Графическое построение л-орбиталей

Графическое построение молекулярных ег-орбиталей [c.162]

Имея определенные навыки, можно сразу записывать электронные формулы химических частиц, минуя графическое построение системы МО для молекулы Нг—для . г—[Я/((а ) ]. Буквы К обозначают первые электронные слои двух атомов Ы, не принимающие участия в образовании системы молекулярных орбиталей. Верхний правый числовой индекс показывает число электронов в молекулярной орбитали. Например [c.71]

Графические записи электронных формул. В основу графического построения электронных формул кладут орбиталь, которая символизирует энергетическую ячейку в дискретном ноле ядра. Орбиталь условно изображают в виде квадрата (или прямоугольника), а электроны — в виде стрелок, направленных соответственно спину. Число квадратов-ячеек по подуровням отвечает числу орбиталей в них согласно формуле (21 + 1). [c.38]

При графическом построении схемы электронных оболочек атомов, осуществляемом последовательным заполнением атомных орбита-лей электронами, следует учитывать приведенный выше порядок расположения орбиталей по уровням энергии. [c.40]

Построение схем л-молекулярных орбиталей для плоских полностью сопряжённых я-электронных систем графическим методом см. [2J, I, с. 56 . [c.230]

Справедливость данного тождества легко усмотреть при помощи графического построения. Для этого следует наложить одна на другую три диаграммы типа jp d г2 J 2) изображенной на рис. 2.4 и учесть знак отдельных лепестков функции гр. Таким образом, совокупность любой пары функций (2.22) стремя упомянутыми ранее орбиталями ёху,. . . образует систему пяти линейно независимых и пространственно эквивалентных орбиталей -типа. [c.54]

На рис. 73 графически показано построение гибридных орбиталей согласно формулам (ПЬ64) и (И 1.65) (плюс и минус — знаки волновой функции). Видно, [c.164]

Наиболее важный вьшод при таком анализе состоит в том, что сохраняется полная аналогия в схеме образования а- и тг-делокали-зованпых МО. Необходимо лишь четко определить, к какому ги-пу — хюкке.певскому или мебиусовсксму — принадлежит базисная система орбиталей фрагментов, и воспользоваться для построения соответствующих МО соотношениями, представленными в графической форме на рис. 9.8 и 9.9. [c.351]

Как можно изобразить эти р-орбитали графически Аналогия с колеблющейся сферой в данном случае не очень помогает, так как рассматриваемые функции не соответствуют смещениям из какого-либо положения равновесия. Простейшее графическое описание можно получить следующим образом. Рассмотрим рг-орбиталь. Проведем совершенно произвольно через ядро ось Z (если бы у нас имелось электрическое или магнитное поле, их направление удобно было бы принять за ось 2). Цель этого построения состоит в определении оси, от которой можно было бы отсчитывать угол 0 (см. рис. 3.1). Заметим, что функция рг не зависит от угла ф. Теперь проведем линии, исходящие из ядра подобно колючкам обороняющегося дикообраза. Вдоль каждой радиальной линии отметим отрезок длиной, пропорциональной величине osO (так что углам 0=0 и 0 = л соответствуют единичные отрезки). При этом окажется, что со вокуппость этих точек образует поверхность двух сфер, соприкасающихся с ядром. Наконец, пометим каждую сферу знаком (+ или —) в соответствии со знаком функции рг (т. е. os О) для этой сферы. Результат этой процедуры приведен на рис. 3.2. [c.32]

НОСТРОЕННЕ СХЕМЫ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ. Для выяснения относительной энергии молекулярных орбиталей в плоских полностью сопряженных электронных системах применяется один простой графический метод. Система представляется правильным многоугольником. Например, бензол будет представлен шестиугольником. Сначала многоугольник располагают вниз одной из вершин. Остальные вершины используются как реперные точки для построения уровней энергии молекулярных орбиталей. Если в м1 Огоу1 ольнике две вершины располагаются на одном уровне, то это означает, что на этом энергетическом уровне находятся две молекулярные орбитали. Если применить этот метод к молекуле бензола, то шестиугольник [c.569]

Рнс. 3.17. Относительные энергии Е атомных орбиталей, вычисленные и пред ставленные графически в зависимости от заряда ядра Z (порядке него номера элемента). Кривые проведены плавно, без учета неболь ших флуктуаций, наблюдаемых на самом деле. Обратите внимание что график построен в логарифмических координатах. [Latter R Phys. Rev., 99, 510 (1955).] [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология