Нормальный каломельный электрод и водородный электрод

Вычислить водородный и гидроксильный показатели, если э. д. с. гальванического элемента, составленного нз нормального каломельного электрода и водородного, погруженного в исследуемый раствор, равна 0,297 В при 25° С. [c.157]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

Если составить элемент из электрода с постоянным потенциалом (например, нормального водородного или каломельного электрода) и электрода, опущенного в раствор, где меняется концентрация ионов, то по изменению электродвижущей силы этого элемента можно следить за изменением концентрации ионов в растворе. На этом основан метод потенциометрического титрования, применяющийся в химических количественных исследованиях реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления. [c.101]

При 25° С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 68,4 см, а для гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного и водородного электрода, погруженного в исследуемый раствор, — 56,3 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.157]

При 25° С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э. д. с. гальванического элемента и потенциал водородного электрода. [c.157]

При 25°С электродный потенциал свинца, погруженного в 0,01 М раствор азотнокислого свинца, по отношению к нормальному каломельному электроду равен —0,469 в. Вычислить нормальный потенциал свинца по отношению к нормальному водородному электроду, если кажущаяся степень диссоциации РЬ (N03)2 в указанном растворе при 25°С равна 62%. [c.223]

Э. д. с. элемента, который состоит из водородного и нормального каломельного электродов, погруженных в исследуемый раствор, равна 0,664 В при 25° С. Рассчитать [c.206]

Теория В. Нернста оказалась применимой для идеальных растворов и в дальнейшем была усовершенствована В. Гиббсом, который ввел вместо концентраций ионов пропорциональные им активности. Теория В. Нернста в большой степени инициировала изучение гальванических цепей. Методы исследования были усовершенствованы после введения В. Оствальдом в 1893 г. нормального каломельного электрода, а в дальнейшем — водородного электрода Нернста (1900). [c.170]

В некоторых случаях, например в полярографии, потенциалы относят к нормальному каломельному электроду однако их можно легко пересчитать на водородную шкалу. [c.145]

Мощность дозы определялась методом ферросульфатной дозиметрии и составляла для всех опытов 2,7 -10 эв/см сек. Потенциал измерялся против нормального каломельного электрода. Полученные результаты приведены к нормальному водородному электроду. [c.73]

Для определения величины [Н+] можно исследуемый водородный полуэлемент включить с нормальным каломельным электродом и, пересчитав полученную с помощью последнего величину на г , определить концентрацию ионов [Н+]. В настоящее время обычно не прибегают к вычислению величины концентрации [Н+], а определяют величину—lg[H или, как иначе ее выражают, pH (— 1 [№] = pH). Этот способ обозначения очень удобен, так как упрощает вычисления и в то же время дает вполне ясное представление о концентрациях Н+. Если, например, [Н+] — = 10- то pH = 7 если [Н+] = 2,00 10" то lg[H+] = 0,301 — 7 и pH = 6,699. [c.210]

В качестве электродов сравнения используют каломельный электрод, хлорсеребряный электрод и другие, потенциалы которых приведены в справочных таблицах. Они измерены по отношению к потенциалу нормального водородного электрода. [c.296]

В 1893 г. Оствальд предложил свой нормальный каломельный электрод . Позднее (1900) Нернст разработал стандартный водородный электрод. Потенциалы таких электродов практически по- [c.434]

Следовательно, при определении pH любого раствора мы составляем цепь каломельного электрода и электрода с неизвестной концентрацией водородных ионов, установить которую в данный момент необходимо. В этой цепи мы определяем электродвижущую силу в милливольтах и затем, пользуясь таблицами перехода от каломельного электрода к нормальному водородному, узнаем электродвижущую силу между нормальным водородным электродом и электродом с неизвестной концентрацией Н -ионов. Значит, pH испытуемого раствора при этом равно [c.183]

Нормальный каломельный электрод и водородный электрод [c.305]

Электродвижущая сила гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25°С, равна 0,500 в. Вычислить водородный показатель раствора. [c.228]

При 25°С нормальный каломельный электрод соединен с водородным электродом, погруженным в раст- [c.229]

ПрИ 25°С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить э.д. с. гальванического элемента. [c.230]

Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью и большим постоянством потенциала и легко может быть изготовлен. Поэтому такие электроды взамен водородного часто применяют для определения потенциала других электродов. В практику вошли децинормальный, нормальный и насыщенный электроды с растворами КС1 соответствующих концентраций (с). Их потенциалы относительно стандартного водородного электрода тщательно измерены и точно известны. Измеренный по отношению к стандартному водородному электроду при 25°С потенциал каломельного алектрода в случае насыщенного КС1 равен = + 0,2458 в. [c.256]

Как уже упоминалось, в литературе почти полностью отсутствуют точные данные об электродах сравнения в неводных растворах. Сколь низки еще требования к таким электродам можно видеть на примере AgjAgNOg 0,1-н. электрода в пиридине, который Абегг и Нейштадт [3] рекомендовали как довольно постоянный. Этот электрод был более подробно исследован Мюллером [8 и давал в течение четырех суток колебания от 0,00 до 0,02 в по отношению к нормальному каломельному электроду в воде. Тем не менее Мюллер считает его надежным и устанавливает среднее значение 0,007 в. Другие рекомендованные Мюллером электроды тоже обнаруживали колебания порядка 0,1 в при потенциале от 0,6 до 0,9 в. Единственное точное определение потенциала электрода сравнения в неводном растворе, которое к тому же представляет собой единственную точную проверку формулы Гендерсона для смешанных неводных цепей, принадлежит Изгарышеву [9], который для HglHga Ij K l 0,02698-н. электрода после введения всех поправок нашел для трех различных цепей при 25° С значения 0,288, 0,2876 и 0,2883 в по отношению к водородному нуль-электроду. Диффузионные потенциалы имели здесь величину порядка 0,001—0,003 в. Такие же значения они должны иметь и в случав исследованных мною цепей. Эти цепи устойчивы и хорошо воспроизводимы. [c.72]

Пример 4. Прп 2.5° С отсчет па потенциометрическом мостике ири включении элемента Вестона paLien 73,7 си, а для элемента, ссстоящего из нормального каломельного электрода и водородного, погруженного н исследуемый растиор,— 30,2 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.151]

Регенерация отработанных травильных растворов в производстве печатных плат (см. задачу 355) производится электрохимическим методом. Катодный потенциал в примененном электролизере-регенераторе, измеренный по отношению к платиновому электроду сравнения, помеш,енному в католит, равен е — 0,41 В. Потенциал анода по отношению к платиновому электроду сравнения, находящемуся в анолите, был равен ба = + 0,86 В. Температура процесса 40° С. Равновесный окислительно-восстановительный потенциал в регенерируемом растворе равен ер -= - - 0,445 В по отношению к насыщенному каломельному электроду (н. к. э ). Окислительновосстановительный потенциал в растворе аналогичной ионной силы с таким же содержанием СиСМг, как и в регенерируемом растворе, и некоторым количеством одновалентной меди, но в отсутствие солей железа равен ер = - - 0,646 В по нормальному водородному электроду (н. в. э.). Равновесный потенциал медного электрода в растворе последнего вида, но в отсутствие СиС12 составляет - + 0,033 В (н.в.э.). Разница между потенциалами платиновых электродов, установленных у поверхностей катода и анода, равна Д V, 2,84 В, а при установке таких электродов по обе стороны диафрагмы, вплотную к ней — ЛКд 0,60 В. [c.260]

Платиновый электрод, помещенный в раствор, содержащий хинон м гидрохинон, при определенной концентрации водородных ионов при-О бретает электрический потенциал, который можио измерить, соединив этот электрод через проводящую жидкость с нормальным полуэлемен-тоад, таким, как каломельный или водородный электрод. Потенциал Е электрода органического полуэлемента зависит от концентрации веществ, находящихся в равновесии, т. е. хинона, гидрохинона и водородных ионов, причем эта зависимость выр ажается уравиением [c.411]

Потенциал максимума электрокапиллярной параболы (электрокапил-лярный нуль), например в 1 н. КС1, составляет —0,56 в относительно нормального каломельного электрода (и. к. э.). Потенциал этого электрода продолжительное время условно считали абсолютным нулем, т. е. потенциалом, при котором заряд электрода равен нулю, и относили к нему как к стандарту потенциалы других электродов (абсолютные потенциалы), вместо того чтобы относить их к потенциалу нормального водородного электрода, как это принято сейчас. Так, например, абсолютный потенциал нормального каломельного электрода, т. е. разность потенциалов между ртутью и раствором, по старому стандарту имел бы значение -f0,56 в. Однако, как будет показано ниже, электрокапиллярный нуль ртути не является универсальной константой, а изменяется под влиянием адсорбирующихся на ее поверхности веществ кроме того, каждый металл в зависимости от своей природы имел бы свой абсолютный нуль. [c.14]

Платинирование вели из моноаминонитритного электролита /I/. Потенциодинамические кривые платинирования снимали со скоростью 50 мВ/иин в термостатируемой при 75°С ячейке относительно нормального каломельного электрода сравнения. Все значения потенциалов пересчитаны относительно нормального водородного электрода. [c.3]

Примечание. С развитие.ч термодинамической теории активности выяснилось, что при электрическом методе определения pH в водородной цепи получают не концентрацию водородного иона, а его активность в данном растворе, т. е. ту эффективную концентрацию, которую этот ион имел бы, если бы он подчинялся законам идеальных газов. Серенсеном было принято, по данным электропроводности, что pH раствора 0,1 н. НС1 в 0,09 н. КС1 равно 2,038, откуда была вычислена и стандартная величина потенциала децинормального каломельного электрода, равная 0,3380 а при 18°С. С развитием теории активности было найдено, что истинная величина pH децинормальной НС1 в 0,09 н. КС1 равна 2,075, а отсюда величина потенциала децинормального 1саломельного электрода равна 0,3353 в при 18°С (относительно нормального водородного электрода). [c.36]

Потенциал нормального каломельного электрода (по отношению к норма 1ьному водородному электроду/ равен 0,2847 V. Потенциал 0,1-н. ка-.ояельнсго электрода—0,33 6 V. Чему равна [c.157]

Некоторые применяемые электроды. Хотя водородный электрод и является стандартным сравнительным электродом, но удобнее применять другие электроды. Потенциалы этих электродов, применяемых вместо водородного электрода, тщательно сравниваются с потенциалом стандартного водородного электрода. Наиболь-щее применение получили каломельный электрод и электрод серебро I хлористое серебро. Каломельный электрод состоит из металлической ртути, находящейся в контакте с раствором КС1, насыщенным хлористой ртутью. Имеется три каломельных электрода насыщенный, нормальный и децинормальный. Насыщенный каломельный элекфод заполнен насыщенным раствором КС1, нормальный или децинормальный наполнены соответственно нормальным или децинормальным растворами КС1. Потенциалы насыщенного и децинормального каломельного электродов равны [c.117]