Электролиз соляной кислоты в растворе хлоридов

Свежий раствор хлорида золота (III) для рафинирования получают в специальных ваннах растворения (рис. 16). Ванны имеют цилиндрическую форму и их изготовляют из фарфора. В них устанавливают кольцевую пористую фарфоровую диафрагму по одну сторону диафрагмы подвешивают аноды из рафинированного золота, по другую — обычные катоды. В анодное пространство заливают более концентрированную (2 1), а в катодное— более разбавленную (1 1) соляную кислоту. Электролиз ведут при напряжении 3—4 в и плотности тока 1000—1500 а/м . При этом на анодах происходит растворение золота, а на катодах— выделение водорода. Анолит обогащается золотом. Указанным способом можно получить раствор хлорида золота (III) высокой концентрации (350—450 г/л Аи), [c.48]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Среди промышленных методов получения хлора из хлорида водорода получил распространение электролиз раствора соляной кислоты. Он развивается не как конкурирующий с электролизом растворов хлоридов щелочных металлов, а как метод, позволяющий утилизировать абгазную соляную кислоту, превращая ее в ценный продукт. За рубежом наибольшее распространение получили электролизеры и процесс фирм "Хёхст", "Уде". В Советском Союзе имеются промышленные установки по получению хлора электролизом соляной кислоты, работающие по технологии зарубежных фирм. Научные исследования в этом направлении постоянно ведутся. Вызывает интерес новый метод электролиза соляной кислоты с применением твердого полимерного электролита. Переработка абгазного хлорида водорода в хлор по процессу Кел-хлор является одним из интересных химических методов получения хлора без одновременного получения каустической соды. В настоящее время за рубежом работает одна установка по этому методу. В Советском Союзе этот метод не применяется. [c.35]

Наряду с получением хлора путем электролиза растворов хлоридов щелочных металлов находит применение получение хлора электролизом хлороводородной кислоты. В электролизерах для электролиза соляной кислоты используют аноды и катоды из графита и полимерную диафрагму обычно из термостабильного поливинилхлорида. [c.45]

При электролизе растворов соли двухвалентной ртути практическое значение потенциала катода на графитовом электроде значительно ниже, чем при прямом электролизе соляной кислоты. При достаточной концентрации хлорида ртути значения катодного потенциала на различных катодных материалах практически не отличаются друг от друга. При понижении концентрации соли в электролите может наступить обеднение прикатодного слоя электролита ионами Hg2+. [c.301]

Пример I. Рассмотрим электролиз соляной кислоты, растворов хлорида и сульфата натрия [c.192]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

Известны также предложения заменить катодный процесс неполного восстановления на процесс осаждения металла с дальнейшей регенерацией хлорида окислением металла кислородом в присутствии соляной кислоты. Применяют электролиз раствора хлорида никеля или сулемы. Как видно из рис. 193, экономия электроэнергии, по сравнению со способом прямого электролиза соляной кислоты, в первом из них незначительна, а во втором — весьма существенна. [c.422]

Правильно. Хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия. Однако, если в наличии имеются достаточно большие количества хлороводорода, можно также получать хлор электролизом соляной кислоты. [c.358]

Ваш ответ не вполне правилен. Хотя хлор можно получить электролизом соляной кислоты, такой процесс экономичен только в условиях, когда располагают очень большими количествами хлороводорода. Обычно для получения хлора проводят электролиз водного раствора хлорида натрия. [c.359]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Метод движущейся границы был использован для изучения смесей хлоридов щелочных металлов и соляной кислоты, причем для образования самопроизвольно возникающей границы применялся кадмиевый анод. Через некоторое время после начала электролиза можно наблюдать две границы. Возникновение границы, движущейся с большей скоростью, обусловлено высокой подвижностью иона водорода. Эта граница образуется между смесью соляной кислоты и хлорида щелочного металла, с одной стороны, и раствором хлорида щелочного металла, из которого ушли все ионы водорода, с другой стороны. По скорости движения этой границы определяют число переноса иона водорода в смеси электролитов. Более медленная граница образуется между раствором хлорида щелочного металла и индикаторным раствором хлористого кадмия по скорости ее движения нельзя судить о числах переноса в смеси. Число переноса иона щелочного металла не может быть получено непосредственно из наблюдений за движением границ. Поэтому в отдельном опыте определяют число переноса иона хлора в смешанном растворе по движению границы анионов, применяя в качестве индикатора смесь иодата калия и йодноватой кислоты. Так как сумма чисел переноса трех ионов должна равняться единице, то из этих данных может быть вычислено число переноса щелочного металла [14]. [c.186]

В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ 27 мл. [c.295]

Электролиз соляной кислоты можно проводить в монополярных или биполярных электролизерах. Рамы электролизеров фильтрпрессного типа (стр. 320) изготовляются из фаолита, поливинил.хлорида или графита, диафрагмы — из поливинилхлоридной ткани, весьма устойчивой к действию соляной кислоты, катоды и аноды выполняются из графита. В качестве электролита применяют соляную кислоту, имеющую концентрацию 180—200 г/л НС1, при которой раствор обладает наилучшей электропроводностью. [c.350]

В последние годы электролизу соляной кислоты уделяется значительное внимание в ряде стран. Разрабатываются прямой метод электролиза водных растворов НС1 с получением хлора, водорода и косвенные методы электролиза хлоридов, например меди или никеля. Прн электролизе растворов солей двухвалентной. меди на катоде она восстанавливается до одновалентной. [c.268]

В настоящем обзоре рассматриваются некоторые наиболее интересные и важные вопросы, связанные с утилизацией хлорида водорода и возвращением его в сферу производства как в виде безводного хлорида водорода или соляной кислоты (концентрирование разбавленных растворов соляной кислоты, регенерация соляной кислоты из отработанных травильных растворов), так и в виде хлора (процесс Кел-хлор, электролиз соляной кислоты). [c.2]

Электропроводимость упомянутых растворов хлоридов ниже электропроводимости растворов соляной кислоты, причем это снижение больше в случае добавки хлорида меди и меньше при добавке хлорида ртути. Более низкая электропроводимость растворов, применяемых при косвенных методах электролиза соляной кислоты, ухудшает их энергетические показатели. [c.261]

Приготов.иение раствора для электролиза. В 300 мл воды, содержащей 2 мл конц. соляной кислоты, растворить 6 г кристаллического хлорида олова и 2 г хлорида аммония. [c.223]

Удобно получать хлор электролизом концентрированного раствора соляной кислоты р=1,19 или раствора хлорида натрия в соляной кислоте. [c.269]

Насыщенный раствор хлорида натрия ( 2б%) и концентрированную соляную кислоту, смешанные в соотношении 1 1, заливают в электролизер. При использовании U-образного электролизера и при желании получить более чистые газы катодное и анодное пространства можно разделить, засыпав в нижнюю часть сосуда кристаллический хлорид натрия. По мере проведения электролиза в анодное пространство добавляют новые порции соляной кислоты (предусмотрите способ введения кислоты без доступа воздуха в электролизер). [c.269]

В случае выделения хлора при электролизе растворов хлоридов на основной процесс образования. хлора накладываются реакции взаимодействия хлора с водой (гидролиз) и последующих превращений образующихся веществ. Гидролиз хлора проходит с образованием слабой хлорноватистой кислоты и хлорид-ионов (соляная кислота) [c.366]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

В технике хлор получают электролизом концентрированных водных растворов хлорида натрия. На угольном аноде выделяется хлор, а на стальном катоде — водород. В лаборатории хлор обычно получают из концентрированной соляной кислоты, действуя на нее сильными окислителями, например КМПО4 [c.359]

В 1968 г. примерно 96,3% хлора производилось электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, 0,4% — электролизом соляной кислоты, 2,1% — эйектролизом расплавов и 1,2% — химическими методами. [c.14]

Окисление С1 с целью получения СЬ можно осуществлять и и электролизом Соляной кислоты или получаемых из нее хлоридов металлов. В последнем случае регенерацию хлора можно комбинировать с извлечением из руд чистых металлов, в частности порошкообразных. Промышленный электролиз соляной кислоты был- освоен в небольших масштабах в США еще в 30-х годах. В Германии во время второй мировой войны работала опытная установка по электролизу соляной кислоты. В США получены удовлетворительные результаты на полупромышленной установке по электролизу СиСЬ, оборудованной ванной мощностью 4000 а. Электролиз водного раствора СиСЬ ведут при 80°, при плотности тока 11 ajdMP и напряжении на ванне 1,8 в, с графитовыми анодом и катодом [c.411]

Для уме 1ьшения удельного расхода электроэнергии и упрощения конструкций электролизеров разрабатыва.ти косвенные методы электролиза соляной кислоты, основанные на применении электролиза водных растворов хлоридов металлов. [c.285]

На рис. 113 показана зависимость анодного и катодного потенциалов от плотности тока при различных вариантах процесса электролиза соляной кислоты на графитовых электро-дах. Анодный потенциал вы-деления хлора для прямого 0 электролиза соляной кисло-ты и электролиза солянокис-лых растворов хлоридов меди и ртути практически одинаков. Катодные потенциалы существенно различаются в этих процессах. [c.287]

Косвенные методы. Наиболее подробно были изучены процессы электролиза хлоридов никеля, меди и ртути. Анодный потенциал выделения хлора при электролизе соляной кислоты и растворов хлоридов никеля, меди и ртути практически одинаков, однако значения катодного потенциала для каждого из этих процессоа существенно различны [338]. [c.261]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Получают свободный хлор окислением хлоридов. В технике хлор выделяется в результате электролиза водного раствора Na l и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l, в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты. [c.302]

Пусть, напрнмер, электрический ток последовательно проходит через растворы соляной кислоты, нитрата серебра, хлорида меди (II) и хлорида о.дова(1У) (рис. 9.7). Через некоторое время определяют количества выделившихся продуктов электролиза. Оказывается, что за время, в течение которого из раствора соляной кислоты выделяется 1 г водорода, т. е. 1 моль атомов, из остальных растворов выделяются указанные ниже массы метал. шв [c.285]

Сохраняются ли ионы натрия а) при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой б) при взаимодействии гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II) в) при прокаливании гидрокарбоиата натрия г) при электролизе расплавленного гидроксида натрия Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.117]

Получение. Фтор в промышленности получают электролизом (см. 6.3) расплава бифторидов KF-2HF (т. пл. 56 С). Основной способ получения хлора — электролиз концентрированного раствора Na l(K I) или расплавленных хлоридов. Осушают U концентрированной H2SO4, с которой он не реагирует. Сжижают хлор под давлением при обычной температуре н хранят в стальных баллонах. В лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты МпОг или КМПО4. [c.338]