Электрод водородный нормальный водородный

Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартный электрод. Таким стандартным электродом служит нормальный водородный электрод. [c.50]

Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна I бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [c.252]

Присоединив к хингидронному электроду слева нормальный водородный электрод, получаем элемент, в котором протекает реакция [c.556]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Он является, таким образом, хлорным электродом, в котором ионы хлора поступают не от газообразного СЬ, а от твердого хлорида ртути. Потенциал этого электрода по нормальному водородному электроду при 25° С и при 0,1 н. растворе КС1 равняется =-1-0,3369 в, при 1 н. растворе = 4-0,2819 в и при насыщенном растворе =-Ю,2458 а (при 20° С соответственно [c.434]

Замечание. В практике при определении электродных потенциалов отдельных электродов в качестве электрода сравнения обычно применяют не водородный электрод, который сложен в изготовлении и громоздок в эксплуатации, а так называемый насыщенный каломельный электрод. Величина потенциала каломельного электрода относительно нормального водородного электрода составляет 4-0,249 В (при 18° С) и этот потенциал очень стабилен. Такой электрод прост и удобен в эксплуатации. [c.136]

Если в гальваническом элементе в качестве одного из электродов использовать нормальный водородный электрод, то э.д.с. элемента будет представлять собой потенциал второго электрода. Например, для цепи [c.203]

В качестве электрода сравнения обычно берут каломельный электрод. Потенциал каломельного электрода относительно нормального водородного электрода равен 286,4 мв при 18° С в 1 н. растворе хлорида калия. [c.494]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

Потенциал хлорсеребряного электрода относительно нормального водородного равен [c.87]

При измерении э. д. с. гальванического элемента абсолютные значения потенциалов обоих электродов во всех случаях остаются неизвестными. Поэтому условно в качестве эталона выбран электрод, относительно которого можно определить потенциалы других электродов. Таким повсеместно принятым стандартным электродом является нормальный водородный электрод , потенциал которого условно принят равным нулю, а любому другому электроду, измеренному по отношению к водородному, приписывается потенциал, равный э. д. с. гальванического элемента. [c.188]

Если Е , т. е. разность потенциалов между каломелевый электродом и нормальным водородным известна, то, измеряя Ей, т. е. разность потенциалов между каломелевым электродом и данным водородным, можно определить необходимую для расчета величину Е, и формула для расчета pH примет вид [c.142]

Как следует из схемы, на которой отложены значения потенциалов каломельного, исследуемого и нормального хингидронного электродов против нормального водородного электрода [c.809]

В соответствии с принятым в электростатике, напряжение ячейки, одним из электродов которой является электрод сравнения (нормальный водородный электрод), обозначается (электрическим) потенциалом. Есть и другие принципиальные трудности. Строго говоря, величина 1д г (где I — плотность тока) не безразмерна. Тем не менее приняТый в книге способ написания можно рассматривать как однозначный. Для этого читатель должен представить себе значения г, стоящие под знаком логарифма, разделенными на единицы плотности тока. [c.19]

Равновесное напряжение ячейки бд зависит не только от температуры и давления, что уже рассмотрено, но и от концентраций j (точнее активностей aj) веществ S , участвующих в реакции ячейки. Выберем цепь, составленную из любого электрода и нормального водородного электрода. Реакция ячейки аддитивно слагается из двух электродных реакций [c.42]

Величина сродства к электрону, т. е. энергия, которая может производить работу благодаря присоединению электрона к свободному атому, имеет положительное значение у всех галогенов. От фтора к хлору она сначала увеличивается и затем снова уменьшается к иоду. Значительно сильнее, как показывают данные табл. 113, уменьшаются в том же направлении величины нормальных потенциалов. Они являются мерой количества энергии, которая освобождается при переходе галогенов из газообразного состояния, т. е. из состояния двухатомных молекул, в состояние однократно отрицательно заряженных электролитических ионов. Отнесенный к нормальному водородному электроду нормальный потенциал у всех галогенов положителен. Например, хлорный электрод , если его поместить в раствор с 1 п. концентрацией ионов С1, обладает на 1,36 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. [c.827]

Раньше в качестве точки отсчета принимали потенциал водородного электрода, контактирующего с раствором однонормальной кислоты , т, е. с концентрацией водородных ионов, равной 1 моль/л такой электрод называли нормальным водородным электродом. Сейчас это название часто (но необоснованно) применяют и для обозначения стандартного водородного электрода. [c.128]

Для определения окислительно-восстановительного потенциала готовят раствор, содержащий в одинаковой концентрации окисленные и восстановленные формы вещества. В раствор помещают платиновый электрод и измеряют электродвижущую силу элемента, образованного этим электродом и нормальным водородным электродом. Величины, полученные при pH 7,0 обозначаются Ео- [c.119]

Здесь — концентрация ионов Ag и г = I. Если концентрация ионов Ag С( = I, то э. д. с. рассматриваемого элемента непосредственно дает нормальный потенциал (е ) серебряного электрода, относительно нормального водородного электрода . Нормальный потенциал относительно нормального водородного электрода может быть определен для любого электрода Ме Ме путем измерения [c.155]

Потенциал водородного электрода относительно нормального водородного электрода равен [c.157]

Электродный потенциал данного электрода включает в себя разиостн ио-теициалов, отвечающие этому электроду и нормальному водородному электроду, а также соответствующий контактный потенциал. [c.425]

Принимая, что Qu+IRT = onst, а ехр [(Qk+ — Qh+)IRT] = К с, потенциал электрода к нормальному водородному, получим [c.426]

Отрицательный знак принимается для того электрода, с которого соответствующие ионы переходят в раствор при работе гальванического элемента, составленного из данного электрода и нормального водородного электрода. Положительный.,зна электрода отвечает про , ссу осаждения металл а. , электроде j аналогиччных условиях. По ряду напряжений просто рассчитать величину э. д. с. [c.257]

Потенциалом исследуемого электрода (электродным потенциалом) являежя э.д.с. гальванического элемента, образованного этим электродом и нормальным водородным электродом. [c.203]

Электродным потенциалом является электроданжуш,ая сила галь-вамического элемента, составленного из двух электродов, потенциал одного из которых подлежит определению, а потенциал другого условно пртпшается за нуль. Таким электродом служит нормальный водородный электрод. Потенциалы, отсчитанные от этого электрода, выражаются по водородной шкале . [c.56]

Если исследуемый электрод — металл, погруженный в раствор собстренной соли с единичной концентрацией (активностью) ионов и температурой 25 С, а Между металлом и раствором устанавливается равновесие, то потенциал такого металлического электрода относительно нормального водородного считается стандартным. [c.18]

Актиипость потенциалопределяющего иона ртути поддерживается постоянной за счет произведения растворимости Hg2 l2 и постоянства активности иона С1- в насыщенном растворе K l, находящемся в равновесии с твердым K l При пропускании тока изменяется лишь количество твердых солей (Hg l2 и КС1), но не состав раствора Растворимость НёгСЬ и K l изменяется с температурой, поэтому потенциал водного насыщенного каломельного электрода относительно нормального водородного электрода равен =+0,242 —7,6-10 (при —25 С). [c.195]

Иногда к электродам первого рода относят гамвые электро ды обратимые относительно катиона или аниона Такие электро ды состоят из инертного металла находящегося в одновремен ном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор содержащий ионы водорода К платиновои пластинке подводится газообразный водород постоянно обтекающим ее по верхность Водородный электрод называется стандартным (или нормальным) если активность ионов водорода в растворе ац [c.238]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

Хьюз [4] отмечает, что повторное или продолжительное нагревание стеклянных электродов при высоких температурах иногда приводит к полной потере электродом его водородной функции. Влияние тепловой обработки было в какой-то мере объяснено в работе Хабберда и Риндерса [23], которые сопоставили водородную функцию новых, не подвергавшихся вымачиванию, электродов из отекла 015 до и после нагревания. Они не обнаружили при этом заметных отклонений от водородной функции в интервале pH 1,9—9,2. Электроды нагревали в течение 10 мин между критической температурой (500°С) и температурой деформации (550°С). Однако наблюдалась резкая разница в поведении электродов, которые были предварительно вымочены в 0,1 Л1 растворе НС1 в течение 6 ч при 80° С. Вымоченные электроды с нормальной водородной функцией затем нагревали таким же способом, как и не вымоченные. После этого были обнаружены большие и нарастающие отклонения от водородной функции. Градиент водородной функции типичного электрода понизился с 59 до 22 мв на единицу pH. Если затем эти мертвые электроды погружали на несколько секунд в раствор фтористоводородной кислоты (1 1), водородная функция восстанавливалась немедленно. [c.264]

Газы, образующиеся на электродах, адсорбируются платиной. Вследствие этого платиновые электроды превращаются в газовые электроды (подобные нормальному водородному электроду). Происходящие изменения можно изобразить следующими схе мамй. [c.301]

Исследование процесса восстановления хромат-ионов на капельном ртутном электроде [60] показало, что восстановление ионов хромата протекает с большим перенапряжением. В незабуферированных растворах хлористого калия наблюдались четыре волны при потенциалах —0,06 —0,76 —1,31 и —1,56 в по отношению к нормальному водородному электроду. [c.56]

В качестве стандартного нолуэлемента сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЗ), состоящий нз платинированного платинового электрода, опущенного в раствор кислоты, в котором aj , = 1 (1 н. раствор H2SO4), при давлении очищенного водорода в газовой фазе, равном 1 атм. Потенциал нормального водородного электрода ( h+/hJ условно принят равным нулю при любой температуре. [c.240]

Окислительный потенциал. Если в водный раствор, содержащий, например, ионы двухвалентного и ионы четырехвалентного олова в одинаковых концентрациях, погрузить платиновую пластинку и получивпшйся таким образом электрод соединить, как показано на рис. 6, стр. 50, для цинкового электрода, с нормальным водородным электродом в одну цепь, то по впепшей цепи потечет положительный ток в направлении от погруженного в раствор солей олова электрода к водородному электроду. Вызываюпще ток процессы в этом случае следующие [c.819]