Формула химическая электронная

Приведите формулы, выражающие электронную конфигурацию атома углерода 1) в возбужденном состоянии, 2) в основном состоянии, 3) карбокатиона (С+), 4) карбаниона (С ). Объясните, почему углерод не образует химические связи по донорно-акцепторному механизму. Каковы значения углов между осями орбиталей в карбокатионе и карбанионе [c.6]

Электронные формулы Химические формулы, в которых точками обозначают внешние электроны каждого атома, участвующие в образовании химических связей [c.549]

Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

Результаты этого и ряда других весьма сложных расчетов хорошо воспроизводят а в некоторых случаях даже корректируют данные эксперимента по геометрической структуре молекул. Однако главная задача таких расчетов состоит в проверке и оценке точности полуколичественных и качественных стереохимических теорий, непосредственно перебрасывающих мост от структурной формулы химического соединения к геометрической форме его молекулы или иона. Мы рассмотрим три различающихся подхода к описанию геометрической структуры молекул 1) представления о гибридизации атомных орбиталей, 2) теорию отталкивания валентных электронных пар, 3) приближенную теорию МО. [c.137]

Химическое строение молекул органических веществ записывают нри помощи структурных формул, в которых указываются все их химические связи между атомами, связь изображается черточкой. В соответствии с электронной теорией одна черточка в структурных формулах означает электронную пару, связывающую атомы. [c.295]

Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

Имея определенные навыки, можно сразу записывать электронные формулы химических частиц, минуя графическое построение системы МО для молекулы Нг—для . г—[Я/((а ) ]. Буквы К обозначают первые электронные слои двух атомов Ы, не принимающие участия в образовании системы молекулярных орбиталей. Верхний правый числовой индекс показывает число электронов в молекулярной орбитали. Например [c.71]

Имея определенные навыки, можно сразу записывать электронные формулы химических частиц, минуя графическое построение системы МО [c.88]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

Состав соединения изображается в виде химических формул эмпирических, электронных и структурных. В качестве примера напишем соответствующие формулы молекул водорода, воды, аммиака и метана. [c.80]

Химическая связь в органических соединениях имеет электронную природу каждая черточка в структурных формулах означает электронную пару, связывающую атомы. [c.153]

По определению грамм-эквивалентом называется весовое количество вещества, химически эквивалентное 1 г Н , 8 г кислорода, 35,45 г хлора или просто одному молю (6,023 10 ) электронов в зависимости от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. Нам придется сталкиваться с двумя понятиями, одним из которых является грамм-эквивалент, а другим число эквивалентов. Это совершенно аналогично тому, как пользуются понятиями молекулярный вес и число молей. Однако с молекулярными весами путаницы не возникает, поскольку налицо имеется формула химического вещества. В отличие от этого грамм-эквиваленты определяются по конкретной химической формуле, но зависят и от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. [c.205]

Заполните, пользуясь материалом учебника, таблицу со следующими графами название оксида, электронная формула, химические свойства (взаимодействие с кислородом, водой, другими оксидами, щелочами). [c.135]

Первым важнейшим недостатком его является то, что оно не может быть получено в рамках квантовой механики самой по себе. Действительно, чтобы пренебречь в операторе Гамильтона Н химической частицы всеми членами, указанными выше, и представить его в виде суммы операторов Н 1), необходимо знать формулу химического строения, приписываемую данной химической частице классической теорией химического строения. Но до настоящего времени ни понятие химических связей для" многоядерных химических частиц, ни представление о формуле химического строения не были выведены (хотя бы как приближенные представления) из общих положений квантовой механики как ее следствия . Таким образом, в рамках современной квантовой механики молекул (без включения в нее посторонних гипотез) нет пока квантово-механических аналогов понятий химическая связь и формула химического строения . Следовательно, нет возможности для различных состояний заданной системы из К ядер с зарядами а(а=1,. .. К) и N электронов из квантово-механических соображений определить, какие пары ядер следует считать химически связанными (в смысле, аналогичном химической связи классической теории) и между какими парами ядер таких химических связей нет. А поэтому нет исходных данных для преобразования оператора// в сумму операторов Н 1), так как неизвестно, к каким парам ядер должны относиться операторы Н 1), [c.80]

Все постулаты о локализации и симметрии фа(0 функций являются прежде всего следствием не квантово-механического аппарата самого по себе в каком-либо разумном и последовательном приближении, а классических формул химического строения и предположения о сопоставлении пары 0-электронов с каждой ординарной связью, указанного выше. [c.81]

ОГРАНИЧЕННОСТЬ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ И ФОРМУЛ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ. КВАНТОВО-МЕХАНИЧЕСКИЙ АНАЛОГ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ КАК ПРИБЛИЖЕННОГО ОТОБРАЖЕНИЯ ОТНОШЕНИЙ ЭЛЕКТРОНОВ И ЯДЕР В ОПРЕДЕЛЕННЫХ РЯДАХ ХИМИЧЕСКИХ ЧАСТИЦ [c.118]

Для многих классов соединений введение таких представлений как приближенных, несомненно, должно быть полезно. Следует только помнить, что возможно существование и таких классов соединений, для которых это понятие может оказаться вообще неприменимым или будет связано с очень сильным огрублением и искажением действительной картины отношений ядер и электронов в химической частице. Таким образов , должно быть возможно обосновать для многих классов соединений и формулы строения классической теории как приближенные, хотя в рамках самой квантовой механики без формул химического строения можно обойтись. [c.120]

Таким образом, с картиной распределения электронной плотности (см. рис. 6,(3) может быть сопоставлена классическая формула химического строения со связями Za — 2р, — Zy, [c.122]

При сопоставлении таких картин с классическими представлениями о химических связях между определенными парами атомов в частице возникает следующая альтернатива. Либо, оставляя содержание представления о химической связи таким по смыслу, каким оно было в классической теории, отображающим только парные взаимодействия атомов,— рассматривать его как ограниченное, пригодное для описания только тех частиц, где картина распределения электронной плотности имеет максимальные значения, расположенные приблизительно на отрезках прямых, соединяющих некоторые пары ядер , и непригодное для отображения строения других частиц (или других состояний частиц), где такой простой картины нет. Либо необходимо обобщить представление классической теории о химической связи, не связывать его с попарными взаимодействиями атомов, ввести представление о возможности химической связи сразу между группой атомов (трех, четырех и т. д.), причем такой химической связи , которая не может быть представлена как совокупность попарных взаимодействий. В этом последнем случае пришлось бы выработать новые способы изображения химического строения таких частиц с помощью формул строения, так как язык классических формул химического строения позволяет отображать только попарные взаимодействия атомов (с помощью черточек между символами соответствующей пары атомов). [c.124]

Огромный материал, относящийся к этим вопросам, показывает, что, по-видимому, для подавляющего большинства химических частиц классические формулы строения приближенно отображают главные черты отношений ядер и электронов в этих частицах. Иными словами, формулы химического строения классической теории для подавляющего большинства химических частиц имеют объективное содержание и вероятно могут быть приближенно, без больших ошибок, переведены на квантово-механический язык таким путем, что химической связи, обозначенной черточкой в формуле строения, соответствует, как правило, относительно высокое значение электронной плотности Ре И ПЛОТНОСТИ электронной энергии р [c.125]

При решении и первой и второй задач формулы химического строения имеют широкую область приложимости, но, как мы видели выше, принципиально их значимость ограничена. По-видимому, строение не всех отдельных частиц и не всех рядов частиц может быть отображено в понятиях, положенных в основу классической теории строения и формул химического строения. Вопрос о возможности существования частиц ТОГО или иного строения (в смысле классической теории) не может быть решен вполне надежно и точно, опираясь только на формулы химического строения классической теории, т. е. только на основании того, может или не может быть написана формула строения рассматриваемого соединения, исходя из постулатов классической теории строения. Можно привести примеры (число их в дальнейшем, несомненно, будет возрастать) существования химических частиц, для которых нельзя написать формулы строения, правильно отображающие отношение атомов (ядер и электронов) в этих частицах, в рамках постулатов классической теории строения. [c.126]

Если мы сравним наше современное представление о строении органических соединений, приняв во внимание все то, что мы можем сказать об их геометрии и электронном строении, с понятием о химическом строении в классической его формулировке, то последнее нам будет представляться как безусловно верная, но в то же время чрезвычайно упрощенная модель действительного строения химических частиц. Но если эта модель верно отражает одну из сторон объективной действительности — распределение, межатомных связей в органических соединениях, становятся понятными не только те огромные успехи, которые были достигнуты при ее помощи в структурный период, но и возможность ее применения тогда, когда нет необходимости или возможности применить более сложную модель или когда приближенное изучение какого-либо объекта должно по логике вещей предшествовать его более глубокому исследованию. Действительно, квантовохимические расчеты и вообще электронные представления можно применить к огромному больпшнству органических соединений лишь тогда, когда известно их химическое строение. Изучение геометрии молекул, особенно сложных, также в большинстве случаев невозможно без предварительного знания их химического строения. Таким образом, классическая теория химического строения остается руководителем химика-органика, а также и физика, прилагающего свои методы к органической химии, на первых шагах любой их работы. Когда химик-органик собирается получить новое вещество, он руководствуется его планом — формулой химического строения, во вторую очередь — стереохимической формулой когда же он встречается с новым веществом — природ- [c.15]

Фрай далее пишет, что после изучения относящихся сюда гипотез, он остановился на первоначальной гипотезе Томсона, согласно которой связь в структурных формулах приобрела дополнительное значение, так как один конец связи соответствует положительному, а другой отрицательному заряду вследствие перехода электрона от одного атома к другому . Фрай подчеркивает, что перевод обычных стуктурных формул в электронные, т. е. в такие, в которых знаками плюс и минус показано распределение зарядов, аргументировано тщательным изучением разнообразных химических реакций и физических явлений. [c.44]

Химическое строение в плане современной электронной теории имеет только один смысл, который прямо выражен современной электронной формулой. Химическое строение — это распределение одноатомных и двухатомных электронных орбит в молекуле. Что же касается размещения [c.96]

Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос какую — положительную или отрицательную — валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного соединения Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны извне. И для того и для другого свойства атома найдена своя численная мера ионизационный потенциал и электронное сродство. [c.87]

Обозначая одну электронную пару ковалентной связи черточкой, получают структурные формулы. Химическая связь между двумя атомами, осуществляемая одной парой электронов, называется одинарной, двумя — двойной, тремя — тройной. Структурные формулы рассматриваемых соединений можно представить так [c.65]

В дальнейшем формальные заряды элементов и электроны, если они привлекаются в качестве элемента при описании соответствующей системы, в записи стехиометрических формул химических форм не указываются. Однако общий заряд подсчитывается с учетом зарядов каждого из элементов и указывается наряду с символом, отмечающим взаимодействие со средой [c.12]

Следовательно, если в структурной формуле химического соединения связь обозначена одной черточкой, то это о-связь. Двумя черточками обозначают комбинацию о- и л-связи, тремя — комбинацию о-связи и двух л-связей. Теперь понятно, почему энергетические вклады каждой новой пары электронов неэквивалентны. Следует также отметить, все связи в молекуле влияют друг на друга и одна и та же связь может заметно изменять свою прочность при появлении в молекуле каких-либо новых связей, атомов или групп атомов. [c.207]

Электронная плотность общей электронной пары локализована в поле двух связанных атомов и соответствует единице химической связи (штриху в структурной формуле). Количество электронных пар, связывающих данный атом с другим, определяет количество единиц его химической связи — его валентность. [c.128]

Для изображения связи, обусловленной наличием общих электронов, в формулах химических соединений вокруг символа каждого атома ставят столько точек, сколько электронов находится в его наружном слое. Электроны, являющиеся общими у двух атомов, отме чаются точками, поставленными между химическими символами этих атомов. Двойная или тройная связь обо значается двумя или тремя парами точек, поставленных между символами атомов. Пользуясь такими обозначе ниями, можно наглядно изобразить образование и строе ние молекул соединений с атомной связью. [c.87]

Что касается того, какие сведения об индивидуальных видах химических частиц, которые содержат ядра тех же видов, что и рассматриваемое макротело (т. е. возможных компонентах этого макротела при различных физических условиях), нужны для выражения термодинамического потенциала 2 (или других термодинамических функций) как функции Г, р и концентраций уг частиц отдельных видов, то для газообразных макротел на этот вопрос может быть дан исчерпывающий ответ. Эти сведения полностью исчерпываются значениями энергий всех возможных электронно-коле-, бательно-вращательных уровней энергии для частиц каждого вида. Цикаких других данных, например данных о конкретных формулах химического строения частиц каждого из видов или данных о распределении электронной плотности в частицах каждого из видов, не требуется, не требуется даже данных о химическом (элементарном) составе отдельных частиц возможных компонентов рассматриваемого вещества. [c.154]

Льюис ввел простой способ символического изображения электронов в химиче-<ских формулах. Те электроны, которые, по его мнению, лежат на внешней оболочке,— а только их следует принимать во внимание при образовании связи — оп обозначает точками, которые расставляет вокруг соответствующего химического символа. Электроны, являющиеся общими для двух атомов, изображаются точками, стояпщми между этими атомами, причем эти тйчки располагаются ближе к тому химическому символу, который соответствует более электроотрицательному элементу. Как правило, пара точек, расположенных между символами, соответствует одному валентному штриху в обычном способе изображения. Каждая электронная пара, участвующая в образовании связи, представлена, следовательно, в виде валентного штриха, соединяющего символы, а электронные пары, не участвующие в образовании связи,— в виде более коротких штрихов, которые располагаются вокруг символа. [c.155]

Когда молекула образована атомами различной химической природы, электрические центры тяжести уже не располагаются симметрично в отношении партнеров А и Б связующее (общее) электронное облако будет более или менее односторонне смещено от А в сторону атомного остова сравнительно более электроотрицательного (более электроно-фильного) элемента Б. Это отмечается так А->-Б. В записях молекулярных формул связующий электронный дублет односторонне смещен к Б. ripujMepbi Н F, Н С1, Н Вг и т. д. В общем виде А Б. [c.92]

Двухатомные молекулы. Типы связей, преобладающие в органических соединениях, присутствуют также в некоторых простейших природных соединениях, химически активных газообразных элементах водороде, кислороде, фторе, хлоре и азоте. В противоположность инертным газам, у которых наименьшими устойчивыми частицами являются атомы, эти реактивные элементы существуют в виде крошечных частиц, состоящих из двух ядер и такого количества электронов, которое необходимо, чтобы сделать частицу нейтральной. Формулы химических соединений, в виде которых они существуют, таковы Н , О , Р , С12 и Эти незаряженные неионные частицы, образующие наименьшие стабильные единицы упо.мянутых элементов, называются молекилами. Так как они состоят из двух ядер, их иногда называют двухатомными молекулами. [c.51]

Опыт показывает, что начинающие часто с большим трудом записывают в химических формулах сопряженные электронные сдвиги, в особенности для резонансных граничных структур. Поэтому следует сделать некоторые дополнительные замечания. Всегда надо помнить, что р — л-электронные системы имеют такие же свойства, как металлический проводник (металлическая модель, см. разд. 1.4). Если при включении электрического контакта с одной стороны входит в проводник электрон, то на другой стороне электрон должен вытесниться. Изображая граничные структуры, целесообразно придерживаться режиссерских указаний , даваемых формулами со стрелками типа (2.5, а). При этом изображают те изменения, которые происходят в структуре, когда один из электронов концевого атома втягивается в сопряженную систему. Все электроны сопряженной системы должны занять новые положения, как это требует ьшдель металлического проводника, т. е . должны быть перегруппированы октеты всех атомов сопряженной системы, пока не достигнут атома, который может принять дополнительный электрон в свою оболочку, например [c.68]

Однако н в наши днп изучение любого органического соединения начинается с установления его формулы химического строения в первоначальном (классическом) понимании этого слова. Во многих случаях, а в первую очередь прн нромын -ленном органическом синтезе, хилтнкп и в настоящее время практически могут дово.пьствоватьс5[ старыми структурнылш формулами. Классическая теория химического строения, образуя основание всех современных электронных теорий строения и реакционной способности органических соединений, нимало не потеряла своего самостоятельного значения н практической ценности. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология