Перенос электролитов в полимерах

При переносе электролита в диссоциированном состоянии потоки катионов и анионов внутри полимера должны быть одинаковы для поддержания электронейтральности полимера. Следовательно, ион, диффундирующий с минимальной скоростью, будет определять скорость диффузии электролита. В тех случаях, когда электролит, сорбированный полимером, диссоциирован не полностью, соотношение между диссоциированным и недиссоциирован-ным электролитом должно соответствовать константе диссоциации. [c.52]

Если электропроводность материала обусловлена движением ионов, то прохождение тока через образец вызывает перенос вещества в нем. При этом выполняется закон Фарадея, согласно которому для выделения на электродах одного эквивалента вещества через электролит необходимо пропустить одно и то же количество электричества Р = 96 494 Кл Р — число Фарадея). В водных растворах электролитов этот перенос обнаруживается довольно просто, так как количество выделяющегося на электродах вещества может быть определено обычными методами анализа. В твердых кристаллах и стеклах с ионной проводимостью также удается наблюдать электролиз и таким образом устанавливать вид ионов и определять для различных ионов числа переноса, характеризующие долю переносимого данным ионом электрического заряда. В этих случаях применяют метод Тубанда [17], основанный на измерении массы приэлектродных участков образца вместе с электродами. Использование закона электролиза Фарадея при установлении типа проводимости жидких и твердых диэлектриков затруднительно вследствие их малой электропроводности. Для прохождения через эти диэлектрики количества электричества порядка 1 Кл необходимо либо исполь-аовать высокие напряжения, либо проводить электролиз при высокой температуре. При этом возникают осложнения, связаннню с необратимыми изменениями в образце под влиянием поля и температуры. Тем не менее, имеется ряд успешных попыток изучения электролиза в полимерах. [c.18]

Работа диафрагм при электролизе растворов соляной кислоты существенно отличается от их работы при электролизе растворов Na l. Основная задача диафрагмы в первом случае — надежно предохранять от взаимного проникновения газообразных продуктов (водорода и хлора). Поэтому диафрагма должна быть плотной и полностью погруженной в электролит. Если в соответствии с конструкцией электролизера часть диафрагмы выступает над уровнем электролита, то ткань в этих местах пропитывают пластмассами для полного закрытия пор. Предложено импрегнировать поливинилхлоридную ткань фтор-органическими полимерами с целью ее уплотнения и повышения химической стойкости [26]. При электролизе соляной кислоты, естественно, нет необходимости препятствовать переносу ОН в анолит. Однако проникновение к катоду анолита, насыщенного хлором, может вызвать потерю хлора за счет его восстановления на катоде по реакции [c.34]

Новый этап развития электролиза растворов хлорида натрия с ИОМ связан с разработкой мембран, обладающих высокой селективностью и химической стойкостью в среде анолита. Такие мембраны образованы из перфторированных органических полимеров, содержащих ионообменные группы [228—230]. Первым образцом ИОМ, нашедшим промышленное применение в производстве хлора и каустической соды, была мембрана типа Нафион [231]. Основой ее служит сополимер тетрафторэтилена и псрфторалкилвини-лового эфира, содержащего сульфогруппы, эквивалентная масса сополимера 950—2000 [232—234]. В гидролизованном виде смола представляет собой твердый электролит с высокой удельной ионной электропроводимостью. Перенос тока в ей осуществляется избирательно катионами. Сочетание исключительно высокой химической стойкости с высокой селективностью делает эти соединения пригодными для использования в качестве ионообменной мембраны в электролизерах для получения хлора и чистой каустической соды. [c.223]

Фарбер [11] и Гардинг [13] использовали окислительно-восстановительные полимеры при деполяризации масс для первичных и вторичных элементов. Ячейка, описанная Гардингом, состоит из пары электродов, разделенных слоем тонкоизмельченных редокс-полимеров, содержащих электролит, чтобы обеспелить необходимую среду для переноса электронов к электродам. Поскольку окисленную форму деполяризатора на основе редокс-полимеров можно многократно регенерировать, то получающаяся ячейка является вторичным элементом. Батареи, в которых используются редокс-полимеры, необходимы для предотвращения коррозии свинцовых или железных аккумуляторов едкими жидкими электролитами. Фарбер [11] также описывает деполяризационный состав, главным компонентом которого является редокс-полимер.. В этих композициях различные окислительно-восстановительные полимеры сочетаются с электрическими проводниками, например графитом, активированным углем или металлической пудрой. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология