Электрод нормальный водородный сравнения

Наиболее часто при электрохимических измерениях в водных растворах применяют водородный, каломельные, галогенсеребряные и оксидно-ртутный электроды сравнения. Потенциалы электродов сравнения по отношению к нормальному водородному электроду представлены в табл. 1.2. В некоторых случаях создают специальные электроды сравнения, обратимые по отношению к аниону или к катиону. [c.20]

Э.д.с. гальванического элемента в целом, т. е. величина Е, может быть определена с достаточной точностью опытным путем. Однако до сих пор нет простого метода, при помощи которого можно было бы легко измерять единичные электродные потенциалы (т. е. е и ег) В связи с этим один из электродных потенциалов условно принимают за нуль и с ним сравнивают все другие. В качестве такого электрода сравнения избран водородный электрод. Нормальный водородный электрод сравнения имеет следующее устройство (рис. 43). [c.183]

Цепь, составленная из электродов нормального водородного и исследуемого, дает э.д.с., равную электродному потенциалу последнего (относительно водорода). Этот потенциал, как мы рассмотрели выше, зависит как от электролитической упругости растворения металла, так и от концентрации одноименных с ним катионов в растворе. Для того чтобы была яснее видна роль природы металлов, исследуют их электродные потенциалы при равной концентрации катионов в растворе. В этих условиях э.д.с. каждого отдельного электрода определяется электролитической упругостью растворения данного металла, т. е. будет зависеть только от его свойств. Для сравнения электродных потенциалов металлов пользуются такими концентрациями растворов электролитов, которые содержали бы 1 г-ион свободных гидратированных катионов соответствующего металла на 1 л раствора. Измеренные в этих условиях электродные потенциалы называют нормальными и обозначают через во. Итак, нормальным называют потенциал металла, измеренный относительно нормального водородного электрода при условии, что концентрация свободных гидратированных катионов данного металла в растворе равна одному грамм-иону в литре. [c.184]

В настоящее время в качестве такого электрода сравнения всегда применяется нормальный водородный электрод . За условную величину, характеризующую потенциал рассматриваемого электрода, принимают э. д. с. гальванического элемента, составленного нз этого электрода и нормального водородного электрода. [c.424]

Замечание. В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 4-0,249 В (при 18° С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [c.136]

Как уже отмечалось, потенциалы различных электродов измеряются по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. Наряду с водородным в электрохимии в настоящее время широко применяется другой электрод сравнения — так называемый каломельный электрод, который, как показал опыт, обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. [c.235]

В качестве такого электрода сравнения (эталона) принят нормальный водородный электрод, устройство которого схематически представлено на рисунке Х1У-6 (левая часть). [c.321]

Если в качестве электрода сравнения взять нормальный водородный электрод, у которого [Н+]ст=1 моль/л, уравнение VII,58) примет еще более простой вид [c.250]

Однако данные об энергиях сольватации отдельных ионов (см. 32), и в том числе протонов, в различных растворителях исключают необходимость в таком едином электроде сравнения, так как позволяют вычислить изменение потенциала водородного и других электродов при их переходе из одной среды в другую, приняв потенциал нормального водородного электрода в воде равным нулю. [c.399]

Однако прямых методов измерений такой разности потенциалов не существует, поэтому условились определять электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю (часто его называют также электродом сравнения). [c.207]

Обычно на практике [H J < 1. Какой заряд имеет водородный электрод в данном случае по сравнению с нормальным водородным электродом [c.133]

Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают о- [c.45]

Если приготовить электрод (называемый также полуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним [c.63]

Стандартным или нормальным потенциалом называется потенциал растворения металла, погруженного в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной единице (моль л), измеренный по сравнению с нормальным водородным электродом, потенциал которого условно принимаем равным нулю. [c.232]

Для сравнения потенциалов между собой берут отношение [восст / т. е. одинаковые концентрации окисленной и восстановленной форм (например, каждой по 1 г-иону в л). Тогда в уравнении (100) Е=Ео. Величины окислительно-восстановительных потенциалов измеряют по отношению к нормальному водородному электроду. [c.194]

В качестве электрода сравнения обычно берут каломельный электрод. Потенциал каломельного электрода относительно нормального водородного электрода равен 286,4 мв при 18° С в 1 н. растворе хлорида калия. [c.494]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

Нормальный водородный электрод. Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных атомов и ионов составляют гальваническую цепь из испытуемой пары (например, 2п /1г]) и нормального водородного электрода (2Н /Н2). [c.218]

Как уже отмечалось, для определения Электродного потенциала целесообразно рассматривать окислительно-восстановительные потенциалы системы или пар [19]. Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. Если водородный электрод является катодом, а пара Fe "/Fe — анодом, то результатом реакций на аноде и на катоде будет [c.14]

В практике катодной защиты часто применяется шкала потенциалов, основанная на сравнении не с нормальным водородным, а с медносульфатным или хлор серебря ным электродами. Технология изготовления этих электродов описана в работах [7, 81, потенциалы по насыщенному медносульфатному нмс и хлорсеребряному хс электродам соответственно равны [c.60]

Мате- риал элек- трода Плот- ность тока. А/м2 Ток. А [1апрям<е-иие на электролизере, В Потенциалы относительно электрода сравнения, мВ Потенциалы относительно нормального водородного электрода, мВ Падение напряжения, мН [c.160]

Количественной характеристикой окислительновосстановительной способности веществ, находящихся в растворах (или в контакте с ними), служат электродные, или окислительно-восстановительные, потенциалы. Если пластинку металла поместить в раствор, содержащий ионы этого же металла (например, медную пластинку погрузить в раствор Си504), то на границе металла с раствором электролита возникает разность потенциалов, которая и называется электродным потенциалом. Абсолютное значение электродных потенциалов определить нельзя, поэтому находят потенциалы электродов по отношению к какому-то электроду сравнения. Обычно определяют электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. Некоторые значения стандартных электродных потенциалов (при температуре 298 К и активности ионов, равной единице), определенные по отношению к нормальному водородному электроду, приведены в [c.54]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

Потенциометрия представляет собой метод измерения напряжения гальванических элементов, составленных из двух полуэлемен-тов, характеризующихся определенными значениями потенциалов. Один из полуэлементов должен быть стандартным электродом сравнения. Официально признанным стандартным полуэлементом сравнения служит нормальный водородный электрод, в основе которого лежит реакция [c.87]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]

Если в раствор, содержащий равные единицы активности (V 5 доп. 26) окислителя и восстановителя, опустить платиновую пластинку н сочетать такой электрод с водородным (рис. У-34), то может быть определен нормальный окислительно-восстановительный потенциал (Ео) данной системы. Потенциал этот (для установления которого существуют и другие методы) характеризует относительную — по сравнению с водородом в стандартных условиях — тенденцию данного окислителя к присоединению электронов или восстановителя к их отдаче. При положительном знаке потенциала система имеет преимущественно окислительный, при отрицатель- д ном — преимущественно восстановительный характер. Например, нормальные потенциалы си- -0,4 стем р2 + 2е = 2Р и Нг + 2е = 2Н равны соот ветственно +2,87 и —2,25 в. Следовательно, у мо лекулы р2 сильно выражена окислительная тен-денция, а у иона Н — восстановительная. [c.293]

Электроды сравнения. Если приготовить электрод (называемый также нолуэлементом) из определенного металла и раствора его соли известной концентрации, то его потенциал будет иметь определенную постоянную величину. Такой полуэлемент может служить стандартом для сравнения с ним других электродов с неизвестными потенциалами. Основным стандартным электродом, потенциал которого условно принят за нуль, является нормальный водородный электрод. С ним сравнивают потенциалы других электродов. После определения величины потенциалов электроды также могут использоваться как стандартные (их называют в таких случаях чаще электродами сравнения). [c.46]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

Так как до сих пор не существует методов измерения абсолютные величин потенциалов, то в качестве потенциала сравнения, условно принятого за нуль, выбран потенциал нормального водородного электрода [Н ] в растворе Н2804 1 г-ион л и давление газообразного водорода 1 атм. По отношению к этому стандартному электроду измеряют потенциалы различных электродов (см. 2). [c.196]

Электрический ток выводится через платиновую проволоку 2, впаянную либо в дно полуэлемента (рис. 23 а), либо в стеклянную трубку, вставленную в верхнее отверстие полуэлемента (рис. 23, б) в эту трубку вводят ртуть 6 и конец внешнего провода 7. Над ртутными электродами находится слой пасты 3, приготовленной из ртути, каломели Hgj lj и раствора хлорида калия. Жидкость (насыщенный, 1 н. или 0,1 н. раствор хлорида калия) заполняет сосуды и сифоны 4. Электродный потенциал каломельного электрода с 1,0 н. раствором КС1 калом. по сравнению с нормальным водородным электродом при 25°С равен +0,2816 в он очень мало изменяется с температурой [c.67]

Здесь фв — электрический потенциал электрода сравнения, без указания которого потенциал и получается неопределенным. Целесообразно пересчитывать потенциалы на единое исходное значение, принимая единый электрод сравнения типа Си/Си304 (медносульфатный) для практики катодной защиты от коррозии или нормальный водородный электрод (НВЭ) для научных соо бщений. Дополнительные данные об электродах сравнения и о слагаемых пересчета представлены в разделе 3.2 соображения о практическом измерении потенциала, в том числе и при протекании тока, изложены в разделе 3.3. [c.44]

Если активность реагентов и продуктов равна единице, то второй член в правой части уравнения (1.14) равен нулю и = . Таким образом, стандартный электродный потенциал определяется как потенциал границы раздела при активности всех участников реакций, вовлекаемых в равновесие, равной единице. В случае водородного электрода равновесие соответствует уравнению (1.12), и при аи+ = рн = = и приобретает значение потенциала сравнения 0,00 В. Это дает возмолч-ность сравнивать все другие потенциалы по так называемой водородной шкале относительно нормального водородного электрода ( НВЭ). [c.18]

Для сравнения приведем потенциалы металлов, определенные в аэрированной движущейся морской воде, насыщенной воздухом, с помощью насыщенного каломельного электрода (НКЭ) и выраженные в вольтах по отношению к этому электроду (потенциалы отрицательные по отношению к НКЭ hk3 = 0i246 в относительно нормального водородного электрода). [c.37]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают з нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространешшх электродов сравнения. технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Электроды — материалы, контактирующие с электролитом и являющиеся проводниками тока анод — электрод, к которому поступают электроны со стороны раствора, катод — электрод, с кот орого электроны переходят в раствор рабочий, или индикаторный, электрод — электрод, на котором осуществляются исследуемые реаюгии, противоэлектрод, или вспомогательный электрод, — электрод, необходимый для образования замкнутой цепи в ячейке, протекающие на нем реакции обычно пе рассматриваются, электрод сравнения — электрод, обычно полуэлемент, с относительно стабильным и известным значением потенциала Чаще B ei o используют насыщенный каломельный электрод (нас КЭ), нормальный каломельный электрод (норм. КЭ), нормальный водородный электрод (НВЭ). [c.20]