Галлия карбонат

К нескольким каплям раствора нитрата галлия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия или калия. Выпадает белый осадок гидроксида галлия. Образование основного карбоната галлия в этих условиях не наблюдается. [c.240]

Осаждение галлия карбонатом бария Мп 2 [c.569]

Другой класс аналогичных соединений — галло-карбонаты — имеет следующую общую формулу [c.25]

Была исследована также каталитическая активность сплавов серебра с алюминием, магнием, медью, цинком, галлием, германием, селеном, индием, кадмием, оловом, теллуром, висмутом [138]. Показано, что степень превращения метанола на серебре и его сплавах с различными добавками, за исключением цинка, германия, галлия, висмута возрастает с увеличением отношения Оа СНзОН. Селективность процесса окисления в формальдегид на серебре и его сплавах с теллуром нечувствительна к повышению этого отношения, тогда как у сплавов серебра с германием, галлием и индием — увеличивается, а у остальных уменьшается. Введение в серебро 10% магния [139], меди и кадмия увеличивает дегидрирующую способность катализатора, повышая тем самым общую конверсию метанола, а присутствие селена и сурьмы увеличивает селективность процесса. Существенно пониженной каталитической активностью обладают сплавы серебра с цинком, галлием и германием. Сплавы серебра с алюминием, теллуром, оловом по сравнению с чистым серебром также проявляют пониженную активность. Однако по другим наблюдениям, добавки алюминия интенсифицируют процесс [140]. Для сплавления с серебром рекомендуется платина (0,45—0,75%>) [113]. Есть указания на целесообразность применения в качестве добавок и оксидов некоторых металлов молибдена (VI) [141], титана (IV), магния и кальция [142]. В последнем случае массовая доля серебра составляет от 5 до 30% от всего катализатора. Предложено использовать в качестве добавок к серебру пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов [114], а также соли серебра — карбонаты и оксалаты [143]. Однако сведений о практическом применении сплавов и модифицирующих добавок пока нет. [c.55]

Индий и железо осаждаются количественно вместе с галлием. Индий отделяют осаждением галлия карбонатом натрия в виде Оа(ОН)з. Ре (П1) предварительно осаждают 1,5 N КОН или восстанавливают тиосульфатом натрия [628, 629]. [c.79]

Реакция с окисью галлия идет при температуре выше 600° С. Но для достаточно интенсивного протекания реакции температуру приходится повышать до 1000—1200° С. Для разрыхления реакционной массы рекомендуется добавлять к окиси галлия карбонат аммония (в отношении 1 2) [225]. Для получения нитрида галлия описано также действие аммиака на фосфид или арсенид галлия при 1000—1100° С [227]. [c.177]

Б. Определение галлия в карбонате кальция [c.138]

Для определения галлия в карбонате кальция берут две навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании в 15—20 мл 6 н. НС1. Раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Аликвотную часть раствора 5 мл переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 0,3 мл раствора хлорида титана (III) и перемешивают. Через 5 мин добавляют 1 мл раствора родамина С и вновь перемешивают, добавляют 8 мл смеси толуола и бутилацетата и экстрагируют в течение 0,5—1,0 мин образовавшийся ионный ассоциат. В дальнейшем поступают так же, как указано при приготовлении эталонных растворов (см. стр. 136). Содержание галлия находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.138]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

При действии карбоната аммония на раствор солей галлия выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке осадителя. В таком растворе галлий присутствует в виде анионного комплекса. [c.233]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Карбонат бария полностью осаждает галлий на холоду. [c.625]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Осаждение карбонатом бария (стр. 108) с успехом служит для отделения галлия от марганца, но этой реакцией нельзя пользоваться в присутствии цинка, никеля и кобальта. / [c.552]

После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Са Оз при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона ЫазН(СОз)2 [c.254]

Галлокарбонаты, подобно алюмокарбонатам, разлагаются водой, особенно легко при кипячении, образуя гидроокись галлия и раствор соответствующих гидрокарбоната и карбоната. При нагревании до - 200° галлокарбонаты частично дегидратируются без нарушения структуры, а при более высокой температуре разлагаются, образуя смесь окиси галлия и карбоната щелочного металла они далее реагируют друг с другом, образуя метагаллат [42]. [c.233]

Для ускорения процесса галлий или окись смешивают с разрыхлителем — карбонатом аммония (в отношении 1 1) [63]. Нитрид получается также при действии аммиака на порошок фосфида или арсе-нида галлия. Этими методами, как и предложенным ранее методом нагревания фторогаллата аммония в атмосфере аммиака [c.240]

Одна из разработанных в СССР схем получения галлия из оборотных растворов основана на сочетании карбонизации с известковым способом [3]. Содовые маточные растворы глиноземного производства, использующего метод спекания, подвергают после осаждения карбонизацией основного количества алюминия глубокой, или вторичной, карбонизации (рис. 52). Содержание галлия в растворе при этом снижается с 0,03 до 0,002 г/л. Раствор используют в глиноземном или содовом производстве, а осадок — первичный галлиевый концентрат — обрабатывают известковым молоком. При этом алюмокарбонат (галлокарбонат) натрия разлагается, образуя карбонат и алюминат кальция и алюминат (галлат) натрия по суммарной реакции [c.257]

Это сложный гетерогенный процесс, в котором одновременно участвуют жидкая и несколько твердых фаз. Сначала происходит реакция растворения алюминия и галлия из осадков под действием щелочи, образующейся при каустификации карбоната натрия гидроокисью кальция. После этого избыток гидроокиси кальция осаждает растворенный алюминий, а большая часть галлия остается в растворе. Реакция растворения протекает медленнее, чем реакция осаждения. Галлий переходит в раствор несколько быстрее алюминия. Поэтому, чтобы лучше отделить галлий от алюминия, рекомендуется двухстадийная обработка известью сначала к репульпированному осадку при 90—95° добавляется известковое молоко или сухая окись кальция в количестве, необходимом только для каустификации карбоната натрия. После 1,5—2-часового перемешивания, когда растворение закончится, снова добавляют в несколько приемов окись кальция в количестве 3— 3,2 моля на моль окиси алюминия. В результате галлий переходит в раствор на 90%, а алюминий — только на 10—12%, что обогащает раствор галлием в 7—8 раз [2]. Промывка осадка 5—10%-ным раствором едкого натра позволяет дополнительно снизить потери галлия с осадком. Полученные растворы отличаются от исходных содовых растворов значительно более низким содержанием щелочи. При их карбонизации получается вторичный галлиевый концентрат, содержащий до 1 % окиси галлия. [c.259]

Карбонаты натрия, калия и аммония количественно осаж-. дают индий из растворов в форме белого слизистого осадка [384], нерастворимого в избытке К2СО3 или Naa Og в растворе (NH4)aS этот осадок растворяется и из полученного раствора может быть снова выделен кипячением [469, 471]. В присутствии галлия индий осаждается раствором Naa Os только после осаждения галлия [310]. Осадок, образующийся при добавлении карбонатов щелочных металлов, состоит примерно на 95% из гидроокиси индия [168] остальное, по-видимому, приходится на долю основного карбоната. [c.36]

К 1 мл раствора хлорида индия, содержащему 1 мг 1п, прибавляют 5 мл 1н. НС1, 5 мл 3 н. ацетата аммония и 5 мл 0,1%-ного раствора алюминона. После перемешивания п1Ж-бавляют 36 н. NH40H при этом раствор окрашивается в розовый цвет. Осадок не образуется даже при длительном стоянии. Красная окраска исчезает при добавлении карбоната аммония. Реакция неспедифична. Окрашенные в красный цвет растворы или осадки дают также ионы таллия, германия, алюминия, галлия, скандия. [c.146]

Сернокислый раствор, содержащий Оа(П1), свободный от органических веществ, избытка аммонийных солей и осаждающихся аммиаком элементов, разбавляют до 200 мл, вводят несколько капель метилового красного и нагревают до кипения. Затем медленно прибавляют разбавленный и свободный от карбоната раствор аммиака до начала образования осадка. Когда выделение гидроокиси галлия прекратится, добавляют еще немного раствора аммиака и нагревают раствор до кипения. Так продолжают до тех пор, пока окраска индикатора не станет желтой (при малом содержании галлия, порядка п 10 , раствор оставляют на ночь на краю водяной бани). После этого вводят немного мацерированной бумаги, кипятят еще 1—2 мин., фильтруют и переносят осадок на фильтр, тщательно споласкивая стенки стакана горячим нейтраль- 1ым 2%-ным раствором NH4NOз. Воронку накрывают стеклом и быстро растворяют оставшийся на стенках стакана осадок в возможно меньшем количестве горячей разбавленной серной кислоты. Осаждают галлий аммиаком, как указано выше, осадок отфильтровывают через тот же фильтр и тщательно промывают 2%-ным раствором NH4NOз. [c.74]

Установлено , что галлий можно отделить 1) от титана, циркония и тория — осаждением купфероном в 1 н. растворе щавелевой кислбты, содержащем оксалат аммония 2) от циркония — осаждением фениларсо-новой кислоты (стр. 638) из горячего 2 н. сернокислого раствора 3) от тория — осаждением щавелевой кислотой из солянокислого раствора, свободного от сульфат-ионов, и 4) от ванадия, молибдена и вольфрамА — осаждением основной массы галлия оксихинолином из горячего разбавленного (5 95) аммиачного раствора. Для выделения остающейся в фильтрате части галлия раствор слабо цодкисляют уксусной кислотой, прибавляют 1 мл насыщенного раствора карбоната аммония, кипятят до нейтральной реакции по лакмусу, дают постоять 2 3 ч и затем фильтруют. Полученный осадок обычно бывает загрязнен примесями, и его лзшше растворить и переосадить, прежде чем присоединить к основному осадку. Объединенные осадки растворяют в 2.н. серной кислоте и из раствора осаждают галлий купфероном. / [c.553]

Цинк осаждается из разбавленных сернокислых или азотнокислых растворов роданомерруриатом калия и отделяется таким способом от галлия Галлий можно затем выделить из фильтрата после удаления ртути осаждением сероводородом из раствора, содержащего 5—7% соляной кислоты по объему. Для проверки сульфида ртути на содержание галлия осадок высушивают и ртуть удаляют прокаливанием. Нелетучий остаток сплавляют с карбонатом натрия, после чего плав растворяют в кислоте. [c.554]

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольпше количества ванадия (V) [1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезаюи ую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый ангидрид, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак i. [c.578]

При сплавлении с карбонатом происходит отделение циркония от следующих элементов, остающихся в водной вытяжке молибдена, ванадия, вольфрама, урана, хрома, алюминия, фосфора, кремния, мышьяка, сурьмы, галлия, тантала и ниобия. В осадке вместе с цирконием остаются железо, титан, бериллий, никель, кобальт, цинк, магний, редкоземельные элементы, щелочноземельные металлы и большая часть торйя. Олово распределяется между осадком и фильтратом. При высоком содержании примесей однократного сплавления бывает недостаточно — сплавление должно быть повторено. Из-за образования цирконий-натрийсиликата (NaaZrSiOs) кремний отделяется, как правило, неколичественно. [c.19]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Для отделения галлия от цинка [3], меди и никеля [18] могут быть использованы отрицательно заряженные карбонатные комплексы галлия. По методу, предложенному И. П. Алимариным с сотрудниками [3], разделение проводят в присутствии избытка карбоната аммония и аммиака (pH 10). Цинк определяют в вытекающем растворе, а галлий элюируют 2,5М НС1. При больших содержаниях галлия авторы [3] отдают предпочтение катионообменному методу разделения, описанному выше. Е. П. Цинцевич, И. П. Алимарин и И. Ф. Марченкова [16] использовали для разделения алюминия и галлия различные хелатообразующие реагенты. [c.380]

И. П. Алимарин, Е. П. Цинцевич и В. П. Бурлака [2 ] установили, что индий может быть отделен от цинка в среде карбоната ад(мопия с помощью апионообменного метода, описанного выше в ириме-нении к галлию [3]. [c.380]

При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [29] было выяснено, что при 20° С в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси галлия увеличивается. При больших концентрациях СОа, т. е. при образовании в растворе бикарбоната натрия, в качестве твердой фазы выделяется галлокарбонат натрия МаСа(ОН)2СОз - НаО. При высоких температурах (90° С) в процессе карбонизации растворов, содержащих галлат натрия, в осадок выпадает в основном гидроокись галлия [30]. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология