Галлий активатор

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Металлический галлий является возбудителем флуоресцентного свечения фосфоров, поэтому было предложено использовать его в качестве активатора [c.9]

В отходах угля содержатся примеси многих металлов [52,. с. 193], извлечение которых представляется весьма перспективным. При сжигании угля германий, галлий, бериллий и другие металлы сосредотачиваются в золе, а при увеличении температуры до 1100—1700 °С переходят в газовую фазу. В Советском Союзе разработана технология получения германия [61] и других металлов из этих отходов. Тем не менее, количество некоторых ценных веществ, выбрасываемых в атмосферу, превышает объем их промышленного производства. Так, содержание рения в золах достигает 9,32 г/т, Ьа — 61,5 г/т, У—10—15 г/т, N1 — до 70 г/т, V — до 200 г/т, Мо — до-300 г/т, Аи и Ag — до 3,1 г/т, бора—до 2300 г/т [62], Аз колеблется от следов до 1 кг/т [63]. Содержащиеся в углях микроэлементы можно использовать в сельском хозяйстве в качестве биохимических активаторов, для улучшения структуры и раскисления почвы [64]. Получаемая при высокотемпературном сжигании бурых углей и горючих сланцев Прибалтики зола содержит Са, Mg, К, Р, Мп, Си, Со, В и другие ценные вещества, которые могут быть использованы для решения важной агрохимической проблемы [58]. Актуальность проблемы использования углей для получения удобрений неоднократно рассматривалась в литературе [65]. [c.24]

В случае галлия и индия изобарный потенциал реакций типа (IX.33) составляет —46 и —45 ккал/моль ( —1,92-10 и —1,88-10 дж/моль) соответственно и потому процесс образования фосфоров достаточно легко происходит и в среде НаЗ при прокаливании шихты с активаторами, введенными в виде солей — нитратов или сульфатов. [c.278]

В заключение необходимо отметить, что биологическая роль р-элементов И1А-группы изучена недостаточно. В настоящее время известно, что бор и галлий взаимодействуют в растениях с ингибиторами их развития полифенолами, уменьшая токсичность последних. Установлена также несомненная роль алюминия в построении эпителиальной и соединительной тканей, а кроме того, его участие в ферментативных процессах как в качестве активатора, так и в качестве ингибитора. Свойством ингибировать многие серосодержащие ферменты обладает ион Тг. [c.318]

В электронной и полупроводниковой технике продолжают исследовать возможности применения соединений висмута. BI2O3 применяют в качестве активатора термического окисления арсенида галлия GaAs [513]. Используют как индивидуальные оксиды BI2O3 и ЗЬгОз, так и их смеси. Зависимость скорости термического окисления от состава смеси оказалась нелинейной. Это является следствием взаимодействия активаторов. Адсорбция ионов висмута использована для пассивации поверхности Si (001). Доля свободных поверхностных состояний при этом уменьшается линейно с увеличением количества висмута и достигает насыщения при степени заполнения поверхности висмутом на уровне 65 % [514]. [c.322]

Благодаря хорошей отражательной способности галлий широко используется дли изготовления зеркал в люминеснентных составах для ламп соединения галлия играют роль активаторов. Добавка галлия в [c.174]

Указывается, что алкилгидриды алюминия, галлия и индия — эффективные активаторы полимеризации [c.91]

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат галлия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селе-нового вьшрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический галлий — компонент многих свинцовых сплавов подщипниковых, кислотоупорных, легкоплавких. [c.639]

Фосфид галлия является веществом, сочетающим интересные по.пупроводниковые и люминесцентные свойства. В фосфиде галлия при пропускании через монокристаллы постоянного или переменного тока наблюдается электролюминесценция в зависимости от активатора испускаемый свет имеет оранжевую или [c.96]

Компенсация заряда может быть осуществлена и с помощью трехвалентных катионов А1 +, Ga +, In + и S +, ибо замещение ими иона Zn2+ также приводит к появлению эффективно положительного заряженного дефекта, например Alzn или Gain- Влияние галлия на образование ZnS-I 10 Ag-люминофора при термической обработке в среде H2S иллюстрируется табл. 2. При отсутствии галлия люминесценция не наблюдается. Достаточно добавить 1 10 г-ат1моль Оа, чтобы возникла характерная для ZnS-Ag-люминофора синяя люминесценция ( макс = 445 нм). Интенсивность ее растет с увеличением концентрации Ga, достигая максимума как раз при эквивалентном содержании Ag и Ga, а затем падает при одновременном изменении спектра излучения (это объясняется тем, что избыток галлия создает новые центры свечения). Аналогичное влияние оказывает галлий и на формирование люминофоров на основе dS. Такое действие трехвалентных металлов рассматривается как доказательство того, что медь и серебро замещают цинк в узлах решетки, ибо если бы они внедрялись в междоузлия, то это явление не имело бы места. Очевидно также, что оба активатора находятся в одновалентном состоянии. Б этой связи представляют интерес следующие данные [91]. Если порошок ZnS- u прокаливать в парах серы, то возникает люминесценция в инфракрасной области спектра (при 1,5 и 1,65 мкм). Интенсивность ее растет пропорционально ps Это согласуется с предположением, что инфракрасная люминесценция обусловлена двухвалентной медью, образующейся в результате реакции [c.105]

Далее, из уравнения (У.15) можно сделать вывод, что с ростом концентрации дефектов увеличивается степень их ассоциации. Это было показано на примере 2п5-Оа-фосфора, в котором имеют место процессы, аналогичные изображенным уравнениями (У.16) и (У.17). Более высокая растворимость в сульфиде цинка ОагЗз, по сравнению с 2пС1г, позволяет проследить за увеличением степени протекания реакции типа (У.17). Сравнение результатов расчета с измерениями зависимости спектров излучения 2п5-Оа-люминофо-ра от концентрации активатора (рис. 67) приводит к выводу, что длинноволновая (оранжевая) полоса, доля которой в спектре возрастает по мере увеличения концентрации галлия, связана с нейтральным тройным ассоциатом Угп Сагп)2 [60]. Аналогичный эффект имеет место и у люминофоров, активированных серебром и [c.149]

Еще одним примером, подтверждающим полезность термодинамического подхода к выбору оптимальных условий получения люминофоров, является анализ процесса активации ZnS алюминием, галлием и индие.м. Наиболее распространенный способ получения таких люминофоров состоит в добавлении к сульфиду соли соответствующего металла и прокаливании шихты в среде сероводорода. Однако оказывается, что ZnS-Al-фосфор получить таким путем трудно. Некоторые исследователи пришли даже к заключению, что алюминий вообще не может служить активатором ZnS. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология