Электропроводимость ионная

Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. Как это объяснить [c.258]

Рис. 42. Схема механизма электропроводимости ионов Н+ (а) и ОН- (б)

Прохождение электрического тока через раствор электролитов вызывает химическое превращение как электролита, так и самих электродов (электролиз). Цепь, по которой протекает электрический ток, состоит из проводников первого рода (металлические провода и электроды) и проводников второго рода (электролиты). Механизм электропроводимости проводников первого и второго рода различен в растворе движутся положительно и отрицательно заряженные ионы, а в металлических проводниках, т. е. проводниках первого рода, только электроны. На электроде, соединенном с отрицательным полюсом источника тока, -т. е. на катоде, все время можно наблюдать приток электронов от источника тока. Чтобы возникал ток, на поверхности электрода должен протекать какой-либо процесс, сопровождающийся присоединением электронов. Этот процесс называется процессом восстановления. Схему этого процесса можно записать следующим уравнением [c.80]

Удельная электрическая проводимость раствора КОН концентрации 4,2% (масс, доли, %) при 18° С равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см . Вычислить эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов ОН в растворе. [c.144]

Пользуясь справочными данными об эквивалентной электропроводимости ионов при бесконечном разведении раствора, представить ход кривой кондуктометрического титрования при взаимодействии следующих водных растворов [c.121]

Как объяснить, что мольная ионная электропроводимость иона [Ре(СЫ)б] значительно выше, чем, например ионов F или С1 [c.227]

В растворах комплексные соли ведут себя как простые соли, и для их растворов характерны все свойства, присущие растворам электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара растворителя над раствором, наличие осмотического давления, электропроводимость и др. На основе результатов изучения свойств водных растворов комплексных соединений можно установить характер их ионного равновесия, т. е. соотношение числа катионов к числу анионов в молекуле соединения, и тем самым по составу определить их строение (координационную формулу). [c.337]

Перемещение междоузельных частиц или частиц из узла в соседнюю вакансию определяют диффузию в кристаллах и электропроводимость ионных кристаллов. [c.92]

Свойства атомного водорода. Предельная эквивалентная электропроводимость иона Н+ в воде у. характеризуется следующими данными [176] [c.86]

По мере окисления ионов 1 электропроводимость раствора будет уменьшаться, так как концентрация электролита в растворе убывает, что позволяет рассчитать концентрацию иодистоводородной кислоты. Эквивалентная электропроводимость раствора электролита [c.158]

В пламени образуются ионизированные частицы. Это обстоятельство может быть использовано для контроля за наличием их по электропроводимости пламени и выпрямлению переменного тока ионами пламени. Действие датчиков наличия пламени может быть основано на любом из этих принципов (при обязательном использовании электропроводящей цепи). Однако в любом случае необходимо, чтобы датчики были изготовлены из достаточно износоустойчивого материала (например из платины) и находились в зоне пламени. Данный метод контроля не рекомендуется применять для обнаружения высокотемпературных пламен, так как на датчиках могут образовываться отложения сажи и золы, что приводит к замыканию цепи. [c.126]

Во всяком случае, очевидно, что механизм электрохимического растворения не может объяснить специфичность коррозионных сред, представленных в табл. 7.1. В принципе, множество электролитов с одинаковой электропроводимостью могли бы вызвать КРН, но этого не происходит. К тому же электрохимическая теория не в состоянии удовлетворительно объяснить заметное ингибирование КРН добавлением небольших количеств неокисляющих ионов, таких как СНзСОО", в среды, используемые для ускоренных испытаний. Имеются и другие трудности к примеру, описанное ранее растрескивание сенсибилизированной нержавеющей стали 18-8—транскристаллитное, —несмотря на четко выраженные возможности электрохимического растворения меж- [c.139]

Присутствие в электролите значительных количеств ионов металлов с более электроотрицательным потенциалом, чем цинк, не приводит к загрязнению металла, но несколько снижает электропроводимость электролита. Поэтому для получения цинка заданной чистоты и проведения электролиза с высокими технологическими показателями для всех примесей установлены предельно допустимые концентрации. Удельный расход электрической энергии и уд (кВт-ч/т) определяется составом электролита (кислотностью и концентрацией цинка) и условиями электролиза. Нго рассчитывают по формуле [c.115]

Таким образом, зная подвижности отдельных ионов, степень диссоциации вещества и определяя из опыта удельную электропроводимость насыщенного раствора, можно по уравнению (4) или (5) вычислить растворимость труднорастворимого вещества. [c.53]

Тип нестехиометрии соединения можно установить также по изменению электропроводимости при введении в кристаллическую решетку катиона с другим числом зарядов. Например, если введение ионов Li+ в кристалл, содержащий двухзарядные катионы, приводит к понижению проводимости, то это указывает на проводимость л-типа. Увеличение проводимости при введении ионов Li+ свидетельствует о проводимости р-типа. [c.177]

Проводники электрического тока по типу электропроводимости делятся на электронные или проводники первого рода, и ионные, или проводники второго рода. Электронные проводники— это металлы в кристаллическом и жидком состояниях, проводимость в них осуществляется перемещением электронов. Для электронной проводимости характерно то, что прохождение тока не сопровождается химическим превращением вещества. [c.179]

Определив эквивалентную электропроводимость раствора и значение подвижности ионов, можно вычислить степень диссоциации по формуле [c.44]

Известно, что даже самая чистая, дегазированная вода вследствие очень слабой ее диссоциации на ионы Н+ и 0Н имеет удельную электропроводимость около 4,4Ы0 (при 18 С). [c.53]

Щелочные комплексные электролиты в своем составе имеют основной разряжающийся на катоде ион н виде какого-либо комплекса 12п(СН)4]2- [2п(ОН)4]2- (2п(Р207)]2- и др. При этом активная концентрация ионов цинка очень мала и определяется константой нестойкости (Д н) соответствующих комплексов. Кн в зависимости от природы комплексов имеет малые значения— от 10 до 10 . Наибольшей прочностью обладает цианидный комплекс [Zn( N)4] Кн которого в зависимости от содержания свободного цианида в электролите колеблется от 10 до 10 . Разряд цинка происходит из этого комплексного аниона, в результате чего процесс протекает со значительной катодной поляризацией, которая, как известно, является причиной получения мелкокристаллических осадков на катоде. Из-за высокой электропроводимости и достаточно большой поляризуемости цианидные электролиты обладают хорошей рассеивающей способностью. При повышении плотности тока выход по току в этих электролитах падает, что приводит к лучшей рассеивающей способности по металлу по сравнению с рассеивающей способностью по току. [c.22]

В объемном анализе, когда растворы окрашены или мутны, цветные индикаторы применяться не могут. В этих случаях, особенно часто при нейтрализации кислот и оснований, пользуются кондуктометрическим титрованием, при котором в качестве индикатора используют электропроводимость растворов. Этот метод основан на том, что в процессе титрования один вид ионов в растворе заменяют другим, имеющим иную подвижность. [c.106]

В процессе титрования электропроводимость будет изменяться не только вследствие замены ионов с одной подвижностью ионами с другой подвижностью, но и в результате разбавления раствора. Чтобы по возможности избежать влияния последнего фактора, раствор, которым титруют, должен быть в 10—20 раз более концентрированным, чем титруемый. [c.107]

Во время титрования плохо диссоциирующую уксусную кислоту заменяют хорошо диссоциирующей солью, поэтому электропроводимость раствора увеличивается. После нейтрализации кислоты электропроводимость растет еще более сильно, так как в растворе появляются в избытке гидроксильные ионы, обладающие большой подвижностью. [c.108]

Из кислых электролитов цинк выделяется на катоде в результате разряда простых гидратированных ионов. В электролитах без добавок процесс протекает при низкой катодной поляризации, что приводит к осаждению крупнокристаллических покрытий. Такие электролиты имеют низкую рассеивающую способность и применяются для нанесения покрытий на листовую сталь (полосу), проволоку при высоких плотностях тока. Для получения более мелкокристаллических покрытий к электролиту добавляют органические добавки, например декстрин, ДЦУ, У-2, блескообразующую композицию Лимеда НЦ-10 и Лимеда НЦ-20 и др. Рассеивающая способность в присутствии добавок также повышается. Для увеличения электропроводимо- [c.20]

Первое объяснение механизма электропроводимости растворов дал Т. Гротгус (1805 г.). Согласно представлениям Гротгуса в электрическом поле молекулы распадаются на положительные и отрицательные частицы, которые притягиваются соответствующими электродами. Впоследствии Фарадей (1832 г.) назвал эти заряженные частицы ионами. [c.115]

Теория диссоциации дала научные объяснения и многим другим явлениям и понятиям. Исходя из теории Аррениуса, можно рассматривать и обосновывать механизм протекания ионных реакций, действие буферных растворов, ступенчатую диссоциацию, электропроводимость растворов, принцип действия индикаторов, гидролиз солей, а также понятия кис- [c.116]

К ионообменным следует отнести также набухающие мембраны. В сухом состоянии такие мембраны обладают пористостью. При набухании в растворе электролита поры захватывают находящиеся в растворе ионы, которые и обусловливают их электропроводимость (целлофан). [c.22]

Посторонние анионы, накапливающиеся в растворе, не участвуют в электрохимических реакциях за исключением ионов хлора, которые могут вызвать депассивацию анода. Накопление карбонатов, образующихся в результате поглощения диоксида углерода из окружающей атмосферы, допускается до значений, при которых существенно не уменьшается электропроводимость раствора. [c.127]

Концентрация ионов, разряжающихся на катоде, имеет значение, главным образом, с точки зрения интенсификации процесса осаждения металлов. В концентрированных растворах допустимый верхний предел плотности тока всегда выше, чем в разбавленных. На структуру осадка этот фактор влияет сравнительно мало. Очень большое разбавление раствора нежелательно, так как оно резко снижает выход металла по току и ухудшает качество осадка. Кроме того, при сильном разбавлении электролита (не содержащего электропроводящих солей других металлов) водой значительно снижается его электропроводимость, что повышает общее напряжение на электролизере и вызывает излишний расход электроэнергии, если электролиз лри данных условиях вообще возможен. [c.245]

В 0,10 М растворе КС1 число тереноса К+ равно 0,4894. Мольная электропроводимость раствора соли той же концентрации составляет Я= 128,9 Ом -см -моль-, мольная электропроводимость иона К+ равна 128,9-0,4894 = 63,08 Ом --см -моль . Вычислите мольную электропроводимость иона I- [c.188]

Кя Состав Число молей Ag l, осаждаемых нитратом серебра (на 1 моль ионов платины) Электропроводимость, примерно совпадающая с электропроводимостью водных растворов солей -рой же ковцеитрацни, [c.39]

При выдержке углеродного волокна из пековой мезофазы в IF вначале наблюдается резкое увеличение электрического сопротивления, а в послеаующем его уменьшение более чем на пять порядков. Удельная электропроводимость слабо фторированных волокон составляет 10" -10 См/см. Диаметр волокон при фторировании увеличивается, что связано с ростом di. При комнатной температуре электрическое сопротивление резко увеличивается, но остается на 10-11 порядков ниже, чем у ( F) . Это объясняется образованием частично ионных связей -F [6-194]. [c.414]

Физические свойства электретов существенно зависят как от особенностей диэлектриков (их полярности и электропроводности), так и от режима изготовления (например, напряженности поля, температуры и времени поляризации). В зависимости от напряженности электрического поля можно получать из одного и того же вещества и гомо- и гетероэлектреты (совпадающие и несовпадающие по полярности со знаком заряда электрода) с различной плотностью поверхностных зарядов. Гетерозаряд обусловлен, прежде всего, ориентационной дипольной поляризацией, а также микроскопическими неоднородностями и ионной электропроводимостью диэлектрика. Образование гомозаряда связано с тем, что при высоких напряжениях вследствие искрового пробоя воздушного зазора заряды переходят с электрода на образец полимера. Электретный эффект в твердых диэлектриках имеет объемный характер. В так называемом незакороченном состоянии электрет все время находится в электрическом поле, в результате чего происходит рассасывание объемного заряда. При плотном закорачивании электрета его внутреннее поле равно нулю [58, гл. I]. Время жизни электрета зависит от электропроводности как его самого, так и среды, а также от качества закорачивания. Поскольку возникновение электретного состояния связано с поляризацией и ориентацией, ему должно сопутствовать существенное увеличение оптической анизотропии. При кратковременной поляризации полимеров (в частности, ПММА) их оптическая анизотропия практически не проявляется. После резкого возрастания оптической анизотропии в интервале времен от 3 до 6 ч дальнейшее увеличение времени поляризации практически не повышает анизотропию, что свидетельствует о завершении ориентации. [c.253]

Для увеличения электропроводимости электролита (а следовательно, и рассеивающей способности), предупреждения накопления одновалентных ионов меди и подавления гидролиза Си2504 и Си804 в сульфатные электролиты вводят 0,5— 0,75 моль/дм Н2804. Кроме того, серная кислота, уменьшая активность Си +, повышает катодную поляризацию, что приводит к формированию более мелкокристаллического медного покрытия. [c.32]

Напишите формулы соединений, образующихся при последовательном замещении лиганда 1NH3 на NO2 в [Со(ЫНз)б]С1з. Постройте графическую зависимость (качественную) электропроводимости и температуры замерзания растворов соединений от числа ионов NO2 . [c.227]

Эквивалентная электропроводимость растворов повьш а-ется при их разбавлении благодаря тому, что количество электролита между электродами остается постоянным(грамм-эквивалент), а число ионов, образующихся при разбавлении, увеличивается, причем все ионы остаются между электро- [c.43]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Расплавы. Ионные расплавы, как правило, обладают высокой удельной электропроводимостью, в несколько раз превышающую электрическую проводимость водных растворов кислот и щелочей. Это свойство используют для получения электрохимическим путем, например, щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия и других веществ, выделение которых невозможно из водных растворов. Расплавы используют в некоторых видах ХИТ. С целью снижения температуры плавления в качестве расплавов часто применяют эвтектические смеси двух или трех солей. Например эвтектика Li l (45 масс. %)—КС1 (55 масс. %) имеет т. пл. 352 °С. Данная эвтектическая смесь обладает наименьшей плотностью по сравнению со смесями других солей, что позволяет получить от ХИТ более высокие характеристики на единицу массы. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология