Сульфид таллия

Как и индий, таллий образует с мышьяком, сурьмой и германием соединения с полупроводниковыми свойствами. Сульфид таллия, подобно арсениду индия, может служить детектором инфракрасного излучения. [c.160]

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический таллий — компонент многих свинцовых сплавов подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких. [c.403]

Рассмотрим, напрнмер, сульфид таллия ТЬ8 , для которого [c.208]

Сероводород не дает осадка в минеральнокислых растворах с солями одновалентного таллия. В нейтральных растворах наблюдается только частичное осаждение аморфного черного сульфида, ТЬЗ. Напротив, в уксуснокислом растворе при действии сероводорода или при добавлении сульфида аммония происходит количественное выделение сульфида таллия. При постепенном осаждении сероводородом из щелочного раствора вначале выпадает красный, затем фиолетовый и черный осадки [730]. При малых количествах таллия осадок не выпадает, но раствор окрашивается в бур.ый цвет [385]. [c.18]

Аморфный сульфид таллия очень легко окисляется воз- [c.18]

Сульфид таллия вступает в реакцию обмена с растворимыми солями РЬ +, Zn2+, Ni + [806, 807] [c.19]

Tl2(SO,)3-bHjS=. .. учитывая весьма малую растворимость сульфида таллия (1). [c.194]

Т1.28 (таллия(1) сульфид, таллий(1) сернистый) 20 6,31 10"" 46,52 20,20 [c.336]

Фотоэлементы с внутренним фотоэффектом, или фотосопротивления, основаны на уменьшении сопротивления некоторых полупроводников под влиянием света. В качестве полупроводников применяют обычно селен или сульфид таллия. [c.81]

По охлаждении осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором сульфида аммония (бесцветным), следя за тем, чтобы фильтр все время оставался влажным. Сульфид таллия растворяют в разбавленной (1 4) серной кислоте, раствор кипятят до удаления сероводорода, затем вводят несколько капель сернистой кислоты, нейтрализуют карбонатом натрия, фильтруют, если нужно, и осаждают таллий, как указано в разделе Методы определения (стр. 540). [c.537]

Рис. 220. Взаимосвязь между энергиями решетки и ккалЫолъ) хлоридов щелочных металлов и энергиями решетки галогенидов, гидридов гидроокисей и сульфидов элементов первой группы, аммония и одновалентного таллия [3] в правом нижнем углу показана взаимосвязь между энергиями решетки хлоридов и сульфидов таллия и элементов подгруппы меди

Сульфид таллия име( т коричневую окраску. Присутствие в растворе цианида не мешает образованию этого осадка. [c.542]

TI2S3 нерастворим в воде и не взаимодействует с разбавленными кислотами, может быть получен сухим путем (TI+S). Сульфид таллия (И1) легко восстанавливается до таллия (I). Сульфид таллия (I) получают при воздействии сульфида аммония иа соли таллия (I) [c.280]

Сульфид таллия, обладающий свойствами полупроводников, применяют в радиотехнике. Электрическое сопротивление в нем уменьшается с повышением интенсивности падающего света. В последнее время стали использовать весьма чувствительные сернистоталлиевые фотоэлементы (ФЭСТ). Полупроводниковый слой в них создается из смеси сульфида таллия с теллуром, наносимой путем возгонки в вакууме на железную пластинку. Сернисто-таллиевые фотоэлементы восприимчивы не только к видимым лучам, но и к невидимым инфракрасным лучам, источником которых является любой нагретый предмет. [c.189]

Сульфид таллия (III) TljSg—-черного цвета, выше 12° С представляет собой пластическую массу, способную вытягиваться в проволоку, ниже этой температуры — хрупок. [c.454]

Сульфид таллия (I) Т1 гЗ — полупроводник, который используется в фотоэлементах, чувствительных не только к видимым, но и к инфракрасным лучам. Из ИгЗ также изготовляют фотосопротивления (тал-лофидные). Хлориды индия, галлия (а также алюминия) — хорошие катализаторы в синтезе различных органических веществ. [c.285]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

Фотоэлементы с внутренним фотоэффектом основаны на уменьшении сопротивления при облучении светом определенной длины волны. Они изготовляются из специальных полупроводниковых материалов, например из сплава талофид (сульфид таллия с окисью таллия или сульфидом свинца). Эти фотоэлементы чувствительны в инфракрасной области спектра. [c.466]

Некоторое применение находят соединения таллия. Окись таллия используется как катализатор при синтезе аммиака ири хлорировании углеводородов, ири восстановлении нйтро бензола водородом [143], при окислении паров анилина [339 Карбонат, бромид и иодид одновалентного таллия применяют ся для производства оптических стекол с большой преломля ющей способностью [16, 18, 112], а также для получения непро зрачных черных или бурых стекол [48]. Частично окис ленный сульфид таллия служит для изготовления фотоэле ментов (таллофидные фотоэлементы) с максимальной чув [c.7]

На очень быстром окислении сульфида таллия основано обнаружение таллия в пределах катионов группы соляной кислоты. К капле слабокислого (pH 5) уксуснокислого раствора добавляют каплю сероводородной воды, при этом в осадок выпадают PbS, Ag2S, HgS и TbS. Через несколько минут, вследствие окисления TI2S, в растворе снова появляются ионы таллия, что можно заметить по желтой окраске, возникающей после добавления иодида калия и перемешивания— образование T1J (стр. 12). Таким способом можно обнаружить до 0,8 у Т1+ в 0,05 мл раствора, при предельной концентрации 1 62 ООО одновременное присутствие до 50у Ag+, Hg2 + и РЬ + не мешает обнаружению таллия [357]. [c.19]

Если пропускать сероводород в холодный, не очень разбавленный раствор сульфата одновалентного таллия, слабо подкисленный серной кислотой, то выпадает черный кристаллический сульфид таллия (черные мелкие тетраэдры и кубики), не окисляющиеся воздухом [453, 517]. Аморфный TI2S можно превратить в кристаллический нагреванием в течение нескольких часов при 150° с избытком сульфида аммония [718, 844]. При действии полисульфида аммония на TI2S появляется интенсивная красная окраска, а при последующем кипячении выпадает красно-бурый осадок [517]. [c.19]

Взвешивание в видеТЬЗ. Из нейтральных, слабокислых (pH 5—6) или лучше слабоаммиачных растворов можно количественно осадить таллий в виде сульфида действием сероводорода [517, 678, 680, 682, 739] или сульфида натрия [567]. Как уже указывалось (стр. 18), сульфид таллия очень легко окисляется кислородом воздуха уже при его фильтровании и промывании, поэтому возможны довольно большие ошибки определения. Осаждение TloS скорее следует рассматривать как метод выделения таллия из раствора, не содержащего других катионов, дающих малорастворимые сульфиды. Осадок TUS растворяют в азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой и взвешивают TI2SO4 (см. ниже). [c.90]

При взаимодействии элементной серы с сульфидом таллия TljS образуется красно-бурый полисульфид таллия TljS-Sj . Этой реакцией серу обнаруживают в твердых органических продуктах [773, 782], минералах и рудах [200]. [c.44]

Маленький кусочек минерала или руды сильно растирается в фарфоровой кюветке с 1—2 крупинками TljS. В присутствии элементной серы на дне кюветки появляются красно-бурые полоски. Необходимый для реакции сульфид таллия получается путем растирания какой-либо соли таллия с сульфидом натрия, лучше всего для этого применять карбонат таллия Tlj Oj. [c.44]

Сернистосеребряные (запирающий слой сульфид серебра) и сернистоталлиевые (запирающий слой — сульфид таллия) фотоэлементы, так же как и селеновые, высокочувствительны. Они используются для измерения световых потоков в видимой и ближней инфракрасной области спектра, так как чувствительны к излучению в более широкой области, чем селеновые фотоэлементы. [c.93]

В растворах, свободгшх от элементов, образующих малорастворимые сульфиды, таллий можно определять нефелометрически в виде сульфида в нейтральной или аммиачной среде [c.542]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфид таллия: [c.591] [c.26] [c.241] [c.335] [c.76] [c.238] [c.311] [c.20] [c.90] [c.313] [c.956] [c.957] [c.1055] [c.313] [c.106] [c.299] [c.630] [c.631] [c.632] [c.536] [c.102] [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология