Электроды для потенциометрии нормальный водородный

Ен— характеристика свободной энергии окислительно-восстановительной системы она может быть определена путем измерения э. д. с., возникающей в цепи, состоящей из каломельного электрода и платиновых пластинок, погруженных в изучаемую среду воду или влажные осадки. Для этого можно воспользоваться любым потенциометром, который позволяет наряду с pH измерять и э. д. с. цепи. Э. д. с. цепи следует выражать в вольтах по отношению к нормальному водородному электроду. Для определения гНг не существует методов измерения, и эта величина вычисляется по формуле, указанной выше. [c.111]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется электрод, насыщенный водородом при давлении 760 мм рт. ст. и 18° С, при концентрации ионов водорода [Н ] =1. Нормальный водородный электрод в потенциометрии принимается [c.601]

Хингидронный электрод обладает более высоким потенциалом, чем водородный и каломельный. Если бы электродом сравнения был нормальный водородный электрод, то для поправки на него необходимо было бы конкретную величину хин (в милливольтах), полученную посредством того или иного потенциометра при 18°С, уменьшить на 704,4 милливольт ( О. Именно на эту величину хингидронный электрод отличается от нормального водородного. Но так как обычно ведут работу с каломельным электродом, обладающим более высоким потенциалом, нежели водородный Ей), то необходимо еще сделать поправку с каломельного электрода на водородный. Эта поправка Ец равна при 18°С 250,3 мв. Следовательно, конкретная поправка с хингидронного электрода на нормальный водородный при наличии каломельного электрода сравнения будет 1—/ , или 704,4 — 250,3 = 454,1 мв, [c.186]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

Поэтому, если скомбинировать, как показано на рис. 35, с нормальным водородным электродом какую-либо другую пару, например Ре+++/Ре++, и измерить при помощи специального прибора 5, называемого потенциометром, э. д. с. полученного элемента, то эта э. д. с. будет характеризовать собой потенциал ранкой пары по рассматриваемой нами условной шкале. Опытом найдено, что при концентрациях [Ре+++ ]= [Ре++] этот потенциал ( ) равен [c.344]

В 81 было показано, что при титровании по методу окисления-восстановления окислительный потенциал раствора претерпевает более или менее резкий скачок около точки эквивалентности. Поэтому, если погрузить в титруемый раствор платиновый электрод и соединить полученный таким образом полуэлемент с каким-либо стандартным полуэлементом с точно известным потенциалом (например, с нормальным водородным электродом или, удобнее, с каломельным электродом), получится гальванический элемент, э. д. с. которого вблизи от точки эквивалентности изменяется резким скачком. Следовательно, если при титровании периодически измерять указанную э. д. с. при помощи потенциометра, то по возникновению резкого скачка э. д с. легко фиксировать достижение точки эквивалентности. На этом принципе основано потенциометрическое титрование окислителей и восстановителей. [c.360]

Поэтому, если скомбинировать, как показано на рис. 40, с нормальным водородным электродом какую-либо другую пару, например Ре+++/Ре++, и измерить при помощи особого прибора 5, называемого потенциометром, э. д. с. полученного элемента, то эта н [c.239]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

Потенциометрия представляет собой метод измерения напряжения гальванических элементов, составленных из двух полуэлемен-тов, характеризующихся определенными значениями потенциалов. Один из полуэлементов должен быть стандартным электродом сравнения. Официально признанным стандартным полуэлементом сравнения служит нормальный водородный электрод, в основе которого лежит реакция [c.87]

Известно, что металл, погруженный в раствор своих ионов, приобретает определенный потенциал. Если концентрация ионов металла равна 1 г-ион/ л, то соответствующий потенциал металла называется нормальным потенциалом. Измерение потенциала металла производится с помощью потенциометра по отношению к электроду сравнения. В качестве электрода сравнения берется так называемый нормальный водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку с губчатой поверхностью (платина, покрытая платиновой чернью), погруженную в раствор кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 г-ион1л и омываемую газообразным водородом. Применяется соляная или серная кислота. Потенциал нормального водородного электрода принимается за нуль. [c.113]

Потенциалы измерялись по отношению к насыщенному ка-ло 4ельно.му электроду при помощи рН-метров типа 922 (Венгрия) и Ludwig Seibold (Австрия). Анодный ток при потен-циостатическом исследовании записывался при помощи шунтированного электронного потенциометра ЭПП-09. Значения потенциалов в тексте, таблицах и графиках приводятся по отношению к нормальному водородному электроду. [c.25]

Измерение величины электродного потенциала осуществлялось компенсационным способом с помощью потенциометра ППТВ-1. Потеш1,иалы электродов измерялись относительно насыщенного каломельного полуэлемента и приводились к нормальному водородному элементу. При помощи гальваностатической схемы плотность разрядного тока во время опыта оставалась постоянной и равной 60 ма1см. Предварительными опытами было установлено, что изме- [c.83]

Как известно, потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов 1 и. (точнее — при активности водородных ионов, равной 1) принят равным нулю. Если окисленная форма связывает электроны сильнее, чем их связывают ионы Н+, то в гальваническом элементе поток электронов будет идти через потенциометр от водородного электрода к испытуемому. Направление электрического тока принимают обратным движению электронов таким образом, испытуемый электрод будет в данном случае положительным. Знак потенциала и его численное значение в вольтах определяется потенциометром. Если, как было указано, взят раствор 1 М по отношению к Аокио И Авосст. ТО измерение дает величину нормального окислительного потенциала , который обозначается через Е . [c.343]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]

Измерение водородных ионов при рН-метрическом титровании производили с помощью стеклянного электрода, изготовленного на кафедре физической химии химического факультета ЛГУ. Аппаратура (потенциометр ППТВ-1, гальванометр с чувствительностью 1,7 10 ajMM, усилитель с электрической лампой 6Ж1Ж, нормальный элемент Вестона) собрана по схеме, приведенной в работе [8]. В качестве электрода сравнения был применен насыщенный каломельный электрод. Измерения осуществляли в термостате при температуре 25°. [c.236]

Для сшрь Двлбния ввличинБГ СП измеряют Эгд. с., воз-никающую между гладким платиновым и каломелевым электродами, опущенными в исследуемую среду. ОВП можно определять в почвенном растворе, в лизиметрических водах или в почве как в полевых, так и в лабораторных условиях. Измерения проводят на потенциометрах ЛП-3 или ЛП-5. Техника измерения аналогична той, которая описана для работы с хингидронным электродом на стр. 77. Все измерения проводятся по шкале в милливольтах. При определении ОВП почвы платиновый и каломелевый (палочкообразный) электроды помещают непосредственно в почву (в вертикальную стенку разреза при определении ОВП в полевых условиях или в стакан с почвой в лабораторных условиях). Измерения ОВП начинают через 15 минут после установки электродов, за этот период между почвой и электродами устанавливается равновесие. При измерении ОВП в растворах электроды погружают в жидкость таким образом, чтобы платиновый конец электрода не касался дна или стенок сосуда. Хингидрон ни в раствор, ни в почву не добавляют. Величину ОВП выражают не по каломелевому электроду, с которым производят измерение, а по водородному электроду. Поэтому к измеренному числу милливольт прибавляют коли-, чество милливольт, равное потенциа.лу каломелевого электрода против водородного. Этот потенциал зависит от температуры и нормальности раствора КС1, взятого для приготовления каломелевого электрода. Потенциал насыщенного каломелевого электрода в милливольтах равен [c.79]