Меди галогениды

Проба Бейльштейна. Хлор, бром, иод наиболее просто обнаруживают пробой Бейльштейна эта реакция основана на том, что галогенопроизводные при нагревании с медью дают летучие галогениды меди, окрашивающие пламя в зеленый цвет. [c.235]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Методика определения. Небольшую петлю на конце медной проволоки прокаливают в пламени горелки до исчезновения зеленого окрашивания пламени. Поверхность проволоки покрывается при этом слоем окиси меди. После охлаждения на петлю наносят исследуемое вещество и вновь нагревают в бесцветном пламени горелки. Если вещество содержит хлор, бром или иод, образуется галогенид меди, окрашивающий пламя в зеленый цвет. [c.235]

Соединения серы, так же как органические соединения, содержащие хлор, бром и иод, являются стс кими ядами они превращают медь в сульфиды или галогениды. Во многих органических фторсодержащих соединениях фтор достаточно прочно связан, и при гидрировании не переходит в катализатор /6/. Окись углерода в водороде д ствует как временный яд при проведении некоторых процессов гидрогенизации, причем эффект отравления исчезает при устранении окиси углерода. [c.236]

Наиболее часто в качестве катализаторов оксихлорирования применяются галогениды меди. [c.30]

Соли меди галогениды, сульфат, нитрат, фосфат ацетиленид меди медные соли органических кислот [c.905]

Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Соль меди+галогенид аммония, щелочного и щелочноземельного металла [87—89]. [c.40]

Борат меди+галогениды металлов (имеется указание о большей эффективности бората меди по сравнению с другими солями) [97]. [c.41]

Здесь также уместно рассмотреть своеобразное взаимодействие реактивов Гриньяра с безводными галогенидами меди(II) и серебра [c.307]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Приготовление стандартного раствора из азеотропа H l с водой. Необходимо работать строго по приведенной методике для получения абсолютно чистой конц. НС1 в аппарате для получения газов к чистой концентрированной соляной кислоте по каплям добавляют концентрированную серную кислоту, не содержащую галогенидов и нитратов. Поток газа промывают солянокислым раствором хлорида меди(1) (для связывания следовых количеств оксида азота и свободного хлора) и пропускают в прокипяченную дистиллированную воду, находящуюся в пропаренной колбе из кварцевого стекла. Кислоту хранят в закрытом сосуде в темноте. [c.155]

Ниже предлагается изучить галогениды одновалентной меди и сравнить их по способам получения и устойчивости. [c.299]

Проверьте, можно ли другие галогениды меди получить так же, как и йодид меди действием на раствор сульфата меди хлоридом или бромидом калия (натрия). [c.303]

Составьте программу исследования всех полученных галогенидов меди и осуществите ее. [c.303]

Результаты исследования галогенидов меди оформите в виде реферата (научной статьи). [c.303]

Для алифатических и ароматических борных кислот известны многочисленные реакции как с разрывом, так и с сохранением бор-углеродной связи. Для борных кислот ферроцена наиболее изученными являются реакции, протекающие с разрывом этой связи, например взаимодействие с фталимидом и ацетатом меди, галогенидами различных металлов и др. [1—6]. [c.120]

При изыскании оптимальных условий реакции было исследовано применение в качестве восстановителей цинка, олова, меди, галогенидов закисной и окисной меди. Было исследовано проведение реакции в ацетоне и этилацетате, а также проведение реакции без охлаждения. Наилучшие результаты дало применение в качестве восстановителя цинковой пыли, а в качестве растворителя-ацетона. Разложение должно проводиться при охлаждении ледяной водой. [c.93]

Тем не менее, мы не должны быть удивлены тем, что иногда менее благородный металл оказывается также и менее электроположительным, как это происходит в случае серебра и меди. Галогениды меди имеют лишь немного большие теплоты образования , чем галогениды серебра, и галогениды закисной меди устойчивы в отношении разложения на медь и галоидную соль двухвалентной меди. Существенные различия между медью и серебром состоят в различии устойчивости окисей и сульфидов. Теплоты их образования (количества выделяющегося тепла) таковы Си О, 42,5 ккал Ag O, 6,95 ккал Си , 19,0 ккал Ag S, 5,5 ккал. Из того, что стабильность таких соединений не является простой функцией какого-либо свойства одного из участвуюпщх в их образовании элементов, следует, что благородство металла не легко связать с каким-либо одним свойством. [c.334]

В качестве носителей рекомендуются каолин [33], кремний,, карбид кремния, мрамор и стекло [34], силикагель [35], фуллероба земля после обработки ее галогенидами бора или алюминия 36], кварц [37]. Носители чаще всего служат для усиления активности катализатора. В качестве добавок, способствующих олигомеризации, рекомендуются соли меди [38, 41, 43] и кальция [38], фосфаты аминов и аммония [39, 40], никелевые соли [41, 42] и соединения марганца [44]. [c.245]

Литература, относящаяся к различным типам реакций алкилмагний-галогенидов и их многочислевным приложениям, со времени появления первой работы Гриньяра в 1901 г, стала весьма обширной. Периодически появлялись обзоры, посвященные данному вопросу. [45, ]. Каждый хидшк-органик хсрошо знаком с обычными способами проведения этих реакций. Однако для получения больших количеств углеводородов, требовавшихся для некоторых работ, Бурд с сотрудниками [10] и Национальное бюро стандартов [62] применили стальные реакторы, футерованные в некоторых случаях медью, емкостью до 60 л. [c.399]

Шаклетт и Смит [281 обрабатывали несколько бензилхлоридов, приготовленных реакцией хлорметилирования гидридом лития и литий-алюмииийгидридом в растворе тетрагидрофурана, и получили количественные выходы ароматических углеводородов. Ими найдено, что реакция таких галогенидов с ацетатом натрия в уксусно кисло1е с последующим щелочным гидролизом в водном спирте и каталитическим гидрированием образующегося карбинола над катализатором — хромитом меди — приводит к количественным выходам. [c.486]

Для получения осажденных катализаторов чаще всего исходят из водных растворов нитратов или (реже) солей органических карбоновых кислот. Сульфаты или галогениды обычно не рекомендуется брать, так как ЗО - или С1-И0НЫ, адсорбированные гелем, снижают активность готовых катализаторов. Осаждение можно проводить водными растворами аммиака, щелочей или карбонатов [(ЫН зСОз, Ыа СО.), К2СО3] на холоду или при нагревании, в концентрированных или разбавленных растворах. Необходимо проводить пробы на полноту осаждения, но следует избегать избытка осадителя, чтобы не ввести в осадки лишнего количества посторонних ионов. Концентрацию, температуру и быстроту осаждения можно варьировать в самых широких пределах, устанавливаемых эмпирически например, активная 2п(0Н)2 получается осаждением из очень разбавленных растворов, тогда как активные Си-катализаторы готовят вливанием концентрированной щелочи в концентрированные растворы нитрата или ацетата меди при 60—80 . Для получения смешанных катализаторов лучше всего вести совместное осаждение, т. е. из раствора смеси нитратов в рассчитанных количествах. [c.51]

На диазониевую соль действуют галогенидом одновалентной меди (Си,С1 , СщВг,) в присутствии соотве гствующей галогенводородной кислоты (НС1, НВг), при этом образуется соответствующий арилгалоге-нид [c.163]

Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

Многие соли элементов подгруппь меди мало растворимы и воде. Менее всего растворимы сульфиды. Не растворяются в воде галогениды серебра (кроме AgP) и галогениды одновалентной меди, причем растворимость галогенидов уменьшается в рядах Ag I — Agi и u l - ul. [c.227]

Комплексные галогенпроизводные двухва- Строение лентных золота и серебра не описаны. Соедине- Сз АигС ния же двухвалентной меди нестойки не в смысле твердом диссоциации внутренней сферы на центральный состоянии ион и адденд, а вследствие окислительно-восстановительного взаимодействия Си (П) с галогенид-ионами. [c.189]

В литературе указывается, что СиСг2 переходит в uBr уже при кипячении. Проверьте. Как ведут себя другие галогениды меди (П) в аналогичных условиях Проведите соответствующие эксперименты. Рассчитайте АЯ°298 и А G°293 реакций. Сформулируйте выводы. [c.303]

На диазониевую содь действуют галогенидом одновалентной меди (Си,С1 , Сц,Вг,,) в присутствии соответствующей галогенводородной кислоты (H I, НВг), при этом образуется соответствующий арилгалоге-нид [c.163]

Для дальнейшего обезвоживания других галогенидов (например, цинка, магния, кальция, меди и т. д.) их помещают тонким слоем в среднее колено стеклянной трубки (рис. 2, 3), через которую при нагревании пропускают слабый ток сухого галогена, галогеноводорода или галогена с азотом или азотоводородной смесью. При этом необходимо следить за изменением температуры, которую при навесках 2—3 г вещества можно повышать на 40—50 °С в течение 1 ч. Процесс протекает 2—3 ч. Если же берут большие навески, то время обезвоживания увеличивается. Продукт охлаждают в слабом токе газа, применявшегося для удаления влаги, а затем прогревают его в течение 5—10 мин в токе сухого азота или оксида углерода (IV). При этом адсорбированный галоген или галогеноводород уносится током газа. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология