентрации водородных ионов в десять раз. [c.306]

В связи с отсутствием данных о величинах нормального потенциала хингидронного электрода во многих растворителях, а также в связи с возникновением на границе неводный раствор—водный раствор фазового потенциала следует рекомендовать для определения рНр производить измерения в цепи с хингидронным электродом, опущенным в раствор с известным рНр в том же растворителе, т. е. вся измеряемая цепь должна находиться в одном растворителе. Для стандартных буферных растворов рНр рассчитывается иа основании данных о коэффициентах активности 7 или констант диссоциации или же измеряется в цепи без фазовой границы с помощью водородного или стеклянного электродов. [c.494]

Рис. 2. Зависимость кажущегося нормального окислительного потенциала Е°, т. е. э. д. с. ячейки водородный электрод — стеклянный электрод, в бинарной системе вода — уксусная кислота, от РвН.

Нормальные электроды. Употребляющийся в качестве нормального электрода или полуэлемента водородный полуэлемент схематически показан на рис. 64 и 65. Стеклянный сосуд 4 (рис. 64) сверху закупоривается пробкой 7 с проходящим через нее платиновым электродом. Через трубку 5 внизу сосуда вво- [c.201]

Водородный кулонметр (рис. 3.36) представляет собой стеклянный герметичный сосуд, состоящий из электродной камеры 1, измерительного капилляра 7, соединительных трубок 5 и 11. Электродная камера разделена на два отсека пористой перегородкой 3, пропитанной электролитом (2—38%-ным раствором серной кислоты). На поверхностях пористой перегородки вплавлены две пары платиновых электродов с развитой поверхностью, измерительные 2 и вспомогательные электроды 4. Внутри измерительного капилляра помещена индикаторная жидкость 8, служащая указателем отсчета по шкале 16 времени интегрирования или количества электричества, прошедшего через ВК- Свободный объем сосуда заполнен газообразным водородом б при нормальном атмосферном давлении. Платиновые электроды через пленку электролита соприкасаются с газообразным водородом, образуя таким образом обратимую электрохимическую окислительно-восстановительную систему. [c.127]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

Хлорсеребряный электрод представляет собой платиновую проволоку, впаянную в стеклянную трубку и покрытую сначала серебром, а потом — хлоридом серебра. Потенциал такого электрода, опущенного в 0,1 н. раствор НС1, по отношению к нормальному водородному электроду равен -Ь291 мв при 20 °С. [c.131]

Хьюз [4] отмечает, что повторное или продолжительное нагревание стеклянных электродов при высоких температурах иногда приводит к полной потере электродом его водородной функции. Влияние тепловой обработки было в какой-то мере объяснено в работе Хабберда и Риндерса [23], которые сопоставили водородную функцию новых, не подвергавшихся вымачиванию, электродов из отекла 015 до и после нагревания. Они не обнаружили при этом заметных отклонений от водородной функции в интервале pH 1,9—9,2. Электроды нагревали в течение 10 мин между критической температурой (500°С) и температурой деформации (550°С). Однако наблюдалась резкая разница в поведении электродов, которые были предварительно вымочены в 0,1 Л1 растворе НС1 в течение 6 ч при 80° С. Вымоченные электроды с нормальной водородной функцией затем нагревали таким же способом, как и не вымоченные. После этого были обнаружены большие и нарастающие отклонения от водородной функции. Градиент водородной функции типичного электрода понизился с 59 до 22 мв на единицу pH. Если затем эти мертвые электроды погружали на несколько секунд в раствор фтористоводородной кислоты (1 1), водородная функция восстанавливалась немедленно. [c.264]

При определении нормального окислительного потенциала Е° какой-нибудь пары, например Ре +/Ре +, ее соединяют с нормальным водородным электродом в гальваническую цепь следующим образом один сосуд заполняют 2н. раствором НгЗОд и погружают в него платиновый электрод, представляющий собою платиновую проволоку, помещенную в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой мелкораздроб- [c.34]

Для осуществления электрического контакта каломельного электрода с анализируемым веществом в нижней части электрода имеется шлиф с неплотно притертой стеклянной пробкой. Величины потенциалов каломельных электродов ири 18° С то отис-шению к нормальному водородному электроду [c.296]

Для работы в паре с любым ионселсктивным электродом. Низкий потенциал относительно нормального водородного электрода сравнения I- 850 мВ ] или относительно насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения (- 1050 мВ ], что позволяет работать без компенсации избыточной ЭДС со всеми стеклянными электродами с внутренним твердым контактом. Не содержит драгоценных металлов. Температурный интервал работы 0...100°С, нестабильность потенциала за 8 ч [c.103]

Изучение коррозионных свойств металлов и сплавов проводили при помощи общепринятого весового метода. Образцы материалов, размером 20x20x3 мм, отшлифованные и обезжиренные, помещали в стеклянные сосуды с раствором соляной кислоты емк. 250 мл и термостатировали в холодильнике Днепр . Это позволяло проводить опыты при устойчивой температуре, равной —2° С. Загружали сосуды только по достижении раствором указанной температуры. Электрохимические исследования проводили потенциостатическим методом. Для поддержания постоянной температуры электролитическую ячейку термостатировали. Рабочая поверхность электрода составляла 0,5 см . Потенциостатическую кривую снимали постепенным переходом из катодной области в анодную, при этом предварительно измеряли стационарный потенциал металла. Ниже даны значения потенциалов ио отношению к нормальному водородному электроду. [c.52]

Изображенный на рис. 6 водородный электрод представляет собой стеклянный сосуд, наполненный 2ЛГ раствором Н2304. В раствор серной кислоты погружена наполовину платинированная платиновая пластинка а. Верхняя часть пластинки находится в атмосфере водорода. По трубке с через кислоту пропускают водород, который частично растворяется в Н2504, частично же поглощается платиной. Избыток водорода уходит через боковую трубку Ь. Водород, поглощенный Р1, подобно металлу, выделяет в раствор иойы Н-, осмотическое же давление раствора оказывает обратное действие — осаждает ионы на электрод. В результате наступает равновесие Нг 2Н- + 20 с образованием двойного слоя, и электрод заряжается. Подобный электрод называется нормальным водородным электродом потенциал его условились считать равным нулю и по нему рассчитывать потенциалы других элементов. [c.30]

Хлорсеребряный электрод состоит из серебряной проволоки, погруженной в насыщенный раствор хлорида калия, содержащего небольшое количество хлорида серебра. Он служит электродом сравнения в паре со стеклянным электродом. Его формула Agi Ag l КС1. Потенциал этого электрода при 20 °С по отношению к нормальному водородному равен +201 мВ. [c.289]

Потенциал ртутного электрода в растворе КаС1 близок к потенциалу каломельного электрода [205]. Потенциалы электродов из амальгамы натрия в растворах хлористого натрия измерялись при различной концентрации амальгамы и хлорида [206—209]. В одной из последних работ Трюмплер и Шулер определили потенциалы электродов из амальгамы натрия, которую заливали внутрь стеклянного электрода, помещенного в насыщенный раствор хлористого натрия. Определение проводили при 25 °С по насыщенному каломельному электроду [209]. Результаты этих измерений, пересчитанные по нормальному водородному электроду [н. в. э.], приведены в табл. 8. [c.30]

При определении нормального окислительного потенциала Ео какой-нибудь пары, например РеЗ+/Ре2+, ее соединяют с нормальным водородным электродом в гальваническую цепь еле-, дующим образом один сосуд заполняют 2 н. раствором Н2504 и погружают в него платиновый электрод, представляющий собою платиновую проволоку, помещенную в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой мелкораздробленной платиной. В раствор по трубке пропускают химически чистый водород, который, соприкасаясь с платиновым электродом, адсорбируется мелко раздробленной платиной, и такой электрод действует так, как если бы он был сделан из водорода. [c.36]

Две вертикальные параллельные линии, расположенные между растворами, указывают, что диффузионный потенциал практически сведен к нулю. Для того чтобы Пд -у О, полуэлементы соединяют электролитическим замыкателем — стеклянной трубкой, заполненной раствором, содержащим ионы, мало отличающиеся подвижностью. Используют растворы хлористого калия, азотнокислого калия, азотнокислого аммония и др. В величину любого стандартного (нормального) электродного потенциала вкл ючаются разности потенциалов, отвечающие этому электроду, стандартному (нормальному) водородному и соответствующим контактным потенциалам. Величина стандартного (нормального) электродного потенциала (далее — просто стандартного потенциала) является поэтому частньш случаем [c.135]

Рис. 1. о —изменение начальных потенциалов металлов во времени под адсорбциопной пленкой влаги в атмосфере воздуха 100%-ной влажности для 1-—алюминия 2—цинка 3 —меди. Величины потенциалов даны по отношению к нормальному водородному электроду б — поперечный разрез ячейки 4 — электроды из фольги (в парах медь — цинк, медь — алюминий или медь -—железо) 3 — стеклянные пластинки 6 — обойма из плексигласа 7 — влажные полоски бумаги S-—стандартные полуэлементы. [c.639]

Калибровочные кривые в этаноло-водных смесях для стекла Юза аналогичны калибровочным кривым стеклянного электрода в метиловом спирте. В уксусной кислоте нам не удалось достигнуть более щелочной области, чем 8,5 рНр, так как даже нормальный раствор уксуснокислого натрия в уксусной кислоте имеет рНр = 8, что, вероятно, объясняется низкими значениями коэффициентов активности солей в уксусной кислоте. Однако в интервале от 1,5 до 8,5 единиц рНр стеклянный электрод ведет себя подобно водородному электроду. [c.432]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

Измерение pH лучше и удобнее проводить стеклянным электродом, так как этот электрод для нормальной работы не нуждается ни в водородном газе, ни в хингидроне, ни в добавлении других химических веществ. Применение стеклянного электрода обеспечивает быстрые и точные измерения pH большей части химических растворов. [c.111]

Измерение водородных ионов при рН-метрическом титровании производили с помощью стеклянного электрода, изготовленного на кафедре физической химии химического факультета ЛГУ. Аппаратура (потенциометр ППТВ-1, гальванометр с чувствительностью 1,7 10 ajMM, усилитель с электрической лампой 6Ж1Ж, нормальный элемент Вестона) собрана по схеме, приведенной в работе [8]. В качестве электрода сравнения был применен насыщенный каломельный электрод. Измерения осуществляли в термостате при температуре 25°. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология