Активность ионов водорода

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Рассмотрим применение этих цепей для определения стандартного потенциала хлорсеребряного электрода и среднего коэффициента активности соляной кислоты. Пусть в ячейке I активности ионов водорода и хлора (следовательно, и средняя активность соляной кислоты) равны единице, а давление водородного газа 101,3 кПа (1 атм). Тогда з. д. с. этой цепи отвечает ее стандартной э.д.с., равной разности стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электродов [c.205]

М растворе НС1 составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.72]

По определению показатель pH характеризуется активностью ионов Н+, т. е. ионов только одного вида. Но посредством опыта можно найти только среднюю ионную активность (для 1 — 1-валентного электролита а — а+а , стр. 36). Ввиду этого понятие активности ионов водорода является условным, и шкалу значений pH приводят в соответствие с такими величинами (например, константами диссоциации), значения которых могут быть определены точно. Измерения pH потенциометрическим методом дают согласованные с условной шкалой данные. [c.155]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Как отличается потенциал водородного электрода в 1 М растворе НС1 от его потенциала в растворе с активностью ионов водорода, равной единице [c.98]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Т. е. в таких растворах потенциал стеклянного электрода зависит только от активности ионов водорода. [c.176]

Отношение активности иоиов натрия к активности ионов водорода, при котором устанавливается равновесие, равно примерно 10 . Такое соотношение невозможно реализовать ни в кислых растворах, где активност ) ионов водорода аи+ близка к единице, ни в щелочных, где она составляет около Ю , поэтому металлический натрий всегда неустойчив в контакте с водой. [c.185]

Изучение кинетики показало, что при определенных условиях скорость десульфирования не зависит от концентрации сульфокислоты и от природы аниона неорганической кислоты она пропорциональна активности ионов водорода в растворе. [c.324]

Предполагают, что в этнх элементах концентрация ионов водорода б н достаточно велика (0,1 г-жв и более). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не влияет на активности ионов водорода. Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной кислоты, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном п водородом. [c.317]

М раствор НС1 имеет рН = 0 (25°С). Какова активность ионов водорода в этом растворе [c.72]

В процессе разложения фосфатов азотная кислота используется как источник активного (иона водорода и в качестве носителя азота — одного из питательных элементов получаемого сложного удобрения. [c.246]

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25° С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде а + =. Но реакция (ХП, 15) эндотермическая = 3337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более [c.402]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

Активность ионов водорода выражается следующими соотношениями [c.155]

Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна I бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [c.252]

Под величинами bj вместо равновесных концентраций можно понимать любые величины, им пропорциональные, в частности активности [1]. В последнем случае набор констант будет отвечать по смыслу не концентрационным константам, а смешанным, когда в выражение типа ЗДМ для одних участников реакции подставлены копцентрации, а для других — активности. Чтобы для формальной реакции выражение (2) дало концентрацию, константа должна быть равна не 1, а обратной величине коэффициента активности. Например, если — активность иона водорода, то [c.126]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

Потенциал стеклянного электрода зависит от активности ионов водорода и щелочного металла. [c.297]

Определение активности ионов водорода (З в водных и неводных растворах представляет исключительно большой интерес как теоретически, так и практически в связи с тем, что направление большинства химических и биологических процессов существенно зависит от ее величины. Обычно для удобства [c.35]

В общем случае потенциал стеклянного электрода определяется активностью ионов водорода и щелочного металла. [c.50]

Связь между активностью ионов водорода (анО величиной потенциала, измеренного водородным электродом, выражается уравнением Нернста [c.104]

Универсальным индикаторным электродом при измерении pH является стеклянный, потенциал которого в широком интервале (от О до 12) является функцией активности ионов водорода [c.79]

Потенциал электрода увеличивается с увеличением активности ионов водорода в растворе и уменьшается с увеличением активности газообразного водорода. Как обычно, ан2= 1. тогда [c.140]

М растворе НС1 ф2 — потенциал у поверхности раздела 0,1 М раствора H I — стекло фз — то же у поверхности стекло — раствор, содержащий ионы водорода произвольной активности — диффузионный потенциал на границе этого раствора и раствора КС1 ф5 — потенциал каломелевого электрода. Потенциалы фь фа, и ф5 — постоянны потенциалом ф4, ввиду его малого значения, можно пренебречь, а потенциал фз зависит от активности ионов водорода в растворе. [c.160]

Воспользовавшись тем, что водородный показатель раствора равен отрицательному десятичному логарифму активности ионов водорода в растворе, преобразуем уравнение Нернста (V. ) и получим [c.245]

Активность ионов водорода НзО обычно измеряют в шкале водородного показателя pH [c.243]

Из этого уравнения следует, что выход по току никеля падает с ростом активности ионов водорода и растет с повышением активности ионов никеля в растворе, с увеличением температуры и смещением потенциала в отрицательную сторону. [c.127]

Хотя н приведенном выше уравнении реакция десульфирования представлена как простой гидроли,з, Беддлей с сотрудниками [6] на основании изучения кинетики этой реакции пришел к выводу, что се нельзя так рассматривать, поскольку анион (скорее, чем сульфокислота) является реагирующей частицей. В результате изучения реакции десульфирования, проведенной в 90%-ной уксусной кислоте в присутствии минеральной кислоты в качестве катализаторов (НВг, Н2304), они пришли к выводу, что скорость реакции не зависит от концентрации сульфокислоты, от природы неорганического аниона, подчиняется уравнению первого порядка и пропорциональна активности иона водорода раствора. Они показали обратимую зависимость между сульфированием и десульфированием [c.522]

Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе НС1, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л Na l. [c.134]

Водородный электрод. Нормальньи1 или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую пла-титгавой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — I атм. Потенциал такого электрода условно Р1ринимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая иа платине, [c.294]

Активность ионов водорода ан+= 1 обнаруживается в 1,184 М растворе НС1 и в 3,826 М растворе Н2504. Почему для достижения той же активности ионов водорода необходимо брать более концентрированный раствор Н2504 Нет ли ошибки в этих данных [c.72]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в нем водородных иоиов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как нотеицналы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиыми к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной ij. Т иоИ нтивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислотн. [c.28]

Решение. Для вычисления pH необходимо определить активность иона водорода. Вычисляем ионную силу раствора по уравнению (ХУП1.23) / = (2-0,005-1 -Ь 0,005-2") =0,015. Находим 7 в справочнике [М.]. Вычисляем активности а и он+ по уравнениям (XV П. 18) и (ХУП1.20). Исходные данные и результаты расчета сводим в таблицу [c.298]

При 25 °С и активности ионов водорода = 1 стандартный потенциал хингидронного элск-грода ф° = 0,699 В. Хингидронный электрод нельзя использовать в щелочных растворах, а также в присутствии сильных окислителей или во сстановителей. [c.113]

Непосредственно в работе определяют не активность ионов гидроксила floH активность ионов водорода а . В этом случае [c.164]

При pH О потенциал ен+/н, =0. Окислительная способность редокс-системы возрастает, так что в принципе все металлы с отрицательным стандартным потенциалом растворяются в растворах с активностью ионов водорода, равной 1. Замедленность стадии выделения водорода, которая имеет место на чистых металлах, снимается добавлением следовых количеств некоторых благородных металлов. При этом на поверхности рас-творяющегс ся металла образуются локальные короткозамкнутые гальванические элементы — на включении благородного металла (катоде) происходит выделение водорода, так как перенапряжение на нем невелико одновременно начинает ионизироваться в виде гидратированных ионов основной неблагородный металл,— анод. [c.417]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.97 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.31 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.64 , c.66 , c.68 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.31 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.40 , c.47 , c.71 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.9 , c.136 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.97 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.165 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.165 ]

Предмет химии (0) -- [ c.165 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология